1、（人教版）高考化学二轮复习探究性实验专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。1根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族2浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是（）A对比和可以说明还原性Br-Cl-B和相比可说明氧化性Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成
2、SO23下列实验能达到实验目的的是（）选项ABCD实验实验目的证明非金属性分离溴苯测定中和热证明4.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是（）A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只
3、有假设三成立C若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D实验室不可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O5.某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是（）A透过测中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B实验说明白色沉淀b具有还原性C实验说明溶液a中一定有生成D实验、说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成6.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）ABCD用此装置提
4、纯I2用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)制取并收集干燥纯净的NH3AABBCCDD7.为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是（）A铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化B试剂a为饱和Na2SO3溶液，其作用是观察气流速率C一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2D一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+8下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是实验操作和现象实验结论A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率C
5、u2是该反应的催化剂B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+C将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色淀粉没有水解二、非选择题：本题包括4小题，共60分。9.（14分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为
6、IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为_。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.012.0c15t26.0ab25t3实验是探究KIO3浓度对反应速率的影响，表中c=_mL；实验是探究温度对反应速率的影响，表中a=_。（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。假设一
7、：生成的SO42-对反应起催化作用；假设二：_；（4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量_，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)若v(甲)_v(乙)，则假设一不成立若v(甲)_v(乙)，则假设一成立（填“”、“=”或“HClO，选用下面的装置，其连接顺序为A_(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_。(2)二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性，可以还原I
8、2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入浓硫酸至浸没三颈烧瓶中的Na2SO3固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为_若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2SO22Na2O2=2Na2SO3O2关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F中装置E中_装置E中反应的离子方程式为_装置F中_装置F中反应为2OHSO2= SOH2O（人教版）高考化学二轮复习探究性实验专题过关训练试题
9、（解析版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。1根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】AC、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数CNO，非金属性ONC，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数CSi ，非金属性CSi，则非金属性ONSi，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物
10、的稳定性H2ONH3SiH4，故A正确；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。答案为C。2浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是（）A对比和可以说明还原性Br-Cl-B和相比可说明氧化性Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水
11、蒸气所致,说明酸性H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO2【答案】A【解析】A反应生成棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-Cl-，故A正确；B反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；C白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4HCl，无法比较两者的酸性，故C错误；D反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是体现了强酸制弱酸规律，故D错误。答案选A。3下列实验能
12、达到实验目的的是（）选项ABCD实验实验目的证明非金属性分离溴苯测定中和热证明【答案】B【解析】A盐酸具有挥发性，烧杯中可能是挥发出来的氯化氢与硅酸钠发生反应设工程硅酸，故无法证明碳与硅的非金属性，故A错误；B溴苯的密度比水大且与水不互溶，故可以用分液的方法分离，故B正确；C缺少环形玻璃搅拌棒，其作用是使酸碱完全反应，故C错误；D因加入的硝酸银是足量的，若有银离子剩余，可能银离子和碘离子直接结合生成碘化银沉淀，故无法证明，故D错误；故选B。4.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发
13、生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是（）A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立C若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D实验室不可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O【答案】 C【解析】A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色
14、固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，假设二、三不成立，A错误；B若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，说明反应后还有红色固体铜存在，但不能说明原红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，B错误；C假设二：红色固体只有Cu2O，则7.2 g Cu2O的物质的量n(Cu2O)=0.05 mol，和H2反应后生成铜的物质的量为0.1 mol，质量为6.4 g，所以假设二成立，C正确；D葡萄糖含有醛基，可以与新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O，D错误；故合理选项是C。5.某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下
15、：序号实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是（）A透过测中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B实验说明白色沉淀b具有还原性C实验说明溶液a中一定有SO42-生成D实验、说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成【答案】B【解析】A实验中，将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；B实验中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证
16、明该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；C实验中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；D由于实验、不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误；答案选B。6.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）ABCD用此装置提纯I2用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)制取并收集干燥纯净的NH3AABBCCDD【答案】D【解析】A加热后，I2升华变为碘蒸气，之后在盛有冰水的烧瓶底部外
17、壁凝华析出，实现与泥沙的分离，A能达到实验目的；BKMnO4溶液滴定时盛放在酸式滴定管中，且酸性条件下KMnO4滴定现象更明显，B能达到实验目的；C乙醇与钠反应产生气泡（H2），而甲醚和Na不反应，故可以用Na鉴别两种液体，C能达到实验目的；D收集NH3时应该采用向下排空气法，D不能达到实验目的；故答案选D。7.为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是（）A铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化B试剂a为饱和Na2SO3溶液，其作用是观察气流速率C一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2D一段时间，
18、向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+【答案】C【解析】A浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，不属于钝化，A错误；B试剂a为饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，B错误；C向C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + SO42-+ 4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，C正确；D二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，不能说明溶液中一定含Fe2+，不能说明SO2还原了Fe3+，故D错误；故选C。8下列实验操作和现象与实验结论一定正确
19、的是实验操作和现象实验结论A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率Cu2是该反应的催化剂B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+C将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色淀粉没有水解【答案】B【解析】A在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可加快反应速率，是因为锌与Cu2+发生置换反应生成Cu，Zn-Cu与硫酸形成微型原电池加快了反应速率，A正确；B检验时，应取少量溶液于试管中，向溶液加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则证
20、明有，选项中的操作无加热，B错误；C苯是常用的萃取剂，可以将溴水中的溴萃取出来，使下层水层颜色变浅或无色，而不是发生了取代反应，C错误；D淀粉水解后的溶液中，淀粉含量减少，并非没有淀粉，D错误；故选B。二、非选择题：本题包括4小题，共60分。9.（14分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步
21、反应的离子方程式为_。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.012.0c15t26.0ab25t3实验是探究KIO3浓度对反应速率的影响，表中c=_mL；实验是探究温度对反应速率的影响，表中a=_。（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；假设二：_；（4）请你设
22、计实验验证上述假设一，完成表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量_，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)若v(甲)_v(乙)，则假设一不成立若v(甲)_v(乙)，则假设一成立（填“”、“=”或“”）【答案】（1）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O （2）2 10 （3）生成的碘离子或氢离子对反应起催化作用（4） Na2SO4粉末 = 【解析】查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应
23、决定。根据氧化还原反应知，两者反应生成硫酸根和单质碘，已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+，则第二步反应是碘酸根和碘离子反应生成单质碘的反应，因此其离子方程式为IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；实验是探究KIO3浓度对反应速率的影响，根据实验要探究变量，只能改变其中一个变量思想，溶液的总体积应该相同，所以中应该加2mL水；实验是探究温度对反应速率的影响，仅仅是变化温度，其他量不能变化，因此a=10mL；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。根据第一阶段的反应方程IO3+3HSO3=3SO42+I+3
24、H+，可能是生成的离子对反应速率的影响起催化作用，因此假设二：生成的碘离子或氢离子对反应起催化作用；利用对比性实验，将其中一个烧杯中加入少量硫酸根离子，测定其速率与另外一个烧杯中速率相比较，可得出结论。因此应该是实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)，在烧杯乙中先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)若v(甲) = v(乙)，则假设一不成立若v(甲) ”、“=”或“HClO，选用下面的装置，其连接顺序为A_(按气流方向用大写字母表示即可
25、)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_。(2)二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入浓硫酸至浸没三颈烧瓶中的Na2SO3固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为_若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2SO22Na2O2=2Na2SO3O2关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F中装置E中_装置E中反应的离子方程式为_装置F中_
