1、离子反应的应用离子反应离子反应离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）复分复分解反解反应的应的条件条件生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）发生氧化还原反应发生氧化还原反应离子方程式正误判断的关键离子方程式正误判断的关键四四查查化学符号书写正误，拆的问题化学符号书写正误，拆的问题“”、“、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在看反应环境：是否在溶液溶液中进行中进行看物质的看物质的溶解性溶解性看反应的可能性：是否符合看反应的
2、可能性：是否符合事事实实错例分析：错例分析：1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 Fe+2H+=Fe
3、2+H25 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H H+SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 6 6、氧化铜和稀硫酸反应：、氧化铜和稀硫酸反应：O O2-2-+2H+2H+H H2 2O O CuO+2H+=2Cu2+H2O下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、OH、Cl、H+CMg2+、Na+、NO3、Cl
4、 D H+、Cl 、Na+、CO32 二、离子共存问题二、离子共存问题看离子间能否满足复分解反应发生的条件C不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。看题干中是否有一些隐含条件。比如：溶液的酸碱性，有无颜色等。常见在水溶液中有色的离子：常见在水溶液中有色的离子：CuCu2+2+（蓝色或绿色蓝色或绿色）、）、FeFe3+3+（棕黄色棕黄色）、）、FeFe2+2+（浅绿色浅绿色）、）、MnOMnO4 4-（紫色紫色）。）。在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）是（）A AK K、NaNa、NONO3 3 、M
5、nOMnO4 4 B BMgMg2 2、NaNa、ClCl、SOSO4 42-2-C CK K、NaNa十十、BrBr、CuCu2 2 D DNaNa十十、BaBa2 2、OHOH、SOSO4 42-2-B注意某些特殊的离子的共存问题 H H+与与 OHOH、COCO3 322、SOSO3 322、S S22不能大量共存不能大量共存OHOH与与H H+及及NHNH4 4+、AlAl3+3+、MgMg2+2+、FeFe3+3+不能大量共存不能大量共存HCOHCO3 3与与OHOH、H H+均不能大量共存。均不能大量共存。1.1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的下列各组离子在水溶液中能大量共存的
6、是是()()A A、K K+HCO HCO3 3-CO CO3 32-2-Cl Cl-B B、COCO3 32-2-HCO HCO3 3-OH OH-K K+C C、FeFe3+3+Cu Cu2+2+NO NO3 3-SO SO4 42-2-D D、H H+Cl Cl-Na Na+CO CO3 32-2-ACAC练习：练习：2.2.下列各组离子中下列各组离子中,在无色透明碱性溶液在无色透明碱性溶液里能大量共存的是（里能大量共存的是（）A A、K K+MnO MnO4 4-Cl Cl-SO SO4 42-2-B B、NaNa+Cl Cl-NO NO3 3-CO CO3 32-2-C C、NaNa
7、+H H+K K+SO SO4 42-2-D D、NaNa+SO SO4 42-2-CO CO3 32-2-Cl Cl-BDBD3.3.在某无色透明酸性溶液中在某无色透明酸性溶液中,能大量共存能大量共存的离子组是的离子组是()A A、NHNH4 4+NO NO3 3-Al Al3+3+Cl-Cl-B B、NaNa+Fe Fe2+2+K K+NO NO3 3-C C、MnOMnO4 4-K K+SO SO4 42-2-Na Na+D D、K K+SO SO4 42-2-HCO HCO3 3-Na Na+A A4.4.下列各组离子下列各组离子,在在pH=1pH=1的溶液里能大量共的溶液里能大量共存
8、存,并且溶液呈无色透明的是并且溶液呈无色透明的是 ()()A A、MnOMnO4 4-K K+Na Na+SO SO4 42-2-B B、NaNa+K K+Cu Cu2+2+Cl Cl-C C、MgMg2+NH NH4 4+Cl Cl-NO NO3 3-D D、BaBa2+2+K K+CO CO3 32-2-SO SO4 42-2-C C5、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH 、NO3 六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离
9、子子 、。乙厂的废水中含的另乙厂的废水中含的另外三种离子是外三种离子是 、。如果在该厂废水。如果在该厂废水中加一定量中加一定量 选填：活性炭或铁粉），则可以回收选填：活性炭或铁粉），则可以回收其中的金属其中的金属 （填写金属元素符号）。写出回收该金（填写金属元素符号）。写出回收该金属的离子方程式属的离子方程式：。有一种设想：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，有一种设想：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：式：；。经过滤后的废水主要含经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。，可用来浇灌农田。
10、OH K+Cl Ag+Fe3+NO3 铁粉铁粉Ag2Ag+Fe=2Ag+Fe2+Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Ag+Cl-=AgCl K+、NO3 三、离子的鉴别、检验与除杂三、离子的鉴别、检验与除杂ClCl-：向待检液中滴加：向待检液中滴加AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉溶液，有白色沉淀生成，再滴加硝酸，沉淀不溶。淀生成，再滴加硝酸，沉淀不溶。Ag+Cl-=AgClSOSO4 42-2-：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，再滴加淀生成，再滴加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生成。溶液，有白色沉淀生成。Ba2+SO42-=BaSO4COCO
11、3 32-2-：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，石灰水变浑浊的无色无味气体生成，2H+CO32-=H2O+CO2FeFe3+3+：向待检液中滴加：向待检液中滴加NaOHNaOH溶液，有红褐色溶液，有红褐色沉淀生成。沉淀生成。Fe3+3OH-=Fe(OH)3CuCu2+2+：向待检液中滴加：向待检液中滴加NaOHNaOH溶液，有蓝色沉淀溶液，有蓝色沉淀生成。生成。Cu2+2OH-=Cu(OH)2有失去标签的几种溶液：有失去标签的几种溶液：CuClCuCl2 2溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液、溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银
12、溶液，请你鉴别。稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液，请你鉴别。观察溶液的颜色，呈蓝色的是观察溶液的颜色，呈蓝色的是CuClCuCl2 2溶液；溶液；呈黄色的是呈黄色的是FeClFeCl3 3溶液。分别用三支试管取剩下溶液。分别用三支试管取剩下的三种溶液各少量，分别向其中加入适量的的三种溶液各少量，分别向其中加入适量的NaNa2 2COCO3 3溶液，有无色气体放出的是稀盐酸；有白溶液，有无色气体放出的是稀盐酸；有白色沉淀产生的是硝酸银溶液；无明显现象的是色沉淀产生的是硝酸银溶液；无明显现象的是硫酸钠溶液。硫酸钠溶液。CuCl2溶液、溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液硫酸钠溶液、硝酸银溶液观察溶液颜色观察溶液颜色蓝色蓝色黄色黄色无色无色CuCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液稀盐酸、硫酸钠溶液稀盐酸、硫酸钠溶液硝酸银溶液硝酸银溶液滴加滴加Na2CO3溶液溶液有无色气体产生有无色气体产生稀盐酸稀盐酸有白色沉淀产生有白色沉淀产生硝酸银溶液硝酸银溶液无明显现象无明显现象硫酸钠溶液硫酸钠溶液谢谢你的阅读v知识就是财富v丰富你的人生
