1、 高三下学期第三次模拟考试化学试题 高三下学期第三次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A焊接金属时，焊接点可用 NH4Cl 溶液进行预处理B环保 PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜C烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物D工业上，常用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子2下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（）选项气体(杂质)方法ACl2(HCl)通过饱和的食盐水BN2(O2)通过足量灼热的铜丝网CSO2(CO2)通过饱和的碳酸氢钠溶液DNH3(H2O)通过盛有碱石灰的干燥管AABBCCDD3下列过程
2、中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B将 Al2(SO4)3溶液与 Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO=Al2(CO3)3C用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2+2NH=Mg2+2NH3H2O4长时间看电子显示屏幕，会对眼睛有一定的伤害。人眼的视色素中含有视黄醛，而与视黄醛结构相似的维生素 A 常作为保健药物。下列有关叙述正确的是（）A视黄醛的分子式为 C20H26OB视黄醛与乙醛(CH3CHO)互为同系物C一定
3、条件下，维生素 A 可被氧化生成视黄醛D视黄醛和维生素 A 互为同分异构体5某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中 X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中 Y 为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）A该化合物中除 X 外，其他原子最外层不一定均为 8BZ 元素形成的单质均为白色固体CX 分别与 Y、Z、W 形成的简单化合物中均含有共价键DZ 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸6某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以Pyr-TEMPO和Pyr-PVCl4作中性水系有机液流电池的电极材料，已知放电时P
4、yr-PV2+先转化为Pyr-PV3+，后转化为Pyr-PV4+，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A放电的过程中，氯离子由 b 电极向 a 电极移动B放电时，负极的电极反应之一为Pyr-PV3+-=Pyr-PV4+Ca 电极的电势比 b 电极的低D充电时，b 电极为阳极，发生氧化反应7用 0.10的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度为 c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是（）A由滴定曲线可判断：c1c2B滴定过程中始终有 n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-
5、n(Na+)C若 a 点 V(NaOH)=7.95 mL，则 a 点有 c(Na+)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)D若 b 点时溶液中 c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，则 b 点消耗了 8.60mL 的 NaOH 溶液二、综合题二、综合题8三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含 H3AsO3、H2SO4)可提取 As2O3，提取工艺流程如下：已知：As2O3为酸性氧化物；As2S3易溶于过量的 Na2S 溶液中，故加入 FeSO4，的目的是除去过量的 S2-。回答下列问题：（1）废水中 H3AsO3中砷元素的化合价为 （2）“焙烧”
6、操作中，As2S3参与反应的化学方程式为 （3）“碱浸”的目的 ，“滤渣 Y”的主要成分是 。(写化学式)。（4）“氧化”操作的目的是 (用离子方程式表示)。（5）“还原”过程中 H3AsO4转化为 H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为 As2O3。某次“还原”过程中制得了 1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下气体 X 的体积是 L。（6）砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图 1 所示，其反应原理为 AsO+2H+2I-=AsO+I2+H2O。探究 pH 对 AsO氧化性的影响，测得输出电压与 pH 的关系如图 2 所示。则 a 点时，盐桥中 K+(填“向左
7、”“向右”或“不”)移动，c 点时，负极的电极反应为 。9六氨合氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以 MgCl26H2O 为原料在实验室制备 MgCl26NH3，并测定所得产品中氯的含量（1）(一)制备 MgCl26NH3I首先制备无水 MgCl2实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：已知：SOCl2：熔点105、沸点 76；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。滴液漏斗中支管的作用为 。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。（3）该实验装置中的不足之处为 。（4）II将 NH3通入无水 MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应()后，过滤、洗涤并自然
8、风干，制得粗品。相关物质的性质如表：NH3MgCl2MgCl2NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点 65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点 197)易溶易溶难溶生成 MgCl26NH3的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有_(填字母)。A反应吸热，促进反应正向进行B加快反应速率C防止氨气挥发，提高氨气利用率D降低产物的溶解度（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为_(填字母)。A冰浓氨水B乙二醇和水的混合液C氨气饱和的甲醇溶液D氨气饱和的乙二醇溶液（6）(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：步骤 1：称取 1.80g 样品，加入足量稀硝酸溶解，配成 250mL 溶液；步骤 2：取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，以
9、 K2CrO4为指示剂，用 0.20的 AgNO3标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；步骤 3：重复步骤 2 操作 23 次，平均消耗标准液 10.00 mL。步骒 1 中，用稀硝酸溶解样品的目的为 。（7）该品中氯的质量分数为 (保留小数点后 2 位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)。10环保是当今社会最重要的课题，故研究 CO、NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重义。回答下列问题（1）已知在 298K 和 101kPa 条件下，有如下反应C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol；N2(g)+O2(g)=
10、2NO(g)H2=+180.5kJ/mol。则反应 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的H=kJ/mol（2）利用 I2O5可消除 CO 污染，其反应为 I2O5(s)+5CO(g)=5CO(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量 I2O5固体的容闭容器中通入 2molCO，测得 CO2气体体积分数(CO2)随时间 t 的变化曲线如图 1所示。T1时，前 0.5 min 内平均反应速率 v(CO)=b 点和 d 点的化学平衡常数：Kb (填“”“”或“=”)Kd。b 点时，CO 的转化率为 。下列能说明反应达到平衡的是 (填字母)。A容器内压强不再变化BCO 的质量不再变化，C
11、O2的转化率不再增大CCO2的生成速率等于 CO 的消耗速率D混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。工业上控制在 4050时，将含有 SO2的烟气和 NaClO 碱性溶液按图 2 所示方式通入反应釜。反应釜发生的反应中，SO2表现出 。反应釜中采用“气液逆流”接触吸收法的优点是 。工业上常加 Ni2O3作催化剂，催化过程如图 3 所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程 2 的反应方程式：11CIGS 靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太
12、阳能电池领域。回答下列问题：（1）基态 Ga 的核外电子排布为Ar3d104s24p1，转化为下列激发态时所需能量最少的是_(填字母)。ABCD（2）硫酸铜分别和氨水、EDTA(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2可形成配合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4、Cu(EDTA)SO4。的空间构型为 ，EDTA 中碳原子杂化方式为 。C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是 。在Cu(NH3)4(H2O)SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该阳离子中存在的化学键类型 ，该化合物加热时首先失去的组分是 。（3）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性
13、，下表中有机物沸点不同的原因 。有机物甲醇甲硫醇(CH3SH)甲硒醇沸点/64.75.9525.05（4）四方晶系 CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a=b=m pm，c=2m pm，晶胞棱边夹角均为 90。设阿伏加德罗常数的值为 NA，CuInSe2的相对质量为 M，则该晶体密度=gcm-3(用含有 m、M 和 NA的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为 2 号 Cu 原子(0，0.5，0.25)，3 号 In 原子(0，0.5，0.75)，4 号 Se 原子(0.75，0.75，0.125)。则 1 号 Se 原子的坐标为 ，晶体中与单个 In 键合的 Se 有 个。12一种
14、活性物质 H 可通过以下路线合成。已知：(Z=-COOR，-COOH 等)回答下列问题：（1）M 所含官能团的名称为 ，在核磁共振氢谱中 B 有 组吸收峰。（2）CD 的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）FG 的反应中有副产物 X(分子式为 C14H14O3)生成，写出 X 的结构简式：。（4）A 与乙醇在一定条件下生成 N(C6H10O)，N 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种(不考虑立体异构体)。含有两个甲基；含有酮羰基(但不含 C=C=O)；不含有环状结构。（5）照上述信息，设计由 和为原料，制备 的合成路线(无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选)：。答案解析部分答案解析
15、部分1【答案】A2【答案】C3【答案】D4【答案】C5【答案】A6【答案】B7【答案】D8【答案】（1）+3 价（2）（3）将转化为，与分离；（4）（5）448（6）向左；9【答案】（1）平衡压强，以使液体顺利流下（2）（3）缺少防倒吸措施(合理即可)（4）C；D（5）C（6）将转化为，防止滴定时与反应（7）39.44%；样品中含有或晶体称量时已有部分氨气逸出10【答案】（1）（2）；80.0%；BD（3）还原性；让烟气和吸收液充分接触，提高 SO2的吸收效率；11【答案】（1）B（2）正四面体形；sp2、sp3；N；共价键和配位键；H2O（3）三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高（4）；(0.75，0.75，0.625)；412【答案】（1）碳碳双键，醛基；4（2）+HCC-COOH+H2O；取代(酯化)反应（3）（4）8（5）
