1、【2022高考】第 1 页 共 8 页2022 高考化学模拟试卷（一）高考化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14S-32Cr-52Mn-55一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1、2020 年 12 月 17 日凌晨，嫦娥五号携带 2 千克样本成功返回地球，实现了中国探月工程“绕一落一回”三步走的完美收官。下列说法错误的是（）A制造探测器中的瞄准镜时，使用的光导纤维主要成分是 SiO2B发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用燃烧反应提供能量C留在月球上的国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料D样本
2、中含有珍贵的 He，3He 与4He 基态原子的价电子排布不同2、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB常温下，1LpH=4的24NaH PO溶液中含有+Na的数目为-4A1 10 NC惰性电极电解3AgNO溶液，两极均产生 0.5mol 气体时，电路中通过电子数为 NAD已知5CrO中 Cr 元素的化合价为+6，则513.2g CrO分子中存在过氧键的数目为 0.2NA3下列化学用语表示正确的是 ()A酒精的分子式：CH3CH2OHBNaOH 的电子式：CHClO 的结构式：HClODCCl4的比例模型：4. 下列
3、气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（）选项气体(杂质)方法ACl2(HCl)通过饱和的食盐水BN2(O2)通过足量灼热的铜丝网CSO2(CO2)通过饱和的碳酸氢钠溶液DNH3(H2O)通过盛有碱石灰的干燥管【2022高考】第 2 页 共 8 页5.靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如下。下列说法错误的是（）A分子式为 C16H10O2N2B所有碳原子不可能共平面C苯环上的一氯取代产物只有 4 种D1 mol 该物质最多能与 9 mol H2反应6、热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池
4、的结构如图 1 所示。已知：放电后的两极产物分别为 Li7Si3和 LiMn2O4LiCl 和 KCl 混合物的熔点与 KCl 物质的量分数的关系如图 2 所示。下列说法错误的是（）A放电时，Li+的移动方向：a 极区b 极区B放电时，a 极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+C调节混合物中 KCl 的物质的量分数可改变电池的启动温度D若放电前两电极质量相等，转移 0.1mol 电子后两电极质量相差 0.7g7、X、Y、Z、W 为原子序数递增的短周期主族元素，有机化合物中一定含 X 元素，Y 的某种单质在空气中体积分数为第 2 位，含 W 元素的物质灼烧时发出黄光
5、。下列说法正确的是（）AW 与 X、Y、Z 形成的化合物中只含离子键BX 的氢化物的沸点一定低于 Y 的氢化物的沸点CX、Y 元素可形成含有配位键的化合物D原子半径：WZYX8. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd()表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd()表面的物种用*标注。下【2022高考】第 3 页 共 8 页列说法错误的是（）A中包含 CH 键的断裂过程B该历程中能垒(反应活化能)最小的是C该历程中制约反应速率的方程式为 CH3O*+3H*CO*+4H*D由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H09、下列实
6、验方案现象和结论都正确的是（）实验目的实验方案现象和结论A探究乙醇消去反应的产物C2H5OH 与浓硫酸(体积比约为 1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中若酸性 KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入 1-2 滴 FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸C探究麦芽糖是否发生水解取 2mL20%的麦芽糖溶液于试管中， 加入适量稀 H2SO4后水浴加热 5min，冷却后先加足量 NaOH 溶液， 再加入适量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热
7、煮沸若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解D探究 KI 与 FeCl3反应的限度取 5mL0.1molL-1KI 溶液于试管中，加入1mL0.1molL-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5 滴 15%KSCN 溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度【2022高考】第 4 页 共 8 页10、氮氧化铝（AlON）是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是（） 。A基态铝原子的价层电子排布式为3s23p1B制备AlON的原料NH3中N原子采取sp2杂化CAlON和水晶的化学键类型
8、相同DAlON和水晶的晶体类型相同11、对于平衡体系 1mA gnB gpC gqD g HbkJ mol，下列结论中错误的是（）A若温度不变，且mnpq，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度相比原来的浓度增大了B若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn：C保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的H0D 若mnpq， 则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B气体， 达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol12、在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 （）A气体 A 和 D
9、 含有同一物质，且均为氧化产物B硫元素一共参加了 3 个氧化还原反应C沉淀 F 可以和 NaOH 溶液在加热的条件下反应D若固体 B 中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素13、由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H / +H2O。在298 K 下，-羟丁酸水溶液的初始浓度为 0.1801mol L测得-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：则下列说法不正确的是（）A该反应在 5080 min 内的平均反应速率为4117 10mol LminB120 min 时-羟基丁酸的转化率为 50%C298 K 时该反应的平衡常数K=2.5D为提高-羟基丁酸的
10、转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物-丁内酯【2022高考】第 5 页 共 8 页14.以 NaCl 为原料，可制取 Na、Na2O2、NaOH 和 Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）ANa(s)2O (g) Na2O2(s)BNa2O2(s)2CO (g) Na2CO3(s)CNaCl(aq)电解Cl2(g)DNaO
11、H(aq)Al(s) Al(OH)3(s)15、25时，用 0.1molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1molL1HA 溶液，体系中-lgc(A)、-lgc(HA)、NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）A图中曲线表示-lgc(A)与 pH 的关系B25时，HA 的电离平衡常数的数量级为 104Ca 点溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A)+2c(OH)Db 点时，VNaOH(aq)=20mL二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。16、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及 FeS)与氧化锰矿(主要成分为
12、 MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：【2022高考】第 6 页 共 8 页已知：“混合焙烧”后烧渣含 MnSO4、Fe2O3及少量 FeO、Al2O3、MgO。金属离子在水溶液中沉淀的 pH 范围如下表所示(25)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的 pH1.97.67.33.0完全沉淀的 pH3.29.69.35.2离子浓度10-5molL-1时，离子沉淀完全。（1）“混合焙烧”的主要目的是_（2）MgO 的沸点比 Al2O3低的原因：_（3） 若试剂 a 为 MnO2， 则氧化步骤发生反应的离子方程式为_，若省略“氧化”步骤，造成的影
13、响是_。（4）“中和除杂”时，应控制溶液的 pH 范围是_。（5）“氟化除杂”后，溶液中 c(F-)浓度为 0.05molL-1。则溶液中 c(Mg2+)和 c(Ca2+)的比值=_(已知：Ksp(MgF2)=6.410-10；Ksp(CaF2)=3.610-12)（6） “碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_，选择 NH4HCO3而不选择 Na2CO3溶液的原因是_。17、实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼24N H，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：（1）装置 A 试管中的试剂为_，仪器 a 的作用是_
14、。（2）肼的电子式为（2）装置 B 中制备肼的化学方程式为_。（3）装置 C 中仪器 b 中导管的作用为_。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_。【2022高考】第 7 页 共 8 页（5）探究性质。取装置 B 中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式_。测定产品中肼的质量分数。 称取 m g 装置 B 中溶液， 加入适量3NaHCO固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 100mL 溶液，移取 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴指示剂，用1cmol L的碘溶液滴定，滴定过程中有
15、无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_，滴定终点平均消耗标准溶液 V mL，产品中肼质量分数的表达式为_。18、工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应1：C4H10（g，正丁烷）CH4（g）+C3H6（g）H1反应2：C4H10（g，正丁烷）C2H6（g）+C2H4（g）H2已知几种共价键的键能如下表：共价键CHCCCC键能/（kJmol1）413614347（1）根据上述数据估算，H1_kJmol1。（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如下图所示。正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_。下列有关催化剂的叙述错误的是_（填标号） 。A能改变反应途径B能降低反应焓变
16、C能加快反应速率D能增大平衡常数（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率（）与压强（p） 、温度（T）的关系如图2所示。p1、p2、p3由小到大的顺序为_。随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_。（4）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17akPa。【2022高考】第 8 页 共 8 页7min时改变的条件可能是_（填标号） 。A增大压强B增大正丁烷的浓度C加入催化剂该温度下，反应1的平衡常数Kp_kPa。 （提示：组分分压总压各组分的总物质的量该组分
17、的物质的量）19、化合物可用于合成有机化工原料，二苯基，丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分。合成路线如图 部分反应略去试剂和条件 ：已知：；表示烃基 。回答下列问题：(1)反应 AB 的反应条件是 _。(2)反应 MN 的反应类型分别为 _。(3)Q 是 F 的一种同分异构体， 官能团与 F 相同， 苯环上只有两种氢。 则 Q 比 F 的沸点（填“高”或者“低”）。(3)有机物 H 中含氧官能团的名称为 _。(4)M 的结构简式为 _。(5)D 有多种同分异构体，同时满足以下条件的有 _种。其中核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，且峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式为 _(任写一种)。能与 2 倍的氢氧化钠溶液反应能发生银镜反应
