1、影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素第一课时影响盐类水解的主要因素 内因学法指导实验探究法实验探究法 理论分析法理论分析法【探究活动【探究活动1】探究相同浓度不同探究相同浓度不同强碱强碱弱酸盐的水解程度弱酸盐的水解程度盐溶液盐溶液（0.1mol/L）pH解释解释CH3COONaNaHCO3 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-弱于弱于影响盐类水解的主要因素内因810【探究活动【探究活动2】盐溶液盐溶液（0.1mol/L）pH解释解释MgCl2CuCl2弱于弱于 氢氧化氢氧化Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+影响盐类水解的主要因素内
2、因探究相同浓度不同探究相同浓度不同强酸强酸弱碱盐的水解程度弱碱盐的水解程度351 1、现有同温下相同物质的量浓度的三种钠盐、现有同温下相同物质的量浓度的三种钠盐NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液，测得他们的的溶液，测得他们的PHPH分别为分别为7 7、8 8、9 9，请将他们对应的酸（，请将他们对应的酸（HXHX、HYHY、HZHZ）按酸）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由性由强到弱的顺序排列，并说明理由_；HX HY HZ2、已知：同温下，、已知：同温下，K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请比较同浓度的，请比较同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液
3、中弱酸根离子浓度由小到大的顺序是：溶液中弱酸根离子浓度由小到大的顺序是：；ClO-CH3COO-NO2-3 3、相同条件下，、相同条件下，NaNa2 2COCO3 3 CHCH3 3COONa COONa NaOHNaOH三种溶液的三种溶液的pHpH值相同，则三者浓度大小关系为：值相同，则三者浓度大小关系为：；4 4、浓度为、浓度为0.1mol/L0.1mol/L的的NaHSONaHSO4 4NHNH4 4ClClNaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4a(OH)a(OH)CHCH3 3COONaCOONaNHNH3 3HH2 2O O CH CH3 3COOCOO溶液中，溶液
4、中，pHpH值大小值大小关系为：。关系为：。规律规律 等浓度的溶液等浓度的溶液pHpH值大小比较值大小比较强碱强碱 弱碱弱碱 水解呈碱性的盐水解呈碱性的盐 不水解的不水解的盐盐 水解呈酸性的盐水解呈酸性的盐 弱酸弱酸 强酸强酸【小结小结】一、影响盐类水解的内因：一、影响盐类水解的内因：强酸强酸弱碱盐，其对应的弱碱盐，其对应的 越越 ，溶液溶液的的 性越性越 ，pHpH越越 ，盐的水解程度，盐的水解程度越越 ;强碱强碱弱酸盐，其对应的弱酸盐，其对应的 越越 ，溶液溶液的的 性越性越 ，pHpH越越 ，盐的水解程度，盐的水解程度越越 。酸酸弱弱碱碱强强碱碱大大弱弱强强酸酸大大小小大大第二课时影响盐
5、类水解的主要因素 外因盐溶液盐溶液（0.1mol/L0.1mol/L）常温常温现象现象加热加热现象现象NaNa2 2COCO3 3（滴加酚酞）（滴加酚酞）FeClFeCl3 3【探究活动【探究活动3】探究不同温度时下列盐溶液的水解程度探究不同温度时下列盐溶液的水解程度影响盐类水解的主要因素外界因素浅红色浅红色红色加深红色加深浅红褐色浅红褐色红褐色加深红褐色加深温度/0C 10203050pH8.38.48.58.8资资料：不同温度下料：不同温度下饱饱和和NaHCO3溶液的溶液的pH 盐+水水解反应中和反应酸+碱正向：中和反应为放热反应；正向：中和反应为放热反应；逆向：水解反应为吸热反应。逆向：
6、水解反应为吸热反应。结论：升高温度，盐的水解程度增大，即结论：升高温度，盐的水解程度增大，即越热越水解越热越水解分析：分析：影响盐类水解的主要因素外界因素影响盐类水解的主要因素外界因素【探究活动【探究活动4】探究加入酸或碱时盐溶液的水解程度探究加入酸或碱时盐溶液的水解程度左移左移c(H+)增大增大 在稀在稀FeCl3溶液溶液 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+水解水解程度减小程度减小条件条件酸碱性酸碱性现象现象平衡移动平衡移动方向方向结论结论加浓盐酸加浓盐酸加浓氢氧加浓氢氧化钠溶液化钠溶液溶液黄色溶液黄色加深加深右移右移c(OH-)增大增大Fe3+水解水解程度增大程度增大产生红褐
7、色产生红褐色沉淀沉淀影响盐类水解的主要因素外界因素【理论分析】【理论分析】加入酸或碱时盐溶液的水解程度加入酸或碱时盐溶液的水解程度条件条件酸碱性酸碱性c(CH3COOH)平衡移平衡移动方向动方向结论结论加浓盐酸加浓盐酸加浓氢氧加浓氢氧化钠溶液化钠溶液CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-在稀在稀CH3COONa溶液溶液右移右移c(H+)增大增大CH3COO-水解水解程度增大程度增大c(OH-)增大增大左移左移CH3COO-水解水解程度减小程度减小减小减小增大增大小组讨论小组讨论加水稀释对盐类水解的影响加水稀释对盐类水解的影响以氯化铵溶液为例以氯化铵溶液为例 NH4+H2O NH3H2O
8、+H+请尝试用请尝试用勒夏特列原理勒夏特列原理解释平衡移动方向：解释平衡移动方向：操作操作平衡移动方向平衡移动方向c(H+)NH4+水水解程度解程度加水稀释为加水稀释为1010倍倍加加NH4Cl固体固体向右向右向右向右增大增大减小减小减小减小增大增大影响盐类水解的主要因素外界因素改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)水解程度水解程度加加CH3COONa(s)加加NaOH(s)升温升温加水加水加加NH4Cl(s)向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大1、CH3COONa溶液改变下
9、列条件溶液改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-向左向左增大增大增大增大减小减小2、为了配制、为了配制c(NH4+)：c(Cl-)=1：1的溶液，可在的溶液，可在NH4Cl溶液中加入溶液中加入适量的适量的HCl 适量的适量的NaCl 适量的氨水适量的氨水 适量的适量的NaOH，正确的是，正确的是（）A.B.C.D.3、为了使、为了使Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加的比值变小，可加 入的物质是入的物质是 （）A.适量适量KOH溶液溶液 B.适量适量NaOH溶液溶液C.适量盐酸适量盐酸 D.适量适量KHS溶液溶液BA盐类水解盐类水解的应用的应用四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用作业：举例讨论盐类水解的具体应用原理
