1、 高三适应性测试理科综合化学试题高三适应性测试理科综合化学试题一、单选题一、单选题1科技助力北京 2022 年冬奥会。雪上项目是冬奥会重要项目之一，下列有关滑雪材料所对应材质的说法错误的是（）A滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子B开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料C首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料D冬奥会比赛的雪橇为碳纤维材料，属于有机高分子材料2下列对应离子方程式书写错误的是（）A向 BaCl2溶液中通入 CO2气体：Ba2+CO2+H2O=BaCO3+2H+B向 FeCl2溶液中通入 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
2、-C向 NaClO 溶液中通入过量 SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO+2H+D向 NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的 Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)33中成药莲花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸及其水解产物 M 的结构简式如下图，下列有关说法正确的是（）A两种分子中所有原子可能共平面BM 的分子式为 C9H10O4C绿原酸和 M 都能发生加成、取代和加聚反应D绿原酸和 M 最多都能与 3molBr2发生反应4下列实验能达到相应目的的是（）选项ABCD实验过程实验目的将乙二醇转化
3、为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用 SO2与 Ba(NO3)2反应获得 BaSO3沉淀AA BB CC DD5电渗析法是海水淡化的常用方法之一、一种利用微生物对有机废水进行处理的电化学装置如图所示，该装置在废水处理的同时还可以进行海水淡化。下列说法正确的是（）A该装置工作时，化学能转化为电能，M 为正极BX 为阴离子交换膜，Y 为阳离子交换膜CM 极电极反应式为 CH3CHO+10OH-10e-=2CO2+7H2OD当有 1molNa+通过离子交换膜时，N 极消耗的空气体积约为 26.7L6短周期主族元素 W、X、Y、Z 可形成结构如下的
4、物质，该物质中所有原子均满足稳定结构。四种元素中 W 的原子序数最大，W、Y、Z 均不与 X 同周期。下列说法错误的是（）AY 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸BX、Z 可形成具有强氧化性的化合物C由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键DW、X、Y、Z 的原子半径从大到小为 WZYX7已知：25，NH3H2O 电离平衡常数 K1.76105。25，向 1 L 0.1 mol/L 某一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的 pH 与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A由图可推知：25，0.1 mol/L NaR 溶液的 pH 约为 10B当通入 0.
5、1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)CpH7 时，所得溶液中：c(HR)c(R)=c(NH4+)DpH10 时，所得溶液中：c(R)c(HR)，c(NH4+)c(NH3H2O)二、非选择题二、非选择题8光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KClMgCl2nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：（1）实验：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。装置 A 的作用是 。装置 B 中的试剂是 。装置 D 的作用是 。（2）实验步骤包括：点燃装置 C 处的酒精灯打开装置 A 处的分液漏斗的活
6、塞组装仪器，并检查装置的气密性装入药品关闭装置 A 处的分液漏斗的活塞熄灭装置 C 处的酒精灯上述实验步骤的先后顺序为 （填序号）。（3）写出装置 C 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：(光卤石用“KClMgCl2nH2O”表示)。（4）若装置 C 中硬质玻璃管的质量为 a g，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为 b g，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为 c g。则 KClMgCl2nH2O 中 n=（用含 a、b、c 的代数式表示）。（5）实验：测定纯净的光卤石中 Mg2+的质量分数。取 wg 纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成 250 mL
7、溶液。取 25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴 K2CrO4溶液(作指示剂)，用 c molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗 AgNO3标准溶液 V mL。纯净的光卤石中所含 Mg2+的质量分数为%(用含 w、c、V 的代数式表示)。（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，利用含有铬、锌、钢、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质的工业废料回收铬的生产流程如图：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表：氢氧化
8、物Fe(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2Cr(OH)3开始沉淀的 pH1.587.26沉淀完全的 pH3.3129.58请回答下列问题：（1）写出提高酸浸速率的措施 (写出两点)。（2）酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣中含有大量的 CoAs 合金，写出除钴时反应的离子方程式 ；若仅从试剂的经济角度考虑，试剂 X 最好是 ；氧化过程中铁、铬形成的离子均被氧化，则调 pH 时应将 pH 控制在 范围内，单质铬与试剂 Y 反应时，反应中二者消耗量 n(Cr)：n(Y)=。（3）设计实验检验废液中是否含有Fe3+：。（4）已知常温下 Ksp(CdCO3)=5.210-12，Ksp(CdS)=
9、3.610-29。试剂 Z 是 (填“Na2CO3”或“Na2S”)时，Cd2+的去除效果较好。若用 Na2S 溶液处理 CdCO3后，达到沉淀溶解平衡时溶液中c(S2-)=amolL-1，则 c()=。102021 年 6 月 17 日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。（1）还原制的部分反应如下：反应的 。（2）在催化剂作用下加氢可制得甲醇，该反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是 (用化学方程式表示)。（3）在
10、一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。图 1 中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系的是曲线 (填“m”或“n”)，判断依据是 。若，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图 2 所示，(填“”、“”或“AlO NH3H2OAl(OH)3，向 NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的 Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成 NH3H2O，再生成 AlO，当 n(OH-)：n(Al3+)3：1 时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的 Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(Al3+)=2：13：1：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=3B
11、aSO4+2Al(OH)3，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A、氯化钡无法和二氧化碳反应，不符合强酸制弱酸的原理；B、氯化亚铁可以被氯气氧化形成铁离子和氯离子；C、二氧化硫可以和次氯酸钠发生氧化还原反应，生产硫酸根和氯离子；D、硫酸铝铵和氢氧化钡 1：1 反应时，铝离子和氢氧根转化为氢氧化铝，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡。3【答案】C【解析】【解答】A 饱和碳原子具有甲烷结构特点，苯环、乙烯、-COOH、-OH 中所有原子共平面，单键可以旋转，绿原酸中含有饱和碳原子，采用 sp3杂化，为四面体结构，所以绿原酸中所有原子一定不共平面，M 中所有原子可能共平面，故 A 不符合题意；B M
12、 分子中 C、H、O 原子个数依次是 9、8、4，分子式为 C9H8O4，故 B 不符合题意；C 苯环和碳碳双键能发生加成反应，羟基、酯基、羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加聚反应，所以绿原酸和 M 都能发生加成反应、取代反应、加聚反应，故 C 符合题意；D 苯环上酚羟基的邻位和对位氢原子能和溴以 1：1 发生取代反应，碳碳双键和溴以 1：1 发生加成反应，1mol 绿原酸最多消耗 4mol 溴、1molM 最多消耗 4mol 溴，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A、共平面的判断要注意一个原子周围有 3 个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面；B、分子式的书写要将 C、H、O
13、 三种元素的原子合并；C、都含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有所及和羟基，可以发生酯化反应，即取代反应；D、都可以可以和溴发生取代反应，在酚羟基的邻位和对位，可以和溴发生加成反应。4【答案】C【解析】【解答】A、足酸性 KMnO4溶液会将乙二醇氧化为 CO2，故达不到实验目的；B、必须在 H2O2浓度相同的条件下比较氯化铁和二氧化锰对 H2O2分解反应的催化效果，本实验中H2O2的浓度相同，故达不到实验目的；C、稀硝酸与铜反应，烧瓶中有气泡产生、溶液变蓝，试管中收集到无色气体，证明铜被氧化、硝酸表现出氧化性，故可以达到实验目的；D、二氧化硫溶于水可以与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下
14、，NO3能将 SO2氧化成 SO42，故溶液中可以生成 BaSO4沉淀，但是一定不会生成 BaSO3沉淀，故达不到实验目的。综上所述，C 符合题意，故答案为：C。【分析】A.高锰酸钾具有强氧化性；B.研究影响反应速率的影响因素时不能同时改变两个条件；C.根据硝酸的强氧化性进行判断；D.硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性。5【答案】B【解析】【解答】A由图可知，该装置为原电池，是将化学能转化为电能，电极 N 中氧气发生还原反应，作正极；电极 M 甲醛发生氧化反应做负极；故 A 项不符合题意；B电极 N 中氧气发生还原反应，电极反应式为 5O2+20 e-+10H2O=20OH-，生成阴离子，故钠
15、离子向 N 极移动，Y 为阳离子交换膜，电极 M 甲醛发生氧化反应，电极反应式为 CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2+10H+，X 为阴离子交换膜，故 B 项符合题意；C电极 M 甲醛发生氧化反应，电极反应式为 2CH3CHO+6H2O-20e-=4CO2+20H+，故 C 项不符合题意；DN 电极反应式为 5O2+20 e-+10H2O=20OH-，当有 20molNa+通过离子交换膜时，标准状况消耗氧气的体积为 5；标准状况，当有 1molNa+通过离子交换膜时，N 极消耗的空气体积约为5，选项无标准状况这一前提，故 D 项不符合题意。故答案为：B。【分析】根据电池分析基本情况，左
16、侧乙醛转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失去电子，氧气化合价降低，得到电子，因此 M 为负极，N 为正极；A、电池为化学能转化为电能，M 为负极；B、要实现海水淡化，即需要让钠离子和氯离子移动到两侧，钠离子移向正极，氯离子移向负极，即 X 为阴离子交换膜，Y 为阳离子交换膜；C、M 电极上发生乙醛生成二氧化碳，乙醛和水反应生成氢氧根和二氧化碳；D、计算气体体积需要注意是否处于标准状况。6【答案】D【解析】【解答】A Y 的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一元弱酸，故 A 不符合题意；B X、Z 可形成过氧化氢具有强氧化性，故 B 不符合题意；C 由 Z 和 W 形成的化合物中，过氧化钠中
17、含有 O-O 非极性共价键，故 C 不符合题意；D 主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则 W、X、Y、Z 的原子半径从大到小为 WYZX，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】根据电子式，可以知道 W 为金属元素，且为 IA 族，X 含有 1 个共价键，为 H、F、Cl 中的一种元素，Y 含有 4 个共价键和 1 个离子键，为 C 或 Si，Z 有 2 个共价键，为 O 或 S，结合题干信息“四种元素中 W 的原子序数最大，W、Y、Z 均不与 X 同周期”可知 X 为 H，Y 为 B，Z 为 O，W 为 Na；A、硼的最高价氧化物水化物为硼酸，是弱酸；B
18、、过氧化氢是常见的氧化剂；C、钠元素和氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠只有离子键，过氧化钠既有离子键，又有共价键；D、电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，从左到右半径递减。7【答案】B【解析】【解答】A.由图可知，pH=5 时，所以，所以，25，0.1 mol/L NaR 溶液中，所以 pH 约为 9，A 不符合题意；B.当通入 0.1 mol NH3时，所得溶液中的溶质为 NH4R，NH4R 的阴、阳离子可以发生互促双水解，由于 NH3H2O 电离平衡常数 K1.76105，而 HR 的，故 R的水解程度较大，溶液显碱性，所以 c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，B 符
19、合题意；C.pH7 时，由图可知，则，所以 c(R)c(HR)；由电荷守恒可知c(R)=c(NH4+)，所以，所得溶液中 c(R)=c(NH4+)c(HR)，C 不符合题意；D.pH10 时，c(OH)=，由 NH3H2O 电离平衡常数 K1.76105，可以求出，所以 c(NH4+)c(NH3H2O)，由图可知，pH10 时，即，所以 c(R)c(HR)，D 不符合题意。故答案为：B。【分析】A、计算 NaR 的 pH 可以其水解平衡常数进行计算，根据 HR 的电离平衡常数计算；B、当氨为 0.1mol 时，氨和一元酸 1：1 反应，溶质恰好为 NH4R，根据 HR 和一水合氨的电离平衡常数
20、相对大小判断其酸碱性；C、pH=7 时，结合图示判断 c(R)和 c(HR)的大小；D、结合两者的电离平衡常数可以判断 HR 和 R-、NH4+和 NH3H2O 的浓度大小。8【答案】（1）制取 HCl 气体；浓硫酸；吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气（2）（3）KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O（4）（5）（6）偏低【解析】【解答】（1）装置 A 的作用是制取氯化氢。装置 B 中盛有浓硫酸，用于干燥氯化氢。装置D 中的碱石灰可吸收尾气中的氯化氢、水蒸气以及空气中的水蒸气，故答案为制取 HCl 气体；浓硫酸；吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气；（2）实验准备阶
21、段：组装仪器并检查装置气密性，装药品。实验进行阶段：打开 A 处分液漏斗的活塞，通 HCl 气体赶尽装置内的空气，点燃 C 处的酒精灯，使样品在 HCl 的气氛中失去结晶水。实验结束阶段：停止加热，继续通 HCl 气体，待硬质玻璃管冷却至室温后，关闭分液漏斗的活塞，停止通入 HCl 气体。故实验步骤为，故答案为；（3）光卤石在氯化氢气氛中的脱水反应为 KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O，故答案为 KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O；（4）依题意，无水 KCl 和 MgCl2的总质量为(ca)g，结晶水的质量为(bc)g。由化学方程式 KClMgCl2nH2O
22、KCl+MgCl2+nH2O可得，解得 n=，故答案为。（5）w g 纯净的光卤石中，n(Cl)=n(AgCl)=n(AgNO3)=，由KClMgCl2nH2O 可知，n(Mg2+)=，所以纯净的光卤石中所含 Mg2+的质量分数为，故答案为；（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则读取的 AgNO3标准溶液体积 V 偏小，根据上述所含 Mg2+的质量分数表达式为可以看出，会使最终结果偏低，故答案为偏低。【分析】（1）浓硫酸具有吸收性，浓盐酸可以挥发出氯化氢，利用浓硫酸吸水性吸收浓盐酸中的水分，使氯化氢逸出；B 中含有浓硫酸，可以吸收空气中的水蒸气；D 的作用是吸收外界空气的水蒸气和尾
23、气；（2）实验前要先检查气密性，再装入药品，利用氯化氢排除空气后再点燃酒精的，最后应该利用氯化氢把剩余的气体赶入后续装置再熄灭酒精灯；（3）根据物质组成，可以知道 KClMgCl2nH2O 的加热产物为 KCl、MgCl2和水；（4）根据固体前后质量差，计算结晶水的质量，再结合公式 n=m/M 计算水的物质的量；（5）根据硝酸银和计算氯离子的浓度，再根据氯化钾和氯化镁化学计量数之比为 1：1，计算镁离子的浓度，结合公式 n=m/M 和 n=cV 计算镁离子的质量；（6）滴定误差分析：滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管
24、滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。9【答案】（1）将废料粉碎、适当升高温度（2）As2O5+2Co2+7Zn+10H+=7Zn2+2CoAs+5H2O；空气；3.3pH；PBr3是极性分子，BBr3是非极性分子（5）A；B（6）8；【解析】【解答】(1)非金属越强，电负性越强，Li 为金属元素，三种元素中电负性最小的是 Li，故答案为 Li；(2)根据电子排布三
25、原则书写 P 的电子排布式为：1s22s22p63s23p3；同周期从左到右，电离能呈增大趋势，周期中第A 族元素电离能大于A 族元素，比 P 的电离大的元素是 Cl 和 Ar，有 2 种，故答案为：1s22s22p63s23p3；2；(3)黑磷区中 P 根据图 1 中形成的共价键，P 元素有三个 和一个孤对电子，价层电子对数为 4，采用 sp3杂化，石墨区 C 原子根据空间构型平面型判断是 sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；(4)根据杂化轨道理论判断 PBr3的空间构型是三角锥形，属于极性分子，BBr3的空间构型是平面三角形，属于非极性分子，水分子是极性分子，依据相似相溶，极性分子易溶于
26、极性分子判断，PBr3的溶解性大于 BBr3的溶解性，故答案为：；PBr3是极性分子，BBr3是非极性分子；(5)A根据图 1 中键长的不同判断黑磷区 P-P 键的键能不完全相同，故 A 正确；B黑磷与石墨类似，也具有层状结构，根据石墨是混合型晶体，故 B 正确；C由石墨与黑磷制备该复合材料有新的键形成，新物质生成，故属于化学变化，故 C 不正确；D复合材料单层中，P 原子与 C 原子之间的作用力属于共价键，故 D 不正确；故答案为 AB；(6)根据 Rh2P 中 Rh 和 P 原子数之比为 2：1，根据晶胞图中面心和顶点的小黑点是 P 原子，根据图中判断 P 距离最近的 Rh 的数目为 8；
27、晶胞中 P 原子数：；Rh 原子数：，故根据；故答案为：8；。【分析】（1）电负性的判断可以结合非金属性进行判断；（2）磷为 15 号元素，原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3；同一周期的元素，从左到右第一电离能一次减小，若最外层的 s 或者 p 轨道为电子半充满或者电子全充满，则第一电离能出现反差；（3）杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数；杂化轨道数=2，为直线；杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；杂化轨道数=3，成键电子数=2，为 V 形；杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；杂化轨道数=4，成键电
28、子数=2，为 V 形；（4）溶解度的判断可以根据分子的极性进行判断，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂；（5）A、根据图示可以很明显发现，P-P 键的键长不完全相同，则键能也不相同；B、层状结构为混合型晶体；C、有化学键的断裂和形成，属于化学变化；D、原子之间的结合，属于共价键；（6）晶胞的计算要结合晶胞的顶点、面心、体心进行计算；晶体的密度要结合阿伏加德罗常数、体积、摩尔质量进行计算。12【答案】（1）溴乙酸(或 2-溴乙酸)；羰基(酮基)、酯基（2）取代反应（3）C2H5OH 或 CH3CH2OH（4）+CF3COOH+H2O（5）（6）12；、【解析】【解答】(1)根据
29、B 的结构简式可知可知 B 的名称为溴乙酸(或 2-溴乙酸)；根据 F 的结构简式可知其官能团为羰基(酮基)、酯基；(2)C 中溴原子被-OOCCH2C5H6代替生成 E，属于取代反应；(3)根据分析可知 G 的结构简式为 C2H5OH 或 CH3CH2OH；(4)根据分析可知 H 的结构简式为，H 生成 I 的过程与酯化反应类似，化学方程式为+CF3COOH+H2O；(5)I 与 J 发生类似信息的反应得到 K，所以 K 的结构简式为；(6)F 含有 10 个碳原子，3 个 O 原子，同分异构体满足：a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为 2 个取代基，则取代基有邻间对三种位置；b.含有羧基
30、；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，则苯环上的两个取代基可以是-COOH 和-CH=CHCHO、-CHO 和-CH=CHCOOH、-COOH 和-C(CHO)=CH2、-CHO 和-C(COOH)=CH2，每一组都有三种位置，所以同分异构体共有 34=12 种，其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构为、。【分析】（1）B 含有两种官能团，以官能团复杂的作为母体；F 的官能团含有酯基和酮基；（2）C 和 D 生产 E 的过程中，溴原子取代了羧基上的氢原子；（3）根据提示可以知道 E 生成 G 为取代反应，因此 G 为乙醇；（4）根据已知条件“，可以知道 H 中酮基转化为羟基，则 H 转化为 I 的过程应该是羟基上的氢原子被-OOCCF3取代；（5）结合已知信息“R1-B(OH)2+R1-R2+”可以推测 H 和 I 的化学方程式；（6）根据提示可知苯环有 2 个取代基，含有羧基，可以发生银镜反应即含有醛基，根据碳链异构和位置异构可以推出同分异构体的种类。
