1、第三节第三节大气的压强大气的压强约翰约翰墨累的实验：墨累的实验：把玻璃管沉到把玻璃管沉到5000米的深海后，玻璃全米的深海后，玻璃全变成雪花状的玻璃粉。变成雪花状的玻璃粉。温故而知新温故而知新:思考思考:我们生活在大气的最底部我们生活在大气的最底部,有没有受有没有受到大气压强的作用呢到大气压强的作用呢?1.1.将一胶片平放在平口玻璃杯口，用手按将一胶片平放在平口玻璃杯口，用手按住，并倒置过来，放手后看到什么现象？住，并倒置过来，放手后看到什么现象？演示演示“覆杯覆杯”实验实验活动活动:空杯空杯.将玻璃杯装满水，仍用将玻璃杯装满水，仍用胶片盖住玻璃杯口，用手胶片盖住玻璃杯口，用手按住，并倒置过来
2、，放手按住，并倒置过来，放手后水会流出来吗？后水会流出来吗？为什么？为什么？活动活动:通过以上实验，我们能得出什通过以上实验，我们能得出什么结论呢？么结论呢？一大气存在压强一大气存在压强 大气压强（大气压强（大气压大气压）：大气会向）：大气会向 各个方向各个方向对处于其中的物体产生对处于其中的物体产生 压强。压强。饮料是怎样进入口中的？饮料是怎样进入口中的？你知道生活中还有哪些现你知道生活中还有哪些现象能说明大气压的存在吗象能说明大气压的存在吗?挂钩为什么会挂钩为什么会吸在墙上？吸在墙上？滴管中的液体为滴管中的液体为什么不会滴落下什么不会滴落下来来?马德堡半球实验马德堡半球实验 早在早在165
3、41654年，年，德国马德堡市市德国马德堡市市长就在马德堡市长就在马德堡市公开表演一个著公开表演一个著名实验名实验马德马德堡半球实验。两堡半球实验。两个直径为个直径为3030多厘多厘米的空心铜半球米的空心铜半球紧贴在一起，直紧贴在一起，直到两边的马各增到两边的马各增加到加到8 8匹时才把匹时才把它们拉开它们拉开.阅读阅读材料材料后回答问题后回答问题:1:测量大气压的工具有测量大气压的工具有-和和-两种两种,各自优点各自优点,前者是前者是-,后者是后者是-.2:1个标准大气压个标准大气压=-帕帕=-毫米汞柱毫米汞柱.3:大气压随着海拔的升高而大气压随着海拔的升高而-.2、这么大的大气压，我们为什
4、么没有、这么大的大气压，我们为什么没有感觉？感觉？因为人对环境的适应，人的体内也因为人对环境的适应，人的体内也有压强，它抗衡着体外的大气压。有压强，它抗衡着体外的大气压。505厘米厘米讨论讨论：一块砖头平放在地面上时，对地面的压：一块砖头平放在地面上时，对地面的压强约为强约为1000帕。已知一块砖头的厚度约为帕。已知一块砖头的厚度约为5厘厘米，则标准大气压相当于叠多高的砖头对地面米，则标准大气压相当于叠多高的砖头对地面产生的压强产生的压强?1 1、下列现象中，不能说明大气压存在的是、下列现象中，不能说明大气压存在的是(）（A A）堵上茶壶盖上的小孔，茶壶里的水不）堵上茶壶盖上的小孔，茶壶里的水
5、不容容 易被倒出来易被倒出来（B B）吸海螺时要剪去尾部）吸海螺时要剪去尾部 （C C）用抽气机抽出灯泡中的空气）用抽气机抽出灯泡中的空气（DD）医生提起针管里的活塞，使药液通过）医生提起针管里的活塞，使药液通过针头进入针管针头进入针管C C 2.用吊瓶向静脉注射药用吊瓶向静脉注射药物时，医生为什么要在物时，医生为什么要在药水瓶的橡皮塞上再插药水瓶的橡皮塞上再插进一个针头？进一个针头？一天，蛋蛋被黑大帅变到里一个瓶子一天，蛋蛋被黑大帅变到里一个瓶子里，假如你是喜洋洋要帮蛋蛋里，假如你是喜洋洋要帮蛋蛋“越越狱狱”，要怎么做呢？，要怎么做呢？真空真空读数读数:水银柱高度水银柱高度为为760毫米毫米
6、说成：大气压为说成：大气压为760毫米汞柱毫米汞柱空盒气压空盒气压计计千帕千帕毫米汞柱毫米汞柱 1标准大气压标准大气压=1.011.0110105 5帕帕760毫米汞柱毫米汞柱 大气压随海拔的升高而减小大气压随海拔的升高而减小.在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？电解反
7、应来制取新物质的例子吗？实实 例例被电解物质被电解物质 电电 解解 产产 物物 化化 学学 方方 程程 式式电解水电解水水水H2、O22H2O=2H2 +O2 电解食盐水电解食盐水 H2O、NaClNaOH、H2、Cl22NaCl+2H2O=2NaOH +H2 +Cl2 电解融熔电解融熔 氯化钠氯化钠NaClNa、Cl22NaCl=2Na+Cl2 电解融熔电解融熔 氧化铝氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3=4Al+3 O2 电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟 在在U U形管中加入饱和氯化铜溶液，用形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分石墨棒作电极，接通电源，
8、电解数分钟后，观察现象。钟后，观察现象。（1 1）接电源负极的石墨棒上有）接电源负极的石墨棒上有 ，电极反应为。电极反应为。（2 2）接电源正极的石墨棒上有）接电源正极的石墨棒上有 ，电极反应为。电极反应为。（3 3）电解反应的化学方程式。）电解反应的化学方程式。（4 4）在上述电解反应中，被氧化的物质是，）在上述电解反应中，被氧化的物质是，被还原的物质是。被还原的物质是。（5 5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，有什么不同？为什么？有什么不同？为什么？有铜析出有铜析出Cu2+2e-=Cu有有Cl2放出放出2Cl-2e-=Cl2CuCl
9、2=Cu+Cl2 CuCl2CuCl2因参与电解的微粒不同。因参与电解的微粒不同。构成电解池有什么条件？构成电解池有什么条件？构成条件构成条件:与外加电源相连的两个电极与外加电源相连的两个电极有电解质溶液有电解质溶液 形成闭合回路形成闭合回路一一.电解原理及电解池电解原理及电解池1.电解电解:使使电流电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程氧化还原反应的过程.2.电解池电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把即把 电能电能转化为转化为化学能化学能的装置叫的装置叫电解池电解池或或电解槽电解槽3.电极名称和电极
10、反应电极名称和电极反应与电源负极相连的电极叫与电源负极相连的电极叫阴极阴极，阴极上发生还原反应阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫与电源正极相连的电极叫阳极阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上发生氧化反应。阴极阴极:与电源负极相连，与电源负极相连，电子流入，发生电子流入，发生还原还原反应反应阳极阳极:与电源正极相连，与电源正极相连，电子流出，发生电子流出，发生氧化氧化反应反应4.电极的判断电极的判断eeCC阴极阴极阳极阳极电解质溶液电解质溶液5.电子、离子的流向电子、离子的流向电子电子从从阳极阳极通过电源流向通过电源流向阴极阴极阳离子阳离子在电解质溶液中在电解质溶液中移向移向阴极阴极阴离子阴
11、离子在电解质溶液中在电解质溶液中移向移向阳极阳极比较原电池、电解池的异同点。比较原电池、电解池的异同点。原电池原电池电解池电解池定义定义形成形成条件条件电极电极名称名称电极电极反应反应原电池、电解池的比较原电池、电解池的比较化学能转变成电能的装置。化学能转变成电能的装置。自发的自发的氧化还原反应氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。将电能转变成化学能的装置。非非自发的自发的氧化还原反应氧化还原反应活动性不同两电极活动性不同两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路两电极接直流电源两电极接直流电源电极插入电解质溶液电极插入电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路负极：较活泼金属；负极：较活泼金
12、属；正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电或能导电的非金属等的非金属等)阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连负极：氧化反应负极：氧化反应正极：还原反应正极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 A B C D A B C D 例题例题1.下列装置中属于原电池的是下列装置中属于原电池的是 （）属于电解池的是属于电解池的是 （）BC D 怎样区分原电池、电解池？怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源是否有外接电源；练习练习
13、 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。（2）活泼金属的冶炼）活泼金属的冶炼钠的制取钠的制取镁的制取镁的制取铝的制取铝的制取总反应式总反应式:2NaCl 2Na+Cl2通电总反应式总反应式:MgCl2 Mg+Cl2通电总反应式总反应式:2Al2O3 2Al+3O2通电（1）氯碱工业）氯碱工业电解饱和食盐水电解饱和食盐水总反应：总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 电解6.电解原理的应用电解原理的应用镀件镀件 铜铜 氯化铜溶液氯化铜溶液实验现象实验现象阳极：阳极：阴极：阴极：铜变小铜变小有红色固体产生有红色固体产生反应方程式反应方程式Cu2e-Cu2+Cu2+2e-Cu电镀液的组
14、成及酸碱性不会变化电镀液的组成及酸碱性不会变化（3）电镀）电镀（3）电镀）电镀 (1)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。个重要应用。阴极：待镀金属制品阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液 (2)电镀池的形成条件电镀池的形成条件粗铜Cu2+Cu纯铜电解精炼铜的原理示意图：电解精炼铜的原理示意图：Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+H+Fe2+e-Cu2+CuC
15、u2+CuCu2+CuCu2+CuCu2+CuFeAgCu2+Cu2+Fe2+Cu2+Cu2+AuOH-SO42-SO42-SO42-纯铜作阴极，粗铜作阳极；纯铜作阴极，粗铜作阳极；e-e-AgAg Au硫酸铜溶液作电解液硫酸铜溶液作电解液（4）铜的电解精炼）铜的电解精炼粗铜所含的杂质粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液粗铜的精炼粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，铜为阴极，以以CuSO4溶液溶液为电解液进行电解为电解液进行电解阳极：阳极：Zn 2eZn2+Fe2eFe2+Ni 2eNi2+Cu2eCu2+阴极：阴极：Cu2+
16、2eCu长时间电解后必须补充电解液长时间电解后必须补充电解液原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池定义定义化学能转变成电能的化学能转变成电能的装置。装置。将电能转变成化学能将电能转变成化学能的装置。的装置。应用电解原理在某些金属应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的表面镀上一层其它金属的装置。装置。形成形成条件条件活动性不同两电极活动性不同两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路两电极接直流电源两电极接直流电源电极插入电解质溶电极插入电解质溶液液形成闭合回路形成闭合回路镀层金属接电源正极，镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金属电镀液须含有镀层
17、金属的离子的离子电极电极名称名称负极：较活泼金属；负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阳极：镀层金属；阴极：镀件阴极：镀件电极电极反应反应负极：氧化反应负极：氧化反应正极：还原反应正极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应要点一：原电池、电解池、电镀池的比较要点一：原电池、电解池、电镀池的比较7.电极产物的判断及电极反应的书写电极产物的判断及电极反应的书写 阳极阳极:
18、先看电极后看溶液先看电极后看溶液 (1)活泼金属电极活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极惰性电极:溶液中阴离子失去电子溶液中阴离子失去电子,失电子能力为失电子能力为:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根F-阴极阴极:溶液中阳离子得电子溶液中阳离子得电子,得电子能力为得电子能力为:Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水）（水）Al3+Mg2+阴极阴极：_电子，发生电子，发生_反应，离子反应，离子_越强，反应越容易。越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Z
19、n2+Al3+Mg2+Na+阳极阳极：_电子，发生电子，发生_反应，离子反应，离子_越强，反应越容易。越强，反应越容易。当阳极为惰性电极当阳极为惰性电极(石墨、铂、金石墨、铂、金)时时,常见常见阴离子放电顺序：阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F得得还原还原氧化性氧化性失失氧化氧化还原性还原性离子放电规律离子放电规律记记笔笔记记分析电解反应的一般思路分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子溶液中存在的离子两极上的电极反应两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极判断电解池的阴、阳极电解电解Na2SO4溶液的分析溶液的分析阴极阴
20、极阳极阳极氧氧气气氢氢气气阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2 实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4 阴极阴极:4H+4e-=2H2 变大变大不不变变 加加H2O2H2O =2H2+O2 通电通电如电解如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶等溶液时其电极反应式为：液时其电极反应式为：阳极阳极：4OH4e2H2O+O2阴极：阴极：4H+4e2H2 总反应：总反应：2H2O O2+2H2 电解 电解后溶液中电解后溶液中溶质的质量分数增大溶质的质量分数增大，若要恢，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电
21、极电解电解质溶液规律用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：电解水型：电解电解CuCl2溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极：阳极：2Cl-2 e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=2Cu减小减小-加加CuCl2如电解盐酸、如电解盐酸、CuCl2溶液等溶液等 电解后溶液中电解后溶液中溶质的质量分数减小溶质的质量分数减小，若要，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的通入一定量的HCl气体气体)阳极：阳极：2Cl 2eCl2阴
22、极：阴极：2H+2e H2 总反应：总反应：2HCl Cl2+H2 电解电解盐酸电解盐酸(2)电解本身：电解本身：电解电解CuSO4溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氧氧气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4电解阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu减小减小 加加CuO阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2 减减小小如电解如电解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶液等。阳极阳极：4OH4e2H2O+O2阴极：阴极：2Cu2+4e2Cu总反应：总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 电解 电
23、解后原溶液中电解后原溶液中溶质的质量分数减小溶质的质量分数减小，若，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。氧化物。电解电解CuSO4溶液溶液(3)放氧生酸型：放氧生酸型：电解电解NaCl溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氢氢气气氯氯气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原NaCl 阳极阳极:2Cl-2e-=Cl 2阴极阴极:2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 电解减小减小增增大大 加加HCl如电解如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。溶液等。电解后原溶液中电解后原溶液中溶质的质量分数减小溶
24、质的质量分数减小，若，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。气体。阳极阳极(C)：2Cl 2eCl2阴极阴极(C)：2H+2e H2 总反应：总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 电解(4)放氢生碱型：放氢生碱型：1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和
25、电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应课堂练习课堂练习B C 2.关于电解关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性搅拌后溶液呈中性B3.右图是电解右图是电解CuCl2溶液的装置，其中溶液的装置，其中c、d为为石墨电极。则下列有关的判断正确的石墨电极。则下列有关的判断正确的是是A.a为负极、为负极、b为正极为正极 B.a为阳极、为阳极、b为阴极为阴极C.电解过程中，电解过程中，d电极质量增加电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，氯离子浓度不变C
