1、1开阳三中 20212022 学年度第一学期期中考试试卷高高二二化化学学( (理理科科）一一、择择题题（每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意，每每小小题题 3 3 分分，共共 4 48 8 分分）：1.“不用开水，不用火电，自热米饭真方便！”自热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生反应而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是()A浓硫酸和水B生石灰和水C硝酸铵和水D烧碱和水2在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）AH=0BH0D与H 无关3.下列关于反应与能量的说法正确的是()AH2与 Cl2反应生成 HCl，在光照与点燃条件下，H不同B
2、氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C已知 1 mol 红磷转化为 1 mol 白磷，需吸收 18.39 kJ 的能量，则红磷比白磷稳定D含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol14 足量的铁片与一定量的稀 H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是（）：加水改用 98%的 H2SO4加热滴几滴 CuSO4改用 Fe 粉加入 Na2SO4溶液加入 Na2CO3加入
3、CH3COONa加入 KNO3溶液ABCD5.四位同学同时进行反应： A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 速率测定实验， 分别测得反应速率如下： v(A)= 1.5mol/(Lmin)v(B)= 0.6mol/(Ls)v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)=0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是()ABCD6反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 sB 5 sC10 sD2.5 s7 3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)
4、4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A压强不变，充入 N2使容器容积增大B将容器的容积缩小一半C容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D增加 Fe 的量8 一定温度下， 对可逆反应 A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中， 能说明反应已达平衡的是()AC 生成的速率与 C 分解的速率相等B单位时间内消耗 a molA，同时生成 3amolCC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化9 反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加 C 的量将容器的体积缩小一
5、半保持体积不变，充入 N2使体系压强增大保持压强不变，充入 N2使容器体积变大ABCD10已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H1701.0 kJ/mol；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H2181.6 kJ/mol。则反应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H 为()A519.4 kJ/molB259.7 kJ/molC259.7 kJ/molD519.4 kJ/mol11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)， 平衡时测得 A 的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将气体体积扩大到原来的的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度
6、降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）A.B 的转化率降低B平衡向正方向移动Cx+yzD平衡常数减小12 3molA 和 2.5molB 混合于容积为 2L 的容器内， 使它们发生反应 2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过 5min 生成 0.5molD，下列说法正确的是（）AB 的平均消耗速率为 0.3mol(Lmin)B若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡C平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动DC 的平衡浓度为 2molL13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0（）下列分析中不正确的是
7、A、图研究中的是 t0时升高温度对反应速率的影响B、图研究的是 t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14.对于 3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AKc（Fe3O4）c（H2）c（Fe）c（H2O）BKc（Fe3O4）c4（H2）c（Fe）c4（H2O）CKc4（H2O）c4（H2）DKc4（H2）c4（H2O）15 25、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正
8、确的是()A2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=285.8 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=571.6 kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）H=285.8 kJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H=571.6 kJ/mol216.可逆反应 2A(g)3B(g)4C(g)D(g)，已知起始浓度 c(A)4 mol/L，c(B)3 mol/L，C、D 浓度均等于 0，反应开始 2 s 后达到平衡状态，此时 D 的平衡浓度为 0.5 mol/L。下列说法不正确的是()A反应速率 v(C)1 mol/(Ls)BC 的平衡浓度
9、为 4 mol/LCA 的转化率为 25%DB 的平衡浓度为 1.5 mol/L二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分）：1717(每空 2 分，共 12 分)(1)已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJ/mol0.5H2SO4(l)NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol上述热化学方程式中，不正确的有_。(填序号
10、，以下同)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是_； 上述反应中，表示中和热的热化学方程式是_。(2)已知热化学方程式：C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/molC(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_， 由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_。（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的 12 00020 000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0则反应
11、 N2(g)3F2(g) 2NF3(g)的H=1818. (每空 2 分，共 12 分) 用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 60mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。（5
12、）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。1919.( 每 空 2 分 ， 共 6 分 ) 在 一 定 体 积 的 密 闭 容 器 中 ， 进 行 如 下 化 学 反 应 ：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)。试判断此时的温
13、度为_。(3)若 1 200 时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 molL1、2molL1、4molL1、4molL1，则此时上述反应_(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。2020.（共 10 分)在容积为 2 L 的密闭容器中充入 3 mol 气体 A 和 2.5 mol 气体 B，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)H0 ，5 min 时测得生成 1 mol D，C 的平均反应速率v(C)0.1 mol/(Lmin)，试求：(1)方程式中 C 的化学计量数 x。(2)5 min 内 A 的平均反应速率 v(A)。(
14、3)5 min 时 B 的转化率为。(4)温度升高 A 的转化率(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大 B的转化率。2121.(每空 2 分， 共 12 分)如何降低大气中 CO2 2的含量及有效地开发利用 CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 2和 3molH2 2，在 500下发生发应，CO2 2（g）+3H2 2（g）CH3 3OH（g）+H2 2O（g）。实验测得 CO2 2和 CH3 3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图 1 所示：（1）该
15、反应的平衡常数的表达式 K_。500达平衡时，CH3 3OH（g）的体积分数为_，图 2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_ 反应（填“放热”或“吸热”），若提高温度到 800进行，达平衡时，K 值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）下列措施中不能使 CO2 2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入 1mol H2 2B在原容器中再充入 1molCO2 2C缩小容器的容积D使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出（3）500条件下，测得某时刻，CO2 2（g）、H2 2（g）、CH3 3OH（g）和 H2 2O（g）的浓度均为 0. 5mol/L，则此时 v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）。
