1、绝密启用前2023年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时80分钟。第卷1至5页，第卷6至10页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置上粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1. 每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案标号。2. 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以
2、下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 1371. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是(A) “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素(B) “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料(C) 我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全(D) 我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素2神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法错误的是(A)空间站电解990g水，理论上可为航天员提
3、供标准状况下616LO2(B)航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低(C) 太空进行的“冰雪实验”所用的乙酸钠可由小苏打和白醋反应生成(D)太空进行的“水油分离实验”不经离心操作可直接用分液漏斗将水油分离3. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(A) 2.0g重水(D2O)中含NA个中子(B) 常温下，pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为1.010-4NA(C) 4g由1H2和3H2组成的氢气中，中子数为2NA(D)常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4. 下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(A)向Mg(HCO3)2溶
4、液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+OH-=MgCO3+H2O(B)水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+ +CO2+H2O(C) Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O = 4Na+4OH-+18O2(D) Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O = 2+8Cl-+10H+5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、(B) 0.1molL-1NaAlO2溶液：、K+、(C) lg0溶液：CH3COO-、Ba2+、Br-(D) 0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、Cl-(A)Pt片为电解池
5、的阳极(B) Sn片上发生的电极反应为CO2+2e+HCO=HCOO+CO(C) 电路中转移1mole阳极产生5.6L气体(D)电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液6. 我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是7下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论(A)比较B和C的非金属性强弱用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pHH2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强(B)检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚(C)探究铁与水蒸
6、气反应后固体物质取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象若磁铁能吸引，则固体物质为(D)检验含氟化钠的牙膏中的向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液血红色褪去说明含8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是(A) 由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸(B) 该阴离子与X+形成的化合物是两性物质(C) 元素的第一电离能： YWZ(D) 简单离子半径： XWKal(H2CO3)(B) n点时，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)(C) m点时，c(
7、NH3H2O)c(HCO)(D)反应HCO+NH3H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=-0.9第卷注意事项：1.本卷需用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上2.本卷共4题，共64分13.（本小题共16分）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（3）Se的核外M层电
8、子的排布式为_；（4）H2Se的酸性比 H2S_（填“强”或“弱”）（5）H2SeO3的K1和K2分别是2.7103和2.5108，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）14. （本小题共16分）白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如
9、下：(其中R表示)回答下列问题：(1) A中含氧官能团的名称是_(2) A生成B的化学方程式是_；(3) D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_；(4) 反应中属于消去反应的有_；(5) W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中同时满足如下条件的有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳(6) 根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_15. （本小题共18分）气体中微量的H2S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实
10、验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H2S，并使用2 molL-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽：回答下列问题：(1) 仪器1的名称是_，装置甲制取CO2，实验室制取CO2的离子方程式为_；(2) 仪器2盛装0.001 molL-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_；(3) 操作步骤：打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是_；一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是_；(4) 通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 10-6mgm-3，则该混合气体中c
11、(H2S)计算式为_molL-1；(5)三嗪( )水溶液吸收H2S，生成和化学方程式为_；CuSO4溶液没有出现_ (填现象)，证明三嗪吸收H2S的化学反应具有_、_等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂16. （本小题满分14分）完成下列填空(1)氮氧化物是主要的大气污染物之一，利用氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。H2-SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)H20 回答下列问题：已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H3=-241.5kJ/molN
12、2(g)+O2(g)=2NO(g)H4=+180.5kJ/moli. H1=_kJ/mol。ii.下列提高主反应选择性的最佳措施是_(填标号)。A降低温度B使用合适的催化剂C增大c(NO) D增大压强H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图所示：已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为41，反应中每生成1mol N2转移的电子的物质的量为_mol。T，时，恒容密闭容器中发生上述反应，平衡体系中N2物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6：4，则NO的有效去除率(转化为N2)为_。(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H0。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数(CH3OH)的变化趋势如图所示(其中X1X4逐渐减小，Y1Y4逐渐增大)：图中X轴表示的外界条件为_，判断的理由是_。(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_。
