1、 高三二模化学试题 高三二模化学试题一、单选题一、单选题1下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于 0 族的是（）A由二氧化碳制取汽油：2等B液氦到超流氦的转变：液氦(-269)超流氦(-271)C煤炭的清洁化利用：煤炭32D利用太阳能合成燃料：232下列说法错误的是（）A疫苗等生物制剂需要在低温下保存B在伤口处涂抹医用酒精可消毒、杀菌C蛋白质、氨基酸中均含有D蛋白质水解可以得到氨基酸3下列关于3的化学用语或图示表达错误的是（）A醋酸溶液呈酸性：33+B一定条件下，3与2518反应能生成3|1825C测定3相对分子质量的质谱如图D0.1 1醋酸溶液中，(3)+(3)=0.1 14下
2、列关于第A 族元素及相关物质的性质比较中，错误的是（）A热稳定性：CH4SiH4GeH4B酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C熔点：金刚石晶体硅晶体锗D第一电离能：CSiGe5下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是（）A用3溶液腐蚀覆铜板B用块防止钢铁船体腐蚀C用2的水溶液吸收2D用粉防止4溶液氧化6汽车尾气中的、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（）A催化剂能提高反应速率B、均发生了氧化反应C转化为2时，2转化为2D催化剂对化学反应有选择性7下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是（）A电解饱和溶液产
3、生黄绿色气体：2电解_2+2B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2+2=2+2C钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：2+22+4=4D用23除去输水管道中的氧气：223+2=22482()+32()高温、高压催化剂23()1.0 106 112我国科研人员将单独脱除2的反应与22的制备反应相结合，实现协同转化。单独制备22：22+2=222，不能自发进行。单独脱除2：4+22+2=224+22，能自发进行协同转化装置如下图(在电场作用下，双极膜中间层的2解离为和+，并向两极迁移)。下列分析错误的是（）A反应释放的能量可以用于反应B产生22的电极反应：2+2+2+=22C反应过程中不需补加稀24D协同转化
4、总反应：2+2+22=22+2413高分子 M 广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法错误的是（）A化合物 A 不存在顺反异构体BA 是33的同系物CAN 为聚合反应DM、N 均可水解得到14以2、2为原料合成3涉及的主要反应如下：2()+32()3()+2()12()+2()()+2()22的平衡转化率(2)、3的选择性(3)随温度、压强变化如下：已知：3=(转化为3的2)(转化的2)100%下列分析错误的是（）A1 2B400左右，体系发生的反应主要是C由图可知，1 0D初始(2)=1、(2)=3，平衡后2=30%、3=80%，若只发生、，则2的平衡转化率为 24%二、综合
5、题二、综合题15青蒿素(15225)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含 4 个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(2525)提取，效果更好。乙醚的沸点低于乙醇，原因是 。用乙醚提取效果更好，原因是 。（2）确定结构测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中 C、H、O 的原子核附近电子云密度大小：。图中晶胞的棱长分别为 a、b、c，晶体的密度为 3。(用表示阿伏加德罗常数；1=109；青蒿素的相对分子质量为 282)能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确
6、定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 。a.质谱法 b.X 射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 。4的空间结构为 。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。16近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应由两步反应组成：24=2+3；。（2）反应：32()+22()224()+()不同条件下，2达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，0。一定压强下，2与2的投料比(2)(2)对体系中2平衡转化率的影响如下：(
7、2)(2)时，解释2平衡转化率随投料比增大而降低的原因：。（3）可以作为水溶液中2歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：.2+4+4+=+22+22.。反应结束后，分离混合物硫酸(含2、)、S(吸附了2)等，从中获得固体 S 以及24与的混合液，便于循环利用。a.该过程中，应选取的化学试剂是 。b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到 S 以及24与的混合液。实验方案是：。(用简要文字说明即可)17用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐(3)是环境修复的重要方法。一种去除3的过程如下。（1）中充分反应后，分离混合物的方法是 。（2）中反应的离子方程式是 。（3）实验发现，在中补充一定量的2+可以明
8、显提高3的去除率。向两份含氮废水(3)=8.1 105中均加入足量粉，做对比研究。实验序号所加试剂粉粉、2(3.6 105)3的去除率50%100%分析中3的去除率提高的原因：a.2+直接还原3了。通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。b.研究发现：34(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生()(不导电)，它覆盖在34表面，形成钝化层，阻碍电子传输。c.2+能与()反应生成34。用572做同位素示踪实验，证明该原因合理。d.破坏钝化层。将中的2替换为 ，3的去除率约为 50%，证明该原因不合理。（4）、中均能发生+2+=2+2。该反应明显有助于中3的去除，结合方程式解释原因
9、：。（5）测定3含量步骤 1.取 v含氮(3)水样，加入催化剂、11 14标准溶液(过量)，再加入稀24。步骤 2.用2 1227标准溶液滴定剩余的2+(227被还原为3+)，终点时消耗2。已知：32+3+4+=+33+22水样中3的含量为 1。溶液中2影响测定。向步骤 1 中加入适量3，产生2驱赶2，否则会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。18褪黑激素的前体 K 的合成路线如下。已知：+3(R 表示烃基或氢)（1）A 能发生银镜反应。A 中所含的官能团有 。（2）DE 的反应类型是 。（3）试剂 W 的分子式是852，其结构简式是 。（4）G 中只含酯基一种官能团。生成 G 的反应方程式
10、是 。（5）F 的分子式为11102。M 的结构简式是 。（6）由 K 合成 Q()，Q 再经下列过程合成褪黑激素。X 的结构简式是 。Z 的结构简式是 。试剂 b 是 。19某小组探究22氧化性、还原性的变化规律。资料：22+22=2+22、222=22+2（1）制备22：将22溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液 A。向 A 中加入过量稀24，得溶液 B。溶22用冰水，目的是 。（2）检验22：向溶液 A、B 中分别滴加适量酸性4溶液。.B 中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。4发生还原反应：4+5+8+=2+4222发生氧化反应：。.A 中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测
11、固体可能含2，对其产生的原因提出猜想：猜想 1.4有氧化性，能被还原为2猜想 2.2+有 性，能与22反应产生2猜想 3.（3）探究猜想 2 的合理性，并分析中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号实验试剂现象a生成棕褐色固体，产生大量气泡b有少量气泡22溶液有少量气泡是和的对照实验。X 是 。a 是 、b 是 。取中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。（4）向一定浓度的22溶液中加入少量2，迅速产生大量气泡；随后加入24，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 。（5）综上，22做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】C3【
12、答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】B7【答案】A8【答案】B9【答案】C10【答案】A11【答案】D12【答案】D13【答案】B14【答案】D15【答案】（1）乙醇分子间能形成氢键；乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解（2）OCH；4 282 1021；b（3）sp3；正四面体16【答案】（1）2SO3太阳能_2SO2+O2（2）；SO2在水中浓度降低对该平衡逆向移动的影响大于 H2O 的增加对该平衡正向移动的影响（3）2+2+22=24+2+4+；SO2水溶液；将固体 S(吸附了2)加热，用 SO2水溶液吸收气体17【答案】（1）过滤（2）3+3+2+2=34+4（3）还原
13、3所需电子：3.2410-4mol，Fe2+最多提供的电子：3.610-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于3所需电子数；7.210-5mol NaCl（4）2+2()=34+2+，Fe2+破坏了钝化层（5）116223；偏大18【答案】（1）碳碳双键、醛基（2）取代反应（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸 CH3COOC2H5+H2O（5）（6）；(CH3CO)2O或CH3COOH、CH3COCl 等19【答案】（1）降低温度、减缓过氧化氢分解（2）222=2+2+；还原（3）MnSO4溶液；H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4（4）2H2O22=2H2O+O2，H2O2+MnO2+2H+=Mn2+O2+2H2O，前者 MnO2做催化剂，后者做氧化剂（5）其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性
