1、7.4电解质溶液在通电情况下的变化电电 解解第1页，共14页。【实验1】电解饱和食盐水实验录象第2页，共14页。电解电解NaCl溶液原理分析溶液原理分析OH2HClOH2Cl2222电解溶液中的离子溶液中的离子阳离子阳离子阴离子阴离子Cl-、OH-Na+、H+电极反应：电极反应：阴极：阴极：阳极：阳极：2H+2eH22Cl-2e Cl22NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2注意：注意：为什么强调电解饱和食盐水，为什么强调电解饱和食盐水，是因为氯气是因为氯气在饱和食盐水中的溶解量较在饱和食盐水中的溶解量较小小现象：第3页，共14页。一、电解n1、定义：、定义：P82使使直流电直流电通过电
2、解质溶液而发生氧化还原反应的通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解。过程叫做电解。第4页，共14页。1.定义定义:2.装置装置:3.形成条件形成条件:4.电极名称电极名称:5.电极反应电极反应:6.电解反应电解反应:把电能转化为化学能的装置把电能转化为化学能的装置C Fe NaCl溶液溶液(1)两电极接直流电源两电极接直流电源;(2)电极插入电解质溶液电极插入电解质溶液;(3)形成闭合电路。形成闭合电路。阴极阴极:与电源与电源负极负极相连的电极相连的电极阳极阳极:与电源与电源正极正极相连的电极相连的电极阴极阴极:还原反应还原反应,2H+2eH2阳极阳极:氧化氧化反应反应2Cl-2eCl
3、22NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2二、电解有关知识要点二、电解有关知识要点第5页，共14页。三、电解氯化铜溶液n1、观察实验、观察实验n2、原理分析、原理分析第6页，共14页。CuCl2溶液溶液cc+-溶液中的离子溶液中的离子阳离子阳离子阴离子阴离子Cl-、OH-电极反应：电极反应：阴极：阴极：阳极：阳极：Cu 2+2eCu2Cl-2e Cl2电解反应：电解反应：CuCl2 Cu+Cl2 通电通电氧化反应氧化反应还原反应还原反应电子流向：电子流向：Cu 2+、H+电解质溶电解质溶液导电液导电负极负极阴极阴极Cu 2+得电子得电子正极正极阳极阳极 Cl-失电子失电子电解质溶液导电的
4、过程就是电解的过电解质溶液导电的过程就是电解的过程（阴阳离子得失电子的过程）程（阴阳离子得失电子的过程）电解电解CuCl2溶液原理分析溶液原理分析第7页，共14页。原电池电解池电解池第8页，共14页。四、原电池与电解池区别四、原电池与电解池区别原电池原电池电解池电解池概念形成条件两极特点两极反应应用化学能化学能电能电能电能电能化学能化学能A.两个电极两个电极B.电极电极外电源外电源相连相连C.电解质溶液电解质溶液A.两个电极两个电极B.电极相连电极相连C.电解质溶液电解质溶液阳极阳极:与电源正极相连与电源正极相连阴极阴极:与电源负极相连与电源负极相连正极正极:发生还原反应发生还原反应负极负极:
5、发生氧化反应发生氧化反应正极正极:相对不活泼的金属相对不活泼的金属 或非金属或非金属负极负极:相对活泼的金属相对活泼的金属阴极阴极:发生还原反应发生还原反应阳极阳极:发生氧化反应发生氧化反应金属的防腐等金属的防腐等电解饱和氯化钠、电镀等电解饱和氯化钠、电镀等第9页，共14页。第10页，共14页。五、电解的应用电镀电镀电镀镀件：镀件：镀层：镀层：电解质溶液：电解质溶液：阴极阴极阳极阳极含镀层金属离子含镀层金属离子的溶液的溶液电电镀镀池池第11页，共14页。n书上练习P83第12页，共14页。电离与电解区别电离电离电解电解条件条件水分子或受热熔化水分子或受热熔化直流电源直流电源过程过程电解质离解成
6、自由移电解质离解成自由移动的离子动的离子阴阳离子定向移阴阳离子定向移动，在两极发生动，在两极发生氧化还原反应。氧化还原反应。特点特点只产生自由移动的离只产生自由移动的离子子发生氧化、还原发生氧化、还原反应，生成新物反应，生成新物质质联系联系电解必须在电离的基础上进行电解必须在电离的基础上进行第13页，共14页。电解时电极产物的判断 练习练习 观察下列反应装置图，指出各电极产物的名称观察下列反应装置图，指出各电极产物的名称阴极上阴极上:阳离子得到电子的顺序：阳离子得到电子的顺序：AgAg+HgHg2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+HH+PbPb2+2+SnSn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+C Ca a2+2+KK+C C C Fe Fe Cu H2SO4溶液溶液 NaCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液阳极上阳极上:阴离子失去电子的顺序阴离子失去电子的顺序:S S2-2-II-BrBr-ClCl-OHOH-含氧酸根离子含氧酸根离子FF-第14页，共14页。
