1、学校 班级 姓名 座号密封线2020-2021学年度第二学期白沙中学期中教学质量检测高一化学科模拟试卷（满分100分 考试时间：90分钟 ）第一卷 （选择题）一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共45分）1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A核外有13个电子，核内有7个中子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，核内有6个质子，核内有7个中子2、下列说法中错误的是（ ）A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反
2、应D.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应放出能量3、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH44、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（ ）A.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉6、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的
3、浓度相等 D.正、逆反应的速率相等不为零7、化学电池是将化学能转化为电能的装置，化学电池的反应本质是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.氧化还原反应8、下列叙述中，错误的是( )A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强9、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A.CaCl2 B.KOH C.Na2O2 D.CO210、下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A.进行镁和水反应时，加热 B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.
4、食品放在冰箱中贮藏 D.锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气11、对于可逆反应MN Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变 D.反应已经停止12、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A.ABCD B.CABD C.BDCA D.ACDB 13、下列各
5、个装置中能组成原电池的是（ ）14、下列说法正确的是( )A.若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C.H2O与CaO化合是放热反应，CaCO3分解是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生反应生成水所释放的热量称为中和热15、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A.NaOH B.H2O C.HCl D.CaCl2一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共45分）题号123456789101112131415答案第二卷 非选择题二、填空题（共55分）16、（10分）在铁锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为极，电
6、极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为,锌片上观察到的现象为铁为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是铁片上观察到的现象是17、（6分）同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_，它们的原子半径依次_，失电子能力逐渐_ 得电子能力逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_。 18、（4分）用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是；（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是；（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 。19、（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校
7、燃烧煤煮饭(2)给手机的电池充电(3)用蓄电池点亮灯泡(4)电解水得到O2和H220、（3分）A和B反应生成C，反应进行2S后A的浓度减少了0.8mol/L，B的浓度减少了0.6mol/L，C的浓度增加了0.4mol/L。则2S内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。21、（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ 事实影响因素（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（4）同样大小的石灰石分别在0.1 molL-1的盐酸和1 molL-1的盐酸中反应
8、速率不同（5）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象22(10分)在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，c(反应物)_c(生成物)_，（填最大或最小）化学反应速率_最大而_最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(反应物)_，c(生成物)_从而化学反应速率v正_，而v逆_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的浓度都将_23、（13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强 是，常温下单质为液态的非金属元素是；过渡元素是 （该空用字母表示）。（2）B，C ，D ，I ，(填元素符号)。（3）用电子式表示J和F组成化合物的形成过程（4）J的最高价氧化物的水化物和H的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
