1、 高三等级考二模化学试题高三等级考二模化学试题一、单选题一、单选题1北京冬奥会首次选用 CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于 CO2的说法错误的是（）A固态 CO2是分子晶体B电子式为C是直线型分子D是非极性分子2下列过程中，氮元素被氧化的是（）A铵根离子的检验B工业固氮C大气固氮D生物固氮3已知金属性：铁铬(Cr)锌。下列说法错误的是（）A铬能与冷水发生剧烈反应BCr(OH)3的碱性比 NaOH 弱C铬能与稀盐酸发生反应DAl 能与 Cr2O3反应置换出 Cr4关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是（）AC2H4分子中只有极性键B可用排空气法收集 NOCH2S 燃烧时产生苍白色火焰D纯净干
2、燥的 Cl2没有漂白性5海洋中资源丰富，有关说法正确的是（）A碘元素主要存在海水中B通常用海水晒盐后的母液为原料提溴C镁是海水中含量最多的金属元素D从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化6有机物“PX”的结构模型如图(图中白球代表氢原子，灰球代表碳原子)，下列说法错误的是（）A分子式为 C8H10B二氯代物共有 6 种C分子中最多有 14 个原子共面D难溶于水，易溶于四氯化碳7非金属元素之间形成的化合物，不可能是（）A离子化合物B共价分子C金属晶体D原子晶体8铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是（）A稀硫酸B稀硝酸C热的浓硫酸D冷的浓硝酸9接触法生产 H2SO4中，将吸收塔上部导出的气
3、体再次通入接触室，目的是（）A提高 SO2利用率B充分利用反应热C加快化学反应速率D防止催化剂中毒10相同条件下，取 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液各 100mL，分别加入 0.65g 锌粉充分反应，有关叙述正确的是（）ACH3COOH 与锌反应起始速率快BHCl 与锌粉反应放出 H2多CHCl 与锌反应起始速率快DCH3COOH 与锌粉反应放出 H2多11在容积一定的密闭容器中，反应 2X(？)Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是（）A正反应吸热B平衡常数增大C反应速率增大DX 是气态12某同学分别用下列装置 a 和
4、 b 制备溴苯，下列说法错误的是（）A两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低Ba 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应Cb 装置试管中 CCl4吸收 Br2，液体变红棕色Db 装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟13配制 0.100molL-1的某溶液，有关操作正确的是（）A配制 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释B配制 NaOH 溶液过程中，将 NaOH 固体放在滤纸上称量C配制 NaCl 溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D配制 HCl 溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中14将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧
5、化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是（）AabcBcbaCbcaDa=b=c15在 CuSO4溶液中滴加 H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是（）ACuSO4是催化剂B发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2OCCuSO4将 H2O2还原为 O2DH2O2既发生氧化反应又发生还原反应16将某 Na2CO3固体样品 21.6g 放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加 CaCl2溶液至过量，得到 20g 沉淀。已知样品中杂质为 KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有 K
6、2CO3，可能有 KNO3B肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3C肯定有 KNO3，可能有 K2CO3D肯定没有 K2CO3和 Ba(NO3)217两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（）ANaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液BNa2CO3溶液与稀盐酸CCa(HCO3)2溶液与 Ca(OH)2溶液DAlCl3溶液与 NaOH 溶液18某同学为测定某 Na2O2(含少量 Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：下列说法错误的是（）A需称量样品和 NaCl 的质量B操作 I 是溶解，操作是蒸发C操作 I、II、III 都需要玻璃棒 D若溶液转移不完全，测定结果偏
7、小19某一次性电池原理如图。该电池放电时，有关分析错误的是（）A正极的电极反应式：O24e-2H2O4OH-B电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极C理论上，外电路中流过 2mol 电子时，负极质量增加 58gD电池反应产物 Mg(OH)2经过灼烧与还原可实现镁的循环利用20在 50mL2molL-1的 NaOH 溶液中，通入 VL(标准状况)CO2，下列说法错误的是（）A若 V=1.12L，所得溶液中一定有 c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)B若 1.12LVc()c()c(OH-)C若 V=2.24L，所得溶液中一定有 c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c()D若 V=
8、2.24L，所得溶液中一定有 c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)二、综合题二、综合题21冰壶比赛称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石 KAlSi3O8和钠长石 NaAlSi3O8等。完成下列填空：（1）上述所涉及的元素中，具有相同电子数的简单离子半径由大到小的顺序是 ，原子核外有两个未成对电子的元素有 。（2）用一个化学方程式比较钠和铝的金属性的强弱 ，并用原子结构知识的观点解释原因 。（3）我国科学家发展了一种在 200熔盐体系中，采用金属 Al 还原二氧化硅或硅酸盐、钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极
9、材料，展示出优异的电化学性能，配平下列方程式 。Al+KAlSi3O8+AlCl3Si+AlOCl+KAlO2；上述反应中若产生 14g 硅，转移的电子数为 。（4）KAlO2溶液中，n(K+)n(AlO)(选填“”或“”“Na+Al3+；O、Si（2）NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O；Na 与 Al 具有相同的电子层结构，但 Na 的核电荷数比 Al少，原子核对核外电子的吸引力弱，所以更容易失电子，金属性更强（3）4Al+KAlSi3O8+2AlCl3=3Si+6AlOCl+KAlO2；2NA（4）；+2H2OAl(OH)3+OH，加入 KHCO3溶液时，由于存在H+，OH和
10、H+反应，OH浓度减小，平衡右移，形成 Al(OH)3沉淀或+2H2OAl(OH)3+22【答案】（1）0.048molL-1min-1（2）K=HCHO/CH3OHO2；c（3）吸热；虽然反应前氧气浓度下降，55以后双氧水受热开始分解产生氧气，导致氧气浓度增大（4）c(HCOOH)或 c(Na+)-c(HCOO-)；=（5）取样，先加入 NaOH 溶液，使溶液 pH7，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，若出现砖红色的沉淀，证明含有醛基23【答案】（1）浓硫酸，加热；（2）消去反应；酯基、醛基（3）+2Cl2+2HCl（4）；（5）24【答案】（1）（2）(球形)干燥管；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；1：1（3）除去 O2中的 CO2；检验 O2中是否有 CO2（4）Na+CO2+NH3+H2ONaHCO3+；NH3；氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出（5）2
