1、高二化学（A 卷）第 1 页共 8 页2021 年 高二年 高二 10 月联合考试月联合考试化学试题（A 卷）考试时间：90 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 F-19S-32Cl-35.5Fe-56I-127第 I 卷（选择题）第 I 卷（选择题）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述
2、不正确的是（）A氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法不正确的是（）A如图实验条件下实验过程中有热量的损失B若改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量不相等C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
3、3.已知热化学方程式2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g)H=-2512kJ/mol，下列说法正确的是:（）A.乙炔的燃烧热为 1256kJ/molB.若生成 2mol 液态水，则放出的热量小于 2512kJC.若形成 4mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为 2512kJD.若转移 10mol 电子，则消耗 2.5molO2高二化学（A 卷）第 2 页共 8 页4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是：（）A石墨转变为金刚石是吸热反应B红磷比白磷稳定C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H
4、10，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是:（）A.加压B.减压C.减小 E 的浓度D.降温二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.氨基甲酸铵分解的反应为 NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)，在一恒容密闭容器中加入氨基甲酸铵使其反应，下列说法正确的是:（）A.增加氨基甲酸铵的量可提高生
5、成物的产率B.气体的平均分子量不变，说明该反应已经到达平衡状态C.升高温度，容器内气体的密度增大，说明该反应为吸热反应D.向容器中通入氮气使体系压强增大，平衡逆向移动12.常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程示意图如图：下列说法中正确的是:()A.乙烯和 H2生成乙烷的反应是放热反应高二化学（A 卷）第 4 页共 8 页B.加入催化剂，可减小反应的热效应C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体13.在温度 T1和 T2
6、时，分别将 0.5molNO 和 2.0mol 固体活性碳充入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：C（s）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。测得 n(NO)随时间变化数据如下表：时间(min)010204050T1n(NO)0.500.350.250.100.10T2n(NO)0.500.300.18.0.15以下说法正确的是:()A.温度 T1时，前 l0min 内,NO 的反应速率为 0.0075molL-1s-1，B.温度 T2比 T1时，活化分子个数、活化分子百分数均变大，但活化能不变C.温度 T2时，该反应的平衡常数约为 1.36D.温度T1时，平衡后向恒容容器中再充入0
7、.1molNO，再次达到平衡时，NO的百分含量增大14.某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A，发生化学反应：2A(g)B(g)+C(g)H=-48.25kJ/mol反应过程中 B、A 的浓度比与时间 t 有如图所示关系，若测得第 15min 时 B 的浓度为 1.6mol/L，下列结论正确的是:（）A.该温度下此反应的平衡常数为 4B.A 的初始物质的量为 4molC.反应到达平衡时，放出的热量是 193kJD.反应达平衡时，A 的转化率为 80%15.工业上采用 NH3作还原剂脱氮原理为：NO+NO2+2NH3 2N2+3H2O，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含
8、量，从而确定烟气效率，下图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是:（）A.上述反应的正反应为吸热反应B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D.催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮高二化学（A 卷）第 5 页共 8 页第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题）三、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。三、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。16.（1）稀溶液中，H+与 OH-中和生成 1mol 水时放热 57.3kJ，请写出稀硫酸与稀 KOH 表示中和热的热化学方程式_。（2）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H
9、=-285.8KJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(l)H=-890kJ/mol某 H2和 CH4的混合气体标况下共 11.2L 完全燃烧放出 324.16kJ 热量，则原混合气体中H2和 CH4的物质的量之比为_(3)已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=-24.8kJ/molFe2O3（s）+1/3CO（g）2/3Fe3O4（s）+1/3CO2（g）H=-15.73kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.4kJ/mol则 14gCO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 单质和
10、 CO2气体所对应的热化学方程式为_（以实际质量对应系数书写）（4）已知：298K 时相关物质的相对能量（如图所示）可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的焓变(随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)=H2O(l)H=-286kJ/mol-(-242kJ/mol)=-44kJ/mol根据相关物质的相对能量计算：C2H6（g）+2CO2（g）4CO（g）+3H2（g）的焓变_。（5）化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)3H2(g)2NH3(l)；H_高二化学（A 卷）第 6 页共 8 页17.、已知：反应 aA+bB cC（g)，某温度下，在 2
11、L 的密闭容器中投入一定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：(1)经测定前 4s内 v(C)=0.05molL-1s-1，则该反应的化学方程式为_。(2)请在图中将生成物 C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3molL-1s-1；乙：v(B)=0.12molL-1s-1；丙：v(C)=9.6molL-1s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1在 V2O5存在时
12、，该反应的机理为：V2O5+SO2=2VO2+SO3(快），4VO2+O2=2V2O5（慢），下列说法正确的是：A.反应速率主要取决于 V2O5的质量B.V2O5是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于 198 kJmol1D.增大 SO2的浓度可显著提高反应速率18.某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：资料 1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。资料 2：实验数据如下表所示。实验编号12345实验条件保持 25，101kP 条件下c(H2O2)0.10.10.10.30.3c(HI)0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s
13、13.16.54.34.44.4（1）过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为。（2）观察资料 2 中实验编号为 1-3 数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是。该组同学对编号 4、5 的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你给与分析解释。高二化学（A 卷）第 7 页共 8 页（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：，并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I.取 2 支试管，向试管 1 中加入 2 mL 0.1 mol/L H
14、2O2溶液，向试管 2 中加入.。II.。III.分别将 2 支试管置于 40水浴中。补全实验步骤I：。II：。实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是。19.CO 的转化和利用是环境化学研究的热点课题。：CO 可用于合成甲醇，化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)图 1 是反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。则该反应H_ 0（填“”、“”、“甲丙；.BC 18.答案：（1）H2O2+2HI=2H2O+I2 （2 分）（2）其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加 （2 分）缺：“其他条件不变的情况下”
15、仅得 1 分。温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢 （2 分）（3）KI 可能是过氧化氢分解反应的催化剂(2 分）I：2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液。（2 分）II：向试管 1 中加入 1mL KI 溶液，向试管 2 中加入 1mL 水。（2 分）未写试管 2 中加入等量的水为 0 分。加入 KI 溶液的试管中产生气体的速率快。（2 分）19.【解析】解：反应中，反应向右进行，一氧化碳的转化率增大，温度升高，化学平衡向着吸热方向进行，根据图中的信息可以知道先拐先平温度高：，温度越高 CO 转化率越小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应，在
16、温度下，往体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和，经测得 CO 和的浓度随时间变化如图 2 所示，平衡状态下 CO 浓度为，平衡浓度为，平衡三行计算列式得到，单位：起始量：1 2 0 转化量：平衡量：平衡常数，故答案为：；12；若容器容积不变，升高温度，反应平衡逆向移动，甲醇产率降低，故 A 错误；B.将从体系中分离，反应平衡正向移动，甲醇产率增大，故 B 正确；C.使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故 C 错误；D.若容器容积不变，充入 He，使体系总压强增大，单质各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故 D 错误；故答案为：B；根据该反应为放热反应，温度越高 CO 的转化率越小，所以曲线 Z 为；温度越高，平衡逆向移动，平衡常数减小，则曲线上a、b是等温，温度高于c点的温度，所以，故答案为：270；=；（3）C；AB；A；向正反应方向进行；3：a；故答案为：；升高温度，催化剂失去活性；
