1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡一、单选题1常温下，下列说法错误的是（）A在0.1molL-1的醋酸溶液中，加入0.1molL-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大BV1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少D在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大220时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中c(H+)c(OH-)减小B溶液中导电粒子数目减少CCH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大D
2、向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH73下列说法正确的是（）A0.l molL1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH)减小B相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同C等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)D甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：14H3PO4 是一种三元弱酸。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是（） A该溶液中 c(H+)=0.02mol/L-1B加水稀释过程中，溶液中 c(PO43-)c(HPO42-) 保持不变C随温度升高， K
3、W 增大，该溶液中 c(OH-) 增大、 c(H+) 减小， pH 增大D加入 NaOH 溶液至中性时，溶液中 c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)5相同温度下，关于 pH=3 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（） A两溶液水的电离程度相同B两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。C将两份溶液混合后，溶液的pH会减小D相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小6在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（）编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在溶液和中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液
4、的pH均减小B分别取1 mL稀释至10 mL，4种溶液的pH：C将溶液和等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D将a L溶液和b L溶液混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：117室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：实验实验操作和现象1用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为62向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为94向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象下列有关说法正确的是（）ANaHSO3溶液中存在c(O
5、H-)=c(H+)-c(SO32)+c(HSO3)B实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)c(SO32)Ksp(BaSO3)C实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D实验4中反应的离子方程式为CO32+HSO3=HCO3+SO328已知：Ka(HA)=3.010-4，Ka1(H2B)=4.310-2，Ka2(H2B)=5.610-6。下列说法正确的是（） A与等浓度等体积的HA，H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大BpH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH-)为10-amol/LC向NaA溶液滴加少量H2B溶液的离子方程式为：A-
6、+H2B=HB-+HAD向Na2B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性9常温下，向 20.00mL0.10molL1NH4NO3 溶液中逐滴加入 0.10molL1NaOH 溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（） A点a所示溶液中： c(NH4+)c(NO3)c(OH)c(H+)B点b所示溶液中，水的电离程度最大C点c所示溶液中： c(NO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D点d所示溶液中： c(NH3H2O)+c(OH)c(H+)=0.1molL11025时，向15mL 0.1molL-1的氢氧化钠溶液中逐滴
7、滴入0.1molL-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（）A溶液的导电能力：dcaBc点对应溶液中，c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)=1Ca点溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)Da、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1molL-111常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）AV=
8、10 mL时，c(HA)c(A-)BpH=7时，V(NaOH)20 mLC滴定终点时，溶液由无色变为浅红色Da点的水的电离程度大于b点的水的电离程度12室温下用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（） A导电能力：a点溶液c(B-)Ca点溶液中由水电离出的c(H+)约为310-13molL-1DHA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2O HA+OH-13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） 选项实验操作和现象结论A室
9、温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红溶液X中一定含Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y中含Na+不含K+C室温下，向0.1molL1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1molL1CaCl2溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5103D室温测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强AA BB CC DD14根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项实验操作和现象结论A向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(CuS)H2S的酸性比H
10、2SO4强B向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝AA BB CC DD1525时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是： Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4105mol3L36.31050mol3L33.31018mol2L22.51013mol2L2结合相关数据分析，下列说法错误的是（）A除去某溶液中的Ag用Na2S
11、溶液比Na2SO4溶液效果好B25时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D向Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag)不变16某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是() Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.610-5(molL-1)3D0.02molL-1的AgNO3溶液与的0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀17t时，
12、已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（） At时，PdI2的Ksp=710-9mol3/L3B图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动D要使d点移动到b点可以降低温度18在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2，下列说法错误的是（） A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(
13、aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81619绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） Aa 和 b 分别为 T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp(m) = Ksp(n) Ksp(p) ”、“”、“”或“=”)H2S。（2）写出H2C2O4的第一步电离方程式 。（3）写出KHC2O4溶液与NaHS溶液反应的离子方程式 。（4）以下方法不能证明H2S为弱酸的是_(填序号)。A常温下测得0.1mol/LNa2S溶液的pH大于7A常温
14、下测得0.1mol/LNaHS溶液的pH大于7B常温下pH=4的H2S溶液稀释至100倍后，测得pH小于6CH2S不稳定，受热易分解（5）水合草酸亚铁(FeC2O4xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是 。将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：序号实验操作实验现象实验结论A加入几滴KSCN溶液溶液不变红肯定不存在Fe3+B加入几滴K3Fe(CN)6溶液生产 肯定存在Fe2+C加入几滴酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去 (填“能”或“
15、不能”)肯定存在Fe2+（6）已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用HCOOH溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取0.200gKMnO4样品(M=158g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗HCOOH溶液20.00ml。滴定反应的离子方程式为 。该样品中KMnO4的纯度为 (用百分数表示)。答案解析部分1【答案】B2【答案】A3【答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】C7【答案】D8【答案】C9【答案】C10【答案】A11【答案】A12【答案】C13【答案】D14【答案】D15【答案】D16【答案】
16、B17【答案】C18【答案】B19【答案】B20【答案】（1）510-14（2）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（3）0.1（4）；9221【答案】（1）（2）（3）0.2mol/L（4）（5）减小（6）10-7a0.1-a22【答案】（1）增大；增大；减小；减小（2）cd2ab4=xy2mn4（3）大于；草酸；ac（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变23【答案】（1）（2）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（3）c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3（5）90：11（6）1.0101224【答案】（1）110-5；中（2）NaHSO3NaClONa2CO3；BD；1025【答案】（1）（2）H2C2O4HC2O4-+H+（3）HC2O4-+H2S=C2O42-+H2S（4）C（5）H2C2O4+FeSO4+xH2O=FeC2O4xH2O+H2SO4；蓝色沉淀；不能（6）5HCOOH+2MnO4-+6H+=2Mn2+5CO2+8H2O；63.2%
