1、2022-7-291 第二篇 矿物各论2022-7-292第一章第一章 矿物的分类矿物的分类化学成分分类：化学成分分类：以化学成分为依据；以化学成分为依据；地球化学分类：地球化学分类：以元素的地球化学特征为以元素的地球化学特征为依据；依据；成因分类：成因分类：以矿物成因为依据；以矿物成因为依据；工业分类：工业分类：从工业应用的角度对矿物进行从工业应用的角度对矿物进行分类；分类；晶体化学分类：晶体化学分类：既考虑到矿物的化学组成既考虑到矿物的化学组成的特点，也考虑到晶体结构的特点进行分类。的特点，也考虑到晶体结构的特点进行分类。2022-7-2931 1 矿物的工业分类矿物的工业分类u工业上一般
2、分为金属矿物和非金属矿物两大类，但根据矿物的不同性质和用途，又将工业矿物作了具体的划分：1.1.金属矿物类金属矿物类 1)钢铁基本原料金属矿物(也称黑色金属矿物)2)有色金属矿物 3)贵金属矿物 4)稀有金属矿物 5)分散元素 6)放射性金属矿物2022-7-2942.2.非金属矿物类非金属矿物类1)冶金辅助原料非金属矿物2)化工原料非金属矿物3)特种非金属矿物4)建筑材料及其它非金属矿物2022-7-2952 2 矿物的成因分类矿物的成因分类1.1.内生成因矿物：内生成因矿物：这类矿物的形成主要与这类矿物的形成主要与岩浆活动有关。岩浆活动有关。1)1)岩浆型矿物：岩浆型矿物：主要产在岩浆岩型
3、矿床中；2)2)伟晶型矿物：伟晶型矿物：主要出现在伟晶岩型矿床中；3)3)气成热液型矿物：气成热液型矿物：主要产在气成热液矿床中。2022-7-2962.2.外生成因矿物外生成因矿物：主要是在外生地质主要是在外生地质作用下作用下(如风化、沉积作用如风化、沉积作用)形成的，形成的，根据作用条件的不同，又分为：根据作用条件的不同，又分为：1)1)风化型矿物：风化型矿物：由风化作用后形成；2)2)沉积型矿物：沉积型矿物：机械沉积作用形成。2022-7-2973.3.变质成因矿物：变质成因矿物：形成于变质作用。形成于变质作用。1)1)接触变质型矿物：接触变质型矿物：矿石矿物如石墨、磷灰石、磁铁矿、赤铁
4、矿、黄铁矿、黄铜矿等；2)2)区域变质型矿物：区域变质型矿物：矿石矿物如磁铁矿、赤铁矿、硬锰矿、褐锰矿等。2022-7-2983 3 矿物的晶体化学分类矿物的晶体化学分类是以矿物的是以矿物的化学成分和内部构造化学成分和内部构造为依为依据的分类方法据的分类方法 。分类原则：根据化学组成的基本类分类原则：根据化学组成的基本类型，将矿物分为型，将矿物分为五个大类五个大类。2022-7-2991.1.自然元素矿物：自然元素矿物：这类矿物主要是单质元素金属矿物，其次为金属的互化物和少量非金属自然元素矿物。金属及金属互化物为金属键结合，非金属元素矿物为共价键或带金属键或分子键结合。2.2.硫化物及其类似化
5、合物矿物：硫化物及其类似化合物矿物：这类矿物具有离子键向金属键过渡并带有某些共价键性质，阴离子的化学成分主要为硫离子。3.3.含氧盐矿物：含氧盐矿物：是金属阳离子与各种含氧的络阴离子所组成的化合物。化学键主要为离子键，但有向共价键过渡的某些特性。4.4.氧化物和氢氧化物矿物：氧化物和氢氧化物矿物：是金属与氧或氢氧根所组成的化合物。化学键主要为离子键，某些矿物具有共价键或分子键的特性。5.5.卤化物矿物：卤化物矿物：这类矿物是金属与氟、氯、溴、碘的化合物。化学键具典型的离子键。2022-7-2910u大类以下，根据阴离子（包括络阴离子）的种类分为类类，有时在类以下根据络阴离子再分为亚类亚类，如硅
6、酸盐。u类以及亚类以下，一般根据晶体结构型和阳离子性质分为族族，有时在族以下根据阳离子种类分为亚族亚族。u族之下根据一定晶体结构和一定化学成分分为种种，有时在完全类质同象系列中，根据其所含端元组分的比例划分种为几个亚种亚种，对晶体结构相同，成分或物性稍异的则归为变种变种或异种异种。2022-7-2911矿物族矿物族的概念一般是指化学组成类似并且晶体结构类型相同的一组矿物。但是为了便于说明某些矿物之间的联系，有时我们也把同质多象变体归之于同一个族。矿物分类的基本单位是种种。所谓“种种”，是指具有一定的化学组成和一定的晶体结构的独立单位。这里的“一定”有相对意义，由于类质同象代换，它们可以在一定范
7、围内发生变化。对于同质多象变体而言，同一物质的不同变体虽然化学组成相同，但它们的晶体结构有明显的差别，因而应区别为不同的矿物种。亚种亚种（亦称变种变种或异种异种）是指：同属于一个种的矿物，但在化学组成、物理性质等方面有一定程度的变异者。2022-7-2912具体分类方案第一大类第一大类 自然元素矿物自然元素矿物 第二大类第二大类 硫化物及其类似化合物硫化物及其类似化合物第一类第一类 单硫化物及其类似化合物单硫化物及其类似化合物第二类第二类 双硫化物及其类似化合物双硫化物及其类似化合物第三类第三类 硫盐硫盐第三大类第三大类 卤素化合物卤素化合物第一类第一类 氟化物氟化物第二类第二类 氯化物氯化物
8、第四大类第四大类 氧化物和氢氧化物氧化物和氢氧化物第一类第一类 简单氧化物简单氧化物第二类第二类 复杂氧化物复杂氧化物第三类第三类 氢氧化物氢氧化物第五大类第五大类 含氧盐含氧盐第一类第一类 硝酸盐硝酸盐第二类第二类 碳酸盐碳酸盐第三类第三类 硫酸盐硫酸盐第四类第四类 铬酸盐铬酸盐第五类第五类 钨酸盐和钼酸盐钨酸盐和钼酸盐第六类第六类 磷酸盐、砷酸盐磷酸盐、砷酸盐 和钒酸盐和钒酸盐第七类第七类 硅酸盐硅酸盐第一亚类第一亚类 岛状结构硅酸盐岛状结构硅酸盐 第二亚类第二亚类 环状结构硅酸盐环状结构硅酸盐 第三亚类第三亚类 链状结构硅酸盐链状结构硅酸盐 第四亚类第四亚类 层状结构硅酸盐层状结构硅酸盐
9、 第五亚类第五亚类 架状结构硅酸盐架状结构硅酸盐第八类第八类 硼酸盐硼酸盐2022-7-2913第二章第二章 自然元素矿物自然元素矿物 自然元素矿物共约有四十种，约占地壳总重量的0.1%，是数量最少的一个大类。自然元素矿物可以分为三类：第一类为金属元素，如金、银、铜；第二类为半金属元素，如砷，锑；第三类为非金属元素，如石墨、金刚石和硫。2022-7-29141.1.晶体化学和物理性质晶体化学和物理性质u本大类矿物的晶格构造有三种类型：金属晶格、本大类矿物的晶格构造有三种类型：金属晶格、原子晶格和分子晶格。原子晶格和分子晶格。金属晶格矿物：金属晶格矿物：质点半径大，质点之间以典型的金属质点半径大
10、，质点之间以典型的金属键结合，质点之间排列紧密，连接力无方向性，所以这类键结合，质点之间排列紧密，连接力无方向性，所以这类矿物具有金属性质，解理不发育，矿物比重大。矿物具有金属性质，解理不发育，矿物比重大。原子晶格矿物：原子晶格矿物：矿物内部质点以共价键联系，矿物具矿物内部质点以共价键联系，矿物具金刚光泽、色浅、透明，硬度高、熔点高和不导电等特性。金刚光泽、色浅、透明，硬度高、熔点高和不导电等特性。分子晶格矿物：分子晶格矿物：这类矿物由于分子内的质点以共价键这类矿物由于分子内的质点以共价键结合，分子之间是以很弱的分子键维系着，因此矿物一般结合，分子之间是以很弱的分子键维系着，因此矿物一般具有硬
11、度低、比重小、熔点低，以及导电、传热性能差等具有硬度低、比重小、熔点低，以及导电、传热性能差等特性。特性。2022-7-29152.2.产状产状u主要形成于内生成矿作用，但是各种矿物的具体主要形成于内生成矿作用，但是各种矿物的具体产出特点却很不相同。例如铂族元素和金刚石，产出特点却很不相同。例如铂族元素和金刚石，均产在超基性岩石中；自然金、银、铋等常见于均产在超基性岩石中；自然金、银、铋等常见于各类热液矿床；石墨多产在岩浆矿床、接触变质各类热液矿床；石墨多产在岩浆矿床、接触变质矿床。矿床。自然銀自然銀SILVERSILVER 金金GOLDGOLD 2022-7-2916第三章第三章 硫化物及其
12、类似化合物硫化物及其类似化合物硫化物是硫与金属、半金属元素结合而硫化物是硫与金属、半金属元素结合而成的天然化合物。也包括金属与硒、碲、成的天然化合物。也包括金属与硒、碲、砷、锑等的化合物，总数约砷、锑等的化合物，总数约350350种，重量种，重量约占地壳总重量的约占地壳总重量的0.15%0.15%。该大类矿物是有色金属（铜、铅、锌、该大类矿物是有色金属（铜、铅、锌、锑、汞、镍、钴等）的主要来源，所以锑、汞、镍、钴等）的主要来源，所以工业上具重大意义。工业上具重大意义。2022-7-29171.1.晶体化学特点晶体化学特点 u硫化物的化学组成中，阴离子主要为硫化物的化学组成中，阴离子主要为S S
13、，其次是与硫性质，其次是与硫性质相似的相似的SeSe、TeTe、AsAs、SbSb等。阳离子主要为离子半径小、原等。阳离子主要为离子半径小、原子量大、电价较高、极化能力强的铜型元素，如子量大、电价较高、极化能力强的铜型元素，如CuCu、PbPb、ZnZn、AgAg、CdCd、AuAu、BiBi、HgHg等，其次是过渡型如等，其次是过渡型如MnMn、FeFe、CoCo、NiNi、MoMo、PtPt等和半金属元素等和半金属元素AsAs、SbSb。u这类矿物中的类质同象广泛，但由于这类矿物中的类质同象广泛，但由于S S2 2等阴离子较易受等阴离子较易受极化的影响，不同类型的阳离子极化力不同，与硫形成
14、化极化的影响，不同类型的阳离子极化力不同，与硫形成化合物的晶格类型差异就大，因此在硫化物中只有铜型离子合物的晶格类型差异就大，因此在硫化物中只有铜型离子易于发生类质同象，过渡型离子只能有限地替换。易于发生类质同象，过渡型离子只能有限地替换。u硫化物矿物属于离子化合物，但阳离子半径较小，电荷较硫化物矿物属于离子化合物，但阳离子半径较小，电荷较高，极化力强，而阴离子半径大，易于极化，因此使化学高，极化力强，而阴离子半径大，易于极化，因此使化学键类型发生变化。由于极化程度的差异，有的硫化物有向键类型发生变化。由于极化程度的差异，有的硫化物有向金属键过渡性质（如方铅矿、黄铜矿等），有的矿物有向金属键过
15、渡性质（如方铅矿、黄铜矿等），有的矿物有向共价键过渡性质（如闪锌矿、辰砂等）。共价键过渡性质（如闪锌矿、辰砂等）。2022-7-29182.2.物理性质和化学性质物理性质和化学性质u多数硫化物均具金属特性，因此矿物具有金属色和金属光多数硫化物均具金属特性，因此矿物具有金属色和金属光泽，不透明，条痕色较深。部分硫化物颜色较浅，条痕色泽，不透明，条痕色较深。部分硫化物颜色较浅，条痕色较淡，而带金刚光泽，半透明。但该大类没有玻璃光泽的较淡，而带金刚光泽，半透明。但该大类没有玻璃光泽的矿物。多数硫化物的比重大、硬度低为硫化物的另一特性。矿物。多数硫化物的比重大、硬度低为硫化物的另一特性。此外，一般硫化
16、物具导电、导热性并多具脆性。此外，一般硫化物具导电、导热性并多具脆性。u硫化物在水中的溶解度很低，这是由于晶格键型的变化，硫化物在水中的溶解度很低，这是由于晶格键型的变化，其质点已不再是典型的带正负电荷的离子，质点和具有极其质点已不再是典型的带正负电荷的离子，质点和具有极性的水分子间的作用远远小于带正负电荷的离子的缘故。性的水分子间的作用远远小于带正负电荷的离子的缘故。然而，硫化物却易遭氧化而分解，原因在于其阴离子硫然而，硫化物却易遭氧化而分解，原因在于其阴离子硫（硒、碲、砷等）在氧化环境中易改变电价，形成硫酸盐。（硒、碲、砷等）在氧化环境中易改变电价，形成硫酸盐。2022-7-29193.3
17、.产状产状u硫化物绝大部分属于中低温热液矿床和接触交代矿床产物，硫化物绝大部分属于中低温热液矿床和接触交代矿床产物，少数属于岩浆成矿作用和外生风化作用产物。铜、铅锌、少数属于岩浆成矿作用和外生风化作用产物。铜、铅锌、铁、钴、镍等硫化物常紧密共生，这是本大类矿物在产状铁、钴、镍等硫化物常紧密共生，这是本大类矿物在产状上的最大特点。其次由于硫化物易于氧化分解，原生金属上的最大特点。其次由于硫化物易于氧化分解，原生金属硫化物氧化后在地表常形成一些铁帽，形成次生的金属氧硫化物氧化后在地表常形成一些铁帽，形成次生的金属氧化物、硫酸盐及碳酸盐等，同时在氧化带的下部易形成次化物、硫酸盐及碳酸盐等，同时在氧化
18、带的下部易形成次生金属硫化物的富集带。生金属硫化物的富集带。2022-7-29204.4.分类分类u本大类矿物按阴离子的特点分为以下三大类：本大类矿物按阴离子的特点分为以下三大类：1 1、简单硫化物类、简单硫化物类 即阴离子为简单的即阴离子为简单的S S2 2、SeSe2 2、TeTe2 2、AsAs3 3与金属阳离子结合而成的化合物。如方铅矿、闪锌矿、与金属阳离子结合而成的化合物。如方铅矿、闪锌矿、黄铜矿等。黄铜矿等。2 2、对硫化物类、对硫化物类 即复硫化物或二硫化物，它是对阴离子即复硫化物或二硫化物，它是对阴离子SS2 2 2 2、SeSe2 2 2 2、AsAs2 2 2 2、AsSA
19、sS2-2-等与金属阳离子结合等与金属阳离子结合而成的化合物。而成的化合物。S22S22称偶阴离子团，是由两个原子以称偶阴离子团，是由两个原子以共价键结合组成的阴离子团。如黄铁矿共价键结合组成的阴离子团。如黄铁矿FeS2FeS2、毒砂、毒砂FeAsSFeAsS 3 3、含硫盐类、含硫盐类 是是S S与半金属元素与半金属元素AsAs、SbSb、BiBi结合形成较复结合形成较复杂的络阴离子团如杂的络阴离子团如SbSSbS3 3 3 3、AsSAsS3 3 3 3，再与金属阳离子，再与金属阳离子结合形成的化合物。例如黝铜矿结合形成的化合物。例如黝铜矿CuCu1212SbSb4 4S S1313。20
20、22-7-2921第四章第四章 氧化物和氢氧化物氧化物和氢氧化物 是金属和非金属的阳离子与阴离子是金属和非金属的阳离子与阴离子O O2 2和和OHOH1 1相结合的化合物，如石英、铝土矿相结合的化合物，如石英、铝土矿等，是地壳的重要组成矿物，化合物有等，是地壳的重要组成矿物，化合物有200200多种，约占地壳总重量的多种，约占地壳总重量的1717，其中，其中以以SiOSiO2 2分布最广，约占分布最广，约占12.6%12.6%左右。左右。2022-7-29221.1.晶体化学特点晶体化学特点u组成氧化物和氢氧化物的阴离子为组成氧化物和氢氧化物的阴离子为O O2 2和和OHOH1 1，因此，阳，
21、因此，阳离子主要为亲氧元素（离子主要为亲氧元素（AlAl、SiSi、MgMg、CaCa等）和过渡型元素等）和过渡型元素（FeFe、MnMn、TiTi等），其次为亲硫等），其次为亲硫(铜铜)元素（元素（CuCu、PbPb、ZnZn、SbSb、BiBi等）。阴离子等）。阴离子O O2 2和和OHOH1 1的半径几乎相等，的半径几乎相等，O O2 2的的半径为半径为1.321.32，OHOH1 1的半径为的半径为1.331.33，在结晶格架中由它，在结晶格架中由它们组成立方或六方最紧密堆积，阳离子便充填在四面体或们组成立方或六方最紧密堆积，阳离子便充填在四面体或八面体孔隙中，故阳离子的配位数为八面体
22、孔隙中，故阳离子的配位数为4 4或或6 6，部分是，部分是8 8或或1212。u典型的二价金属氧化物以离子键为主，而某些三价或四价典型的二价金属氧化物以离子键为主，而某些三价或四价的金属氧化物，则具有离子键向共价键过渡或趋于共价键的金属氧化物，则具有离子键向共价键过渡或趋于共价键的性质，如石英的性质，如石英SiOSiO2 2、金红石、金红石TiOTiO2 2、AlAl2 2O O3 3等。有的金属氧等。有的金属氧化物不仅具有离子键向共价键过渡的性质，还带有金属键化物不仅具有离子键向共价键过渡的性质，还带有金属键特点，如磁铁矿特点，如磁铁矿FeFe3 3O O4 4等。等。2022-7-2923
23、2.2.物理性质物理性质u本类矿物晶形一般发育，氧化物多呈粒状，氢氧化物多呈针柱状、鳞片状或土状。内生成因者（氧化物为主）晶形完好，外生成因者（氢氧化物为主）晶形较差，其集合体多为致密块状、土状、粉末状或隐晶状和胶状出现。u由Fe、Mn、Cr等过渡型色素离子组成的矿物颜色较深，不透明至半透明，金属光泽至半金属光泽（如磁铁矿）；由惰性离子型元素Si、Al、Mg等阳离子组成的矿物则颜色较浅至无色，透明至半透明，玻璃光泽（如石英）。u氧化物硬度一般较高（5.5），氢氧化物硬度一般较低。2022-7-29243.3.产状产状u氢氧化物主要为岩石和矿床风化的产物，它们的氢氧化物主要为岩石和矿床风化的产物
24、，它们的阳离子主要是从被风化的岩石或矿床中分离出来阳离子主要是从被风化的岩石或矿床中分离出来的的MgMg、FeFe、MnMn、AlAl、SnSn、TiTi等。并多呈细分散胶等。并多呈细分散胶态混合物产出。态混合物产出。u低价的氧化物可以产出于火成岩、伟晶岩以及气低价的氧化物可以产出于火成岩、伟晶岩以及气成热液矿床中；而高价的氧化物（成热液矿床中；而高价的氧化物（MnMn4 4、W W6 6、SbSb4 4等）多在外生条件下形成。等）多在外生条件下形成。2022-7-29254.4.分类分类u由组成它们的阴离子和阳离子的不同而分成三由组成它们的阴离子和阳离子的不同而分成三类：类：第一类：简单氧化
25、物第一类：简单氧化物 这类氧化物的化学成分简单，由一种这类氧化物的化学成分简单，由一种金属阳离子和氧结合而成。它有金属阳离子和氧结合而成。它有A A2 2X X型（赤铜矿型（赤铜矿CuCu2 2O O）、）、AXAX型（黑型（黑铜矿铜矿CuOCuO）、）、A A2 2X X3 3型（赤铁矿型（赤铁矿FeFe2 2O O3 3）和）和AXAX2 2型（金红石型（金红石TiOTiO2 2）。）。第二类：复杂氧化物第二类：复杂氧化物 由两种或两种以上的阳离子和氧结合由两种或两种以上的阳离子和氧结合而成的化合物。它有而成的化合物。它有ABXABX3 3型（钛铁矿）、型（钛铁矿）、ABAB2 2X X4
26、 4型（尖晶石型（尖晶石MgAlMgAl2 2O O4 4）和和ABAB2 2X X6 6型型 铌铁矿铌铁矿(Fe,Mn)Nb(Fe,Mn)Nb2 2O O6 6。第三类：氢氧化物第三类：氢氧化物 包括含包括含H H2 2O O、(OH)(OH)、H H和金属的化合物。和金属的化合物。由于由于(OH)(OH)的半径较大的半径较大(1.33)(1.33)，矿物的结晶构造主要取决于，矿物的结晶构造主要取决于(OH)(OH)的分布。的分布。(OH)(OH)呈六方最紧密堆积，构成层状格架，层内为离子键，呈六方最紧密堆积，构成层状格架，层内为离子键，层间为分子键。所以这类矿物多呈板状、片状和鳞片状，解理
27、发层间为分子键。所以这类矿物多呈板状、片状和鳞片状，解理发育。少数氢氧化物也呈针状、柱状产出，其内部具链状构造，链育。少数氢氧化物也呈针状、柱状产出，其内部具链状构造，链内为离子键，链间以弱的氢键连接，故解理较差。内为离子键，链间以弱的氢键连接，故解理较差。2022-7-2926第五章第五章 含氧盐矿物含氧盐矿物 是各种含氧根与金属阳离子组成的盐类是各种含氧根与金属阳离子组成的盐类矿物，占已知矿物的矿物，占已知矿物的2/32/3左右，达左右，达20002000多种，在地壳内分布极为广泛。其中以多种，在地壳内分布极为广泛。其中以硅酸盐、碳酸盐、硫酸盐和磷酸盐占主硅酸盐、碳酸盐、硫酸盐和磷酸盐占主
28、要地位要地位。2022-7-29271.1.晶体化学特点晶体化学特点 u 本大类的阴离子均属于络阴离子，具有较大的离子本大类的阴离子均属于络阴离子，具有较大的离子半径（半径（2.52.5）。因此，只能与离子半径较大的阳离）。因此，只能与离子半径较大的阳离子结合才能形成稳定的化合物。常见的阳离子有子结合才能形成稳定的化合物。常见的阳离子有K K、NaNa、LiLi、CaCa2 2、AlAl3 3、MgMg2 2、SrSr2 2、BaBa2 2等。当等。当阳离子半径较小或电价不平衡时，则由附加阴离子阳离子半径较小或电价不平衡时，则由附加阴离子OHOH、ClCl、F F或或H H2 2O O等来补偿
29、。等来补偿。u 络阴离子中的阳离子具有较高的电荷和较小的半径，络阴离子中的阳离子具有较高的电荷和较小的半径，因此其中的氧离子与中心的阳离子之间的结合力很因此其中的氧离子与中心的阳离子之间的结合力很牢固，具共价键。络阴离子与其外部阳离子的结合牢固，具共价键。络阴离子与其外部阳离子的结合力则次之，主要为离子键，大多数含氧盐矿物属于力则次之，主要为离子键，大多数含氧盐矿物属于这类晶格键。络阴离子作层状构造者，矿物晶格具这类晶格键。络阴离子作层状构造者，矿物晶格具分子键。因此含氧盐具有多种键性。分子键。因此含氧盐具有多种键性。2022-7-29282.2.物理性质物理性质 u一般来说，本类矿物大多数色
30、浅，透明至半一般来说，本类矿物大多数色浅，透明至半透明，玻璃光泽，比重小、硬度较高，导电透明，玻璃光泽，比重小、硬度较高，导电性、传热性差，非磁性，难溶解和不易熔融。性、传热性差，非磁性，难溶解和不易熔融。但少数向共价键过渡者则具金刚光泽，硬度但少数向共价键过渡者则具金刚光泽，硬度更高，化学性质更稳定。具分子键或含水者更高，化学性质更稳定。具分子键或含水者则透明度很差，呈土状光泽，硬度也低，并则透明度很差，呈土状光泽，硬度也低，并易脱水分解。易脱水分解。2022-7-29293.3.产状产状 u不同类型的含氧盐矿物，它们的产出情况和形不同类型的含氧盐矿物，它们的产出情况和形成条件是很不相同的。
31、在岩浆作用过程中，形成条件是很不相同的。在岩浆作用过程中，形成大量硅酸盐矿物和部分磷酸盐矿物，如长石、成大量硅酸盐矿物和部分磷酸盐矿物，如长石、云母、磷灰石等；热液活动过程中除形成硅酸云母、磷灰石等；热液活动过程中除形成硅酸盐外，还形成钨酸盐和部分的碳酸盐及硫酸盐，盐外，还形成钨酸盐和部分的碳酸盐及硫酸盐，如黑钨矿、方解石、重晶石等。外生地质作用如黑钨矿、方解石、重晶石等。外生地质作用也形成一些含氧盐，如硝酸盐及大部分的硫酸也形成一些含氧盐，如硝酸盐及大部分的硫酸盐、硼酸盐和碳酸盐。盐、硼酸盐和碳酸盐。2022-7-29304.4.分类分类 u 根据络阴离子的类型分为以下几类：根据络阴离子的类
32、型分为以下几类：硅酸盐类矿物：如橄榄石、长石、云母硅酸盐类矿物：如橄榄石、长石、云母碳酸盐类矿物：如方解石、白铅矿碳酸盐类矿物：如方解石、白铅矿硫酸盐类矿物：如重晶石、石膏等硫酸盐类矿物：如重晶石、石膏等其他含氧盐矿物类其他含氧盐矿物类(磷酸盐、钨酸盐、砷磷酸盐、钨酸盐、砷酸盐、钒酸盐、钼酸盐、铬酸盐等酸盐、钒酸盐、钼酸盐、铬酸盐等)：如：如磷灰石、白钨矿磷灰石、白钨矿。2022-7-29311 1 硅酸盐矿物硅酸盐矿物 在硅酸盐结构中，每个在硅酸盐结构中，每个SiSi原子一般为四个原子一般为四个O O原子包原子包围，构成围，构成SiOSiO4 4 四面体，即硅氧骨干，它是硅酸四面体，即硅氧骨
33、干，它是硅酸盐的基本构造单位。盐的基本构造单位。由于由于SiSi离子的电价为离子的电价为+4+4价，配位数为价，配位数为4 4，它赋予每，它赋予每一个氧离子的电价为一个氧离子的电价为1 1，即等于氧离子电价的一半，即等于氧离子电价的一半，氧离子另一半电价可以用来联系其它阳离子，也氧离子另一半电价可以用来联系其它阳离子，也可以与另一个硅离子相联。因此，在硅酸盐结构可以与另一个硅离子相联。因此，在硅酸盐结构中中SiOSiO4 4 四面体既可以孤立地被其它阳离子包围四面体既可以孤立地被其它阳离子包围起来，也可以彼此共用角顶的方式连结起来形成起来，也可以彼此共用角顶的方式连结起来形成各种形式的硅氧骨干
34、。各种形式的硅氧骨干。硅氧骨干有以下四种主要类型：硅氧骨干有以下四种主要类型：2022-7-2932 1 1、岛状硅氧骨干：、岛状硅氧骨干：u硅氧骨干被其它阳离子所隔开，彼此分离犹如孤岛，包括硅氧骨干被其它阳离子所隔开，彼此分离犹如孤岛，包括孤立的孤立的SiOSiO4 4 单四面体及单四面体及SiSi2 2O O7 7 双四面体和孤立环状四面体双四面体和孤立环状四面体SiSin nO O3n3n 型。型。孤立孤立硅氧硅氧四面四面体型体型孤立孤立双硅双硅氧四氧四面体面体型型孤立孤立环状环状硅氧硅氧四面四面体型体型A.三三环环B.四四环环C.六六环环2022-7-2933u本亚类矿物为具有络阴离子
35、本亚类矿物为具有络阴离子SiOSiO4 4 4 4、SiSi2 2O O7 7 6 6、SiSi3 3O O9 9 6 6、SiSi4 4O O1212 8 8和和SiSi6 6O O1818 1212的矿物；的矿物；u组成矿物的阳离子主要有：组成矿物的阳离子主要有：FeFe2+2+、MgMg2+2+、CaCa2+2+，MnMn2+2+，FeFe3+3+、AlAl3+3+、CrCr3+3+，TiTi4+4+、ZrZr4+4+等；等；u一般具有离子键和共价键，一般具有离子键和共价键，故矿物具有表面极性较强，故矿物具有表面极性较强，亲水性较好，硬度较高，亲水性较好，硬度较高，由于含各种色素离子而颜
36、色由于含各种色素离子而颜色 变化较大，物理性质和化学变化较大，物理性质和化学 性质较稳定等特点性质较稳定等特点。岛状构造硅酸盐矿物的主要特征 2022-7-29342 2、链状硅氧骨干：、链状硅氧骨干：uSiO4四面体以角顶联结成沿一个方向无限延伸的链，其中常见的有单链和双链。u无论是单链还是双链，链间均以阳离子来联系。单链单链双链双链2022-7-2935链状构造硅酸盐矿物的主要性质链状构造硅酸盐矿物的主要性质u本亚类最常见的矿物为辉石族本亚类最常见的矿物为辉石族(单链构造单链构造)和角闪石族和角闪石族(双双链构造链构造)。辉石族矿物的化学式为。辉石族矿物的化学式为R R2 2SiSi2 2
37、O O6 6；角闪石族矿；角闪石族矿物化学式为物化学式为R R7 7SiSi4 4O O1111 2 2OHOH2 2。阳离子。阳离子R R主要为主要为FeFe2+2+、MgMg2+2+、CaCa2+2+，有时为，有时为NaNa+、LiLi+、AlAl3+3+、FeFe3+3+等。络阴离子中的等。络阴离子中的SiSi4+4+可部分被可部分被AlAl3+3+代替。链内为强的离子键，链间离子键代替。链内为强的离子键，链间离子键较弱。较弱。u主要主要物理性质：物理性质：颜色较深，玻颜色较深，玻 璃光泽，晶体为一向延长的柱璃光泽，晶体为一向延长的柱 状或针状，硬度较高，比重中状或针状，硬度较高，比重中
38、 等，含等，含FeFe者具弱磁性，非导体。者具弱磁性，非导体。透閃石透閃石TREMOLITE TREMOLITE 2022-7-29363 3、层状硅氧骨干：、层状硅氧骨干：uSiOSiO4 4 四面体以角顶相连，形成在两度空间上无限延伸四面体以角顶相连，形成在两度空间上无限延伸的层。层中每一个的层。层中每一个SiOSiO4 4 四面体以三个角顶与相邻的四面体以三个角顶与相邻的SiOSiO4 4 四面体相联结，形成六方网状，硅氧骨架以四面体相联结，形成六方网状，硅氧骨架以SiSi4 4O O1010 4 4表表示。示。u与两个硅相联结的氧电价饱与两个硅相联结的氧电价饱和，为和，为“惰性氧惰性氧
39、”或称或称“桥桥氧氧”；只与一个硅相联结的氧；只与一个硅相联结的氧为为“活性氧活性氧”或称或称“端氧端氧”。活性氧可指向一方也可以指向活性氧可指向一方也可以指向相反的方向，相反的方向，SiOSiO4 4 四面体四面体也可有不同的联结方式。也可有不同的联结方式。层状构造硅酸盐四面体群层状构造硅酸盐四面体群2022-7-2937u矿物主要包括络阴离子Si4O104和附加阴离子 OH的云母和类云母矿物；u阳离子主要为Mg2+、Al3+，类质同象普遍。硅氧四面体中的一部分Si4+被Al3+代替，故有附加阳离子K、Na、Ca2等加入使电价平衡。层内以离子键结合，层间以分子键或较弱的离子键联结。多含有附加
40、阴离子F、Cl、OH等；u矿物一般为片状晶体，一向极完全解理，薄片具挠性或弹性，硬度较低，比重较小，非电热导体，表面极性较差，故疏水性较好。层状构造硅酸盐矿物的主要性质层状构造硅酸盐矿物的主要性质2022-7-29384 4、架状硅氧骨干：、架状硅氧骨干：uSiO4四面体四个角顶全部与其相邻的四个SiO4四面体共用，每个氧与两个硅相联系，形成惰性氧，石英(SinO2n)族矿物即具此结构。但在硅酸盐的架状骨干中，必须有部分的四价硅为三价铝所代替，从而使氧离子带有部分剩余电荷得以与骨干外的其它阳离子结合，形成铝硅酸盐。架状构造硅酸盐四面体群架状构造硅酸盐四面体群2022-7-2939架状构造硅酸盐
41、矿物的主要性质架状构造硅酸盐矿物的主要性质u络阴离子多为AlSi3O81或Al2Si2O82，阳离子主要为K、Na、Ca 2、Ba2等。由于晶格骨架中存在很大的空间，有时可容纳附加阴离子F、Cl、OH等以补偿构造中过剩的正电荷。络阴离子内部为共价键，与阳离子之间为离子键结合。u本亚类最常见的是长石族矿物，K、Na、Ca阳离子等可以形成广泛的类质同象，形成两个类质同象系两个类质同象系列列的矿物：钾钠长石系列钾钠长石系列：NaAlSi3O8KAlSi3O8，组成正长石亚族钠钙长石系列钠钙长石系列：NaAlSi3O8CaAl2Si2O8，组成斜长石亚族2022-7-2940u主要物理性质：色浅、硬度
42、较高、玻璃光泽、比重较轻、电热的不良导体、具亲水性等。正長石正長石Orthoclase Orthoclase 2022-7-29412 2 碳酸盐矿物碳酸盐矿物已知矿物约已知矿物约8080种，占地壳总重量的种，占地壳总重量的1.7%1.7%，其中以，其中以CaCa、MgMg碳酸盐矿物最碳酸盐矿物最多，其次为多，其次为FeFe、MnMn等碳酸盐矿物。等碳酸盐矿物。这类矿物有的是非金属矿产的原料，这类矿物有的是非金属矿产的原料，如白云石、菱镁矿；有的是金属矿如白云石、菱镁矿；有的是金属矿产的重要原料，如菱铁矿、菱锰矿产的重要原料，如菱铁矿、菱锰矿等。等。2022-7-2942u碳酸盐矿物是由络阴离
43、子碳酸盐矿物是由络阴离子COCO3 3 2 2与有关金属阳离与有关金属阳离子组成的化合物。子组成的化合物。COCO3 3 2 2离子呈离子呈 平面三角形排列，内部呈共价键平面三角形排列，内部呈共价键 至离子键的性质，络阴离子与阳至离子键的性质，络阴离子与阳 离子之间由较弱的离子键结合。离子之间由较弱的离子键结合。u矿物中阳离子主要有矿物中阳离子主要有FeFe2+2+、MgMg2+2+、CaCa2+2+、MnMn、CuCu、PbPb、ZnZn、BaBa等，类质同象较常见。等，类质同象较常见。u晶体形态主要为三方晶系，晶体呈菱面体，少数晶体形态主要为三方晶系，晶体呈菱面体，少数为斜方晶系，晶体呈假
44、六方柱状。为斜方晶系，晶体呈假六方柱状。1.1.晶体化学特点晶体化学特点 2022-7-2943u本类矿物在物理性质上多为无色或浅色，含色素本类矿物在物理性质上多为无色或浅色，含色素离子离子FeFe、MnMn时颜色较深，玻璃光泽、透明至半透时颜色较深，玻璃光泽、透明至半透明，硬度多为中等，无磁性，电热的非良导体，明，硬度多为中等，无磁性，电热的非良导体，矿物表面具亲水性；矿物表面具亲水性；u化学性质稳定性较差，溶解度较大，与盐酸和硝化学性质稳定性较差，溶解度较大，与盐酸和硝酸都有不同程度的反应放出酸都有不同程度的反应放出COCO2 2。2.2.主要性质主要性质 2022-7-2944 是络阴离
45、子与某些金属阳离子结合而成的化合物，是络阴离子与某些金属阳离子结合而成的化合物，如重晶石等。如重晶石等。在自然界中产出约在自然界中产出约260260多种，仅占地壳总重量的多种，仅占地壳总重量的0.1%0.1%，主要作为非金属矿物原料，如石膏。，主要作为非金属矿物原料，如石膏。主要性质：主要性质：颜色较浅，透颜色较浅，透 明至半透明，多数玻璃光明至半透明，多数玻璃光 泽，硬度较低，不具磁性泽，硬度较低，不具磁性 ，电热的非导体；化学性，电热的非导体；化学性 质不稳定和易溶于水。质不稳定和易溶于水。3 3 硫酸盐矿物硫酸盐矿物 2022-7-2945在选矿中另外较常见的含氧盐矿物有磷酸盐、钨酸盐和钼酸盐，其他不常见的还有如铬酸盐、硝酸盐、砷酸盐和钒酸盐等。4 4 其他含氧盐矿物其他含氧盐矿物鉬鉛矿鉬鉛矿WULFENITEWULFENITE 2022-7-2946第六章第六章 卤化物卤化物 卤化物是金属元素与卤素元素(溴、氟和碘)结合而成的化合物。最常见的有萤石、石盐和钾盐。卤化物的共同特点是均为典 型的离子键，无色或浅色透 明，玻璃光泽，硬度不高，比重较小，固体不导电，而 多数卤化物易溶于水并具导 电性。螢石螢石FLUORITEFLUORITE
