1、 高三第二次模拟考试化学试题 高三第二次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A燃煤加入石灰石可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B可用化学氧化法或电化学氧化法处理含 NO 的废水C改善燃油品质可减少汽车尾气中 CO、NO、SO2等气体的排放D荧光材料 BGO 的主要成分 Bi2Ge2O7全部由主族元素组成2下列物质的应用错误的是（）A“84”消毒液可用于金属餐具的消毒BNa2S 可用于除去污水中的 Cu2+和 Hg2+C小苏打可用于治疗胃酸过多D氟化物可用于预防龋齿牙膏添加剂3关于下列仪器使用的说法正确的是（）Aa 和 f 均可盛放浓硫酸用于干燥氯
2、气Bc 和 g 可用于蒸发结晶Cb 和 e 可用于蒸馏Dd 和 h 可用于减压过滤4X、Y、Z 为前 10 号原子序数递增的同周期紧邻元素，基态 Z 原子的第一电离能的大小在本周期元素中排第二位。下列说法错误的是（）A电负性：XYZB基态原子未成对电子数：XYZC原子半径：XYZD简单气态氢化物稳定性：ZYX5实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法错误的是（）A添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸B反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出C分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验D依次用 NaOH 溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水
3、 CaCl2固体，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯6阿司匹林与扑热息痛在一定条件下生成贝诺酯。三种物质结构简式如下：下列说法错误的是（）A三种物质中均含有 2 种官能团B扑热息痛遇：FeCl3溶液显紫色C1mol 阿司匹林最多与 2molNaOH 反应D阿司匹林与扑热息痛生成贝诺酯的反应类型为取代反应7为探究 KSCN 的性质进行了如下四个实验：向 1mL0.15molL-1的 KSCN 溶液中加入 1mL0.15molL-1FeSO4溶液，无明显现象。向中所得溶液再滴加硫酸酸化的 KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。向 1mL 0.15molL-1的 KSCN 溶液中加入 1mL 0.05m
4、olL-1Fe2(SO4)3溶液，溶液变红。向中所得溶液再滴加 0.5mL 0.5molL-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅。下列说法错误的是（）A由和可得出溶液颜色变红的原因为 Fe3+与 SCN-生成红色物质B由和的现象可说明还原性：Fe2+SCN-C中溶液颜色变浅的原因可能是 Fe2+也可以与 SCN-络合D将中所得溶液分为两等份，分别加入 0.5mLH2O、0.5mL 0.5molL-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定中颜色变浅的原因8以 FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下：下列说法错误的是（）A“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2F
5、e2+H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+B“沉铁”步骤中的氧化剂 H2O2可以用 O3来代替C“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1D“煅烧”步骤中每消耗 1mol Li2CO3时，生成 3mol 氧化产物9解痉药物奥昔布宁的结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）A组成元素均位于元素周期表的 p 区B基态原子第一电离能：NOHCC分子中碳原子杂化轨道类型有 2 种D分子中两个六元环的成环原子均各自共面10已知：杂环共轭聚合物制成的电极材料具有体积不膨胀的特性。铝-聚合物电池以杂环共轭聚合物为正极材料、氯化铝/尿素(AlCl/urea，urea 为
6、尿素)为电解液，其有关工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）A放电时，负极附近 AlCl 减少B放电时，正极上生成 1mol 聚合物时，电路中通过 4mol 电子C充电时，阴极反应为：2AlCl2(urea)+3e-=Al+AlCl+4ureaD用杂环共轭聚合物为正极材料能克服体积膨胀对电极结构造成的破坏11根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向 0.1molL-1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH 溶液至过量溶液温度先升高后降低CH3COO-的水解反应为放热反应B向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入 Fe(NO3)3溶液有白色沉淀生成NO 具有氧化性C一定
7、温度下，向 Na2CO3溶液中滴加同浓度同体积的水杨酸()溶液无气泡产生Ka2(碳酸)0回答下列问题：（1）“调 pH”除铝、钛时，pH 对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时 pH 应调节至 为宜。溶液中金属离子质量浓度(mgL-1)pHAl3+Ni2+Ti4+1.161007780462.15960743033.4212608014.2125587015.210737201（2）“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图所示。电积装置中，交换膜 b 应为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到 1L 0.6molL-1的
8、盐酸时，阴极得到 Ni 的质量小于 14.75g，其原因为 。（3）“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子 PdCl的离子方程式为 。（4）“沉钯”时，温度保持在 5565，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有 。“沉钯”时，铵盐最好选用 (填化学式)，有利于钯的沉淀。（5）氯钯酸铵(NH4)2PdCl6在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在 操作中循环使用(填操作单元名称)。18氯化亚砜(SOCl2)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO3与 SCl2反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：物质的相关性质如下表：
9、物质SO3SCl2SOCl2熔点/16.8-78-105沸点/44.86078.8与水反应均能与水剧烈反应已知：H2SO4(浓)SO3+H2O；SCl2与 SOCl2互溶。实验步骤如下：通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察 A 中气泡控制 N2的流速；将 P2O5固体置于烧瓶 B 中，向 B 中分多次缓慢加入 5.44mL 浓硫酸(密度为 1.84g cm-3，质量分数为 98)，再向 C 中加入足量 SCl2；冷凝管接入冷凝水后将烧瓶 B 升温至 225，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶 C 中；反应完成后取下锥形瓶 C，(操作)，得到高纯 SOCl2产物。回答下列问题：（1）仪器 a
10、 的名称为 ，锥形瓶 C 中生成氯化亚砜的方程式为 。（2）该制备 SOCl2装置存在的缺陷为 。（3）实验步骤中的操作为 (填名称)。（4）将得到的 SOCl2溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为 ，取所得溶液体积的十分之一用 0.5molL-1标准碘溶液滴定，选用 做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为 13.00mL，则 SOCl2的产率为 ，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。19COx选择性甲烷化是近年来有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，CO、CO2.均可与 H2发生甲烷化反应。ICO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=-2
11、06.2kJmol-1IICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=a kJmol-1回答下列问题：（1）已知 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41.2kJmol-1，则 a=。（2）400时，选用镍基催化剂，向 1L 密闭容器中通入 10molCO、10molCO2和 40molH2进行反应，平衡后测得 n(H2)=9mol，n(CH4)=10mol。CO2的平衡转化率为 。已知反应 II 的正=k正c(CO2)c4(H2)，逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。(保留两位小数)；升高温度，(填“变大”“变小”或“不变
12、”)。（3）已知：H2对 CO 的选择性100，则 H2对CO2的选择性=。增大入口处 CO 的物质的量，和原来相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。（4）其他条件相同，反应 II 使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得 CO2的转化率随温度变化的影响如图所示。根据图像分析，下列说法错误的是_(填标号)。A工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 320、Ni-CeO2B相同条件下，以 Ni-CeO2为催化剂有助于提高平衡转化率C温度高于 320时，CO2转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低D温度高于 320时，CO2转化率继续增大的原因可能是化学反应速率加快20有机物 H 为缓释激素类
13、片剂药物的主要成分，其合成路线如下：已知：I.II.RCNRCH2NH2回答下列问题：（1）A 与试剂 X 发生加成反应生成 B，则试剂 X 的名称为 ，D 中含氧官能团的名称为 。（2）D 生成 E 的反应类型为 ；E 生成 F 的化学反应方程式为 ；物质 G是对人体起直接治疗作用的药物，将其转化为 H 的主要目的是 。（3）E 的同分异构体 M 含有结构，氮原子只与碳原子直接相连，1molM 最多与5molH2发生加成，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为 1：2：2：2：4，其结构简式为 。（4）结合题中所给信息，设计以甲醛和为原料，合成的合成路线(其他试剂任选)。答案解析部分答案解析部分1【答
14、案】D2【答案】A3【答案】C4【答案】A5【答案】B6【答案】C7【答案】D8【答案】D9【答案】B10【答案】B11【答案】D12【答案】B13【答案】B,C14【答案】A,C15【答案】B,C16【答案】（1）3d74s2；球（2）碳；正四面体形；C（3）、CNO-、SCN-；CH3OH 与水分子能够形成分子间氢键（4）6；68%；17【答案】（1）3.4（2）阴；部分 H+在阴极上放电（3）3Pd+2+12H+16Cl-=3+6H2O（4）减少 PdCl的解离，提高 Pd 的回收率；NH4Cl（5）沉钯18【答案】（1）蛇形冷凝管；SO3+SCl2=SOCl2+SO2（2）尾气处理装置 D 前无干燥装置（3）蒸馏（4）SOCl2+2H2O=H2SO3+2Cl-+2H+；淀粉溶液；65%；偏低19【答案】（1）-165.0（2）10%；0.02；变小（3）12.9%；变大（4）B20【答案】（1）乙醛；醚键、羟基（2）消去反应；+HCN；H 在人体中缓慢水解生成 G，达到缓释、充分吸收的效果（3）（4）
