1、汪清四中2020-2021学年度第二学期高一年级化学学科期末考试试题总分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H- 1、 C- 12、 N- 14、 O- 16、 Na- 23、 S- 32 一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 工业冶炼镁反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2，下列金属治炼方法与其相同的（ ）A. CuB. HgC. AlD. Ag2“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是（ ）A工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2B水煤气合成甲醇：CO+2H2CH
2、3OHC制取一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3今年京沪高铁迎来开通运营10周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。10年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件也能改变化学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）ANa与水反应时增大水的用量B在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强CAl与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D用过氧
3、化氢制取氧气时，加入少量的二氧化锰4. 黄帝内经说“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（ ）A. 葡萄糖不具有还原性B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 油脂在常温下都呈液态D. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸5. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）A.煤的干馏属于物理变化B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性D. 催化裂化和列解都是化学变化6. 在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是（ ）A. v(NH3)=0.009 mo
4、lL-1s-1B. v(NH3)=0.4 molL-1min-1C. v(H2)=0.3molL-1min-1D. v(N2)=0.2molL-1min-17. 除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是（ ）A. 将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B. 将混合气体与KMnO4溶液中C. 将混合气与H2加成D. 将混合气体与氯气混合光照8下列变化不属于氧化还原反应且能量变化如图所示的是（ ）A盐酸与碳酸氢钠的反应B镁条与稀硫酸的反应C氢氧化钠与盐酸的反应D灼热的木炭与CO2反应9、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：（ ）A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀溶
5、液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A.ABCDB.ACDBC.CABDD.BDCA10下列说法中正确的一组是 （ ） AH2和D2互为同素异形体B和 互为同分异构体C乙醇的同分异构体是HOCH2CH2OHD 和 是同一种物质11高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间稳定放电，高铁电池的总反应为。下列叙述不正确（ ）A放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化B充电时阳极反应为C放电时负极反应为D放电时正极附近溶液的碱性增强12. 下列关于糖
6、类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）淀粉是人体所需能量的主要来源糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同蛋白质水解能生成多种氨基酸葡萄糖可以使酸性KMnO4溶液褪色糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应淀粉、纤维素分子式均为(C6H10O5)n，均属于多糖，互为同分异构体蛋白质遇浓硝酸时均呈黄色A. B. C. D. 13.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A 混合气体的平均相对分子质量不再改变B 容器内气体的总物质的量不随时间而变化C D的浓度不随时间变化而改变D 单位时间内生成2nmol A的
7、同时，生成nmol B14某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是（ ）A镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应B电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极C镁电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+D若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极15、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂1 mol NN吸收167kJ能量，断裂1 mol NN吸收942 kJ能量，下列说法正确的是（ ）A.N4属于一种新型的化合物B.N4（g）=4N（g）的过程中释放1002kJ能量C.1 mo
8、l N4转化为N2时要吸收882kJ能量D.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化16一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入He17我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是（ ）A闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成B“嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料C5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物18. 乙醇分子结构式如图所
9、示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）A乙醇与钠的反应是键断裂B乙醇的催化氧化反应是键断裂C乙醇的完全燃烧是键断裂 D乙醇与乙酸发生酯化反应是键断裂19某种烷烃完全燃烧后生成了和，下列对于该烷烃的说法中错误的是（ ）A该烷烃的分子式为 B该烷烃与氯气在光照时可以发生取代反应C该烷烃有两种不同的结构D该烷烃分子中只有极性键20将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL 1mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气
10、体完全吸收。则下列叙述正确的是（ ）ANO体积为336mLB原硝酸浓度9mol/LC通入氧气的体积504mLD体现酸性的硝酸为0.03mol二填空题（本题包括4个大题，共50分。）21.（共12分）实验室用草酸与浓硫酸反应制备，其原理如下：。某课题组同学设计实验探究还原磷石膏（）并检验气体产物能被悬浊液吸收生成，装置如图所示。(1)在实验室中利用装置还可制取的气体有_（填一种即可）。(2)装置中盛放的试剂为_，装置中盛放的试剂均为品红溶液，其作用分别为_、_。(3)若装置中溶液褪色，装置中溶液不褪色，装置中溶液变浑浊，则装置中发生反应的化学方程式为_。(4)装置中发生反应的离子方程式为_。(5
11、)实验结束时，先熄灭_（填“”或“”）处的酒精灯，其目的为_。22（共16分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。(1)在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_能。(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将1molCO2和2moH2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：时间/min012345n(CH3OH)/mol00.40.50.60.80.8用O
12、2表示03 min内该反应的平均反应速率为_mol/(Lmin)。CO2 达到平衡时的转化率为_。 该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为_ 。 能说明该反应达到化学反应限度的是_(填字母)。 A. 密度不再发生改变 B.容器内气体的压强不再变化C.生成甲醇和氧气的速率之比为23D.单位时间内生成氧气和生成水蒸气的物质的量的比为34从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ： 化学键H-HN-HNN键能kJ/mol436a945试根据表中所列键能数据计算a的数值_。(3)用人工光
13、合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH-6e-=CO+6H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。则甲醇应通入该燃料电池的_极(填“正”或“负”)，通入氧气的一极发生_反应(填：氧化或还原)。当通入0.672 L O2(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为_。23（共10分）石油是一种重要的资源。AF 是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是最简单的芳香烃。回答下列问题：(1) B的官能团的电子式是_，C的官能团名称是_(2) (2)步骤的方程式为：
14、_ (3) E 的名称为_(4)步骤的方程式为_(5)反应后在装有饱和碳酸钠溶液的试管中观察到的现象为：_ _(6)反应后混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称_。24（共12分）某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素。氧化（1）步骤中灼烧海带所用的仪器是_（填序号）。a.试管 b.坩埚 c.烧杯 d.锥形瓶（2）从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_(填标号)。A氯气 B硝酸 CH2O2若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_ 。（3）步骤所用的主要仪器是 _（4）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：_（5）步骤的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量_mol。
