1、2.3物质的量基础巩固一、选择题（共20题）1. “摩尔庄园”是一款专门为712岁儿童设计的安全，健康、益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何关系，我们所学的“摩尔”其实是A国际单位制中的一个基本物理量B物质的量C物质的量的单位D物质数量的单位2. 由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是A1:2:1B2:1:1C3:1:1D1:1:33. 下列说法错误的是A0.2molH2O2B1molHClC1.5molFeD0.3mol氮4. 配制100mL2.0mol/LNaOH溶
2、液时，不需要用到的仪器是A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.集气瓶5. 将V1mL0.2mol/LNa2CO3溶液加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A2V15V2mol/LB5V12V2mol/LC5V22V1mol/LD2V25V1mol/L6. 下列说法中正确的是A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制中的基本单位C某容器中含有1mol氯D阿伏加德罗常数是6.0210237. 在配制溶液过程中，下列说法正确的是A配制盐酸时，用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B配制盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低D浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配
3、制8. 下列说法正确的是 ( NA表示阿伏加德罗常数的值)A摩尔是七个基本物理量之一B阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1C1mol氢的质量是2gD1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A标况下，22.4LH2O中所含的原子数为3NAB208gBaCl2中所含的离子数为3NAC1L0.5mol/LNaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NAD常温下，28g氮气中所含的分子数为NA10. 下列关于“摩尔”的说法正确的是A摩尔是一个物理量B摩尔是物质的量的单位C摩尔表示物质的量D摩尔是表示物质数量的单位11. 1molH2表示
4、的含义是A1mol氢B1mol氢气C1mol氢分子D1mol氢原子12. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm313. 我国新冠抗疫，胜利在望。为保证顺利复学，学校购买了一批消毒用的84消毒液，包装如图：净含量:1000mL密度:1.19g/cm3主要成分:25%NaClO使用方法:稀释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol/LB一瓶该84消毒液能吸收空气中89.6L的CO2 (标准状
5、况下）而变质C取100mol该84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol/LD参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配置含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g14. 下列叙述正确的是标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温
6、同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD15. 在下列物质中，与6gCO(NH2)2的含氮量相同的物质是A0.1mol(NH4)2SO3B6gNH4NO3C22.4LNO2（标准状况）D0.1molNH316. 下列说法正确的是A氯化钠的摩尔质量是58.5gB在标准状况下，1molCCl4所占的体积是22.4LC0.5molO3与16gO2所含分子数一定相等D常温常压下，22gCO2气体所含分子数大于0.5NA17. 下列说法中，不正确的是A1molCl2的质量是71gB常温常压下，22.4LCH4的物质的量为1molC1molNH3中含有的分子数约为6.021023D1L1mol
7、/LNa2SO4溶液中含有2molNa+18. 用质量分数为98%的浓硫酸( 1.84g/cm3 )配制240mL1.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A44gCO2所含的原子数为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个O2的物质的量是0.5mol20. 下列说法中，
8、正确的是 ( NA代表阿伏加德罗常数)A17g氨气含有的原子总数为NAB2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NAC常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NAD常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为NA二、综合题（共4题）21. 回答下列问题：(1) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是。 0.5mol氨气标准状况下22.4L氦气 4C时9mL水 0.2mol磷酸钠（Na3PO4）(2) 现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。i 该气体的物质的量为mol。ii 该气体所
9、含原子总数为个。iii 该气体在标准状况下的体积为L。iv 该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。22. 下表是某位生物教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：(1) 已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：项目名称数据参考值单位尿素氮2.952.006.10mmol/L葡萄糖4.503.896.11mmol/L总胆固醇3.755.20mmol/L甘油三酯1.801.70mmol/Li 这位教师的血糖含量属（填“正常”“偏高”或“偏低”）。ii 这位教师的1mL血液中含葡
10、萄糖g。(2) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：成分成分的质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.02170i 上述“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为。ii 配制上述“鲜花保鲜剂”所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、（填所缺仪器的名称）。iii 若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液，现有溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。实验室有15mL、20mL、50mL量筒
11、，选用mL量筒最好。23. 我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再用NaHCO3制备Na2CO3。查阅资料：氨气是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水；如果气体在水中的溶解度非常大，气体迅速溶解会使容器内气体的压强小于外界大气压。(1) 检验图I装置气密性的方法为。(2) 实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是。(3) 另一位同学用戊装置（其他装置未画出）进行实验。i 实验时，须先从管通入。ii 有同学建议在戊装置的b管下端连接己装
12、置，理由是。(4) 为了测定丙装置中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称取ag，再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末的质量为mg，然后进行下图所示实验：固体粉末mg溶解操作I溶液加入氯化钙溶液操作II操作III称量固体bgi 在操作II中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（填字母）。a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液ii 所得晶体中碳酸氢钠的纯度为（用含字母的代数式表示）。2
13、4. 在0.2L由NaCl、MgCl2，CaCl2，组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1) 该混合溶液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。(2) 该混合溶液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol/L。答案解析部分一、选择题（共20题）1. 【答案】C【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故选C。2. 【答案】D【解析】Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21:8。Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则FeO和Fe2O3的物质的量之比为1:1时，两
14、种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21:8，故选D。3. 【答案】D【解析】H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用物质的量计量，D 选项所指微粒不明确，故D项错误。4. 【答案】D【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液的一般步骤为计算，用药匙取药品，用托盘天平称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动，加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀；不需要的仪器为集气瓶；故选D。5. 【答案】A【解析】稀释前后Na+的物质的量不变，设稀释后溶液中Na
15、+的物质的量浓度为y，则V110-3L0.4mol/L=V210-3Ly，解得y=0.4V1V2mol/L=2V15V2mol/L，故选A。6. 【答案】B【解析】物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；摩尔是国际单位制中的基本单位，故正确；某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；阿伏加德罗常数近似为6.021023/mol，故错误。7. 【答案】B【解析】用量筒量取溶液时不应润洗，A项错误；因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，B项正确；定容时俯视液面，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，C项错
16、误；浓H2SO4稀释后必须冷却至室温后再注入容量瓶配制，D项错误。8. 【答案】D9. 【答案】A10. 【答案】B【解析】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故B正确。11. 【答案】C【解析】没有指明是1mol氢分子还是1mol氢原子，故A错误；1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误、C正确；1molH2中氢原子的物质的量为2mol，故D错误。12. 【答案】C13. 【答案】D【解析】A项，根据c=1000M得，该84消毒液中c(NaClO)=10001.1925%74.5mol/L4.0mol/L；B项，一瓶该84消毒液中n(NaC
17、lO)=1L4.0mol/L=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，可知n(CO2)=n(NaClO)=4.0mol，吸收的CO2在标准状况下的体积为4.0mol22.4L/mol=89.6L；C项，溶液稀释时，溶液中溶质的物质的量不变，0.1L4.0mol/L=0.1L100c稀(NaClO)，则稀释后的溶液中c(Na+)=c稀(NaClO)=0.04mol/L；D项，配置480mL的溶液应该选取500mL规格的容量瓶，所以需要NaClO的质量为0.5L4.0mol/L74.5g/mol=149.0g；故选D。14. 【答案】D【解析】标准状况下，0.2m
18、ol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误； 1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确； 28gCO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；在同温同
19、体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选：D。15. 【答案】A16. 【答案】C17. 【答案】B【解析】A. m=nM=1mol71g/mol=71g，A项正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不确定，无法计算，B项错误；C. N=nNA=16.021023=6.021023，C项正确；D.钠离子的物质的量n=21mol/L1L=2mol，D项正确；故答案为B。18. 【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错
20、误；该实验不需要托盘天平，B错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=25010-3L1.84mol/L98g/mol1.84g/cm398%=25.0mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。19. 【答案】A【解析】44g二氧化碳的物质的量为44g44g/mol=1mol，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故A错误；0.5molH2O含有1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；1molH2O中含有H2O分子的数目为NA，故C正确；0.5NA个O2的物质的量为0.5NAN
21、Amol=0.5mol，故D正确。20. 【答案】C【解析】A17g氨气的物质的量为17g17g/mol=1mol，含有的原子总数为4NA，故A错误；B2.4g金属镁的物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，与氧气完全反应时失去的电子数为0.2NA，故B错误；C常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数：6.4g64g/mol2NA=0.2NA，故C正确；D常温常压下的Vm22.4L/mol，不能用22.4L/mol计算11.2L氯气的物质的量，所以11.2L氯气含有的分子数不是0.5NA，也不是NA，故D错误；故选C。二、综合题（共4题）21. 【答案】(1) (2) i mMi
22、i 3mMNAiii 22.4mMiv mMV【解析】(1) 所含原子数分别为： 0.5mol(1+3)=2mol； 22.4L22.4L/mol1=1mol； 91g18g/mol(2+1)=1.5mol； 0.2mol(3+1+4)=1.6mol。比较大小得答案为。(2) i mg气体的物质的量为mMmol，所含分子数为mMNA，所含原子数为3mMNA，该气体在标准状况下的体积为22.4mML，气体完全溶于水形成VL溶液，其浓度为mMVmol/L。22. 【答案】(1) i 正常ii 8.110-4(2) i 0.024mol/Lii 500mL容量瓶、胶头滴管iii 15【解析】(1)
23、i 根据表中数据，葡萄糖的参考值为3.896.11mmol/L，该教师血糖含量为4.50mmol/L，在参考值范围内，属于正常。ii 该教师血糖含量为4.50mmol/L，即4.5010-6mol/mL，则1mL中含有4.5010-6mol血糖，质量为4.5010-6mol180g/mol=8.110-4g。(2) i “鲜花保鲜剂”中K+存在于硫酸钾、高锰酸钾中，500mL“鲜花保鲜剂”中n(K+)=0.872174mol+0.316158mol=0.012mol，则c(K+)=0.012mol0.5L=0.024mol/L。ii 准确配制500mL“鲜花保鲜剂”除题述仪器外，还需选用500
24、mL的容量瓶、胶头滴管。iii 浓硫酸中c(H2SO4)=1000M=10001.8498%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则0.5mol/L0.5L18.4mol/L0.0136L=13.6mL，应选用15mL的量筒。23. 【答案】(1) 夹紧弹簧夹，向甲中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，若一段时间后分液漏斗中的水位不下降，则装置气密性良好(2) 过滤(3) i a；NH3ii 增大气体与溶液的接触面积，提高CO2的吸收率(4) i aii 168ba%（或其他合理表示）【解析】(2) 分离固体与液体常用的实验操作是过滤。(3) i 制取碳酸氢钠
25、时需先制得含氨的饱和食盐水，因氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，故应先通入氨气，为了防止倒吸，从a端通入NH3。ii 装置改动后二氧化碳与溶液的接触面积增大，提高了二氧化碳的吸收率。(4) i 在操作II中，判断加入的CaCl2溶液是否过量，前提是不能影响实验结果，所以在加入CaCl2溶液后，振荡、静置，不能取出上层清液或在上层清液中加入CO32-，应向上层清液中继续加入少量CaCl2溶液观察是否有沉淀生成。ii 反应的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量，设样品中碳酸氢钠的质
26、量为x，2NaHCO3CaCO3284100xbg284x=100bg，解得x=168b100g，碳酸氢钠的质量分数为xag100%=168b100gag100%=168ba%。24. 【答案】(1) 0.2；9.5(2) 0.1；0.1【解析】(1) 根据题图可知n(Na+)=1.0mol/L0.2L=0.2mol，因此NaCl的物质的量为0.2mol；n(Mg2+)=0.5mol/L0.2L=0.1mol，则n(MgCl2)=0.1mol，所以m(MgCl2)=0.1mol95g/mol=9.5g。(2) 根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)，c(Ca2+)=(3mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2)2=0.5mol/L，n(CaCl2)=n(Ca2+)=0.5mol/L0.2L=0.1mol；，稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2+的物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L。
