1、 36 4 8:u I d:36 4 8 1 江苏省启东中学江苏省启东中学 2022 届高三最后一考化学试题届高三最后一考化学试题 本卷满分本卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟分钟 2022.05 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Co 59 一、单项选择题：共一、单项选择题：共14题，每题题，每题3分，共分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是 A二氧化硅与焦
2、炭反应制取粗硅 B氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙 C一氧化碳还原氧化铁冶炼铁 D钠与氧气反应制取过氧化钠 2工业上利用 MgCl26H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl制备无水 MgCl2。下列说法正确的是 ASO2为非极性分子 BMgCl2中既含离子键又含共价键 CH2O 的电子式为 H+:O:2H+D基态 O 原子的价电子排布式为 2s22p4 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AMgO 熔点很高，可用作耐高温材料 BAl(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 CFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板 DNaClO 溶液能与 CO2反应，可用作漂白剂 阅读下
3、列资料完成 46 题：NH3发生催化氧化反应生成 NO，强碱条件下能被 NaClO氧化生成 N2H4；N2H4可被 NaClO 继续氧化生成 N2，也可被 HNO2氧化生成 HN3，N2H4能与 AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO 可将机动车尾气中的NO转化为N2反应为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=746.5kJmol1。4下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是 A分析结构可推得，N2H4难溶于水 B分析结构可推得，相同条件下 NH3还原性应强于 NH4 C制备 N2H4时应将 NH3慢慢通入 NaClO 溶液中 D可向 NaN3溶
4、液中通 CO2来制备 HN3 5对于反应 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是 A该反应在任何条件下都能自发进行 B反应的平衡常数可表示为 8 338 1 7:f I d:8 338 1 7 2 C使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D其它条件不变，增大c(NO)c(CO)的值，NO 的转化率下降 6下列由铜屑制取 NO 并回收 Cu(NO3)26H2O 的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲制取 NO 气体 B用装置乙除 NO 中的少量 NO2 C用装置丙收集 NO 气体 D用装置丁蒸干溶液获得 Cu(NO3)26H2O 7从砷化镓废料(主要成分为
5、GaAs、Fe2O3、SiO2和 CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A“碱浸”时，温度保持在 70的目的是提高“碱浸”速率，同时防止 H2O2过度分解 B“碱浸”时，GaAs 被 H2O2氧化，每反应 1molGaAs，转移电子的数目为 5 mol C“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是 H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益 DGaAs 晶胞如上图，距离 As 最近的 As 原子数为 12 8短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增加，X、Y、W 位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下，X 与 Y 可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分
6、结构如图。下列有关说法错误的是 A电解 WZ 溶液可制得 WYX、2Z B简单离子半径：YZW CW 分别与 X、Y 组成的化合物均含离子键 D简单氢化物的沸点：YZ e y r i :u I d:e y r i 3 9有机物 Z 为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。X Y Z 下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是 A1mol X 中含有 6mol 碳氧 键 BY 分子中所有的碳原子可能共平面 CX、Y 可用酸性 KMnO4溶液鉴别 DZ 分子与足量 H2加成后的产物中含有 3 个手性碳原子 10室温下，已知 Ksp(CuS)=8.810-36，饱和 Cu(OH)2溶液中
7、x=lg2+-5c(Cu)2.2 10与 pH 的关系 如下图所示。向 0.1 molL-1的 Na2S 溶液(pH=12.4)中加入一定量的 CuSO4晶体。下列说法正确的是 A室温下 KspCu(OH)2=2.2 10-18 B加入 CuSO4晶体时，先生成 Cu(OH)2沉淀 C室温下，CuS 在等浓度的 Na2S 和 H2S 溶液中的 Ksp 相等 D反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)+c(SO42)11 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附 在催化剂表面的物质用*表示)。
8、下列说法错误的是 AN2生成 NH3是通过多步还原反应生成的 B过程和中能量的变化不相同 C大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 D适当提高 N2分压，可以加快 N2(g)*N2反应速率，提高 N2(g)转化率 CHONaOHCH3OH3COCH3H2Pd/COCH3CH2(CN)2CH3CNCNCH3COCH(OCH2CH3)2O105H3COCH3CNCNH3COH3COH3COH3COH3COH3COH3COH3COH3COOOCH3H3CHBrH3COCH3CNNH3COBrABCDEF i e e i q u :f I d:i e e i q u 4 12为探究某些硫的含氧酸盐
9、的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。测量 0.01 molL1 NaHSO3溶液的 pH，pH 约为 5。向 0.1 molL1NaHSO3溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。向 0.1molL1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无 SO42。在 Ag+催化条件下，向 0.1molL1K2S2O8无色溶液中滴加 MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是 A实验说明：Ka1(H2SO3)K a2(H2 SO3)Kw B实验中发生反应：C实验中的淡黄色沉淀为 S，无色有刺激性气味的气体为
10、 H2S D实验说明：该条件下，MnO4的氧化性强于 S2O82 13高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A放电时，负极反应式为 Zn-2e+4OH=Zn(OH)42 B放电时，正极区溶液的 pH 增大 C充电时，1molFQH2转化为 FQ 转移 2mol 电子 D充电时，中性电解质 NaCl 的浓度增大 14某科研小组研究臭氧脱除 SO2和 NO 工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H1-200.9 kJmol1 Ea1+3.2 kJmol1 反应：SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H2-241.6 k
11、Jmol1 Ea2+58 kJmol1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。向容积一定的反应器中充入含 1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和 2.0 mol O3，改变 温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示，下列说法错误的是 AQ 点一定为平衡状态点 B相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，主要原因是 Ea1小于 Ea2 C300 后，SO2转化率接近于零且不再变化，主要 原因是 O3分解 D其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低 NO 和 SO2单位时间内的转化率 EY RI :u I d:EY RI 5 二、非选择题
12、：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 58 分分 15（12 分）含铁锌精矿（主要含 ZnS 和 FeS）焙烧可以得到 ZnFe2O4，ZnFe2O4通常作为锌渣处理，一种回收利用锌渣制取 ZnSO4溶液和 FeOOH 的流程如下图所示。(1)基态 Fe2简化的电子排布式为 。(2)写出由含铁锌精矿焙烧得到 ZnFe2O4的化学方程式：。(3)锌渣浸出时发生如下反应：已知 Ka1(H2S)1107、Ka2(H2S)71015、Ksp(ZnS)21022，则反应 2 的平衡常数 K 。浸出过程中，溶液中 Fe2、Fe3、总 Fe 的浓度随时间的变化关系如右图所示。050min 时间内，溶液中
13、Fe3的 浓度随时间延长而逐渐增大的原因是 。(4)水热时需控制溶液 pH 在 44.5 之间，温度为 80，写出水 热反应中 Fe2所发生反应的离子方程式：。16（15 分）化合物 G 可通过如下图所示的方法进行合成：(1)D 分子中采取 sp2杂化的碳原子数目是 。(2)AB 的反应需经历 AXB 的过程，X 的分子式为 C10H13NO6。则 X 的结构简式为 。(3)BC 的反应类型为 。I EEI Q U :f I d:I EEI Q U 6 (4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与 NaHCO3溶液发生反应，能与 FeCl3溶液发生显色反应。分
14、子中含有 4 种不同化学环境的氢。(5)设计的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17（共 17 分）以废旧锂离子电池的正极材料活性物质为 LixCoO2（x1）、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等为原料，制备纳米钴粉和 Co3O4。(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧。高温煅烧的目的是 。(2)浸出。将煅烧后的粉末（含 LixCoO2和少量难溶杂质）与硫酸混合，得到悬浊液，加入题 17 图-1 所示的烧瓶中。控制温度为 75，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到 Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出实验
15、中当观察到 ，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。题 17 图-1 题 17 图-2 题 17 图-3(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入 NaOH 调节 pH，接着加入 N2H4H2O 可以制取单质钴粉，同时有 N2生成。已知不同 pH 时 Co()的物种分布图如题 17 图-2 所示。Co2可以和柠檬酸根离子（C6H5O73）生成配合物CoC6H5O7。写出 pH9 时制钴粉的离子方程式：。pH10 后所制钴粉中由于含有 Co(OH)2而导致纯度降低。若向 pH10 的溶液中加2 0 2 2-0 6-0 6 T 1 1:4 5:4 3.0 0 6 6 2 67 入柠檬酸钠（Na3C6H5O7）
16、，可以提高钴粉的纯度，原因是 。(4)请补充完整由浸取后滤液先制备 CoC2O42H2O，并进一步制取 Co3O4的实验方案：取 浸取后滤液，得到 Co3O4。已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4难溶于水，CoC2O42H2O 在空气中加热时的固体残留率（100%）与随温度的变化如题 17 图-3 所示。实验中需使用的试剂有：2 molL1(NH4)2C2O4溶液、0.1 molL1BaCl2溶液(5)用下列实验可以测定 LixCoO2的组成：实验 1：准确称取一定质量的 LixCoO2样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解（溶液中 的金属离子只存在Li和 Co2），冷却后转移到容量瓶中并定
17、容至100 mL。实验 2：移取 25.00mL 实验 1 容量瓶中溶液，加入指示剂，用 0.01000 molL1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为 Co2+Y4CoY2)，平行滴定3 次，平均消耗 EDTA 溶液 25.00 ml。实验3：准确称取与实验1中等质量的LixCoO2样品，加入一定量的硝酸和H2O2溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶中并定容至 100 mL。移取 10.00 mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中Li浓度为6.000103 molL1。计算 LixCoO2样品的化学式，并写出计算过程。18（14 分）炼油、石化等工业会产生含硫（2
18、价）废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。(1)沉淀法。用如题 18 图-1 装置可以将废水中的硫转化为 FeS 沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为 FeS 的沉淀率与溶液 pH 的关系如题 18 图-2 所示。题 18 图-1 题 18 图-2 题 18 图-3 该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为 。pH4 时，pH 越小，硫转化为 FeS 的沉淀率越低，原因是 。8 (2)氧化法。Na2SO3氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。Na2SO3氧化法：向含 S2的废水中，加入一定量的 Na2SO3溶液，控制溶液的 pH 为 5，可以生成 S 沉淀。写出该反应的离
19、子方程式：。H2O2氧化法：向含 S2的废水中，加入 H2O2溶液，其他条件一定，测得硫（2 价）的去除率、S（单质）的生成率与所加 H2O2溶液体积的关系如题 18 图-3 所示。当所加 H2O2溶液体积大于 9mL 时，所加 H2O2溶液越多，S 的生成率越低，原因是 。催化氧化法：MnO2聚苯胺（MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体）可用作空气氧化含硫（2 价）废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题 18 图-4 所示。题 18 图-4 a转化中化合价发生变化的元素有 。b 催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿（CHCl3）浸取催化剂，再将催化剂干燥即可。催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是 。
