1、铜铜线线实验表明：金属（铜、铁）能导电金属能导电的原因是什么？金属能导电的原因是什么？金属能产生自由移动自由移动的带电粒子（电子）带电粒子（电子）灯泡发光灯泡发光【演示实验】【演示实验】物质的导电性物质的导电性下列物质能否导电？下列物质能否导电？溶液：溶液：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶体：晶体：硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖【演示实验】【演示实验】物质熔化时的导电性物质熔化时的导电性硝酸钾硝酸钾、蔗糖、蔗糖下列物质下列物质熔化时熔化时能否导电？能否导电？一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1 1、化合物
2、的导电性、化合物的导电性 化合物固体时都不能导电；水化合物固体时都不能导电；水溶液部分导电，部分不导电；熔化溶液部分导电，部分不导电；熔化状态时部分导电，部分不导电。状态时部分导电，部分不导电。电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下熔化状态下能能导电的导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都熔化状态下都不能不能导电的导电的化合物化合物。2 2、概念、概念如：如：酸、碱、盐、酸、碱、盐、活泼的金属氧化物活泼的金属氧化物如：如：部分气态氢化物部分气态氢化物NHNH3 3；非金属；非金属氧化物氧化物COCO、COCO2 2、SOSO2 2；酒精等大；酒
3、精等大多数有机物多数有机物练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3 3COOH B.Cl2 2 C.CO2 2 D.NH4 4HCO3 3C()上述溶液导电上述溶液导电物质导电的必要条件物质导电的必要条件为什么盐酸、为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？溶液具有导电性？金属导电金属导电 金属内部有自由移动的带负电的电子金属内部有自由移动的带负电的电子 溶液中有自由移动的带电微粒溶液中有自由移动的带电微粒有自由移动的带电微粒有自由移动的带电微粒阴离子阴离子阳离子阳离子蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精蔗糖或酒精溶液不能导电。其
4、水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。无明显现象无明显现象NaCl Na+Cl NaCl固体 由由阳阳离子和离子和阴离子构成的阴离子构成的离子化合物离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象无明显现象NaCl 溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化水中溶解时所发生的变化进行分析。NaCl Na+Cl 由由阳阳离子和离子和阴离子构成的阴离子构成的离子化合物离子化合物灯泡发光灯泡发光OHHClHCl-OHHH+OHHClH+氯化氢分子在水中的
5、离解氯化氢分子在水中的离解 电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。移动离子的过程叫做电离。二、电解质的电离：二、电解质的电离：1 1、概念、概念离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。2 2、溶液导电性强弱比较、溶液导电性强弱比较 小结小结1、物质导电的必要条件、物质导电的必要条件有自由移
6、动有自由移动 的带电微粒。的带电微粒。溶液导电能力的强弱溶液导电能力的强弱与自由移动的离子与自由移动的离子 浓度有关。浓度有关。2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。离解产生自由移动离子的过程。金属：自由移动的电子金属：自由移动的电子溶液：自由移动的离子溶液：自由移动的离子3、电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下熔化状态下能能导电导电（即能电离）的（即能电离）的化合物化合物。4、非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都熔化状态下都不不能能导电（即不电离）的导电（即不电离）的化合物化合物。2 2、电
7、解质溶于水后是否都能全、电解质溶于水后是否都能全 部电离部电离？1 1、身体有汗的人为何接触使用、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？着的电器容易发生触电事故？例如例如:测定均为测定均为0.1mol/L 的下列溶液的的下列溶液的pH(1)盐酸盐酸(HCl)(2)醋酸醋酸(CH3COOH)(3)氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)(4)氨水氨水(NH3H2O)结果是：结果是：几种酸溶液和碱溶液的几种酸溶液和碱溶液的PH演示实验演示实验PH=1PH=2.9PH=13PH=11.2 盐酸和醋酸都是酸，会电离出盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离子氢离子(H+)。盐酸的氢离子浓度和。盐酸的氢离子浓度和
8、盐酸本身相等，则氯化氢分子全部盐酸本身相等，则氯化氢分子全部电离成离子。电离成离子。醋酸的醋酸的pH为为2.9，表明氢离子，表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部电离，只有部分电离。分子没有全部电离，只有部分电离。氢氧化钠与一水合氨在水中的氢氧化钠与一水合氨在水中的电离程度也是不一样的。那么盐在电离程度也是不一样的。那么盐在水中的电离程度有怎样？水中的电离程度有怎样？P69实验实验2、弱电解质：、弱电解质：1、强电解质：、强电解质：在水溶液中在水溶液中全部电离全部电离为离子的电解质。为离子的电解质。三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质如：强酸
9、、强碱、绝大多数盐如：强酸、强碱、绝大多数盐HCl H+Cl-如：弱酸、弱碱、极少数盐、水如：弱酸、弱碱、极少数盐、水NaOH Na+OH-NaCl Na+Cl-在水溶液中只有在水溶液中只有部分电离为离子部分电离为离子的电解质。的电解质。CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-2 2、强电解质溶液的导电能力是否一、强电解质溶液的导电能力是否一 定比弱电解质溶液的导电能力强？定比弱电解质溶液的导电能力强？不一定。溶液导电性的强弱与自由不一定。溶液导电性的强弱与自由移动离子浓度的大小有关。移动离子浓度的大小有关。1 1、电解质溶液能导电，能导电的物质、电解质溶液能导电，能导
10、电的物质一定是电解质吗？一定是电解质吗？电解质不一定能导电，能导电的物电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质质也不一定是电解质3、电离方程式、电离方程式电离方程式电离方程式表示电解质电离的式子。表示电解质电离的式子。（1）适用范围：）适用范围：电解质的电离。电解质的电离。（3）多元弱酸分步电离分步写。）多元弱酸分步电离分步写。（4）多元弱碱分步电离一步写）多元弱碱分步电离一步写H2S H+HS-（5）酸式盐）酸式盐强酸的酸式盐一步完全电离：强酸的酸式盐一步完全电离：弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后 是酸根的部分电离。是酸根的部分电离。NaHSO
11、4 Na+H+SO42-NaHCO3 Na+HCO3-HS-H+S2-HCO3-H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-（2）强电解质用）强电解质用“”，弱电解质用，弱电解质用“”。4.强、弱电解质的区别强、弱电解质的区别(电离程度）电离程度）分子分子 离子离子（多元弱酸和弱酸的（多元弱酸和弱酸的 酸式盐分步电离）酸式盐分步电离）既有离子，既有离子，又有分子又有分子可逆，部分电离，可逆，部分电离，有电离平衡有电离平衡 分子分子 离子离子只有离子只有离子 不可逆，全部电不可逆，全部电离，无电离平衡离，无电离平衡弱电解质弱电解质强电解质强电解质 电离方程式电离方程式微粒种类微粒种类 电离程度
12、电离程度 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：CH3COOH、CH3COONa、Ca(OH)2、Cu(OH)2、H2O、HClO、HBr、NH3H2O、H2CO3、KHSO4、NaHSO3化合物（按是化合物（按是否电离）否电离）定义定义分类分类定义定义电离方程式电离方程式溶液中微粒溶液中微粒实例实例 在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物都不能导电的化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质溶于水溶于水完全电离完全电离溶于水溶于水部分电离部分电离NaOHN
13、aNaOHNa+OH+OH-阴离子、阳离子阴离子、阳离子阴、阳离子和阴、阳离子和电解质分子电解质分子有的可与水反应有的可与水反应强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐 弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、少数盐、水少数盐、水非金属氧化物；非金属氧化物；NHNH3 3；酒精等大多数有机物酒精等大多数有机物NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+OH+OH-1、写出、写出H2O和和H+形成水合氢离子的电子式形成水合氢离子的电子式2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH
14、)2 F、HClO G、KHCO3v练习练习3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离氯化氢溶液可以电离HHOH+B强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质复习：复习：1 1非电解质非电解质相同点相同点化合物化合物不同点不同点本身能否电离产生离子本身能否电离产生离子离子化合物（碱、盐等离子化合物（碱、盐等)：水溶液里和熔化状态都能导电：水溶液里和熔化
15、状态都能导电共价化合物（酸、水等）：水溶液里能导电。共价化合物（酸、水等）：水溶液里能导电。电解质电解质电解质电解质（酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等）（酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等）在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物。在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物。（COCO、NONO、SOSO2 2、NHNH3 3、酒精等）酒精等）2强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸:强碱强碱:绝大多数盐绝大多数盐:弱酸弱酸:弱碱弱碱:两性氢氧化物两性氢氧化物:Al(OH)3水水:H2OH2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
16、、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等Na2SO4、FeCl2、AgCl、BaSO4等等弱电解质：弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。强电解质：强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸、强碱、绝大多数盐）（强酸、强碱、绝大多数盐）（弱酸、弱碱、极少数盐、水）（弱酸、弱碱、极少数盐、水）HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3等等NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性碱等不溶性碱H2SO3、H3PO4等等中强酸中强酸:盐盐:(CH3COO)2 Pb1、能
17、说明醋酸是弱电解质的事实是（、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与石灰石反应，缓慢放出二氧化碳醋酸溶液与石灰石反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降醋酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，测得氢离子浓度为的醋酸溶液中，测得氢离子浓度为1.3210-3 mol/L2、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B、强电解质的溶液中不存在溶质分子强电解质的溶液中不存在溶质分子C、Cl2
18、的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以Cl2是电解质是电解质D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同。不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同。DB 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电B3、相同温度
19、下，下列物质中导电能力最强的是（）、相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）A1000mL 0.1mol/L的的KOH溶液溶液 B2L0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 C100 mL 0.1mol/L的的HF溶液溶液 D100 mL 0.1mol/L的的K2SO4溶液溶液电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度有关与自由移动离子的浓度有关D1.1.定义定义在一定条件（如温度、浓度）下，当分在一定条件（如温度、浓度）下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就会达到平衡状态，我们称之为等时，电离过程就
20、会达到平衡状态，我们称之为电离平衡。电离平衡。四四.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2.2.特征特征动态平衡，动态平衡，V V电离电离=V V结合结合00条件一定，分子和离子浓度一定。条件一定，分子和离子浓度一定。条件改变，电离平衡发生移动。条件改变，电离平衡发生移动。动动定定变变水分子电离过程示意图水分子电离过程示意图OHHOHHH+OHHOH+-水是极弱的电解质：水是极弱的电解质：H2O H+OH-10001855.5(mol)55.5110-7=5.55 1081在在25时，纯水中时，纯水中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L1升纯水的升纯水的n=每每 个水分子相互作用，只有
21、一个水分子发生电离。个水分子相互作用，只有一个水分子发生电离。5.55 1083.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 温度升高，电离平衡向右移动。温度升高，电离平衡向右移动。原因：原因：弱电解质的电离一般为吸热过程弱电解质的电离一般为吸热过程浓度浓度 加酸或加碱加酸或加碱加水稀释，电离平衡向右移动，电离程度增加水稀释，电离平衡向右移动，电离程度增大，但离子浓度减小。大，但离子浓度减小。【演示实验】【演示实验】不同条件下醋酸溶液不同条件下醋酸溶液pH的变化的变化 在在0.1mol/L的的 HAc 溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：HAc HAc 改变条件改变条件平衡移动平衡移动 电离
22、程度电离程度 C(H)微热微热 加水加水 加加NaOH(s)通通HCl(g)加加NaAc(s)加加0.1mol/L 的氨水的氨水 加入冰醋酸加入冰醋酸 增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大 在在0.1mol/L的的 氨水中存在如下平衡：氨水中存在如下平衡：NH3 H2O NH4OH 改变条件改变条件平衡移动平衡移动 电离程度电离程度 C(OH)微热微热 加水加水 加加NaOH(s)通通HCl(g)加加NH4Cl(s)加加0.1mol/L 的氨水的氨水 通入通入NH3 不移动不移动增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小
23、不变不变减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小不变不变增大增大 在饱和的在饱和的H2S 溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：HS-HS2-通入通入H2S(g)加热煮沸加热煮沸 通通O2(g)通通NH3(g)加加NaOH(s)加入加入CuSO4 加入稀加入稀H2SO4 pHC(S2)平衡移动平衡移动 改变条件改变条件不移动不移动减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变 H2S HHS-五五.电离度电离度1.定义式：定义式：=100%已电离的弱电解质分子数已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质分子总数溶液中原有
24、弱电解质分子总数一元弱酸：一元弱酸：HA HA =100%C(H)C(HA)起始起始C(H)=C起始起始 =N已电离已电离N总总100%C已电离已电离C总总100%=n已电离已电离n总总100%一元弱碱：一元弱碱：NH3 H2O NH4OH-=100%C(OH-)C(NH3 H2O)起始起始C(OH-)=C起始起始 2 2、影响电离度的因素、影响电离度的因素内因：由弱电解质的相对强弱决定内因：由弱电解质的相对强弱决定HFHNO2HCOOHCH3COOH HCNNH3H2O8.0%16%4.24%1.32%0.01%1.33%由相同温度、相同浓度时由相同温度、相同浓度时 的大小可比较弱电的大小可
25、比较弱电 解质相对强弱。解质相对强弱。一般一般弱弱电解质的电解质的 很小，在溶液中主要以分子很小，在溶液中主要以分子 形式存在。形式存在。25时，时，0.1mol/L溶液里某些弱电解质的溶液里某些弱电解质的 外因外因（随温度、浓度变化）随温度、浓度变化）b)T，a)C，HAc 0.2mol/L 0.948%;0.001mol/L 12.4%描述某弱电解质的描述某弱电解质的 ，须指明浓度和温度（省略为，须指明浓度和温度（省略为2525）冰醋酸冰醋酸 H H+随水的加入的变化，导电能力的变化随水的加入的变化，导电能力的变化3下列关于电离度的说法正确的是下列关于电离度的说法正确的是 A电离度的大小决定溶液导电能力的强弱。电离度的大小决定溶液导电能力的强弱。B等温、等浓度时，电离度可表示弱酸的相对强弱。等温、等浓度时，电离度可表示弱酸的相对强弱。C电解质的电离度随温度的升高而减小。电解质的电离度随温度的升高而减小。D电离度大的溶液内，离子浓度也必然大。电离度大的溶液内，离子浓度也必然大。B
