1、第1课时活泼的金属单质钠第二章第一节钠及其化合物1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。核心素养发展目标(1)由图1、图2所示实验可知，钠是一种_色固体，具有金属光泽，硬度_(可切割)，密度比煤油_。(2)将新切开的金属钠置于空气中(如图2)，其表面发生的变化是_，反应的化学方程式是_。一、钠与氧气的反应银白较小大很快变暗4NaO2=2Na2O(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_后剧烈燃烧
2、，火焰为_色，生成_固体。反应的化学方程式为_。熔化黄淡黄色相关视频(1)取用钠时，可以用手直接接触它()(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同()正误判断(1)在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？深度思考提示隔绝空气，防止钠被氧化。(2)钠极易与O2、Cl2、H2O等反应，表现出很强的还原性，试从钠原子结构的角度加以解释。提示钠的原子结构示意图为 ，最外层只有1个电
3、子，在化学反应中该电子很容易失去。1.实验探究二、钠与水反应实验操作实验现象结论或解释 钠_在水面上钠的密度比水_钠_成小球钠的熔点_，反应放热小球在水面上_反应产生的_推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失钠与水_反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变_有_物质(_)生成浮小熔化低迅速游动氢气剧烈红碱性氢氧化钠相关视频2.实验结论(1)钠与水剧烈反应，生成_，还原剂是_，氧化剂是_，反应的实质是钠与水电离出的H反应。(2)反应方程式化学方程式是_。离子方程式是_。氢氧化钠和氢气钠水2Na2H2O=2NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH2(1)某实验室钠着火时，能否用水灭火
4、？为什么？深度思考提示不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生爆炸，常用干燥的沙土来灭火。(2)钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应？提示钠与酸、钠与水反应的实质都是钠与H发生的氧化还原反应，当钠与酸溶液反应时，钠首先与酸反应，当酸完全消耗后，若钠还有剩余，则钠再与水反应。(3)钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜？写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。提示不能，2Na2H2O=2NaOHH2、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4或2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2。(4)取一块绿豆粒大小的金属钠投入到饱和食盐水中，会观察到什么现象？提示钠浮在水面上，
5、熔成闪亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液中有白色固体析出。(5)(2019济南高一期中)某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a.钠的物理性质；b.钠和水反应的产物。请回答下列问题：实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_。向上提起大头针，使大头针下端的钠落入试管中解析实验开始时，欲使钠与水接触反应，只需要使大头针下端的钠落入试管中。反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_(填字母)。A.钠在水层中反应，熔成小球并四处游动B.钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动C.钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动D.钠不断地减小至消失E.钠停
6、留在煤油层中不反应F.煤油中有气泡产生解析反应开始后，钠在两液体界面处熔成小球并可能作上下跳动，不断地减小至消失，煤油中有气泡产生。BDF通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：_。解析通过题中实验现象，说明钠的熔点低，并且钠的密度比水小，但比煤油的密度大。钠的熔点低，钠的密度比水小、比煤油大归纳总结快速记忆钠的性质银白轻低软，传导热和电；浮熔游响红，遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前；遇碱消耗水，遇氧看条件。相关链接(1)钠与水反应实验中应注意的三个问题 用镊子取出一块金属钠后，需用滤纸擦净钠表面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热使周围温度达到煤油的着火点而引起煤油燃烧。切割完钠块后，应将剩
7、余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强，容易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染。若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧。(2)钠与酸、碱、盐溶液反应的规律钠与酸溶液的反应若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱
8、和碱溶液，则析出碱。钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和时，则析出盐)。(3)钠与熔融状态的盐反应 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4NaTiCl4(熔融)=4NaClTi。返回0202随堂演练 知识落实SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C
9、.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软1234567解析从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。2.(2019榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡 黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高1234567解析钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。3.用流
10、程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是A.Na2O2 B.Na2O C.NaCl D.Na2CO31234567解析常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。4.(2018合肥高一月考)钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强1234567解析钠浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化；钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；硬度大小与反应现象无关。5.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认
11、为可观察到下列现象，其中正确的有钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A.B.C.D.1234567解析钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故不正确。6.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是A.稀硫酸 B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液1234567解析Na投入稀硫酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有气体产生；Na投入MgCl2溶液中，发生反应：2Na2H2O
12、=2NaOHH2，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，Mg(OH)2为白色沉淀；Na投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色沉淀。7.化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgSO4溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。分 析、思 考、实 验 钠 放 入 M g S O4溶 液 中 产 生 的 气 泡，应 该 是_；取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为_；提出问题滤液B中的溶质成分是
13、什么？提出猜想猜想：有Na2SO4和NaOH；猜想：有Na2SO4和MgSO4；猜想：_。1234567钠和水反应生成的氢气Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O只有Na2SO4实验设计实验操作实验现象或发生反应的方程式实验结论方案一：取滤液B少许于试管中，滴入硫酸铜溶液无明显现象猜想_方案二：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液化学方程式为：_猜想成立方案三：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液现象为：_猜想成立不成立MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4产生白色沉淀1234567返回 讨 论 交 流 通 过 讨 论 大 家 一 致 认 为 方 案 三 不 可 取，原 因 是_。滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀1234567
