1、第 1 页 共 8 页 北京市第六十五中学北京市第六十五中学 2021202120222022 学年度第学年度第二二学期期中达标测试题学期期中达标测试题 高二化学试卷 考试时间考试时间 9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H- -1 1 C C- -12 12 N N- -14 14 O O- -16 16 CoCo- -58.9 58.9 NiNi- -58.758.7 CuCu- -6464 FeFe- -56 56 TiTi- -4848 第一部分第一部分 选择题（每题选择题（每题 2 2 分分，共，共 4 40 0 分分
2、） 每小题只有一个选项每小题只有一个选项符合题意，共符合题意，共 2 20 0 小题小题 1 1我国提出力争在我国提出力争在 20302030 年前实现碳达峰，年前实现碳达峰，20602060 年实现碳中和。碳中和是指年实现碳中和。碳中和是指 COCO2 2的的排放总量和减少总量相当。不利排放总量和减少总量相当。不利于于实现实现“碳达峰、碳中和碳达峰、碳中和”的是的是 A A植树造林植树造林 B B绿色出行绿色出行 C C发展氢能源发展氢能源 D D大力推广燃煤发电大力推广燃煤发电 2 2北京北京 20222022 年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是年冬奥会中使用了大量新材料，下
3、列属于金属材料的是 A A B B C C D D 速滑冰刀中的钛速滑冰刀中的钛合金合金 “飞扬”火炬中“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂的聚硅氮烷树脂 颁奖礼服中的石墨颁奖礼服中的石墨烯发热材料烯发热材料 可降解餐具中的聚可降解餐具中的聚乳酸材料乳酸材料 3 3CsCs 为为 I IA A 族元素，族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于关于的说法，不正确的是的说法，不正确的是 A A原子核外电子数为原子核外电子数为 5555 B B 原子核内中子数为原子核内中子数为 137137 C C原子半径：原子半径： CsCsK K
4、D DCsCs 的化学性质与的化学性质与 K K 相似相似 4 4下列表述不正确的是下列表述不正确的是 A A原子轨道能量原子轨道能量：1s 2s 3s 4s1s 2s 3s c(H)c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) B Bc(NHc(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) C Cc(Clc(Cl- -) c(NH) c(NH4 4+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) D Dc(NHc(NH4 4+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 7 7.
5、.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料： 难溶电解质难溶电解质 FeSFeS CuSCuS Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 K Kspsp（溶解平衡常数）（溶解平衡常数） 6.3106.310- -1818 6.3106.310- -3636 1.8101.810- -1111 4.0104.010- -3838 依据上述数据进行的预测不合理的是依据上述数据进行的预测不合理的是 A.A. 向饱和向饱和 FeSFeS 溶液中加入少量溶液中加入少量 NaNa2 2S S 固体固体，有浑浊出现，
6、有浑浊出现 B.B. 除去除去 FeSOFeSO4 4溶液中的溶液中的 CuSOCuSO4 4，可选用，可选用 FeSFeS 做沉淀剂做沉淀剂 C.C. 向含等物质的量的向含等物质的量的 MgMgClCl2 2和和 FeFeClCl3 3的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入 NaNaOHOH 溶液溶液，最先出现的沉最先出现的沉 淀是淀是 Mg(OH)Mg(OH)2 2 D. D. 向向 1mL 0.1 molL1mL 0.1 molL1 1MgClMgCl2 2溶液中滴加溶液中滴加 2mL0.1molL2mL0.1molL1 1 NaOHNaOH 溶液溶液，取澄清溶液，取澄清溶液滴滴 加加
7、 2 2 滴滴 0.1molL0.1molL1 1 FeClFeCl3 3溶液溶液，有浑浊出现有浑浊出现 8 8. .下列分子中的碳原子为下列分子中的碳原子为 spsp 杂化的是杂化的是 A.A. CHCH4 4 B.B. HCHOHCHO C.C. C C2 2H H2 2 D. CD. C2 2H H4 4 9 9已知：已知：3434SeSe（硒） 、（硒） 、S S、O O 为同族元素。下列说法正确的是为同族元素。下列说法正确的是 A A原子半径：原子半径：SeSe S S O O B B沸点：沸点：H H2 2O O H H2 2S S H H2 2S Se e C C非金属性非金属性
8、：SeSe S S O O D D电负性电负性：SeSe S S O O 1010下列下列说法说法正确的是正确的是 A AHClHCl 和和 ClCl2 2分子中均含有分子中均含有 s s- -p p 键键 B BNHNH3 3和和 NHNH4 4+ +的的 VSEPRVSEPR 模型和空间结构模型和空间结构均均一致一致 C C熔点：金刚石碳化硅晶体硅熔点：金刚石碳化硅晶体硅 D D酸性：酸性：CHCH3 3COOHCOOHCHClCHCl2 2COOHCOOHC CC Cl l3 3COOHCOOH 1111下列物质的性质不能用化学键解释的是下列物质的性质不能用化学键解释的是 A.A.金属铜
9、具有导电性金属铜具有导电性 B B. .氮气的化学性质稳定氮气的化学性质稳定 C.C.金刚石硬度大金刚石硬度大 D.D.碘单质常温为固体碘单质常温为固体 第 3 页 共 8 页 1 12 2干冰（固态二氧化碳）在干冰（固态二氧化碳）在7878时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是列说法不正确的是 A A二氧化碳晶体是共价晶体二氧化碳晶体是共价晶体 B B每个晶胞中含有每个晶胞中含有 4 4 个个 COCO2 2分子分子 C C每个每个 COCO2 2分子周围有分子周围有 1212 个紧邻个紧邻 COCO2 2分子分子 D D干冰
10、升华时需克服分子间作用力干冰升华时需克服分子间作用力 1 13.3.对下列事实的解释不正确的是对下列事实的解释不正确的是 选项选项 事实事实 解释解释 A A F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的熔沸点依次升高的熔沸点依次升高 F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的范德华力逐渐增强的范德华力逐渐增强 B B 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中， NaNa+ +可以吸引不同方向的可以吸引不同方向的 6 6个个 ClCl 离子键具有饱和性离子键具有饱和性 C C 浓浓 CuClCuCl2 2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝 Cu
11、Cu2+2+与与 ClCl、H H2 2O O 均能形成配合物均能形成配合物 D D 铜金属具有良好的导电性铜金属具有良好的导电性 铜金属中有铜金属中有“自由电子自由电子” 1 14 4. . 下列关于甲烷的说法中，不正确的是下列关于甲烷的说法中，不正确的是 A. A. 甲烷和甲烷和 C C8 8H H1818一定属于同系物一定属于同系物 B. B. 甲烷中氢元素的质量分数是烃类中最高的甲烷中氢元素的质量分数是烃类中最高的 C. C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，也不与强酸、强碱反应甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，也不与强酸、强碱反应 D. D. 甲烷与甲烷与 ClCl2 2等
12、物质的量混合后，在光照下充分反应只能得到等物质的量混合后，在光照下充分反应只能得到 1 1 种有机产物种有机产物 1 15 5. .柠檬酸是一种食品添加剂， 易溶于水， 其结构如柠檬酸是一种食品添加剂， 易溶于水， 其结构如右右图所示。图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A.A. 能与能与 H H2 2O O 形成氢键形成氢键 B.B. 能与能与 NaOHNaOH 反应生成柠檬酸三钠反应生成柠檬酸三钠 C.C. 能在一定条件下能在一定条件下与与 CHCH3 3COOHCOOH 发生酯化发生酯化反应反应 D.D. 分子中含有手性碳原子分子中含有手性碳原子 1 1
13、6 6FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色( (a)a)。加入少量浓。加入少量浓 HClHCl，黄色加深，黄色加深(b)(b)。 已知已知：FeFe3+3+ + 4Cl+ 4ClFeClFeCl4 4 ( (黄色黄色) ) ；浓度较小时；浓度较小时Fe(HFe(H2 2O)O)6 6 3+3+( (用用 FeFe3+3+表示表示) )几乎无几乎无色色 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 第 4 页 共 8 页 A A测溶液测溶液 a a 的的 pHpH1.31.3，证明，证明
14、FeFe3+ 3+ 发生了水解发生了水解 B B加入浓加入浓 HClHCl，H H+ + 与与 ClCl对对溶液颜色变化、溶液颜色变化、FeFe3 3 浓度大小的影响是一致的浓度大小的影响是一致的 C C向向 b b 中加入中加入 AgAgNONO3 3后，黄色褪去，说明后，黄色褪去，说明 H H+ + 能抑制能抑制 FeFe3+3+ 水解水解 D D将溶液将溶液 a a 滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进 FeFe3+3+ 水解水解 1717钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元
15、素组成的金属间化合物。一种 钛铁合金的晶胞如图钛铁合金的晶胞如图 所示，晶胞边长约为所示，晶胞边长约为 310310- -10 10 m m，该合金吸收，该合金吸收 的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被 4 4 个钛原子和个钛原子和 2 2 个铁原子包围，个铁原子包围， 如图如图 所示。下列说法不正确的是所示。下列说法不正确的是 A. A. 钛铁合金的化学式钛铁合金的化学式：TiFeTiFe B. B. 钛铁合金中每个钛铁合金中每个 TiTi 周围距离最近且等距的周围距离最近且等距的 FeFe 有有 8 8 个个 C. C. 钛铁合金的密度约为钛铁合金的密度
16、约为 6 g/cm6 g/cm3 3（计算结果计算结果保留到整数）保留到整数） D. D. 如如图图 所示的所示的每个每个体心立方正八面体均填充体心立方正八面体均填充 1 1 个氢原子，个氢原子， 则理论上形成的金属氢化物的化学式：则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeHTiFeH2 2 18. 18. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序序号号 实验步骤实验步骤 实验现象或结论实验现象或结论 向向 CuSOCuSO4 4溶液中逐滴加入氨水至过量溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解
17、，得到深蓝色的溶液产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 再加入无水乙醇再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体得到深蓝色晶体 测定深蓝色晶体的结构测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为晶体的化学式为 Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4HH2 2O O 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀再加入稀 NaOHNaOH 溶液溶液 无蓝色沉淀生成无蓝色沉淀生成 A. A. 在深蓝色的配离子在深蓝色的配离子Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+中，中，CuCu2+2+提供空轨道，提供空轨道，NHNH3 3给出孤电子对给出孤电子对 B. B. 加入
18、乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C. C. 该实验条件下，该实验条件下，CuCu2+2+与与 NHNH3 3的结合能力大于的结合能力大于 CuCu2+2+与与 OHOH- -的结合能力的结合能力 D. D. 向向中深蓝色溶液中加入中深蓝色溶液中加入 BaClBaCl2 2溶液，不会产生白色沉淀溶液，不会产生白色沉淀 图图 图图 第 5 页 共 8 页 1 19 9. . 实验小组用双指示剂法测定实验小组用双指示剂法测定 NaOHNaOH 样品（杂质为样品（杂质为 NaNa2 2COCO3 3）的纯度，步骤如下：）
19、的纯度，步骤如下： 称取称取 m m g g 的样品，并配制成的样品，并配制成 1 100 00 mLmL 溶液；溶液； 取出取出 2 25 5 mLmL 溶液置于锥形瓶中，加入溶液置于锥形瓶中，加入 2 2 滴酚酞溶液，用浓度为滴酚酞溶液，用浓度为c c molLmolL- -1 1的盐酸的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为滴定至溶液恰好褪色（溶质为 NaClNaCl 和和 NaHCONaHCO3 3） ，消耗盐酸体积为） ，消耗盐酸体积为V V1 1 mLmL； 滴入滴入 2 2 滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V V2 2 mLmL。
20、（已知甲基橙的变色范围：（已知甲基橙的变色范围：pHpH3.13.1 红色；红色；3 3.1.1 pH4.4 pH4.44.4 黄色黄色） 下列说法正确的是下列说法正确的是 A A. . 中配制溶液时，需在容量瓶中加入中配制溶液时，需在容量瓶中加入 1 100 00 mLmL 水水 4(12)401000 B. B. 中溶液恰好褪色时，中溶液恰好褪色时，c c(Na(Na+ +) = ) = c c( (HCOHCO3 3- -) )+2+2c c(CO(CO3 32 2- -)+)+c c(Cl(Cl- -) ) C. NaOHC. NaOH 样品样品纯度为：纯度为： 100100% % D
21、. D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 20. 20. 间苯三酚间苯三酚（密度密度 1 1.488 g/cm.488 g/cm3 3，熔点，熔点 2 21515 220220，沸点，沸点 3 331.131.1，溶于乙醚，溶于乙醚）和和 HClHCl的的甲醇溶液反应生成甲醇溶液反应生成 3 3，5 5二甲氧基苯酚二甲氧基苯酚（沸点：沸点：1 17272 175175，密度：密度：1 1.134g/cm.134g/cm3 3, ,微溶微溶于水，溶于乙醚于水，溶于乙醚）和水。提纯和水。提纯 3 3，5 5二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，
22、再加入乙醚进行二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和萃取，分液后得到的有机层用饱和 NaHCONaHCO3 3溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表：晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表： 物质物质 沸点沸点/ 密度密度(20 )/(gcm(20 )/(gcm- -3 3) ) 溶解性溶解性 甲醇甲醇 64.764.7 0.79150.7915 易溶于水易溶于水 乙醚乙醚 34.534.5 0.71380.7138 微溶于水微溶于水 下列说法不正确下
23、列说法不正确的的是是 A. A. 分离出甲醇的操作是蒸馏分离出甲醇的操作是蒸馏 B. B. 用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的下层用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的下层 C. C. 用饱和用饱和 NaHCONaHCO3 3溶液洗涤可以除去溶液洗涤可以除去 HClHCl D. D. 重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去 第 6 页 共 8 页 第二部分第二部分 （7 7 小题，共小题，共 6 60 0 分）分） 2 21.1.( (8 8 分分) )2525时，三种酸的时，三种酸的电离平衡常数
24、电离平衡常数如下如下： 化学式化学式 CHCH3 3COOHCOOH H H2 2COCO3 3 H HC ClOlO 电离常数电离常数 K Ka a1.8101.8105 5 K Ka1a14.3104.3107 7 K Ka2a25.6105.6101111 K Ka a3.0103.0108 8 回答下列问题：回答下列问题： (1)(1)一般情况下，当温度升高时，一般情况下，当温度升高时，K Ka a_（填“增大” “减小”或“不变” ）（填“增大” “减小”或“不变” ） 。 (2)(2)多元弱酸的多元弱酸的第一步比第二步第一步比第二步_ _（填“难”或“易” ） 。运用化学平衡移动原
25、理解（填“难”或“易” ） 。运用化学平衡移动原理解释原因释原因_ _。 (3)(3)相同浓度的下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是相同浓度的下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_ _（用字母表示）（用字母表示） A.COA.CO3 32 2- - B.ClOB.ClO- - C. CHC. CH3 3COOCOO- - D.HCOD.HCO3 3- - ( (4)4)设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：_ _。 2 22 2. .( (1010 分分) )按要求回答下列问题：按要求回答下列问题： (1)(1)下列下列 5 5 种物质：种物质：a.a
26、.乙烯；乙烯；b.b.苯；苯；c.c.甲苯；甲苯；d.d.溴乙烷；溴乙烷；e.e.聚乙烯。聚乙烯。 互为同系物的是互为同系物的是_(_(填序号，下同填序号，下同) )。 分子中所有原子在同一平面内分子中所有原子在同一平面内的的是是_。 从上述从上述 5 5 种物质中选出种物质中选出 2 2 种，使其能通过一步反应发生转化。写出任意一个符合上述种，使其能通过一步反应发生转化。写出任意一个符合上述要求的反应的化学方程式：要求的反应的化学方程式：_。 甲苯中的碳原子轨道杂化类型为甲苯中的碳原子轨道杂化类型为_ _ (2)(2)分子式为分子式为 C C7 7H H8 8O O 的芳香族化合物有多种同分
27、异构体。写出其中符合下列要求的同分异的芳香族化合物有多种同分异构体。写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式。构体的结构简式。 分子中有分子中有 4 4 种不同化学环境的氢种不同化学环境的氢原子：原子：_、_。 2 23 3. .(8(8 分分) )为了测定某有机物为了测定某有机物 A A 的结构，做如下实验：的结构，做如下实验： 将将 4.64.6g g 该有机物完全燃烧，生成该有机物完全燃烧，生成 0.0.2 2molmol COCO2 2和和 5.45.4g g 水；水； 用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； 用核磁共振仪
28、处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是 1 1：2 2：3 3. .试回答下列问题：试回答下列问题： 第 7 页 共 8 页 （1 1）有机物）有机物 A A 的相对分子质量是的相对分子质量是_ _ （2 2）有机物）有机物 A A 的实验式是的实验式是_ （3 3）根据）根据 A A 的实验式的实验式_ _（填“能”或“不能” ）确定（填“能”或“不能” ）确定 A A 的分子式，若能，则的分子式，若能，则 A A 的分子的分子式是式是_ _（若不能，则此空不填） （若不能，则此空不填） （4 4）A A
29、的结构简式为的结构简式为_ _ （5 5）与）与 A A 互为同分异构体的互为同分异构体的 B B 的结构简式的结构简式_ _；如何鉴别；如何鉴别 A A 与与 B B? ?_ 24.24.(8(8 分分) )苯甲酸的重结晶实验基本操作如下：苯甲酸的重结晶实验基本操作如下： 将将 1 1g g 粗苯甲酸放入粗苯甲酸放入 1 100mL00mL 的烧杯， 加入的烧杯， 加入 5 50mL0mL 蒸馏水， 之后在石棉网上边搅拌边加热，蒸馏水， 之后在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解；使粗苯甲酸溶解； 趁热过滤，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。趁热过滤，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。 滤出晶体，并
30、用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上晾干。滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上晾干。 回答下列问题：回答下列问题： （1 1）上述三个步骤中，需要用到玻璃棒的有）上述三个步骤中，需要用到玻璃棒的有_ _（填序号）（填序号） （2 2）步骤趁热过滤的目的是）步骤趁热过滤的目的是_ _ （3 3）滤液冷却时的实验现象是）滤液冷却时的实验现象是_ _ （4 4）重结晶提纯苯甲酸的原理是）重结晶提纯苯甲酸的原理是_ _ 2 25 5. .( (6 6 分分) )元素周期表中的四种元素元素周期表中的四种元素 A A、B B、E E、F F，原子序数依次增大。，原子序数依次增大。A A
31、 的基态原子价层的基态原子价层电子排布为电子排布为n ns sn nn np pn n；B B 的基态原子的基态原子 2p2p 能级有能级有 3 3 个单电子；个单电子；E E2 2+ +的的 3d3d 轨道中有轨道中有 1 10 0 个电子；个电子；F F 单质在金属活动顺序表中排在最末位。单质在金属活动顺序表中排在最末位。 （1 1）写出）写出 E E 的基态原子的电子排布式：的基态原子的电子排布式：_ （2 2）A A、B B 形成的形成的 ABAB- -常作为化合物中的配体。在常作为化合物中的配体。在 ABAB- -中，元素中，元素 A A 的原子采取的原子采取 spsp 杂化，则杂化
32、，则A A 与与 B B 形成的化学键中含有的键与形成的化学键中含有的键与 键的数目之比为键的数目之比为_ _ （3 3）E E、F F 均能与均能与 ABAB- -形成配离子，已知形成配离子，已知 E E2 2+ +与与 ABAB- -形成配离子时，配位数为形成配离子时，配位数为 4 4；F F+ +与与 ABAB- -形形成配离子时，配位数为成配离子时，配位数为 2 2。工业上常用。工业上常用 F F+ +和和 ABAB- -形成的配离子与形成的配离子与 E E 单质反应，生成单质反应，生成 E E2 2+ +与与ABAB- -形成的配离子和形成的配离子和 F F 单质来提取单质来提取 F
33、 F，写出上述反应的离子方程式：，写出上述反应的离子方程式：_ _ 26.26.(8(8 分分) ) 钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。 （1 1）基态）基态 CoCo 的价层电子排布式是的价层电子排布式是 3d3d7 74 4s s2 2，轨道表示式是，轨道表示式是_ _。在元素周期表中，该元素。在元素周期表中，该元素属于属于_ _（填“（填“d d”或“”或“dsds” ）区。” ）区。 （2 2） Co(NHCo(NH3 3) )5 5ClClClCl2 2是是 CoCo3 3+ +的一种重要配合物的一种重要配合物 该配合物的
34、一种配体是该配合物的一种配体是 NHNH3 3。NHNH3 3的空间结构呈的空间结构呈_ _形，是形，是_ _（填“极性”或“非（填“极性”或“非极性” ）分子。极性” ）分子。 该配合物中该配合物中 CoCo3 3+ +参与杂化的参与杂化的 6 6 个能量相近的轨道分别是个能量相近的轨道分别是 2 2 个个 3d3d、1 1 个个_ _和和 3 3 个个_ _ 设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。 实验如下：称取实验如下：称取 2 2.51.51g g 该配合物，先加水溶解，再加足量该配合物，先加水溶解，
35、再加足量 AgNOAgNO3 3溶液，溶液，_ _（补全实（补全实第 8 页 共 8 页 验操作和数据） 。相对分子质量：验操作和数据） 。相对分子质量： Co(NHCo(NH3 3) )5 5ClClClCl2 2 250.5 AgCl 143.5250.5 AgCl 143.5 2 27.7.( (1 12 2 分分) )某小组为测定某小组为测定 I I(a(aq q) ) + I+ I2 2(a(aq q) )I I3 3 (a(aq q) )的平衡常数，完成实验的平衡常数，完成实验和实验和实验。 已知： i2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI iiI与 I3难溶
36、于 CCl4 iii室温下，达到溶解平衡后，I2在 CCl4层和水层中的分配比c(I2)CCl4c(I2)H2O为常数 实验实验：测定分配比：测定分配比 （1 1）在在 2Na2Na2 2S S2 2O O3 3 + I+ I2 2 = Na= Na2 2S S4 4O O6 6 + 2NaI+ 2NaI 中，中，I I2 2作作_剂剂（填“氧化”或“还原”填“氧化”或“还原” ） 。 （2 2）I I2 2易溶于易溶于 CClCCl4 4的原因是的原因是_，分分液操作用到液操作用到的主要的主要玻璃仪器有玻璃仪器有_、烧杯。烧杯。 （3 3）滴定时选用的指示剂）滴定时选用的指示剂是是_，滴定终点的现象是滴定终点的现象是_。 （4 4）实验测得分配比为）实验测得分配比为 86861 1，则，则V V1 1V V2 2_。 实验实验：测定平衡常数：测定平衡常数 （5 5）通过通过V V4 4可推知水层可推知水层 2 2 中中 I I2 2和和 I I3 3的总浓度的总浓度，结合结合平衡移动平衡移动原理原理解释原因解释原因：_。 （6 6）通过实验和实验，测得通过实验和实验，测得平衡常数平衡常数K K_（用含（用含c c、V V3 3、V V4 4的代数式表示，的代数式表示， 可以不化简）可以不化简） 。
