1、硝酸的性质硝酸的性质知识回顾知识回顾1分别写出工业上和实验室制取氨气的化学方分别写出工业上和实验室制取氨气的化学方程式。程式。2写出形成硝酸型酸雨的主要反应写出形成硝酸型酸雨的主要反应人民网：人民网：某路段某路段发生硝酸泄露事故，发生硝酸泄露事故，造成大量造成大量，现场可闻到，现场可闻到。抢险人员运来。抢险人员运来进行处理，以便进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。防止其扩散并污染附近的农田。运输浓硝酸的铝槽车泄露运输浓硝酸的铝槽车泄露 为什么在事故现场能闻到为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味刺鼻的气味？问题探究一问题探究一观察硝酸的观察硝酸的，并闻，并闻。纯硝酸是纯硝酸是 色、易色、易 、
2、有、有 气气味的液体，低沸点，常用浓硝酸的质量分数约为味的液体，低沸点，常用浓硝酸的质量分数约为69%,98%以上的硝酸叫以上的硝酸叫 。一、物理性质一、物理性质无无挥发挥发刺激性刺激性发烟硝酸发烟硝酸 为什么可以用为什么可以用纯碱纯碱进行事故的处理？进行事故的处理？问题探究二问题探究二二、化学性质二、化学性质1 1、具有酸的通性：、具有酸的通性：(HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-)使指示剂变色使指示剂变色与碱发生中和反应与碱发生中和反应与某些碱性氧化物反应与某些碱性氧化物反应与某些盐反应与某些盐反应与金属反应与金属反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2?2
3、HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O为什么在现场能看到一大片的为什么在现场能看到一大片的红棕色红棕色烟雾？烟雾？问题探究三问题探究三红棕色气体是什么？反应中红棕色气体是什么？反应中N元素化合价如元素化合价如何变化？其它可能还有什么产物？理由？何变化？其它可能还有什么产物？理由？4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照久置硝酸会变黄久置硝酸会变黄 浓硝酸要保存在棕色瓶中浓硝酸要保存在棕色瓶中2、不稳定性：、不稳定性：思考：哪些事实能说明浓思考：哪些事实能说明浓HNO3不稳定？不稳定？常见的需要放在棕色瓶中的试剂：常见的需要放在棕色瓶中的
4、试剂：浓浓HNO3、AgNO3、氨水、氯水、溴水、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。等。硝酸是强酸，为什么可以用硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车铝罐车运输？运输？请从请从N化合价分析，如何用实验证明？化合价分析，如何用实验证明？问题探究四问题探究四 【演示演示】铜与浓硝酸、稀硝酸的反应铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：浓浓HNO3或稀或稀HNO3Cu片片橡胶橡胶帽帽 处处 处处 NO2或或NO现象：现象：1、铜片逐渐减小、铜片逐渐减小2、铜片表面有气泡冒出、铜片表面有气泡冒出3、试管内溶液上方有红棕色气体产生试管内溶液上方有红棕色气体产生4、溶液变为溶液变为绿色绿色 请根据以上现象，推测反应的产物，
5、完成该反应请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学方程式，并分析硝酸的作用。的化学方程式，并分析硝酸的作用。实验实验1：铜片与浓硝酸的反应：铜片与浓硝酸的反应从化合价升降角度分析硝酸的作用从化合价升降角度分析硝酸的作用Cu+4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O实验实验2：铜片与稀硝酸的反应：铜片与稀硝酸的反应现象：现象：请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学方程式，并分析硝酸的作用。同时改写离子反应方程式。方程式，并分析硝酸的作用。同时改写离子反应方程式。3Cu+8HNO3(稀）稀）=3Cu(NO3)2+
6、2NO +4H2O1、铜片逐渐减小、铜片逐渐减小2、铜片表面有无色气泡冒出、铜片表面有无色气泡冒出3、在试管中有无色气体产生、在试管中有无色气体产生4、溶液变为溶液变为蓝色蓝色 1、足量的、足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应可能会发生什么反应?反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化铜会继续氧化铜.一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行,硝酸由浓
7、变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O思考：思考：铁与浓硝酸反应情况又如何呢？铁与浓硝酸反应情况又如何呢？常温常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密的的氧化膜氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟酸而钝化，保护内部的金属不再跟酸反应，所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸反应，所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸（2 2）浓硝酸与某些非金属的反应）浓硝酸与某些非金属的反应 C+HNO3（浓）=CO2+NO2+H2O442（3 3）与一些还原性物质的反应）与一些还原性物质的反应3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3
8、FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O规律：规律：硝酸具有强氧化性，所以硝酸具有强氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等等一些还原性的物质不能与硝酸共存。一些还原性的物质不能与硝酸共存。还原剂一般被氧化成最高价态（如还原剂一般被氧化成最高价态（如Fe、Cu）（3 3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝 化，加热情况下，可以迅速反应。化，加热情况下，可以迅速反应。（1 1）一般情况下：浓硝酸被还原为一般情况下：浓硝酸被还原为NONO2 2 稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NONO（2
9、2）氧化性：浓硝酸稀硝酸）氧化性：浓硝酸稀硝酸 总结：总结：玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重人的眼皮底下。战争结束后，
10、玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水王水 浓浓HCl和浓和浓HNO3（体积比（体积比3:1）混合，）混合，能使一些不溶于硝酸的金属能使一些不溶于硝酸的金属如如Au、Pt等溶解。等溶解。玻玻尔尔帮你记忆帮你记忆三、硝酸的用途氮氮 肥肥硝化纤维塑料硝化纤维塑料炸炸 药药染染 料料硝酸盐硝酸盐催化剂催化剂NH3空气空气空气空气NH3热交换器热交换器转化器转化器吸收塔吸收塔工业制备硝酸的流程工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等等NO
11、2、O2、N2等等HNO3H2O四、工业制硝酸四、工业制硝酸工艺流程工艺流程 反应原理反应原理 设备设备NO氧化成氧化成NO2 热交换器热交换器硝酸的生成硝酸的生成 吸收塔吸收塔氨的催化氧化氨的催化氧化 转化器转化器2H2O+4NO2+O2=4HNO32NO+O2=2NO24NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂（1）可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸）可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。以下反应中分别体现硝酸什么性质：以下反应中分别体现硝酸什么性质：。（5）NH3通入稀通入稀HNO3溶液中溶液中（6）FeCl2溶液中滴加稀溶液中滴加稀HNO3（4）苛性钠与稀）苛性钠与稀HNO3反应反应（3
12、）碳与浓）碳与浓HNO3共热共热（2）铜与浓）铜与浓HNO3反应反应 。练习反馈：练习反馈：。2、工业上拟用、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案下面是三位同学提出的三个方案:甲甲:铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙:铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙:铜铜空气空气硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO在我的印象里，他一直努力而自知，每天从食堂吃饭后，他总是习惯性地回到办公室看厚厚的专业书不断提升和充实自己，他的身上有九零后少见的沉稳。同事们恭喜他，大多看到了他的前程似锦，却很少有人懂
13、得他曾经付出过什么。就像说的：“如果这世上真有奇迹，那只是努力的另一个名字，生命中最难的阶段，不是没有人懂你，而是你不懂自已。”而他的奇迹，是努力给了挑选的机会。伊索寓言中，饥饿的狐狸想找一些可口的食物，但只找到了一个酸柠檬，它说，这只柠檬是甜的，正是我想吃的。这种只能得到柠檬，就说柠檬是甜的自我安慰现象被称为：“甜柠檬效应”。一如很多人不甘平庸，却又大多安于现状，大多原因是不知该如何改变。看时，每个人都能从角色中看到自已。高冷孤独的安迪，独立纠结的樊胜美，乐观自强的邱莹莹，文静内敛的关睢尔，古怪精灵的曲筱绡。她们努力地在城市里打拼，拥有幸或不幸。但她依然保持学习的习惯，这样无论什么事她都有最
14、准确的判断和认知；樊胜美虽然虚荣自私，但她努力做一个好HR，换了新工作后也是拼命争取业绩；小蚯蚓虽没有高学历，却为了多卖几包咖啡绞尽脑汁；关睢尔每一次出镜几乎都是在房间里戴着耳机听课，处理文件；就连那个嬉皮的曲筱潇也会在新年之际为了一单生意飞到境外其实她们有很多路可以走：嫁人，啃老，安于现状。但每个人都像个负重的蜗牛一样缓缓前行，为了心中那丁点儿理想拼命努力。今天的努力或许不能决定明天的未来，但至少可以为明天积累，否则哪来那么多的厚积薄发和大器晚成？身边经常有人抱怨生活不幸福，上司太刁，同事太蛮，公司格局又不大，但却不想改变。还说：“改变干嘛？这个年龄了谁还能再看书考试，混一天是一天吧。”一个
15、“混”字就解释了他的生活态度。前几天我联系一位朋友，质问为什么好久不联系我？她说自已每天累的像一条狗，我问她为什么那么拼？她笑：“如果不努力我就活得像一条狗了。”恩，新换的上司，海归，虽然她有了磨合几任领导的经验，但这个给她带来了压力。她的英语不好，有时批阅文件全是大段大段的英文，她心里很怄火，埋怨好好的中国人，出了几天国门弄得自己像个洋鬼子似的。上司也不舒服，流露出了嫌弃她的意思，甚至在一次交待完工作后建议她是否要调一个合适的部门？她的脸红到了脖子，想着自己怎么也算是老员工，由她羞辱？两个人很不愉快。但她有一股子倔劲，不服输，将近40岁的人了，开始拿出发狠的学习态度，报了个英语培训班。回家后
16、捧着英文书死啃，每天要求上中学的女儿和自己英语对话，连看电影也是英文版的。功夫不负有心人，当听力渐渐能跟得上上司的语速，并流利回复，又拿出漂亮的英文版方案，新上司看她的眼光也从挑剔变柔和，某天悄悄放了几本英文书在她桌上，心里突然发现上司并没那么讨厌。心态好了，她才发现新上司的优秀，自从她来了后，部门业绩翻了又翻，奖金也拿到手软，自己也感觉痛快。她说：这个社会很功利，但也很公平。别人的傲慢一定有理由，如果想和平共处，需要同等的段位，而这个段位，自己可能需要更多精力，但唯有不断付出，才有可能和优秀的人比肩而立。人为什么要努力？一位长者告诉我：“适者生存。”这个社会讲究适者生存，优胜劣汰。虽然也有潜
17、规则，有套路和看不见的沟沟坎坎，但一直努力的人总会守得云开见月明。有些人明明很成功了，但还是很拼。比如剧中的安迪，她光环笼罩，商场大鳄是她的男闺蜜，不离左右，富二代待她小心呵护，视若明珠，加上她走路带风，职场攻势凌历，优秀得让身边人仰视。这样优秀的人，不管多忙，每天都要抽出两个小时来学习。她的学习不是目的，而是能量，能让未来的自己比过去更好一些。现实生活中，努力真的重要，它能改变一个人的成长轨迹，甚至决定人生成败。有一句鸡汤：不着急，你想要的，岁月都会给你。其实，岁月只能给你风尘满面，而希望，唯有努力才能得到！9、懂得如何避开问题的人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候
18、，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在家里看到的永远是家，走出去看到的才是世界。把钱放在眼前，看到的永远是钱，把钱放在有用的地方，看到的是金钱的世界。给人金钱是下策，给人能力是中策，给人观念是上策。财富买不来好观念，好观念能换来亿万财富。世界上最大的市场，是在人的脑海里！要用行动控制情绪，不要让情绪控制行动；要让心灵启迪智慧，不能让耳朵支配心灵。人与人之间的差别，主要差在两耳之间的那块地方！人无远虑，必有近忧。人好的时候要找一条备胎，人不好的时候要找一条退路；人得意的时候要找一条退路，人失意的时候要找一条出路！孩子贫穷是与父母的有一定的关系，因为他小的时候，父母没给他足够
19、正确的人生观。家长的观念是孩子人生的起跑线！有什么信念，就选择什么态度；有什么态度，就会有什么行为；有什么行为，就产生什么结果。要想结果变得好，必须选择好的信念。播下一个行动，收获一种习惯；播下一种习惯，收获一种性格；播下一种性格，收获一种命运。思想会变成语言，语言会变成行动，行动会变成习惯，习惯会变成性格。性格会影响人生！习惯不加以抑制，会变成生活的必需品，不良的习惯随时改变人生走向。人往往难以改变习惯，因为造习惯的就是自己，结果人又成为习惯的奴隶！人生重要的不是你从哪里来，而是你到哪里去。当你在埋头工作的时侯，一定要抬头看看你去的方向。方向不对，努力白费！你来自何处并不重要，重要的是你要去
20、往何方，人生最重要的不是所站的位置，而是所去的方向。人只要不失去方向，就永远不会失去自己！这个世界唯一不变的真理就是变化，任何优势都是暂时的。当你在占有这个优势时，必须争取主动，再占据下一个优势，这需要前瞻的决断力，需要的是智慧！惟一能移山的方法就是：山不过来，我就过去。人生最聪明的态度就是：改变可以改变的一切，适应不能改变的一切！是产生在人的思想里。你没找到路，不等于没有路，你想知道将来要得到什么，你必须知道现在应该先放弃什么！把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁能积累能量，谁就能获得回报；谁若自怨自艾，必会坐失良机！人人都有两个门：一个是家门，成长的地方；一个是心门，成功的地方。能赶走门中的小人，就会唤醒心中的巨人！要想事情改变，首先自己改变，只有自己改变，才可改变世界。人最大的敌人不是别人，而是自己，只有战胜自己，才能战胜困难！
