1、物质的鉴别复习目标复习目标1、掌握物质的鉴别方法及能进、掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；一步进行物质鉴别；2、掌握鉴别物质的步骤；、掌握鉴别物质的步骤；3、注意语言表达的规范性。、注意语言表达的规范性。课前基础练习课前基础练习 1 1、如何鉴定氯酸钾含有氯元素和氧元素？、如何鉴定氯酸钾含有氯元素和氧元素？2 2、如何证明某一溶液是盐酸溶液？、如何证明某一溶液是盐酸溶液？1 1）滴加）滴加 ，如果，如果 ，则原溶液为酸或加入，则原溶液为酸或加入 产生产生 的为酸。的为酸。2 2）取样品滴加）取样品滴加 产生产生 ，原，原溶液中有溶液中有ClCl溶液为盐酸。溶液为盐酸。3 3、如何区别失
2、去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液？、如何区别失去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液？取样品滴加取样品滴加 ,产生产生 的原物质是的原物质是H H2 2SOSO4 4，则另一种为盐酸。（注：不能用，则另一种为盐酸。（注：不能用AgNOAgNO3 3鉴别；因为鉴别；因为AgAg2 2SOSO4 4微溶）微溶）石蕊变红色可燃性气体n或Fe等金属AgNO和HNO3白色沉淀BaCl2溶液不溶于稀硝酸的沉淀物质鉴别方法：1）用化学方法1 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 试剂变红试剂变红2 加加Zn、Fe等金属等金属 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加酚酞试液滴加酚酞试液 试液变红试液变红滴加滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀白色
3、沉淀滴加滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀白色沉淀滴加盐酸产生气体通入滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀白色沉淀火焰上方罩干燥小烧杯火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现有水珠出现点燃、产生的气体与石灰水反应点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀白色沉淀澄清石灰水澄清石灰水 变浑浊变浑浊带火星木条带火星木条 复燃复燃 白色无水硫酸铜粉末白色无水硫酸铜粉末 变蓝色变蓝色(2）用物理方法：用物理方法：蓝蓝 色色 溶溶 液液 黄黄 色色 溶溶 液液 蓝色不溶物蓝色不溶物红褐色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气
4、中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末黑色粉末 红色粉末红色粉末红色光亮的金属红色光亮的金属 溶于水产生大量热溶于水产生大量热BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu例1 现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鉴别它们？法一：1）取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。无 现象的原物质是NaCl、NaNO3 2）在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解
5、并产生气体的原物 质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO4 3）在第一实验中无现象的两溶液重新取样品加入 AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl、NaNO3法二：1）取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2 CO3、对另 三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀 的原物质是Na2SO4 2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3、HNO3，产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝 酸钠注意注意：（1）叙述的方法，通过现象，判断得出物质，）叙述的方法，通过现象，判断得出物质，而不是某某物质反应，产生现象；而不是某某物质反应，产生现象；（2）如果一开始加入）
6、如果一开始加入AgNO3溶液，应注意溶液，应注意Ag2SO4是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，而不能将而不能将Na2SO4与与Na2CO3、NaCl区别出来；区别出来；（3）表达要用）表达要用“看到看到的现象，说明原物的现象，说明原物质是质是。”例例2 如何鉴别失去标鉴的如何鉴别失去标鉴的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液？溶液？法一：）取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红法一：）取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红 色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐）重新取样品，滴加）重新取样品，滴加BaCl溶液，酸中产
7、生溶液，酸中产生 白色沉淀的是白色沉淀的是H2SO4，无现象的原物质是盐，无现象的原物质是盐 酸，盐中出现白色沉淀的是酸，盐中出现白色沉淀的是NaSO，无现象，无现象 的是的是NaCl法二：上述滴加试剂的顺序调换法二：上述滴加试剂的顺序调换例3 用一种试剂，如何区别？稀盐酸、NaOH、NaCl溶液 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液 NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液 Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。（4 4）用水。能溶解的是）用水。能溶解的是NaNa2 2COCO3 3；与水反应并放热的是；与水反应并放热的是CaOCaO；不；不能溶解的是能溶解的是CaCOCaCO3
8、3。（1 1）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是NaOHNaOH；不变色（紫色）的是不变色（紫色）的是NaClNaCl。（2 2）用盐酸。有白色沉淀产生的是）用盐酸。有白色沉淀产生的是AgNOAgNO3 3；有无色气体产生的；有无色气体产生的是是NaNa2 2COCO3 3；无明显变化的是；无明显变化的是NaNa2 2SOSO4 4。（3 3）用）用NaNa2 2COCO3 3溶液。无明显变化的是溶液。无明显变化的是 NaOHNaOH；有白色沉淀产生；有白色沉淀产生的是的是Ba(OH)Ba(OH)2 2；有气体产生的是；有气体产生的是H
9、H2 2SOSO4 4。例4 K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸 CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl 上述二组失去标鉴的无色溶液，不用任何试剂如何鉴别？（1 1）打开瓶盖，看到有白雾的是浓盐酸，另三种）打开瓶盖，看到有白雾的是浓盐酸，另三种各取少量，分别滴加浓盐酸，产生气体的是各取少量，分别滴加浓盐酸，产生气体的是K K2 2COCO3 3，另二种取少量滴加另二种取少量滴加K K2 2COCO3 3 ，有沉淀产生的是，有沉淀产生的是BaClBaCl2 2，剩下的是剩下的是NaClNaCl。（2 2）蓝色溶液是）蓝色溶液是CuSOCuSO4 4，另三种各取少量滴加，另三种各取少量滴
10、加CuSOCuSO4 4 溶液，有蓝色沉淀的是溶液，有蓝色沉淀的是NaOHNaOH，另二种加，另二种加NaOHNaOH，有白，有白色沉淀的是色沉淀的是MgClMgCl2 2，无明显反应的是，无明显反应的是NaClNaCl。例5 Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl四种溶液，不用任何试剂，能否鉴别出来？分析：Na2CO3BaCl2HClNaClNa2CO3BaCl2HClNaCl例例6 有一包粉末，由有一包粉末，由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3、CuSO4中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如下实验：下实验：1）将该粉末溶于足量的水
11、中，发现下层有白色不溶物，上层）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层溶液无色澄清；溶液无色澄清；2）过滤后滴加足量的稀）过滤后滴加足量的稀HNO3，发现白色不溶物部分溶解。，发现白色不溶物部分溶解。则该混合物的组成可能为则该混合物的组成可能为 。答案：答案：（1）BaCl2、Na2SO4、CaCO3；（2）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；（3）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3。小结：小结：1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键；、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键；2、当用一种试剂鉴别几种物质时，一般用到紫色、当用一种试剂鉴别几种物质时，一般用到紫色石蕊
12、，石蕊，Na2CO3、稀、稀HCl、稀、稀H2SO4、Ba(OH)2、水等；水等；3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法看颜色、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法看颜色、闻气味），再用两两混合的方法。闻气味），再用两两混合的方法。思考题思考题：A、B、C是初中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质之间存在如下变化的关系：单质乙1）若单质甲为黑色固体，单质丙为红色金属。则：单质甲为 ；写出化合物B和化合物C反应的化学方程式 。2）若关系图中：“化合物A化合物B”上的单质甲改为单质乙，“化合物A+单质丙”里的单质丙改为一种其它化合物X，其余不变。则化合物X为 。碳CO+CuOCu+CO2H2O
