1、指指pHpH为为7.67.61.Na2CO3、NaHCO3溶液为什么溶液为什么显碱性？显碱性？2.等浓度等体积的等浓度等体积的HCl和和NH3H2O混合后溶液为什么混合后溶液为什么显显 酸性？酸性？3.制备氢氧化铁胶体的原理是：制备氢氧化铁胶体的原理是：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl 为什么会发生这样的反应呢？为什么会发生这样的反应呢？思考交流思考交流根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应中和反应)酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1.强酸强碱盐强酸强碱盐
2、2.强酸弱碱盐强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3知识回顾知识回顾盐溶液盐溶液盐的类型盐的类型酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐科学探究科学探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COON
3、a形成溶液后，形成溶液后，请思考：请思考：(1)相关的电离方程式？相关的电离方程式？(2)盐溶液中存在哪些粒子？盐溶液中存在哪些粒子？(3)哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？(4)对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？(5)相关的化学方程式？相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格探究原因探究原因【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 相关化学方程式
4、相关化学方程式H2O H+OHNaCl Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2Oc(H+)c(OH)=中性中性无无无无(对水的电离平衡对水的电离平衡无影响无影响)+NH3 H2O 电离方程式电离方程式有无弱电解质生成有无弱电解质生成盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+OHNH4Cl Cl+NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离）c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2O
5、NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+水解方程式水解方程式+CH3COOH 电离方程式电离方程式有无弱电解质生成有无弱电解质生成盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子c(H+)和和c(OH)相对大相对大 小小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。有有（促进促进水的电离）水的电离）碱性碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OHc(H+)c(OH)CH3COONa=Na+CH3COO H2O
6、OH +H+水解方程式水解方程式 在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的离子离子跟水所电离出来的跟水所电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。1.定义：定义：一、盐类的水解一、盐类的水解弱酸或弱碱弱酸或弱碱盐溶液呈不同酸碱性的原因盐溶液呈不同酸碱性的原因弱酸根阴离子或弱酸根阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子2.实质：实质：在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的水电离出来的H+或或OH-结合结合生成弱电解质生成弱电解质，从而，从而促进了促进了水的电离平衡，增大了水的电离度水的
7、电离平衡，增大了水的电离度。H2O H+OH-CH3COONa CH3COO-+Na+CH3COOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-2.实质：实质：弱电解质有保持分子形态的倾向弱电解质有保持分子形态的倾向，从而与水电离出来的，从而与水电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解质。结合生成弱电解质。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NH4+H2O NH3 H2O +H+表达形式表达形式 盐水盐水 酸碱酸碱水解水解中和中和CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O CH3COOH CH3COO-+H+3.水解规律水解规律盐类盐类
8、实例实例水解离子水解离子对水的电离影响对水的电离影响 溶液的酸碱性溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸强碱盐NaCl无无无无中性中性强酸强酸弱碱盐弱碱盐CuSO4Cu2+促进水的电离促进水的电离酸性酸性强碱强碱弱酸盐弱酸盐Na2CO3CO32-促进水的电离促进水的电离碱性碱性 强酸弱碱盐：酸性强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性强碱弱酸盐：碱性3.水解规律水解规律1.能发生水解的盐只能是可溶性盐 如：如：CaCOCaCO3 3 不能水解不能水解2.水解是微弱的，不能持续正向进行4.水解反应是中和反应的逆反应3.水解平衡也是动态平衡，符合勒夏特列原理4.水解规律总结水解规律总结有弱才水解有弱才水解无弱不水解
9、无弱不水解都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能发生水解反应，如CuSO4、Na2CO3无弱酸阴离子或弱碱阳离子就不能发生水解反应，如NaCl、K2SO4阴阳离子都属于弱酸阴离子和弱碱阳离子就都能发生水解反应，如CH3COONH4、(NH4)2CO34.水解规律总结水解规律总结有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性电解质越弱就越易发生水解反应，如：H2CO3 酸性比酸性比 CH3COOH弱弱，则则Na2CO3 比比 CH3COONa越易越易 水
10、解水解，碱性更强，碱性更强如：CO32-比比 HCO3-更更弱弱，越易结合越易结合H+，越易水解，越易水解，故，故Na2CO3 比比 NaHCO3碱性更强碱性更强4.水解规律总结水解规律总结有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性强酸强酸弱碱盐显弱碱盐显酸性、强碱酸性、强碱弱酸盐显弱酸盐显碱性碱性谁谁电离程度越电离程度越强强，溶液就，溶液就显谁性，显谁性，如如(NH4)2SO3水解后，水解后，HSO3-的电离程度比的电离程度比NH3H2O强，溶液显酸性强，溶液显酸性4.水解规律总结水解规律总结有弱才水解有弱才水解无
11、弱不水解无弱不水解都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性同同为为强强电解质电解质显中性，如显中性，如NaCl电离程度相同，溶液就电离程度相同，溶液就显中性，显中性，如：如：CH3COONH4显中性显中性盐类水解盐类水解（单一离子水解）（单一离子水解）一般是比较微弱一般是比较微弱的，通常用的，通常用“”表示，水解生成的难溶物及表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标气体，一般不标“”或或“”5.水解离子方程式的书写规律水解离子方程式的书写规律例：例：CuSO4水解：水解：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+5.水解离子方程式的书写规律水解离子方程式的书
12、写规律多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），以第一步为主，似），以第一步为主，绝对不能两步合并写。绝对不能两步合并写。例：例：Na2SO3水解：水解：SO32-+H2O HSO3-+OH-(以第一步为主以第一步为主)HSO3-+H2O H2SO3+OH-多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）例：例：FeCl3水解：水解：Fe3+3H2O Fe(OH)3
13、+3H+NaHCO3溶液显什么性？溶液显什么性？NaHSO3溶液显什么性？溶液显什么性？能力提高能力提高 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：要看酸式酸根弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：要看酸式酸根电离和水解的相对强弱电离和水解的相对强弱。l电离：电离：HA-H+A2-（显酸性）（显酸性）l水解：水解：HA-+H2O H2A+OH-（显碱性）（显碱性）电离水解，呈酸性：电离水解，呈酸性：如如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱性：电离水解，呈碱性：如如HCO3-、HS-、HPO42-2.常温下，下列溶液常温下，下列溶液 pH小于小于7的是的是()A.KBr B.CuSO4 C.NaF D.KHSO33.下列溶液显碱性的是下列溶液显碱性的是()A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl31.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_ C.Al3+D.F_巩固练习巩固练习BBDAC4.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 D.溶液的pH值一定变大巩固练习巩固练习5.书写水解离子方程式Na2S FeCl3 K3PO4 CuSO4B
