1、 高三二模化学试题一、单选题1中草药“当归”中含有4羟基3丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是（）A能发生水解反应B分子式为C13H14O3C能与溴水发生取代和加成反应D能与NaHCO3溶液反应产生CO22氘(12H)和氚(13H)是氢的两种同位素，其中仅13H具有放射性。下列说法正确的是（）A12H2O的相对分子质量为18B13H的中子数为1C12H2O具有放射性D可用质谱区分H2和12H23下列说法正确的是（）A室温下，1L0.1molL-1盐酸中H+的数目约为6.021022B标准状况下，5.6LCCl4中所含CCl键的数目约为6.021023C5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物
2、质的量为0.2molD室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同4下列方程式能准确解释事实的是（）A钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OB硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH4+H2O=NH3H2O+H+C氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+D氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S+2HCl5用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是（）A烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应B烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和C烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-
3、D烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性6下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是（）选项实验操作试剂A现象结论A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性B新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性D盐酸酸化的BaCl2溶液无明显变化，一段时间后产生白色沉淀硫元素从+4价被氧化到+6价AABBCCDD7科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。下列说法错误的是（）A该过程中，CO2被还原B该过程中发生了3次加成反应C由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响D该过程原子利用率达到1
4、00%8氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法错误的是（）A六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键B六方氮化硼可做润滑剂C立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子D立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键9聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。 (R、R表示短碳链， 表示长碳链)下列有关聚氨酯的说法错误的是（）A聚氨酯在一定条件下能发生水解B聚氨酯中只含有酯基C聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度Dmn的值越大，聚氨酯材料的硬度越大10液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存
5、和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如图。下列说法错误的是（）A放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B放电时，物质a为AQDSH2C充电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量11向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。下列说法错误的是（）A中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag+SO2+H2O=Ag2SO3+2H+B中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)14的废水中，PNP的存在形态为 (用结构简式表示)。（2）絮凝沉淀池中加入
6、硫酸的目的是 。（3）低浓度PNP废水可通过电解法处理，装置示意图如图。OH(氧元素为-1价)由水产生，OH 在(填“Pt”或“石墨”)电极产生。产生OH的电极反应式为 。（4）废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去除率。其它条件相同时，以NaCl和Na2SO4模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如图。电解质为NaCl时，阳极副反应的电极反应式为 。电解质为NaCl时，PNP去除率较Na2SO4高，可能的原因是 。（5）在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法处理PNP废水，目的是节约电能和 。19实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与
7、KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：i.(NH4)2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2O82易被还原为SO42；ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；iii.I2可与S2O32发生反应：2S2O32+I2=S4O62+2I-。编号1-11-2实验操作现象无明显现象溶液立即变蓝（1）实验1-1的目的是 。（2）(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为 。为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。编号0.2molL-1KI溶液/mL0.01molL-1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL
8、0.4%的淀粉溶液/滴0.2molL-1(NH4)2S2O8溶液/mL变色时间/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230（3）实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有 。（4）加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。猜想1：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，使c(S2O82)降低；猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应，.。甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na2S2O3的还原性 (填“强于”或“弱于”)KI的。乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是 。补全猜想2： 。（5）查
9、阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S2O82)= molL-1s-1(写出计算式)。（6）实验2-2中，30s内未检测到(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应，可能的原因是 。(写出2条)。答案解析部分1【答案】A2【答案】D3【答案】A4【答案】D5【答案】C6【答案】B7【答案】D8【答案】D9【答案】B10【答案】C11【答案】B12【答案】C13【答案】B14【答案】A15【答案】（1）1132kJ；大于（2）2CO+2NO催化剂_高温2CO2+N2；CO和碳氢化合物等还原剂被氧气消耗浓度降低，NO难以被还原为N2；尾气温度低，催化剂活性减弱，
10、NO还原速率降低16【答案】（1）1s22s22p3（2）氨基中氮原子有一个孤电子对，氢离子有空轨道可形成配位键（3）sp2；小于（4）O、N电负性大于C；ab（5）；胸腺嘧啶17【答案】（1）乙酸（2）CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O（3）（4）bcd（5）+CH3Cl碱+HCl（6）；18【答案】（1）（2）将转化为微溶的，降低废水中PNP的浓度（3）Pt；H2O-e-=OH +H+（4）2Cl-2e-=Cl2；NaCl作电解质时产生的Cl2与水反应生成HClO，能有效地氧化降解PNP（5）回收PNP19【答案】（1）做对照，排出O2氧化I-的干扰（2）S2O
11、82+2I-=2SO42+I2（3）无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉即变蓝，无法确定S2O82与I-反应的浓度变化（4）强于；实验2-2与Na2S2O3完全反应后的溶液中，n(S2O82)仍高于2-1中起始n(S2O82)（0.0410-3mol），溶液应立即变蓝；生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗完，继续生成I2时，淀粉才变蓝（5）0.80.011033025103（6）(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的活化能大于与KI反应的活化能（或浓度相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的速率较(NH4)2S2O8与KI的小）；c(Na2S2O3)c(KI)
