1、 高三下学期二模化学试题 高三下学期二模化学试题一、单选题一、单选题1天工开物作咸中记载了天然气的开发和利用，“西川有火井，事奇甚，其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下列说法错误的是（）A天然气的主要成分属于温室气体B海底可燃冰的成分为 CH4nH2OC天然气属于化石能源D天然气燃烧时化学能全部转化为热能2有效地将 O2从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基()、过氧化阴离子()和羟基自由基(OH)，称为电子
2、转移机制。下列说法正确的是（）AO2、互为同素异形体B的电子式为：COH 与 H2O 电子数相同DO2只含有共价键，是共价化合物3作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京 2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法错误的是（）A速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类4下列操作规范且能达到实验目的的是（）ABCD测定维生素 C 浓度除去 H2S 气体中的 HCl 杂质在
3、铁上镀铜实验室制备并收集氨气AABBCCDD5以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A用惰性电极电解足量 CuSO4溶液，当阴极增重 6.4g 时，转移电子数为 0.2NAB标准状况下，2.24 L HF 含有质子数为 NAC1molN2与 3molH2在一定条件下充分反应后所得体系中含有 N-H 键数目为 6NAD室温下，1 L pH=7 的 CH3COONH4溶液中发生电离的 H2O 分子数目为 10-7NA6苧烯又称苎烯，有类似柠檬的香味，广泛存在于天然的植物精油中，其结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（）A分子式为 C10H14B分子中所有碳原子可能共平面C
4、可以发生取代反应、加成反应D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分 ZrO2、Y2O3、CaO 等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替B“中和 1”发生反应的离子方程式为 Zr4+4OH-=Zr(OH)4 C实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯D滤液 2 可以处理后返回“酸化”使用，实现循环8火星大气约 95%是 CO2，Li-CO2电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。科学家设计了一系
5、列 Ru/M-CPY CNT(碳纳米管)杂化材料(M=Co、Zn、Ni、Mn，CNTs 碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底)作为电极。已知该电池放电时的反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列说法错误的是（）A放电时，Li 电极作电池负极，有电子经导线流出B充电时，每转移 1mol 电子，两电极的质量变化差值为 7gC充电时，阳极的电极反应式为 C-4e-+2Li2CO3=3CO2+4Li+D杂化材料中 CNTs 增多了 CO2的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能9环氧丙烷(C3H6O，PO)是一种重要的有机化工产品，对 Cu2O 催化剂表面催化空气
6、氧化丙烯反应机理的 DFT 计算表明，可能有通过分子氧(甲图)和晶格氧(乙图)两种反应机理(TS 代表中间态)。已知吸附能指在吸附过程中释放的能量，下列说法错误的是中（）AC3H6在催化剂上的吸附能低于 C3H6与 O2共吸附在表面的吸附能B空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应C通过对图像的分析得出，该反应更易按照甲图路径进行D总反应方程式为 2C3H6+O22C3H6O10香豆酸主要分布在禾本科植物的茎干中，其结构如图所示，下列说法错误的是（）A可以使溴水褪色B1mol 该物质最多可与 2molH2发生加成反应C该物质存在可以发生银镜反应的芳香族化合物同分异构体D等物质的量的香豆酸分别与 Na
7、、NaOH 反应，消耗两者的物质的量之比为 1：211常温下，用 NaOH 溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中-和-lgc()或-和-lgc()的关系如图所示，下列说法错误的是（）AL2表示-和-lgc()的关系BH3PO3的电离常数 Ka1(H3PO3)的数量级为 10-2C等浓度等体积的 H3PO3溶液与 NaOH 溶液充分混合，c()c(H3PO3)DpH=6.54 时，c(Na+)ZYCY 的简单氢化物的稳定性和沸点都高于 Z 的简单氢化物D将 W 与 O2反应后的固体放入水中，观察是否产生气体，即可判断氧化产物种类13下列实验方案、现象和结论都正确的是（）选项目的实验方案现象和结论A
8、探究铁粉和水蒸气反应的气体产物将产生的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近产生的气泡，观察现象气泡破裂发出爆鸣声，说明生成的是 H2B探究浓度对反应速率的影响向两支各装有 4 mL 0.01 molL-1的酸性 KMnO4溶液的试管中，分别加入 0.1 molL-1的 H2C2O4溶液 2 mL 和 4mL，记录溶液褪色时间加入草酸量多的试管褪色快，说明浓度越大反应速率越快C探究 HClO 和CH3COOH 酸性强弱取等浓度的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液，分别用 pH 试纸测量，与标准比色卡对照CH3COONa 溶液的 pH较小，说明酸性：CH3COOH HClOD探究 AgCl
9、 和AgI 的 Ksp大小向等浓度的 NaCl 和 KI 混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色先产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AABBCCDD三、综合题三、综合题14镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：已知：i.酸浸液中的金属阳离子有 Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大回答下列问题：（1）提高“酸浸”速率的方法有 。(任写一条)（2）“滤渣 1”的主要成分是 。(写化学式)（3）黄钠铁矾的化学式为 Na2 Fe 6(SO4)4(OH)12，“
10、除铁”的离子方程式为 。（4）“除钙镁”时，随 pH 降低，NaF 用量急剧增加，原因是 (结合平衡理论解释)。Ca2+和 Mg2+沉淀完全时，溶液中 F-的浓度 c(F-)最小为 molL-1。(已知离子浓度10-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0 10-10，Ksp(MgF2)=7.510-11)（5）镍、钴萃取率与料液 pH、萃取剂体积与料液体积比 Va：V0的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的 pH 和 Va：V0分别为 、。（6）获得 NiSO4(s)的“一系列操作”是 。（7）工艺流程中，可循环利用的物质是 。15山梨酸钾是一种低毒、安全、高效
11、的食品防腐剂，具有非常强的抑制霉菌与腐败菌的作用。一种制备方法如下：名称分子式分子量熔点(C)沸点(C)性质山梨酸钾C6H7O2 K150270(分解)易溶于水和乙醇山梨酸C6H8O2112132228微溶于水，易溶于有机溶剂巴豆醛C4 H6O70-76.5104微溶于水，可溶于有机溶剂丙二酸C3H4O4104135140(分解)易溶于水，与有机物可混溶吡啶C5H5N79-41.6115.3显碱性，可与山梨酸反应（1）I.制备山梨酸钾：步骤 1：在如图所示的反应装置中，加入 5 g 巴豆醛、10 g 丙二酸和 1 g 吡啶，室温搅拌 20 分钟。步骤 2：缓慢升温至 95 C，保温 95100
12、 C 反应 34 小时，待 CO2放出后，用冰水浴降温至10C 以下，缓慢加入 10%的稀硫酸，控制滴加速度使温度低于 20C，至 pH 约为 45 为止。步骤 3：冷冻过夜，抽滤，结晶用冰水洗涤，得山梨酸粗品。在 95100 C 水浴中，用 60%乙醇溶解，抽滤，母液在-105C 下结晶，得山梨酸纯品。步骤 4：将山梨酸纯品、KOH、乙醇按 2：1：8.6(质量比)倒入烧瓶中，并加入少量水，在6070 C 水浴中搅拌，回流至反应液透明，迅速在冰水浴中冷却，所得晶体抽滤并烘干，即可得白色山梨酸钾晶体。仪器 A 的名称是 ；从平衡移动的角度解释“步骤 1”中加入吡啶的作用 。（2）“步骤 2”中
13、的加热方式采用油浴，不采用水浴，原因是 ；加入稀硫酸将 pH 调至 45 的目的是 。（3）由山梨酸粗品制得纯品的提纯方法是 。（4）若最终制得 3.0 g 山梨酸钾晶体，则产率为%。（5）II.测定食品中山梨酸钾含量(杂质不参与反应)：取待测食品 m g，将其中的山梨酸钾浓缩、提取后，用盐酸酸化得白色晶体。将白色晶体用试剂X 溶解后，配成 250mL 溶液。取 25mL 配好的溶液，以酚酞为指示剂，用 cmolL-1的标准 NaOH 溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准液的平均体积为 V mL。溶解白色晶体的试剂 X 可选用 ；(填选项序号)A蒸馏水 B乙醇 C稀盐酸待测食品中山梨酸钾的质量分
14、数为%。(用含字母的代数式表示)16由于油价飙升、能源多样化和能源供应安全需求，以及全球环境问题，使天然气成为一种全球性的能源，也使氢气被视为未来的能源媒介。国际上最为有效的制氢工艺是甲烷水蒸气重整反应，涉及的主要反应如下：反应 I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+206 kJmol-1反应 II：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H2=+165 kJmol-1反应 III：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3回答下列问题：（1）H3=。已知(R、C 为常数)，反应 I、II、III 的平衡常数与温度 T 的变化关系如图甲所示，其中
15、表示反应 II 的是曲线 (填标号)。（2）不同压强下，将甲烷和水蒸气按照物质的量之比为 1：3 的比例投料，测得平衡状态下某物质随温度的变化如图乙所示。图中纵坐标可以表示 (填“CH4转化率”或“CO2物质的量分数”)，压强 p1、p2、p3由大到小的顺序是 。（3）一定条件下，向恒容容器中以物质的量之比为 1：3 的比例投入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是 80%和 40%，则 H2的物质的量分数 x(H2)=，反应 III 以物质的量分数表示的平衡常数 Kx=。(可用分数表示)（4）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图丙所示，使用特定催化剂只发生反应 I，以熔融碳酸盐
16、(MCO3)为电解质，燃料电池负极的电极反应式为 。17氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的一个完整的过渡。（1）下列氮原子的能量最低的是_。ABCD（2）氮族元素简单氢化物的键角 NH3PH3AsH3，其原因是 。南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物Fe(4-P4)22-。环状是芳香性 配体，P 的杂化方式是 ，中的大 键应表示为 (分子中的大 键可用符号表示，其中 m 代表形成大 键的原子数，n 代表形成大 键的电子数)（3）雌黄的分子式为 As2S3，1 个 As2S3分子中孤电子对数目为 。（4）天
17、津理工大学科研团队制备出一种智能离子交换剂，由平行堆积的一维链阴离子(部分结构如下图)和 K+阳离子组成，含有 n 个最简单元的阴离子可表示为 。（5）基态铋原子的价电子排布式为 。铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为 a pm，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体的密度为 gcm-3(列出计算式即可)。18盐酸安罗替尼是一种小分子多靶点酪氨酸激酶抑制剂，具有抗肿瘤血管生成和抑制肿瘤生长的作用，其合成路线如下：已知信息：i.ii.羰基与烯醇存在互变异构：回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为 。（2）B 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的化合物的结构简式
18、为 、。(不考虑立体异构)不存在环状结构；可发生水解反应、加聚反应，也能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为 1：3。（3）D 的结构简式为 ，DE 的反应条件为 。（4）FG 的反应方程式为 。（5）HI 的反应类型为 。（6）设计由苯甲酸甲酯制备甲酸苯甲酯的合成路线 (无机试剂任选)。答案解析部分答案解析部分1【答案】D2【答案】B3【答案】B4【答案】C5【答案】A6【答案】C7【答案】D8【答案】B9【答案】A10【答案】C11【答案】C12【答案】A,C13【答案】A,D14【答案】（1）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎炉渣等（写一条即可）
19、（2）Cu、Fe（3）2Na+6Fe2+4+9H2O=Na2 Fe6(SO4)4(OH)12+Cl-+6H+（4）pH 降低，c(H+)增大，H+F-HF 平衡正向移动，溶液中 c(F-)减小，为使 CaF2和 MgF2的溶解平衡逆向移动，NaF 用量更多；10-2.5（5）4.0；1.00（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（7）P507+煤油15【答案】（1）球形冷凝管；吡啶显碱性，可与山梨酸反应，使制备山梨酸的平衡正向移动，提高反应物转化率（2）反应温度接近水的沸点，且长时间加热，油浴更易控温；在酸性条件下，利用强酸制弱酸释放出与吡啶结合的山梨酸（3）重结晶（4）28（5）B；16【答案】（1）-41 kJ/mol；b（2）CH4转化率；p3p2 p1（3）50%；（4）CO+3H2-8e-+=5CO2+3H2O17【答案】（1）B（2）随着 N、P、As 原子半径的增大，电负性减小，成键电子对之间斥力减小，键角减小；sp2；（3）8（4）（5）6s26p3；18【答案】（1）酯基（2）；（3）；浓硝酸、浓硫酸、加热（4）（5）取代反应（6）
