1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 11 水溶液中的离子平衡人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 11 水溶液中的离子平衡一、单选题一、单选题1常温下，下列说法错误的是（）A在 0.1molL-1的醋酸溶液中，加入 0.1molL-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大BV1LpH=11 的 NaOH 溶液与 V2LpH=3 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1V2C体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少D在 Mg(OH)2悬浊液中加入少量 NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大220时，向 10mLpH=3 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，下列说法正确的
2、是（）A溶液中(+)()减小B溶液中导电粒子数目减少CCH3COOH 电离程度增大，c(H+)也增大D向溶液中加入 pH=11 的 NaOH 溶液后，pH73下列说法正确的是（）A0.l molL1CH3COOH 加水稀释，溶液中 c(OH)减小B相同浓度的 HCl 和 CH3COOH，两溶液中 c(H+)相同C等浓度的 CH3COOH 与 KOH 以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)D甲溶液的 pH 是 5，乙溶液的 pH 是 4，则甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 10：1434 是一种三元弱酸。关于常温下 =2 的 34 溶液，下列说法正确的是（）A该溶
3、液中(+)=0.02/1B加水稀释过程中，溶液中(34)(24)保持不变C随温度升高，增大，该溶液中()增大、(+)减小，增大D加入 溶液至中性时，溶液中(+)=(24)+2(24)+3(34)5相同温度下，关于 =3 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A两溶液水的电离程度相同B两份溶液，升高至相同的温度，pH 仍然相同。C将两份溶液混合后，溶液的 pH 会减小D相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的 pH 较小6在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中不正确的是（）编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在溶液和中分别加入适量的氯化铵
4、晶体后，两种溶液的 pH 均减小B分别取 1 mL 稀释至 10 mL，4 种溶液的 pH：C将溶液和等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D将 a L 溶液和 b L 溶液混合后，若所得溶液的 pH=4，则 a：b=9：117室温下，通过下列实验探究 NaHSO3溶液的性质：实验实验操作和现象1用 pH 试纸测定某 NaHSO3溶液的 pH，测得 pH 约为 62向某 NaHSO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向某 NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液 pH 约为 94向某苏打溶液中滴加几滴 NaHSO3溶液，未
5、观察到明显实验现象下列有关说法正确的是（）ANaHSO3溶液中存在 c(OH-)=c(H+)-c(SO32)+c(HSO3)B实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ba2+)c(SO32)Ksp(BaSO3)C实验 3 得到的溶液中有 c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D实验 4 中反应的离子方程式为 CO32+HSO3=HCO3+SO328已知：Ka(HA)=3.010-4，Ka1(H2B)=4.310-2，Ka2(H2B)=5.610-6。下列说法正确的是（）A与等浓度等体积的 HA，H2B 溶液完全反应消耗 NaOH 的物质的量前者更大BpH=a 的 NaA
6、 溶液中，水电离出的 c(OH-)为 10-amol/LC向 NaA 溶液滴加少量 H2B 溶液的离子方程式为：A-+H2B=HB-+HAD向 Na2B 溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性9常温下，向 20.000.10 143 溶液中逐滴加入 0.10 1 溶液，所得NaOH 溶液体积与溶液 pH 值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）A点 a 所示溶液中：(+4)(3)()(+)B点 b 所示溶液中，水的电离程度最大C点 c 所示溶液中：(3)(+4)(3 2)()(+)D点 d 所示溶液中：(3 2)+()(+)=0.1 11025时，向 15mL 0.1mo
7、lL-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液，加入CH3COOH 溶液的体积与混合溶液 pH 的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（）A溶液的导电能力：dcaBc 点对应溶液中，(+)(+)()(3)=1Ca 点溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)Da、b、c、d 四点对应溶液中均有 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1molL-111常温下，向 20 mL0.1 mol/L 的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液，测得滴定曲线如图。下
8、列说法错误的是（）AV=10 mL 时，c(HA)c(A-)BpH=7 时，V(NaOH)20 mLC滴定终点时，溶液由无色变为浅红色Da 点的水的电离程度大于 b 点的水的电离程度12室温下用 0.1molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1molL-1的 HA，HB 两种酸的溶液，滴定过程中溶液的 pH 随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）A导电能力：a 点溶液c(B-)Ca 点溶液中由水电离出的 c(H+)约为 310-13molL-1DHA 对应曲线上 c 点溶液呈碱性因是 A-+H2O HA+OH-13根据
9、下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液 X 中滴加少量双氧水，再加入 KSCN 溶液，变红溶液 X 中一定含 Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液 Y 在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液 Y 中含 Na+不含K+C室温下，向 0.1molL1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1molL1CaCl2溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5103D室温测定浓度均为 0.1molL-1的 CH3COONa 溶液和 NaNO2溶液的 pH，CH3COONa 溶液的 pH 大HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH 强AA BB CC DD14根据实验操作和现象所
10、得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向 CuSO4溶液中通入 H2S，生成黑色沉淀(CuS)H2S 的酸性比H2SO4强B向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C向 NaCl 和 NaBr 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝AA BB CC DD1525时，下列 4 种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4105mol3L36.31
11、050mol3L33.31018mol2L22.51013mol2L2结合相关数据分析，下列说法错误的是（）A除去某溶液中的 Ag用 Na2S 溶液比 Na2SO4溶液效果好B25时，MnS 的溶解度大于 FeS 的溶解度C向少量 FeS 悬浊液中加入足量饱和 MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D向 Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)平衡体系中加入少量 Na2S 固体，溶液中 c(Ag)不变16某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是()Ab 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a 点变到 b 点C该温度
12、下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为 1.610-5(molL-1)3D0.02molL-1的 AgNO3溶液与的 0.2molL-1的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀17t时，已知 PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）At时，PdI2的 Ksp=710-9mol3/L3B图中 a 点对应的溶液是饱和溶液，b、d 两点对应的溶液都是不饱和溶液C向 a 点的溶液中加入少量 NaI 固体，溶液由 a 点沿曲线向 c 点方向移动D要使 d 点移动到 b 点可以降低温度18在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp4
13、1010 mol2L2，下列说法错误的是（）A在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.91013 mol2L2B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 b 点到 c 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K81619绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）Aa 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)K
14、sp(p)”、“”、“”或“=”)2。（2）写出224的第一步电离方程式 。（3）写出24溶液与溶液反应的离子方程式 。（4）以下方法不能证明2为弱酸的是_(填序号)。A常温下测得0.1/2溶液的大于 7A常温下测得0.1/溶液的大于 7B常温下=4的2溶液稀释至 100 倍后，测得小于 6C2不稳定，受热易分解（5）水合草酸亚铁(FeC2O4xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是 。将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验，填写空白：
15、序号实验操作实验现象实验结论A加入几滴溶液溶液不变红肯定不存在3+B加入几滴3()6溶液生产 肯定存在2+C加入几滴酸性4溶液溶液紫红色褪去 (填“能”或“不能”)肯定存在2+（6）已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用溶液对某4样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取0.2004样品(=158/)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L 的标准溶液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液 20.00ml。滴定反应的离子方程式为 。该样品中4的纯度为 (用百分数表示)。答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】A3【答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】C7【答案】D8【答案】C9【答
16、案】C10【答案】A11【答案】A12【答案】C13【答案】D14【答案】D15【答案】D16【答案】B17【答案】C18【答案】B19【答案】B20【答案】（1）510-14（2）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（3）0.1（4）；9221【答案】（1）（2）（3）0.2mol/L（4）（5）减小（6）1070.1 22【答案】（1）增大；增大；减小；减小（2）24=24（3）大于；草酸；ac（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变23【答案】（1）（2）()(+4)(+)()（3）(+)+(+)=()+()（4）+2+2=+3（5）90：11（6）1.0 101224【答案】（1）110-5；中（2）NaHSO3NaClONa2CO3；BD；1025【答案】（1）（2）22424+（3）24+2=224+2（4）C（5）224+4+2=24 2+24；蓝色沉淀；不能（6）5+24+6+=22+52+82；63.2%
