人教(新课标)高中化学一轮复习:专题4氧化还原反应含答案.pptx

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1、人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习:专】高中化学一轮复习:专题题 4 氧化还原反氧化还原反应应一、单选题一、单选题1中华文化源远流长,在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是()A.淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜”,矿石“曾青”的主要成分为 CuOB.梦溪笔谈中“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,该现象涉及化合反应C.吕氏春秋中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度方面的特 性 D 天工开物中“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”,其中硫体现了氧化性2下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是()ABCD实验向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液铜丝加热后,伸入无水乙醇

2、中向酸性 KMnO4 溶液中加入乙醇向 FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液现象溶液变为血红色铜丝先变黑,后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀,最终变为红褐色DDD石油分馏)AABBCC3.下列物质变化过程中,涉及氧化还原反应的是()A.粗盐提纯B海水提溴C油脂皂化4.下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(A.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与 CO2 反应D甲烷与 O2 的燃烧反应5关于反应223+24=24+2+2,下列说法正确的是(A24发生还原反应 B223既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21)D1223发

3、生反应,转移4电子6.误服白磷(P4),应立即用 2%硫酸铜溶液洗胃,其反应是()11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,下列说法正确的是A当有 1.1molP4 参与反应时,有 6mol 电子转移 B1molCuSO4 能 氧 化 0.05molP4 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5:6DH2SO4 是还原产物7.碱性溶液可脱除大气污染物2,以23作他化剂,脱除效果更好,催化过程部分物质转 化如图。下列说法错误的是()A.过程和过程中均只作氧化剂B.过程产生的活性氧原子能增强2的脱除效果C脱除2的总反应为2+2=2+24D()相同时,使用(

4、)2脱硫转化率比高8可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下,将 NO 和 H2 的混合气体通过(4)2与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中,其转化过程如图所示,下列说法错误的是(A反应的离子方程式为24+2=23+2+B反应中作氧化剂的是 NO,在反应中被还原)C理论上,每消耗 2.24 L 氢气,转移的电子的物质的量为 0.2 molD反应混合液中,Ce4+和 Ce3+的总数目保持不变29科学家发现某些生物酶体系可以促进+和 的转移(如 a、b 和 c),能将海洋中的 转化为 2 进入大气层,反应过程如图所示。下列说法正确的是()2A过程中 发生氧化反应Ba 和 b

5、中转移的 数目相等4C过程中参与反应的():(+)=1:4D过程的总反应为 +=2+222410Cu 和 Al 的合金 2.3g 全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 2.24L 的 NO2 气体和 168mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入一定量的氢氧化钠溶液,使生成的沉淀 的最大质量为()A4.1275gB4.255gC8.51gD9.62g11雄黄(44)和雌黄(23)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生,23和3有如 下反应:23+10+10=234+3+102+22。下列说法错误的是()3A生成134,则反应中转移电子的物质的量为 5 B若将

6、该反应设计成原电池,则2应该在负极附近逸出 C反应产生的2可用溶液吸收 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10:112.向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中,加入 1L0.6mol/LHNO3 溶液恰好使其完全溶解,同时收 集到 2240mL NO 气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)()A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为 5:1B.若混合物中含 0.1 molCu,使该混合物与稀硫酸充分反应,消耗硫酸的物质的量为 0.1molC.Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu2O+14H+2NO3=6Cu+2NO

7、+7H2O-2+D.若将上述混合物用足量的 H2 加热还原,所得到固体的质量为 32g12.已知:2Fe3Br22FeBr3,Fe2的还原性大于 Br。现有 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 反应后加入水 得到澄清溶液后,通入 a mol Cl2。则下列叙述错误的是()A.当 a0.1 时,发生的反应为 2Fe2Cl22Fe32ClB当 a0.45 时,发生的反应为 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClC若溶液中 Br有一半被氧化时,c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D当 0a0.15 时,始终有 2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)14已知

8、:22+2=23+2;23+2=22+,向、的混合溶液中+222通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中,正确的是()A还原性:2+B原混合溶液中2的物质的量为 3molC当通入 1mol2时,溶液中发生的离子反应为22+2=23+2D原溶液中:(2+):():()=2:1:315已知还原性 2+。向2和2的混合溶液中通入适量氯气,原溶液中 各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为2.5和4.5)。下列说法正确的是()A段表示2+物质的量的变化情况 B原溶液中2和2的物质的量均为1C段发生的离子反应为22+2=23+2D反应32+62=23+43不能发生16.向

9、100 mL FeI2 溶液中逐渐通入 Cl2,其中 n(I2)、n(Fe3)随通入 n(Cl2)的变化如图所示,下列说法 错误的是()A还原性强弱:Fe2IBn(Cl2)0.12 mol 时,溶液中的离子主要有 Fe2、Fe3、Cl C由图可知,该 FeI2 溶液的浓度为 1molLlDn(Cl2)n(FeI2)12 时,反应的离子方程式为:2Fe2Cl2=2Fe32Cl二、综合题二、综合题17.以下是氮循环的一部分:1通常状况下,NO2 的颜色是;2反应的化学方程式是;3NO2 易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是;4化合物 A 的化学式是;5治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使

10、 NO 与 CO 发生反应:2NO+2CO=2CO2+N2。当生成 2mol N2 时,被还原的 NO 为mol。18.在氯氧化法处理含 CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅 为氰化物的千分之一,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。1某厂废水中含 KCN,其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化 学方程式:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O,。2若处理上述废水 100L,使 KCN 完全转化为无毒物质,至少需要投放液氯多少克

11、?3氰(CN)2、硫氰(SCN)2 的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,它们阴离子的还 原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出:(CN)2 与 KOH 溶液反应的化学方程式:。在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中滴加少量(CN)2,反应的离子方 程。19.S、N 元素是重要的非金属元素,其化合物应用广泛。(1)红热木炭与浓 H2SO4 反应的化学方程式是 C+2H2SO4 _ CO2+2SO2+2H2O,该反应中浓硫酸_的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。2SO2 能够使品红溶液褪色,体现了二氧化硫具有性(填“漂白性”或“还原性”)。3关于氮的变化关系图如下:

12、上述流程中能够实现氮的固定的是(填“”“”或“”)。(4)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤,其反应为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。一定条件下,在体积 10 L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了 4.5 mol,则 此反应的平均速率 v(NH3)=mol(Ls)-1;在相同温度下,向该容器中通入一定量的 NH3 气体,反应速率将(填“加快”“减慢”或 “不变”)。20.硫酸亚铁是一种补铁剂,某兴趣小组利用经初步处理的含有2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流 程如下:(1)加入饱和3溶液后,得到白色沉淀,则操作 1 为,若3溶液浓度偏低 可能会形成胶体

13、,验证的方法为。2加入铁粉的作用是。3测定废液中2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液,请配平以下方程式,并用单 线桥法表示电子转移过程:_M4+_4+_24=_M4+_24+_2()3+_24该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时,作出了两种假设:假设一:按3受热分解的方式分解,则4受热分解的化学方程式 为;假设二:按3受热分解的方式分解,且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成,则4受热分解的化学方程式为。52+和3+的相互转化可用于物质含量的测定,如测定某氯化亚铜样品中 CuCl 的含量,流 程如下:准确称取氯化亚铜样品 mg,将其置于过量的3溶液中,发生以下反应:3+

14、=2+2,待固体完全溶解后,加入适量稀硫酸,用 1的227溶液氧化反应7生成的2+(该条件下不被氧化),消耗227溶液 bmL,反应中22被还原为3+。则样品中 CuCl 的质量分数为。答案解析部答案解析部分分1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】D17.【答案】(1)红棕 色放电(2)N2+O2 _2NO_3NO24HNO3(5)418.【答案】(1)2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O(2)177.5(g)(3)(CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O;(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)219.【答案】(1)氧化剂(2)漂白性(3)(4)0.015;加快20【答案】(1)过滤;丁达尔效应(2)防止2+被氧化(3)_(4)4 _ +3;24 _ 23+2+3(5)59.7%

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