1、化学试卷化学试卷考试时间：75 分钟满分：100 分相对原子质量：相对原子质量： C 12 N 14 O 16Na 23Fe 56S 32Cl 35.5Ca40第 I 卷第 I 卷一、选择题 （共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1、近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法错误的是()A氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素B “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料C奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料D长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧
2、化还原反应2、下列操作规范且能达到实验目的的是( )一、选择题 （共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1、近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法错误的是()A氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素B “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料C奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料D长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧化还原反应2、下列操作规范且能达到实验目的的是( )A. 利用装置图一可证明非金属性强弱：ClCSiB. 利用装置图二可制备 F
3、e(OH)A. 利用装置图一可证明非金属性强弱：ClCSiB. 利用装置图二可制备 Fe(OH)3 3胶体C. 利用装置图三配制一定物质的量浓度溶液定容D. 利用装置图四制备 Fe(OH)胶体C. 利用装置图三配制一定物质的量浓度溶液定容D. 利用装置图四制备 Fe(OH)2 2并能较长时间观察到白色3、设 N并能较长时间观察到白色3、设 NA A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A71g为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A71g2Cl与足量水反应，转移的电子数目为与足量水反应，转移的电子数目为ANB78gNaB78gNa2 2O O2 2晶体所含阴阳离子的总数为 4N晶体
4、所含阴阳离子的总数为 4NA AC标准状况下，22.4LC标准状况下，22.4L1515NHNH3 3含有的质子数目为 10含有的质子数目为 10AND1molND1molN2 2中键的数目为 3N中键的数目为 3NA A4、下列叙述不正确的是A一定条件下4、下列叙述不正确的是A一定条件下3BF可与可与3NH结合形成结合形成B键角：CHB键角：CH4 4NHNH3 3HH2 2OCOC-4BF离子为正四面体结构离子为正四面体结构DHDH3 3O O+ +、 Cu(NH、 Cu(NH3 3) )4 4 2+2+中均含有配位键5、催化剂中均含有配位键5、催化剂TAPP-Mn的应用，使的应用，使2L
5、i-CO电池的研究取得了新的进展。电池的研究取得了新的进展。2Li-CO电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法正确的是( )A下列说法正确的是( )A2Li-CO电池可使用水溶液作电解液B充电时，电池可使用水溶液作电解液B充电时，+Li由极向极迁移C放电时，正极反应为由极向极迁移C放电时，正极反应为2233CO4Li4e2Li COCDD2LiCO、CO、23LiC O和 C 都是正极反应的中间产物和 C 都是正极反应的中间产物6、 常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL6、 常温
6、下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL11NaClO 溶液：HSNaClO 溶液：HS、Na、Na、Cl、Cl、CO、CO32-32-B0.1 molLB0.1 molL11KOH 溶液：AlOKOH 溶液：AlO2-2-、Na、Na、I、I、SO、SO42-42-A与铝反应放氢气的溶液：A与铝反应放氢气的溶液：NO3- -、K、K、NH、NH44、Mn、Mn22D能溶解 Al(OH)D能溶解 Al(OH)3 3的溶液：Ca的溶液：Ca22、Na、Na、HCO、HCO33、NO、NO337、下列说法正确的是( )7、下列说法正确的是( )A不可以用氨水鉴别 Al
7、ClA不可以用氨水鉴别 AlCl3 3溶液和 AgNO溶液和 AgNO3 3溶液BSO溶液BSO2 2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C向 KI淀粉溶液中加入 FeCl有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C向 KI淀粉溶液中加入 FeCl3 3溶液，溶液变蓝说明 Fe溶液，溶液变蓝说明 Fe33能与淀粉发生显色反应DClO能与淀粉发生显色反应DClO2 2具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒8、下列有关说法正确的是( )A水合铜离子的模型如图 1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键B图具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒8、下列有关说法正确的是( )A水合铜离子的模型如图 1，水合
8、铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键B图 2 是某化合物晶胞，其中黑球为是某化合物晶胞，其中黑球为K，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为2K OCCH 原子的电子云如图原子的电子云如图，多个电子在原子核附近运动D，多个电子在原子核附近运动D2CaF晶体的晶胞如图晶体的晶胞如图，距离，距离F最近的最近的2Ca组成正四面体组成正四面体9、NO9、NO2 2和 N和 N2 2O O4 4存在平衡:2NO存在平衡:2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g) H0。下列分析错误的是( )A断裂 2 mol NO(g) H0。下列分析错误的是( )A
9、断裂 2 mol NO2 2(g)中的共价键需能量小于断裂 1 mol N(g)中的共价键需能量小于断裂 1 mol N2 2O O4 4(g)中的共价键所需能量B1 mol 平衡混合气体中含 N 原子的物质的量大于 1molC恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深D恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的10、下列方案设计、现象和结论都正确的是( )目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分取少量固体粉末，加入(g)中的共价键所需能量B1 mol 平衡混合气体中含 N 原子的物质的量大于 1molC恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深D恒温时，缩小容积
10、，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的10、下列方案设计、现象和结论都正确的是( )目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分取少量固体粉末，加入23mL蒸馏水若无气体生成， 则固体粉末为蒸馏水若无气体生成， 则固体粉末为2Na O；若有气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为22Na OB探究 KI 与 FeClB探究 KI 与 FeCl3 3反应的限度取 5 mL 0.1 molL反应的限度取 5 mL 0.1 molL-1-1KI 溶液于试管中，加入 1 mL 0.1molLKI 溶液于试管中，加入 1 mL 0.1molL-1-1FeClFeCl3 3溶液，充
11、分反应后滴入几滴 KSCN 溶液若溶液变红， 则 KI 与 FeCl溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液若溶液变红， 则 KI 与 FeCl3 3的反应有一定限度C探究 Na的反应有一定限度C探究 Na2 2SOSO3 3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸， 再加入足量固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸， 再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生， 则样品已经变质D检验某无色溶液中是否含有 NH溶液若有白色沉淀产生， 则样品已经变质D检验某无色溶液中是否含有 NH4+4+取少量该溶液于试管中， 滴加稀氢氧化钠溶液 , 用湿润的红色石蕊试纸放试管口
12、不变蓝， 证明溶液中无铵根离子取少量该溶液于试管中， 滴加稀氢氧化钠溶液 , 用湿润的红色石蕊试纸放试管口不变蓝， 证明溶液中无铵根离子11、 已知：11、 已知： A g2B g3C g0H， 向一恒温恒容的密闭容器中充入， 向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和和3molB发生反应，发生反应，1t时达到平衡状态 I， 在时达到平衡状态 I， 在2t时改变某一条件，时改变某一条件，3t时时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )At重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )At2 2时改变的条件：向容器中加入 CB平衡常数 K：
13、时改变的条件：向容器中加入 CB平衡常数 K：(II)(I)KKC平衡时 A 的体积分数C平衡时 A 的体积分数D容器内压强不变，表明反应达到平衡12、一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其D容器内压强不变，表明反应达到平衡12、一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其中中 X、Y、Z、Q、W 为为 120 号元素且原子序数依次增大，号元素且原子序数依次增大，Z 与与 Q 同主族，同主族，Q 与与 W 的简的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )A单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )A W 是五种元素中第一电离能最大的B是五种元素中第一电离能最大的B2
14、23W Q Z溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体CCZ 与与 X、Q 均只可形成一种化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：均只可形成一种化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：QY13、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向 NaClO 溶液中通入少量 SO13、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 2：2ClO：2ClO+SO+SO2 2+H+H2 2O=2HClO+O=2HClO+23SOB. 用 NaB. 用 Na2 2S S2 2O O3 3溶液吸收水中的 Cl溶液吸收水中的 Cl2 2：
15、4Cl：4Cl2 2+ +223S O+5H+5H2 2O=10HO=10H+ +2+224SO+8Cl+8ClC. 电解饱和 MgClC. 电解饱和 MgCl2 2溶液：2Cl溶液：2Cl+2H+2H2 2O O电解2OH2OH+H+H2 2+Cl+Cl2 2D. 将 0.2molLD. 将 0.2molL11的 NH的 NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液与 0.4molL溶液与 0.4molL11的 Ba(OH)的 Ba(OH)2 2溶液等体积混合：2Al溶液等体积混合：2Al3+3+3+324SO+3Ba+3Ba2+2+6OH+6OH2Al(OH)2Al(OH)3 3+
16、3BaSO+3BaSO4 414、 Cl14、 Cl2 2O 是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸;制取 ClO 是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸;制取 Cl2 2O 的装置如图所示。( )O 的装置如图所示。( )已知： Cl已知： Cl2 2O 的熔点为-116， 沸点为 3.8； ClO 的熔点为-116， 沸点为 3.8； Cl2 2的沸点为-34.6； HgO+2Cl的沸点为-34.6； HgO+2Cl2 2=HgCl=HgCl2 2+Cl+Cl2 2O。下列说法中不正
17、确的是A. 通入干燥空气的目的是将生成的 ClO。下列说法中不正确的是A. 通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2 2O 稀释减小爆炸危险B. 从装置中逸出气体的主要成分是 ClO 稀释减小爆炸危险B. 从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2 2和空气C. 装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸D. 装置、中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水15、 某同学设计用和空气C. 装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸D. 装置、中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水15、 某同学设计用 NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的 SO2、 N
18、O 转化为转化为(NH4)2SO4的原理。的原理。下列说法正确的是（）A甲、乙装置中下列说法正确的是（）A甲、乙装置中 NO 均被氧化，物质均被氧化，物质 A 为为 HNO3B燃料电池放电过程中正极的电极反应式为B燃料电池放电过程中正极的电极反应式为 NO-3e-+2H2O=NO3+4H+C若甲装置中消耗C若甲装置中消耗 22.4L O2（标况） ，则乙装置中（标况） ，则乙装置中 SO2和和 NO 转化的物质的量共有转化的物质的量共有 2.8molD该装置中，电子的转移方向为D该装置中，电子的转移方向为 Pt()石墨石墨()电解质溶液电解质溶液石墨石墨(I)Pt()第 II 卷本卷共 4 小
19、题，共 55 分第 II 卷本卷共 4 小题，共 55 分二、填空题16、 （12 分） （1）元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大且小于 20，其原子半径和最外二、填空题16、 （12 分） （1）元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大且小于 20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是基态层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是基态 a 原子价层轨道表示式：原子价层轨道表示式：_。上述五种元素中电负性最大的是。上述五种元素中电负性最大的是_ (写元素符号写元素符号)c 所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(
20、用化学式表示用化学式表示)_。向。向 b 的最高价氧化物的水溶液中充入过量的最高价氧化物的水溶液中充入过量 c 的氢化物，写出反应的离子方程式为的氢化物，写出反应的离子方程式为_。(2)以。(2)以3NaIO为原料制备为原料制备2I的方法是：先向的方法是：先向3NaIO溶液中加入溶液中加入恰好反应的恰好反应的3NaHSO，生成碘化物；再向混合溶液中加入，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO溶液，反应得到溶液，反应得到2I，上述制备，上述制备2I的总反应的离子方程式为_。(3)我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH的总反应的离子方程式为_。(3)我国力争于 20
21、30 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4 4与 CO与 CO2 2重整是 CO重整是 CO2 2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4 4(g)+CO(g)+CO2 2(g)(g)2CO(g)+2H2CO(g)+2H2 2(g)(g) H H1 1b)COb)CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)O(g) H H2 2c)C(s)+2Hc)C(s)+2H2 2(g)(g)CHCH4 4(g)(g) H H3 3d)CO(g)+Hd)CO(g)+H
22、2 2(g)(g)H H2 2O(g)+C(s)O(g)+C(s) H H4 4反应 a 的反应 a 的H H1 1=_(写出一个代数式即可)。17、（16 分）某地矿石的主要成分为=_(写出一个代数式即可)。17、（16 分）某地矿石的主要成分为 MnCO3，含有少量的，含有少量的 FeCO3、Al2O3等杂质。工业上对它进行提纯的流程如图所示：等杂质。工业上对它进行提纯的流程如图所示：已知：已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2+2NH3+H2O相关金属离子相关金属离子c0（Mn+）=0.2molL1形成氢氧化物沉淀的形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子范围如下：金属离
23、子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+开始沉淀的开始沉淀的 pH2.73.46.38.1沉淀完全的沉淀完全的 pH3.24.98.310.1（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时最适宜的温度为）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时最适宜的温度为_左右；左右；（2）净化包含：加入少量）净化包含：加入少量 MnO2原因原因_。发生反应的离子方程式为。发生反应的离子方程式为_。加氨水调。加氨水调 pH，溶液的，溶液的 pH 范围应调节为范围应调节为_之间。生成的沉淀主要是之间。生成的沉淀主要是_。（。（3）碳化结晶中氨气与反应液）碳化结晶中氨气与反应液_（填顺向或逆向）加入装置，生成产品的离子方
24、程式为（填顺向或逆向）加入装置，生成产品的离子方程式为_。18、 （15 分）利用。18、 （15 分）利用 CaCl2在碱性条件下与在碱性条件下与 H2O2反应制反应制 CaO2。某化学兴趣小组在实验室制备。某化学兴趣小组在实验室制备 CaO2的实验方案和装置示意图如下：的实验方案和装置示意图如下：（已知过氧化钙是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。 ）请回答下列问题：（已知过氧化钙是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。 ）请回答下列问题
25、：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；（；（2）b 装置的名称）b 装置的名称_；支管 a 的作用；支管 a 的作用_；（3）步骤中洗涤）步骤中洗涤 CaO28H2O 的液体的液体 A 的最佳选择是的最佳选择是_；A稀盐酸稀盐酸B无水乙醇无水乙醇C水水DCaCl2溶液（溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_的性质；的性质；A能潮解能潮解B能吸收鱼苗呼出的能吸收鱼苗呼出的 CO2气体气体C可缓慢供氧可缓慢供氧D可抑菌可抑菌（5）已知）已知 CaO2在在 350时能迅速分解，生成时能
26、迅速分解，生成 CaO 和和 O2。该小组采用如图所示的装置测。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中定刚才制备的产品中 CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，如何检验装置的气密性？的纯度(设杂质不分解产生气体)，如何检验装置的气密性？_准确称取准确称取 0. .5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数_(保留(保留 4 位有效数字)。19、（12 分） 氨气中氢含量高， 是一种优良的小分子储氢载体，位有效数字)。1
27、9、（12 分） 氨气中氢含量高， 是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法 I：氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。(1)电解过程中且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法 I：氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。(1)电解过程中OH的移动方向为_(填“从左往右”的移动方向为_(填“从左往右”或“从右往左”)；(2)阳极的电极反应式为_。或“从右往左”)；(2)阳极的电极反应式为_。方法： 氨热分解法制氢气：相关化学键的键能数据方法： 氨热分解法制氢气：相关化学键的键能数据化学键化
28、学键NNHHNH键能键能-1E/ kJ mol946.0436.0390.8946.0436.0390.8一定温度下，利用催化剂将一定温度下，利用催化剂将3NH分解为分解为2N和和2H。回答下。回答下列问题：(3)反应列问题：(3)反应3222NH (g)N (g)3H (g)H=_；_；(4) 某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 0.3molNH(4) 某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 0.3molNH3 3通入 5L 的密闭容器中进行通入 5L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 300kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线
29、如图所示。若保持容器体积不变，反应(此时容器内总压为 300kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，1t时反应达到平衡，用氨气的浓度变化表示时反应达到平衡，用氨气的浓度变化表示10t时间内的反应速率 v(NH时间内的反应速率 v(NH3 3)=_)=_11mol Lmin(用含(用含1t的代数式表示)的代数式表示)2t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后2N分压变化趋势的曲线是_(用图中 m、n、o、p 表示)；已知：对于反应分压变化趋势的曲线是_(用图中 m、n、o、p 表示)；已知：对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，标准平衡常数标准平衡常数GHDEghdeppppKpppp，其中，其中，Gp、Hp、Dp、Ep为各组分的平衡分压。计算为各组分的平衡分压。计算 t1时刻反应的标准平衡常数时刻反应的标准平衡常数K_。(已知：_。(已知：) )
