1、2020-2021 学年下学期高一期中考试化学试题（等级考）第 1 页 共 5 页2020-2021 学年学年下下学期期中考试学期期中考试高高一一年级化学试题年级化学试题（等级考）等级考）考试时间：90 分钟试题分数：100命题人：李东慈可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al 27Si28Cl35.5Fe56Cu64I127第 I 卷（共 60 分）一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 21 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)1下列与光导纤维的主要成分不同的是（）A水晶B玛瑙C硅芯片D石英2下列气体中不能用
2、浓硫酸干燥的是（）AN2BSO2CNH3DCl23下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是A太阳能发电B电池充电C风力发电D氢氧燃料电池放电4既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）ACO2BH2SCCl2DSO25下列转化过程属于氮的固定的是（）A氨气和 HCl 气体混合生成 NH4Cl 固体B氨的催化氧化C工业上用 N2和 H2合成氨DNO 遇到空气变为红棕色6向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是（）A溶液由浅绿色变为黄色B溶液中产生红棕色气体C溶液中产生红褐色气体D无任何现象7关于化学电源：银锌纽扣电池；氢氧燃料电池；锌锰干电池；铅蓄电
3、池，有关说法正确的是（）A和都属于绿色电池B和都属于一次电池C和都属于二次电池D可将化学能全部转化为电能8下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A除去 SO2中的 H2S：通入足量酸性 FeCl3溶液B除去 FeCl2溶液中的 FeCl3；加入足量 Fe 充分反应后过滤C除去 NO 中的 NO2：通入氢氧化钠溶液中洗气D除去 CO2中 SO2：通过饱和的 Na2CO3溶液9下列实验设计正确的是（）A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明硝酸具有酸的通性C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D将乙烯通入 KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性10下列反应既属于
4、氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的炭与 CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应11下列实验操作正确的是（）A转移 NaOH 溶液到容量瓶中B准确称得 2.3 gNaCl 固体C干燥 Cl2D制备氢气并检验其可燃性12下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A对于放热反应，升高温度化学反应速率减小2020-2021 学年下学期高一期中考试化学试题（等级考）第 2 页 共 5 页B改变压强，化学反应速率必然改变C用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快DNa、Mg、Al 的金属性决定了它们与水
5、反应的速率大小13锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：42322Zn2NH Cl2MnO =Zn(NH ) Cl2MnO(OH)，下列说法正确的是A电池工作时锌片作为正极B电池工作时从正极向外电路输出电子C电池工作时2MnO发生还原反应D电池工作时电能向化学能转化14在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A反应的化学方程式为：M2NBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率小于逆反应速率D逆反应速率 t1t315将物质 a 加入物质 b 中，始终无明显变化的是选项气体 a溶液 bA稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的
6、混合溶液B浓硝酸用砂纸打磨过的银丝C新制氯水碘化钾淀粉溶液D浓盐酸二氧化锰AABBCCDD16下列关于硅酸盐的叙述中，不正确的是A硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物B硅酸盐结构较为复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定C硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合D水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土17下列说法错误的是A146C表示质子数为 6、中子数为 8 的核素B32223CH CH CH CH CH和互为同素异形体C和为同一物质D512C H的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同18 已知反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)， 某研究小组将 4moX 和 3molY 置
7、于一容积(2L)不变的密闭容器中，测定不同时间内 X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是t/min24.556X 的转化率30%50%80%80%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B其他条件不变，将 X 的物质的量改为 15mol，则平衡时可得到 6molZC6min 时，容器中剩余 Y 浓度 1.4mol/LD反应在 5.5min 时， X =Zvv正逆19已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是2020-2021 学年下学期高一期中考试化学试题（等级考）第 3 页 共 5
8、页AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则室温下 A 不会在 X 中溶解，不发生反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为 400500、常压、使用催化剂20.硝酸铜受热易分解生成CuO、NO2、O2，标准状况下把分解所得气体用试管收集起来，然后把试管倒置在水槽中，液体充满整个试管，小心取出试管，试管中所得溶液的物质的量浓度为（）A0.025mol/LB0.032mol/LC0.036mol/LD0.045mol/L21Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液
9、中得到 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 （已知二氧化氮沸点 21）下列有关判断正确的是A若铜片为 51.2g，则生成 0.2molNaNO3B常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为 20.16LD反应过程中生成的 NaNO2是氧化产物二、二、不定项不定项选择题选择题(本题包括本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 18 分，每小题有一个或两个选项符合题目要分，每小题有一个或两个选项符合题目要求求)。22常温下，不能用铝制容器盛放的是A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液23下列有关化学用语表示正确的是A
10、C2H4的电子式BK的结构示意图CHClO的结构式：H-Cl-ODNaCl的形成过程电子式：24设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L 己烷所含的分子数为 0.5NAB30 g 乙烷分子中含有的共用电子对数为 7NAC0.5 mol 的 C3H8分子中含 C-H 共价键数目为 4NAD0.5 mol 乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，乙烯断裂的共价键总数为 NA25有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。（已知硝酸银溶液中滴加氨水先有白色沉淀产生，继续滴加沉
11、淀消失。）现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是()AD不可能是镁或铝的盐酸盐BF为AgNO3溶液C B可能为NaHCO3溶液DA为氨水，E为硫酸26一定温度下，向 2 L 某恒容密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 molY 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g
12、) ，5 min 时测得 Z 的物质的量为 1.2 mol，下列说法不正确的是A此时 Y 的浓度为 0.6 mol/LB5 min 内 v(X)=0.06 mol/(Lmin)C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2，则该反应达到平衡状态D单位时间消耗 0.1 mol X 同时消耗 0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态2020-2021 学年下学期高一期中考试化学试题（等级考）第 4 页 共 5 页27将一定量的锌与 100mL18.5molL-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中氢离子浓度为 0.1molL-
13、1，则下列叙述错误的是A气体 A 为 SO2和 H2的混合物B气体 A 中 SO2与 H2的体积比为 51C反应中共消耗 Zn97.5gD反应中共转移电子 3molII 卷卷主观题主观题（40 分）分）28 （每空 2 分，共 10 分）（1）有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产生，c极无变化d 极溶解， c 极有气体产生电流计指示， 导线中电流从 a 极流向 d 极（2）氨气是一种极易溶于水的气体，现将一定量的氨气通入水（含酚酞）溶液，发现溶液变红色，写出该过程的
14、反应方程式：（3）氢氧燃料电池（碱性电解质溶液） ，其负极反应式为（4）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。A33CH CHB32CH CHClC32CH CH OH（5）向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜并加热，充分反应后，未被还原的 H2SO4的物质的量范围。29(每小题 2 分，共 10 分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。（1）反应的化学方程式为。（2）试用如图所示装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物（该反应有水生成，假定混合气体中的水均来自产物） 。编号装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是：_（填装置中导管口
15、的编号，下同）接_，_接_，_接_。（3）实验时可观察到装置中 A 瓶中溶液褪色，C 瓶中溶液不褪色。B 瓶中溶液的作用是。（4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物电子式为。（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，发生反应的离子方程式为。30 （共 10 分）某强酸性溶液 X 可能含有 Al3、Ba2、NH4、Fe2、Fe3、CO23、SO24、SiO23、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。2020-2021 学年下学期高一期中考试化学试题（等级考）第 5 页 共 5 页请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存
16、在的离子有_。(2)产生气体 A 的离子方程式为_。(3)转化发生反应产生的现象为_。(4)转化中生成 H 的离子方程式为_。(5)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成 E，则反应中 D 与 O2的物质的量之比为_。(6)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液 X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_(填序号)。NaOH 溶液KSCN 溶液石蕊试剂KMnO4溶液氯水和 KSCN 的混合溶液31 （共 10 分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1) 工业合成氨反应：N2
17、+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知 1 mol N2完全反应生成 2 mol NH3可放出 93 kJ 热量。 试根据表中所列键能数据计算 a=。化学键HHNHN 三 N键能/（kJ/mol） 436a945(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过 10 min 后，生成 10 mol NH3则用 N2表示的化学反应速率为_。一定条件下，不能说明该反应进行到最大限度的是_(填编号)a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和 NH3的体积分数之比为 1 : 3 : 2c.体系内气体的密度保持不变d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol2N和 4mol2H，一定条件下发生反应：223N (g)3H (g)2NH (g) ，测得其中2N的物质的量随时间的变化如图所示。从开始反应到2tmin，氨气的平均反应速率为_，达到平衡时氢气的转化率为。(4)用 CH4和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：则 c 电极是_(填“正极” 或“负极”)，d 电极的电极反应式为_。若线路中转移 2 mol 电子，则该燃料电池理论上消耗的 CH4在标准状况下的体积为_L。
