1、2021年山东省青岛十九中自主招生化学试卷一、单项选择题（共10小题，每题3分，共30分）1（3分）下列变化属于化学变化的是（）A海水晒盐B活性炭净水C煤制煤气D干冰降雨2（3分）下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）A 化学与生活B 化学与农业煤气泄漏先打开排气扇用活性炭包吸附汽车内的异味波尔多液可用于农作物杀菌磷肥使作物枝叶繁茂，叶色浓绿C 化学与环境D 化学与健康减少空气污染的措施风力发电、多用高含硫煤做燃料等防治“白色污染”的措施回收废弃塑料、使用新型降解塑料等误食少量重金属盐喝鸡蛋清碳酸氢钠显碱性治疗胃酸过多AABBCCDD3（3分）某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了
2、如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4（3分）下列实验，通过观察实验现象，能达到实验目的的是（）A.实验证明金属活动性强弱B.验证生石灰与水反应放热C.实验证明一氧化碳具有氧化性D.滴入肥皂水，泡沫多的是硬水AABBCCDD5（3分）结合下列图示信息。下列说法不正确的是（）A对应的元素形成的化合物不一定是有机物B铝原子的相对原子质量为26.98gCA、B、C、D中，容易失去电子的是DD对应的元素和A对应的元素形成的化合物的化学式为NaCl6（3分）如图是某化学反应
3、的微观示意图。有关该反应的说法不正确的是（）A乙物质属于氧化物B该反应属于置换反应C该反应前后有元素化合价发生改变D该反应中丙与丁的质量比为5：87（3分）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）选项ABCD实验目的除去二氧化碳中氯化氢气体检验某气体为CO2除去铜粉中少量的铁粉区别氯化钠溶液和稀盐酸方案一通入饱和碳酸氢钠溶液带火星的木条复燃用磁铁吸引加紫色石蕊试液方案二通入氢氧化钠溶液加澄清石灰水加稀盐酸加硝酸银溶液AABBCCDD8（3分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
4、B碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐C化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物D催化剂能改变化学反应的速率，某反应的速率发生改变，一定使用了催化剂9（3分）某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-和CO32-离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是（）Ab点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaClBab段产生的沉淀是Mg（OH）2、BaCO3C溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有SO42-、CO32-，
5、可能含有Na+D溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定不含有CO32-，可能含有Mg2+、SO42-10（3分）某同学在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中正确的是（）ABCD二、不定项选择题（共5小题，共25分。每题1-2个正确答案，每题全对得5分，漏选得2分，多选、错选不得分）11（5分）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或者几种，现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气
6、体4.4g，下列判断正确的是（）A样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定含有NaHCO3、KNO3B样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3C样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3、CaCl2D所加稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%12（5分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）At2时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1：3Bt3时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙C若将在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂或降低温度Dt1时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3，所
7、得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲13（5分）AE分别为铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种，它们之间的转化关系如图所示，图中“”表示相连的物质能发生反应（图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应），已知E是蓝色溶液，B为固体。则下列说法错误的是（）A物质A只能是Na2CO3溶液B物质D只能是稀硫酸C物质E只能是硫酸铜溶液D图中属于置换反应的只有两个14（5分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）ABCD等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量镁在氧气中燃烧等质量、等质量分数的双氧水完全分解AABBC
8、CDD15（5分）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组选用下列装置进行以下探究。为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，下列说法正确的是（）A实验装置正确的连接顺序是AEBCDB实验中可以用空气代替纯净氧气C正确连接装置后，假设每步均反应并吸收完全，可以根据B、D装置质量变化，求出PLA中氧元素的质量D正确连接装置后，假设每步均反应并吸收完全，可以根据C、E装置质量变化，求出PLA中氧元素的质量三、实验题（共5小题，满分45分）16（13分）以下是两个化学实验
9、小组展开的实验探究。探究一：同学们利用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。已知：白磷的着火点40，棉花的着火点150。步骤1：将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2。两端棉花都不燃烧。步骤2：打开K2，关闭K1，观察到澄清石灰水变浑浊后，将U型管放入80热水中。两端棉花都不燃烧。步骤3：打开K1，关闭K2。步骤4：打开K2，关闭K1，燃烧着的棉花熄灭。（1）步骤1的实验目的是 。（2）步骤2中澄清石灰水的作用 。（3）步骤3的现象是 。（4）步骤4中燃烧着的棉花熄灭的原因 。探究二：为探究酸的性质，同学们设计了如下实验。（1）检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。（2）确定溶质成分
10、。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有 。ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。（3）通过图2、图3实验能得到酸的化学性质有 。17（4分）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。（1）上述实验方案中能达到实验目的的是 （填字母序号）。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无
11、色透明的溶液。（2）最终得到的溶液中：一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，当观察到 ，证明含有该溶质。18（11分）（一）甲工厂：全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在山东省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图。（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混有O2，可
12、能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2和HCl，该反应的化学方程式是 。（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。（二）乙工厂：无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）加入BaCl2溶液的主要作用是 。（2）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有 （填化学式）。（3）产品中的杂质除极少量的H2O外，最有可能含的是 （填化学式）。19（9分）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2 H2O+CO，再用一氧
13、化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO Cu+CO2，实验装置如图所示，请回答：（1）装置G中的名称是 ，装置B的作用是 （2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置 （填“能”或“不能”）达到目的，写出D中的化学反应方程式 （3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a e（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于 ，烧瓶内固体物质的颜色变化 （5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验 20（8分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。（1）从历史发展来看，下列金属的冶炼按先
14、后顺序排在第二位的是 。A.铁 B.铜 C.铝 D.钛（2）铁粉在食品防腐和保持食品干燥方面有独特的作用，被成为“双吸剂”，这是因为 。（3）工业上炼铁的化学方程式 。某校化学兴趣小组同学称取24.0g Fe2O3粉末用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可以吸收H2O和CO2。（4）连接装置，先 ，再装入药品。（5）控制A中温度在700至固体变黑，继续通入CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量，装置C的作用是 。现直接测定装置A中剩余固体质量19.2g。则装置B中固体应增重 。（6）经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得0.3gH2。则FexOy的化学式为 。
