1、 高三二模化学试题 高三二模化学试题一、单选题一、单选题1白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是（）A银白色B硬度比镍的大C具有金属光泽D熔点比铜的高2新制氯水中没有的微粒是（）ABCD3北京冬奥会使用了更节能环保的 CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于 CO2的说法正确的是（）A结构式：O-C-OB电子式：C分子构型：直线形D球棍模型：4高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A位于 VIA 族，处于金属元素与非金属元素分界处B原子序数为 32C最外层电子数为 2D原子的相对原子质量为 72.615向下列溶液中通入 SO2气体，溶液
2、不会褪色的是（）A品红B溴水C红色石蕊溶液D酸性高锰酸钾6煤是重要的化石能源，下列说法错误的是（）A煤属于芳香烃B煤干馏可以得到粗氨水C煤是不可再生资源D将煤气化能提高燃料的燃烧效率7下列过程属于人工固氮的是（）A工业合成 B 被催化氧化为 C用 和 合成尿素D浓 与 反应生成 8喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀 H2SO4DCO2饱和 NaHCO3溶液AA BB CC DD9草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与 形成 导致肾结石。下列说法正确的是（）A草酸属于非电解质B 溶液显中性C 能溶于
3、水D草酸溶液中 10下图装置适用于实验室制备（）A乙烯B溴苯C硝基苯D乙酸丁酯111，3-异丙烯基苯()是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于 1，3-异丙烯基苯的说法正确的是（）A在空气中燃烧火焰呈淡蓝色B分子中所有碳原子可能处于同一平面C与异丙烯基苯()互为同系物D可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来12下列化合物中同分异构体数目最少的是（）ABCD13热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是（）A氯碱工业B石油分馏C硫酸工业D索尔维制碱法14在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋
4、地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A铁管道发生的是吸氧腐蚀B铁管道附近土壤的 pH 会减小C铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀D输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀15下列推断合理的是（）AO 的非金属性比 S 大，可推断 比 稳定B电子云重叠程度 比 的大，可推断 比 稳定C 的相对分子质量比 小，可推断 的沸点比 的低D 具有氧化性，可推断过硫化氢()也具有氧化性16一定温度下，在 的恒容密闭容器中发生反应 ，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.405 0.9101.
5、6 15 1.6 A物质 B 的平衡转化率为 B该反应在 后才达到平衡C平衡状态时，D 用 A 表示的平均反应速率为 17对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)（）A铁粉(硫粉)BCD18向 溶液中通入一定量的 ，发生反应 ，下列关于该反应说法错误的是（）A氧化性：B还原性：C参加反应的 与 的物质的量之比为 1：1D被氧化的 占 总量的一半19氢气是一种清洁能源，下图是 和 反应生成 的能量变化示意图，由图可知（）AB生成 需要吸收 的能量C 和 具有的总能量比 所具有的总能量高D，断键吸收的能量小于成键释放的能量20室温时，将浓度和体积分别为 的 溶液和 的 溶液混合，下列关于混合溶液
6、的叙述正确的是（）A若 ，则一定是 B若 ，则 C当 时，若 ，则一定是 D当 时，二、综合题二、综合题21卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：（1）工业电解铝以铝土矿(Al2O3)为原料，冰晶石(Na3AlF4)为助熔剂。铝土矿中 的晶体类型 ；比较 的简单离子半径大小 ；最外层电子的电子云形状为 。（2）从海水中获取的 主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应 。（3）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 ，并用纯碱吸收。纯碱吸收 的主要反应为：，吸收 时，转移电子为 mol。（4）工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入 和 ，即有 晶体析出。结合速率与平衡理论解释 析出的原因
7、 。（5）向碘水溶液中通入过量的 ，发生反应：，配平上述方程式 。22不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：（1）I.通过 可以得到较纯的铬，的熔点比 。(选填“高”或“低”)，某工厂用 含 的铬铁矿粉 制备 ，最终得到产品 bkg，产率为 。(用含 a 和 b 的代数式表示)（2）II.元素 在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。与 的化学性质相似，在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量，可观察到的现象是 。（3）III.和 在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为 溶液中 随 的变化如图所示。用离子方程
8、式表示 溶液中的转化平衡 。（4）写出该反应平衡常数的表达式 K=。（5）由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率 。(选填“增大”、“减小”或“不变”)（6）升高温度，溶液中 的平衡转化率减小，则该反应是 反应。(选填“吸热”或“放热”)23G 是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，以下是 G 的一种合成路线。已知：，完成下列填空：（1）AB 反应所需的试剂和条件 。（2）BC 的反应类型 。（3）C 中含氧的官能团有醚键和 。（4）检验 B 物质中-Br 的实验操作 。（5）FG 反应的化学方程式 。（6）写出满足下列条件，C 的同分异构体的结构简式 。属于芳香醇 有 5 种不同化学环境的
9、H 原子（7）参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇()和丙二酸二乙酯()为原料，设计制备 的合成路线 。(合成路线常用的表达方式为：)24硫代硫酸钠晶体()俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备 溶液的装置如下(部分装置省略，C 中 过量)。完成下列填空：（1）装置 A 中的反应，体现浓硫酸的 性。（2）装置 B 的作用 。（3）装置 C 中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为：。当观察到装置 C 中出现 现象，说明反应已完全。（4）市售 中常含有 杂质，为检验 ，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加 溶液。加入稀盐酸后观察到有 和刺激性气味气体生成。（5）利用 标准溶液定量测定
10、的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称 样品，用 (填仪器名称)配制成 溶液。滴定：取 标准溶液 ，硫酸酸化后加入过量 溶液，发生反应：。然后用 溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液 即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 ，则样品的纯度为 (保留两位小数)。（6）相片显影液中的 ，可以洗掉胶卷上多余的 ，生成稳定的 ，该反应的离子方程式为 。（7）临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理为：。检验该转化生成了 的操作为 。答案解析部分答案解析部分1【答案】D2【答案】A3【答案】C4【答案】B5【答案】C6【答案】A7【答案】A8【答案】B9【答案】D10
11、【答案】C11【答案】B12【答案】A13【答案】C14【答案】C15【答案】D16【答案】C17【答案】B18【答案】B19【答案】A20【答案】D21【答案】（1）离子晶体；F-Na+Al3+；球形（2）（3）（4）结合成 晶体的速率大于 电离成 的速率，所以有 晶体析出（5）22【答案】（1）低；（2）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，形成绿色溶液（3）（4）（5）增大（6）放热23【答案】（1）Br2/光照（2）取代反应（3）羟基（4）加入 NaOH 溶液共热，在碱性条件下水解生成溴化钠和苯甲醇，冷却，加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，产生淡黄色，说明含有溴。（5）（6）、（7）24【答案】（1）强酸（2）安全瓶，防倒吸（3）溶液由浑浊变澄清（4）淡黄色沉淀（5）100mL 容量瓶；蓝色褪去且半分钟不复原；95%（6）AgBr+2 =Br-+（7）取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了
