1、第三章第三章 酸碱解离平衡和酸碱解离平衡和沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡l了解强弱电解质的概念了解强弱电解质的概念l掌握酸碱质子理论的概念、溶液的掌握酸碱质子理论的概念、溶液的pH和酸碱和酸碱强度的概念强度的概念l掌握一元弱酸和弱碱水溶液掌握一元弱酸和弱碱水溶液pH及有关物种浓及有关物种浓度的计算度的计算l掌握缓冲溶液的概念、组成及缓冲溶液的掌握缓冲溶液的概念、组成及缓冲溶液的pH计算和配制原则步骤。计算和配制原则步骤。l了解标准缓冲溶液、血液中的缓冲系。了解标准缓冲溶液、血液中的缓冲系。目的要求Contents4强弱电解质强弱电解质1235 酸碱理论酸碱理论水溶液中的酸碱平衡水溶液中的酸碱平衡酸
2、碱溶液酸碱溶液pH值的计算值的计算缓冲溶液缓冲溶液第一节 强弱电解质 一、电解质溶液的定义及分类一、电解质溶液的定义及分类:电解质电解质 (electrolyte)熔融或溶液状态下熔融或溶液状态下能导电的化合物能导电的化合物强电解质强电解质(strong electrolyte)在水溶液中完全解在水溶液中完全解离成离子离成离子弱电解质弱电解质(weak electrolyte)在水溶液中只能在水溶液中只能部分解离成离子部分解离成离子强酸（强酸（HNO3）强碱强碱(NaOH)盐盐(NaCl)弱酸弱酸弱碱弱碱 一元一元二元二元三元三元原有分子总数已解离的分子数【解离平衡解离平衡】动态平衡动态平衡
3、例如例如:HAc H+Ac-【解离度解离度】(degree of dissociation)定义：电解质达到解离平衡时，已解离定义：电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。的分子数和原有的分子总数之比。表达式表达式:二、弱电解质在水溶液中的电离二、弱电解质在水溶液中的电离第二节 酸碱理论一、酸碱理论的发展及其意义一、酸碱理论的发展及其意义1.Arrhenius 的电离理论：的电离理论：【定义定义】水溶液中，能解离出水溶液中，能解离出H+的物质的物质 酸酸 水溶液中，能解离出水溶液中，能解离出OH-的物质的物质 碱碱【反应实质反应实质】H+OH-H2O【优势优势】在物质的化学组
4、成上揭示了酸碱的本质。在物质的化学组成上揭示了酸碱的本质。通过化学平衡的原理量度酸碱的强弱。通过化学平衡的原理量度酸碱的强弱。【局限性局限性】把酸碱限制在水溶液中无法解释：把酸碱限制在水溶液中无法解释：如如 非水溶剂中的酸碱反应非水溶剂中的酸碱反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)如如 NH4C1水溶液呈酸性；水溶液呈酸性；NaHCO3、Na3PO4等水溶液呈碱性等水溶液呈碱性质子酸碱的定义质子酸碱的定义【酸酸】凡能给出质子凡能给出质子(H+)的分子或离子的分子或离子【碱碱】凡能接受质子凡能接受质子(H+)的分子或离子的分子或离子2.酸碱质子理论酸碱质子理论(proton theo
5、ry of acid and base)例如：例如：HAc=H+Ac-（本章开始，所有讨论的大多是水溶液的平衡，为简便，略去（本章开始，所有讨论的大多是水溶液的平衡，为简便，略去反应中的物态）反应中的物态）酸碱之间这种相互依赖的关系就称作共轭关系。酸碱之间这种相互依赖的关系就称作共轭关系。【共轭酸碱对共轭酸碱对】因一个质子的得失而相互转变的每一因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱。对酸碱。共轭碱共轭碱共轭酸共轭酸酸碱的共轭关系酸碱的共轭关系例：例：HAc是是Ac-的共轭酸，的共轭酸，Ac-是是HAc的共轭碱。的共轭碱。NH4+是是NH3的共轭酸，的共轭酸，NH3是是NH4+的共轭碱。的共轭碱
6、。NH3+H2O NH4+OH-HAc+H2O H3O+Ac-HC1 H+Cl-HAc H+Ac-H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-NH4+H+NH3H3O+H+H2O(共轭酸共轭酸)酸酸 质子质子 +碱碱(共轭碱共轭碱)酸、碱可以是分子，正离子或负离子；酸、碱可以是分子，正离子或负离子；酸碱并非孤立，其间相差一个酸碱并非孤立，其间相差一个 H+,构成构成共轭酸碱对共轭酸碱对(conjugate acid-base pair）其化学式仅其化学式仅相差一个质子相差一个质子(H+)。同一物质既可当酸，又能当碱，为同一物质既可当酸，又能当碱，为两性两性物质物质（amphoteric
7、substance,如如HCO3-）无盐的概念。无盐的概念。讨讨 论论:写出下列物质的共轭酸或共轭碱，并指出写出下列物质的共轭酸或共轭碱，并指出 其酸碱性其酸碱性(在水溶液中在水溶液中)。HCO3-SO32-H3PO4 H2O OH-H2S NH4+H2PO4-PO43-H3O+酸碱反应的实质是酸碱反应的实质是质子质子在两对共轭酸碱对在两对共轭酸碱对之间的传递过程。之间的传递过程。质子理论酸碱反应的实质质子理论酸碱反应的实质酸酸1酸酸2碱碱1碱碱2 H+A1 +B2 A2 +B1酸碱反应的方向酸碱反应的方向强酸1+强碱2 弱酸2+弱碱1HC1 +NH3 NH4+C1-H2O +Ac-HAc +
8、OH-酸性酸性给出质子的倾向或能力给出质子的倾向或能力 碱性碱性接受质子的倾向或能力接受质子的倾向或能力 酸碱的强弱具有相对性。酸碱的强弱具有相对性。酸碱的强度酸碱的强度 共轭酸碱对中，共轭酸碱对中，酸酸强碱就弱强碱就弱，酸弱酸弱碱就强碱就强HAc(弱酸弱酸)+H2O Ac-(强碱强碱)+H3O+HNO3(强酸强酸)+H2O NO3-(弱碱弱碱)+H3O+共轭酸共轭酸HAKa*(aq)pKa(aq)共轭碱共轭碱A-H3O+1.00H2OH2C2O45.910-21.23HC2O4-H3PO46.910-32.16H2PO4-HC2O4-6.510-54.19C2O4-HAc1.710-54.7
9、6Ac-H2CO34.510-76.35HCO3-H2PO4-6.210-87.21HPO42-HCO3-4.710-1110.33CO32-HPO42-4.810-1312.32PO43-H2O1.010-1414.0OH-酸酸 性性 增增 强强 碱碱 性性 增增 强强 水溶液中的共轭酸碱对和水溶液中的共轭酸碱对和pKa值值(25)一、水的质子自递平衡一、水的质子自递平衡lH2O的微弱电离的微弱电离 H2O+H2O H3O+OH-l水的离子积（水的离子积（ion product of water）Kw=H+OH-注：注：B-代表离子达到平衡时的浓度代表离子达到平衡时的浓度第三节 水溶液中的酸
10、碱平衡 Kw仅仅只仅仅只与与T有关有关，与，与 C 无关无关,一般一般298K(25)Kw=1.010-14 Kw不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液 NH3+H2O NH4+OH-HAc+H2O H3O+Ac-同温同浓度的同温同浓度的HCl、NH3 H2O、HAc溶液溶液 间间(pH+pOH)相等。这句话对吗相等。这句话对吗【说明说明】定义：定义：pH=-lgH+关系：关系：pH+pOH=14 酸性酸性pH7 中性中性pH=7水溶液的水溶液的pH值值 根据酸碱质子理论，酸和碱的强度取决于根据酸碱质子理论，酸和碱的强度取决于物物质给出质子或接受质子能力质给出
11、质子或接受质子能力的大小。的大小。水溶剂系统中，酸或者碱给出接受质子能力水溶剂系统中，酸或者碱给出接受质子能力的的大小可用酸或碱的的的大小可用酸或碱的解离平衡常数解离平衡常数Ka或或Kb来衡量。来衡量。二、弱酸、弱碱的解离平衡二、弱酸、弱碱的解离平衡例：例：AcHHAc酸常数酸常数 HAcAcOHK)HAc(a31.一元弱酸、弱碱一元弱酸、弱碱Ka越大，表明该弱酸越大，表明该弱酸的解离度越大，给出的解离度越大，给出质子的能力就越大。质子的能力就越大。OHHAcOHAc2AcOHHAcK)Ac(b碱常数碱常数 Kb越大，表明解离平衡越大，表明解离平衡正向进行的程度越大，正向进行的程度越大，接受质
12、子的能力就越强。接受质子的能力就越强。普遍地，对于共轭酸碱对：普遍地，对于共轭酸碱对：awbKKK 或bawKKK显然：显然：Ka,则则Kb；Ka,Kb指定温度下指定温度下，Kw不因溶液中含有其它物质而不因溶液中含有其它物质而改变，无论在改变，无论在纯水或水溶液纯水或水溶液，H2O+.OH-=Kw多元弱酸是分步解离的多元弱酸是分步解离的2.多元酸（碱）多元酸（碱）将将Ka1(H2CO3)与与Kb2(CO32-)两表达式相乘两表达式相乘HCOCOHOHCOHHCOH332323Ka1(H2CO3)Kb2(CO32-)=同理：同理：Ka2(H2CO3)Kb1(CO32-)=KwwKOHHH2CO3
13、与与CO32-各解离常数之间的关系：各解离常数之间的关系：w13w22w31pppppppppKKKKKKKKKbababaAH3-2AH-2HA-3ApKa1pKa2pKa3pKb3pKb2pKb1注意多元酸碱的注意多元酸碱的交叉共轭关系交叉共轭关系 多元弱酸多元弱酸(碱碱)的质子传递平衡的质子传递平衡 对二元酸（碱）对二元酸（碱）Ka1 Kb2=Ka2 Kb1=Kw 对于三元酸对于三元酸Ka1 Kb3=Ka2 Kb2=Ka3 Kb1=Kw T一定一定,Kw是一常数，是一常数，Ka大，则大，则Kb就小就小 共轭酸的酸性越强共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越其共轭碱的碱性就越弱弱；反之亦然。
14、反之亦然。酸性：由其本性决定，酸性：由其本性决定，Ka大，酸性强；大，酸性强；Kb大大，碱性强。，碱性强。酸度：溶液中的酸度：溶液中的H+或或OH-酸的浓度：酸的浓度：CHB【说明说明】（1）浓度的影响）浓度的影响HB +H2O H3O+B-初始时初始时 ca 0 0 a 0 0 平衡时平衡时 ca a-ca a a ca a ca a 2%5231aaaaaaaccccccHBBOHK质子传递平衡的移动质子传递平衡的移动aa/cK 意义意义：同一弱电解质的：同一弱电解质的与浓度的平与浓度的平 方方根成反比；相同的根成反比；相同的c，不同弱电解质的，不同弱电解质的与与Ka的平方根成正比。的平方
15、根成正比。适用条件：适用条件：102 ，cKb120Kw，c/Kb1500质子条件式质子条件式 H2A+H+=A2-+OH-.带入平衡关系式带入平衡关系式21-+-a+w+aHA H HA H H H KKK 精确表达式精确表达式-aw2a1HA+H=1+HA/KKK+两性物质两性物质(HA-)溶液溶液H+的计算的计算12HA H H AaK22-AH HA aK+aa12HKK近似处理近似处理两性物质的组成不同，涉及的解离平衡不同，带两性物质的组成不同，涉及的解离平衡不同，带入的常数也不同！入的常数也不同！注注 意意a2a1H=1+/Kcc K+-aw2a1HA+H=1+HA/KKK+220
16、awcKK 120acK 例：计算例：计算 0.033molL-1 Na2HPO4 的的pH值值.已已知知 pKa1 pKa32.16,7.21,12.32解解:Ka3c=10-12.320.033=10-13.80 Kw c/Ka2=0.033/10-7.21=105.73 20故故:(如用最简式如用最简式,pH=9.77,Er=22%)pH=9.66aw9.663a2H 10+-Kc+K=c/K问题：问题：血液的血液的pH为什么能保持恒定？为什么能保持恒定？什么是缓冲溶液？什么是缓冲溶液？缓冲溶液为什么有缓冲作用？缓冲溶液为什么有缓冲作用？缓冲溶液在什么范围起作用？缓冲溶液在什么范围起作用
17、？缓冲溶液的缓冲能力有限度吗？如何衡缓冲溶液的缓冲能力有限度吗？如何衡量缓冲能力大小？量缓冲能力大小？第四节第四节 缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液及缓冲机制一、缓冲溶液的缓冲作用和组成一、缓冲溶液的缓冲作用和组成二、缓冲机制二、缓冲机制一、缓冲溶液的缓冲作用和组成一、缓冲溶液的缓冲作用和组成【实验实验】样品样品1，250 ml 蒸馏水蒸馏水 样品样品2,250ml HAc和和NaAc均为均为0.10mol的溶液的溶液 操作：分别加入操作：分别加入0.010mol强酸（强酸（HCl）观察现象：观察现象：pH值的变化值的变化第一节第一节 缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液及缓冲机制【结论结论】HAc和和NaA
18、c混合溶液有抵抗外来少量强酸、混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱强碱而保持而保持pH值基本不变的能力。值基本不变的能力。HCl滴加NaCl solutionHAc-NaAc systemHCl滴加【缓冲溶液缓冲溶液】能抵抗外加能抵抗外加少量少量 强酸、强碱或稍加稀释，而保强酸、强碱或稍加稀释，而保 持其持其pH值基本不变值基本不变的溶液。的溶液。【缓冲作用缓冲作用】（buffer action）缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。抗酸、抗碱、抗稀释抗酸、抗碱、抗稀释【缓冲溶液的组成缓冲溶液的组成】由由足够浓度、适当比例足够浓度、适当比例的的弱弱 的的共轭酸
19、碱对共轭酸碱对混合组混合组成。成。【缓冲系缓冲系(buffer system)或缓冲对或缓冲对】构成缓冲溶液的共轭酸及其共轭碱。构成缓冲溶液的共轭酸及其共轭碱。常见缓冲对：常见缓冲对：HAc/NaAc;NH4Cl/NH3;TrisHCl/Tris H2CO3/NaHCO3;NaHCO3/Na2CO3;KH2PO4/Na2HPO4;H2C8H4O4/KHC8H4O4 H3Cit/NaH2Cit;二、缓冲机制二、缓冲机制 HAc+H2O H3O+Ac-Na+Ac-NaAc 平衡移动方向平衡移动方向 强碱强碱(OH-)结论结论：抗酸成分：共轭碱：抗酸成分：共轭碱 抗碱成分：共轭酸抗碱成分：共轭酸强酸
20、强酸(H+)第二节第二节 缓冲溶液的缓冲溶液的pH值值一、缓冲溶液一、缓冲溶液pH值的近似计算公式值的近似计算公式 (HendersonHasselbalch方程式)1.方程方程 pHpKa+lg pKa+lg pKa ：弱酸解离常数的负对数。弱酸解离常数的负对数。B-/HB：缓冲溶液的缓冲比。缓冲溶液的缓冲比。B-+HB：缓冲溶液的总浓度。缓冲溶液的总浓度。HBB共轭酸共轭碱 HB +H2O H3O+B-NaB Na+B-HBHBKaBHBKaH推导：推导：pHpKa+lg HBB2.讨论：讨论：缓冲溶液的缓冲溶液的pH值取决于值取决于pKa（主要因素）（主要因素）和和缓冲比缓冲比。缓冲比缓
21、冲比=1时，时，pH=pKa。公式中浓度项为公式中浓度项为配成缓冲溶液后实际组配成缓冲溶液后实际组成缓冲对的浓度。成缓冲对的浓度。通常：通常：HBcA,B-cBpHpKa+lg HBB 亨亨哈方程式的几种形式：哈方程式的几种形式：pHpKa+lg pKa+lg pHpKa+lg pKa+lg pHpKa+lg pKa+lg (cHB=cB-)HBB)(c)(c共轭酸共轭碱VnVn/)HB(/)B()(n)(nHBB)HB()HB()B()B(VcVc)(V)(VHBB3.应用应用 两种溶液混合求两种溶液混合求pH值（方法）值（方法）两种溶液混合，浓度将改变两种溶液混合，浓度将改变判断反应物的性
22、质（酸碱必反应）判断反应物的性质（酸碱必反应）找到反应最终产物，如果相差一个找到反应最终产物，如果相差一个H+，则为，则为缓冲溶液，用亨缓冲溶液，用亨哈方程式求哈方程式求pH值。值。已知缓冲溶液已知缓冲溶液Ka，共轭酸碱的量，加入少量，共轭酸碱的量，加入少量强酸、强碱，求强酸、强碱，求pH?【例4-1】将浓度为将浓度为0.100 molL-1的的HCl溶溶液液100mL加到浓度为加到浓度为0.100 molL-1的的NH3H2O 400mL中，混合后溶液的中，混合后溶液的pH值值是多少？已知是多少？已知pKb(NH3)=4.75。HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O n(NH3)=0.10
23、00.4-0.1000.1=0.030 moln(NH4+)=n(HCl)=0.010 molpKa(NH4+)=pKw-pKb(NH3)=14-4.75=9.2533.9010.0030.0lg25.9)NH(n)NH(nlgpKpH43a【解解】缓冲系的构成：缓冲系的构成：【例4-2】(1)计算计算0.200 molL-1NaAc和和0.0800 molL-1HAc等体积混合而制成的等体积混合而制成的1.00 L缓冲溶液的缓冲溶液的pH。（2）若在上述缓冲溶液中加入）若在上述缓冲溶液中加入0.0100 mol 的的HCl后，此缓冲溶液的后，此缓冲溶液的pH为多少？为多少？（3）若在上述缓冲
24、溶液中加入）若在上述缓冲溶液中加入0.0100 mol 的固体的固体NaOH后，此缓冲溶液的后，此缓冲溶液的pH为多为多少？已知少？已知pKa(HAc)4.75。【解】(1)缓冲系为缓冲系为HAc-Ac-，c(NaAc)=0.100 molL-1 c(HAc)=0.0400 molL-1 pHpKa(HAc)+lg(HAc)(NaAc)cc 4.75+lg0400.0100.0=5.15(2)加入加入HCl c(Ac-)=(0.100-0.0100)/1=0.090(molL-1)c(HAc)=(0.0400+0.0100)/1=0.0500(molL-1)pH4.75+lg =5.01pH=
25、5.01-5.15=-0.14(HAc)(NaAc)cc加入加入NaOH pH=5.31-5.15=0.16 加水稀释时，缓冲比不变，则加水稀释时，缓冲比不变，则pH值基本不值基本不变；变；加大量水稀释时因为校正因子改变，则加大量水稀释时因为校正因子改变，则pH值会稍有改变。值会稍有改变。二、缓冲范围二、缓冲范围 当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比愈接当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比愈接近近1，缓冲容量愈大；缓冲比愈远离，缓冲容量愈大；缓冲比愈远离1时，时，缓冲容量愈小。缓冲容量愈小。当缓冲比大于当缓冲比大于10 1或小于或小于1 10时，可认时，可认为缓冲溶液已基本失去缓冲能力。为缓冲溶液已基
26、本失去缓冲能力。一般认为一般认为pHpKa1为缓冲作用的有效区为缓冲作用的有效区 间，称为缓冲溶液的间，称为缓冲溶液的缓冲范围缓冲范围第四节第四节 缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制n方法：方法：直接：查表按配方配制直接：查表按配方配制 间接：根据计算配制，有三种情况：间接：根据计算配制，有三种情况：弱酸弱酸 +共轭碱共轭碱 过量弱碱过量弱碱 +少量强酸少量强酸 过量弱酸过量弱酸 +少量强碱少量强碱 n要求要求：准确的准确的pH值值 具有适当的缓冲能力具有适当的缓冲能力第四节第四节 缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制 原则和步骤原则和步骤 1.选择合适的缓冲系选择合适的缓冲系 原则：原则：pHpKa12.
27、选择适宜的总浓度选择适宜的总浓度 0.05-0.2 molL-13.计算，混合计算，混合4.校正校正【例4-3】用用1.00 molL-1 NaOH中和中和1.00 molL-1丙酸丙酸(C2H5COOH)的方法，如何的方法，如何配制配制1000 mL总浓度为总浓度为0.100 molL-1 pH 为为5.00的缓冲溶液。已知的缓冲溶液。已知25时时pKa(C2H5COOH)=4.86。缓冲系缓冲系HPr/NaPrHPr+NaOH NaPr+H2O设需设需1.00 molL-1 HPr溶液为溶液为x mL，则有，则有0.10010001.00 x x100(mL)c(HPr)+c(NaPr)0
28、.100 molL-1c(HPr)0.100-c(NaPr)5.004.86+lg (NaPr)-0.1(NaPr)ccc(NaPr)0.0580 molL-1n(NaOH)n(NaPr)=0.05801000 设需设需1.00molL-1NaOH的体积为的体积为y mL，0.058010001.00y y58.0(mL)量取量取1.00 molL-1丙酸溶液丙酸溶液100 m L和和1.00 molL-1NaOH溶液溶液58.0 mL相混合，相混合，并用水稀释至并用水稀释至l000 mL，即得所需丙酸缓冲溶液。，即得所需丙酸缓冲溶液。血液中的缓冲系血液中的缓冲系 人体中最重要的缓冲系人体中最
29、重要的缓冲系:H2CO3/HCO3-血浆中：血浆中：H2CO3/HCO3-、H2PO4-/HPO42-、HnP/Hn-1P-(HnP代表蛋白质代表蛋白质)红细胞中：红细胞中：H2b/Hb-(血红蛋白血红蛋白)、H2bO2/HbO2-(氧合血红蛋白氧合血红蛋白)、H2CO3/HCO3-、H2PO4-/HPO42-血浆中：血浆中：H2CO3/HCO3-（pKa =6.10）溶解COHCOlgKppH23,a4071201616.lg.COHCOlg.pH23溶解 血液的血液的PH值恒定在值恒定在7.35-7.45之间，之间，H2CO3 HCO3-肺肺 CO2+H2O 肾肾+OH-+H+Conten
30、t 03Content 02Content 01凡是给出质凡是给出质子子(H+)的物质的物质是酸，凡是是酸，凡是接受质子的接受质子的物质是碱。物质是碱。酸碱反应的酸碱反应的实质是两对实质是两对共轭酸碱对共轭酸碱对之间的质子之间的质子传递反应。传递反应。根据根据Ka或或Kb的 大 小 判 断的 大 小 判 断酸 或 碱 的 强酸 或 碱 的 强度，共 轭 酸度，共 轭 酸碱 对 之 间 存碱 对 之 间 存在在 KaKb=Kw。本章小结本章小结aaHcKbbOHcK一元弱酸一元弱酸:当当caKa500或或 5%时，时，一元弱碱一元弱碱:cbKb500或或 5%时时 HendersonHassel
31、balch方程式方程式pKa+lgHBB)(c)(c共轭酸共轭碱VnVn/)HB(/)B()HB()B(nn)HB()HB()B()B(VcVc)HB()B(VV 缓冲溶液缓冲溶液是由足够浓度的共轭酸碱对是由足够浓度的共轭酸碱对 组成，其中共轭酸为组成，其中共轭酸为抗碱成分抗碱成分，共轭，共轭 碱为碱为抗酸成分抗酸成分。缓冲容量缓冲容量取决于缓冲溶液的取决于缓冲溶液的总浓度总浓度和和 缓冲比缓冲比 缓冲溶液的缓冲溶液的缓冲范围缓冲范围为为pHpKa土土1n血液中存在的主要血液中存在的主要缓冲对缓冲对有有H2CO3/HCO3-、H2PO4-/HPO42-等，其中以碳酸缓冲系在维持等，其中以碳酸缓
32、冲系在维持血液正常血液正常pH值中发挥的作用最重要。值中发挥的作用最重要。课后自测课后自测1.下面哪一个例子是缓冲溶液？下面哪一个例子是缓冲溶液？A）HC2H3O2+NaC2H3O2 B)HCl+HC2H3O2 C）NaOH+NH4OH D)HCl+NaCl2.0.1mol/L-1 NaAc溶液的溶液的H+用哪一式计算？用哪一式计算？A)B)C)D)0.1waK K0.1bK0.1waKK0.1wbKK3.下列公式中有错误的是下列公式中有错误的是()A.pH=pKa+lg B-/HB B.pH=pKalgHB/B-C.pH=pKa+lgn(B-)/n(HB)D.pH=pKalgn(B-)/n(
33、HB)E.pH=lg(Kw/Kb)+lgB-/HB D4.用用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)和和NaOH所配成的所配成的pH=7.0的缓的缓冲溶液中，抗酸成分是冲溶液中，抗酸成分是 （）A.H2PO4-B.HPO42-C.H3PO4 D.H3O+D5.欲配制欲配制pH9.0的缓冲溶液，最好选用的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的下列缓冲系中的 （）A.邻苯二甲酸（邻苯二甲酸（pKa12.89；pKa25.51）B.甲胺盐酸盐（甲胺盐酸盐（pKa10.63）C.甲酸（甲酸（pKa3.75）D.氨水（氨水（pKb4.75）E.硼酸硼酸（pKa9.14）E二
34、、判断题二、判断题 1.缓冲溶液被稀释后，溶液的缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，基本不变，故缓冲容量基本不变。故缓冲容量基本不变。2.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。3.缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲时，该缓冲溶液的缓冲容量就越大。容量就越大。4.HAc溶液和溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是溶液，条件是NaOH比比HAc的物质的量适当过量的物质的量适当过量5.由由HB和和NaB组成的缓冲溶液，组成的缓冲溶液，HB和和B-的的平衡浓度近似等于平衡浓度近似等于c(HB)和和c(NaB)6.因因NH4ClNH3H2O缓冲溶液的缓冲溶液的pH大于大于7,所以不能抵抗少量的强碱。所以不能抵抗少量的强碱。7.同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。的溶液，缓冲容量最大。8.0.1molL-1的的KH2PO4和和0.05 molL-1的的NaOH以等体积混合，可以配制成缓冲溶液以等体积混合，可以配制成缓冲溶液 课外作业 p61 3,4,5,6 p62 8,10,12,13
