1、 高三二模化学试题一、单选题1白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是（） A银白色B硬度比镍的大C具有金属光泽D熔点比铜的高2新制氯水中没有的微粒是（） ABCD3北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是（） A结构式：O-C-OB电子式： C分子构型：直线形D球棍模型： 4高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（） A位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处B原子序数为32C最外层电子数为2D原子的相对原子质量为72.615向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是（） A品红B溴水C
2、红色石蕊溶液D酸性高锰酸钾6煤是重要的化石能源，下列说法错误的是（） A煤属于芳香烃B煤干馏可以得到粗氨水C煤是不可再生资源D将煤气化能提高燃料的燃烧效率7下列过程属于人工固氮的是（）A工业合成 B 被催化氧化为 C用 和 合成尿素D浓 与 反应生成 8喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是（） 气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液AA BB CC DD9草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与 形成 导致肾结石。下列说法正确的是（） A草酸属于非电解质B 溶液显中性C 能溶于水D草酸溶液中 10下图装置
3、适用于实验室制备（） A乙烯B溴苯C硝基苯D乙酸丁酯111，3-异丙烯基苯( )是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1，3-异丙烯基苯的说法正确的是（） A在空气中燃烧火焰呈淡蓝色B分子中所有碳原子可能处于同一平面C与异丙烯基苯( )互为同系物D可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来12下列化合物中同分异构体数目最少的是（） ABCD13热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是（） A氯碱工业B石油分馏C硫酸工业D索尔维制碱法14在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤
4、中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是（） A铁管道发生的是吸氧腐蚀B铁管道附近土壤的pH会减小C铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀D输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀15下列推断合理的是（） AO的非金属性比S大，可推断 比 稳定B电子云重叠程度 比 的大，可推断 比 稳定C 的相对分子质量比 小，可推断 的沸点比 的低D 具有氧化性，可推断过硫化氢( )也具有氧化性16一定温度下，在 的恒容密闭容器中发生反应 ，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（） n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.405 0.9101.6 15 1.6 A
5、物质B的平衡转化率为 B该反应在 后才达到平衡C平衡状态时， D 用A表示的平均反应速率为 17对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)（） A铁粉(硫粉)BCD18向 溶液中通入一定量的 ，发生反应 ，下列关于该反应说法错误的是（）A氧化性： B还原性： C参加反应的 与 的物质的量之比为1：1D被氧化的 占 总量的一半19氢气是一种清洁能源，下图是 和 反应生成 的能量变化示意图，由图可知（） AB生成 需要吸收 的能量C 和 具有的总能量比 所具有的总能量高D ，断键吸收的能量小于成键释放的能量20室温时，将浓度和体积分别为 的 溶液和 的 溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是（）
6、 A若 ，则一定是 B若 ，则 C当 时，若 ，则一定是 D当 时， 二、综合题21卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：（1）工业电解铝以铝土矿(Al2O3)为原料，冰晶石(Na3AlF4)为助熔剂。铝土矿中 的晶体类型 ；比较 的简单离子半径大小 ； 最外层电子的电子云形状为 。（2）从海水中获取的 主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应 。 （3）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 ，并用纯碱吸收。纯碱吸收 的主要反应为： ，吸收 时，转移电子为 mol。 （4）工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入 和 ，即有 晶体析出。结合速率与平衡理论解释 析出的原因 。 （5）向碘
7、水溶液中通入过量的 ，发生反应： ，配平上述方程式 。 22不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：（1）I.通过 可以得到较纯的铬， 的熔点比 。(选填“高”或“低”)，某工厂用 含 的铬铁矿粉 制备 ，最终得到产品bkg，产率为 。(用含a和b的代数式表示) （2）II.元素 在溶液中主要以(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在， 为难溶于水的灰蓝色固体。 与 的化学性质相似，在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量，可观察到的现象是 。（3）III. 和 在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为 溶液中 随 的变化如图所示。 用离子方程式
8、表示 溶液中的转化平衡 。（4）写出该反应平衡常数的表达式K= 。（5）由图可知，溶液酸性增强， 的平衡转化率 。(选填“增大”、“减小”或“不变”) （6）升高温度，溶液中 的平衡转化率减小，则该反应是 反应。(选填“吸热”或“放热”) 23G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，以下是G的一种合成路线。已知： ，完成下列填空：（1）AB反应所需的试剂和条件 。（2）BC的反应类型 。（3）C中含氧的官能团有醚键和 。（4）检验B物质中-Br的实验操作 。（5）FG反应的化学方程式 。（6）写出满足下列条件，C的同分异构体的结构简式 。属于芳香醇 有5种不同化学环境的H原子（7）参考以上合
9、成路线及反应条件，以苯甲醇( )和丙二酸二乙酯( )为原料，设计制备 的合成路线 。 (合成路线常用的表达方式为： )24硫代硫酸钠晶体( )俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备 溶液的装置如下(部分装置省略，C中 过量)。完成下列填空： （1）装置A中的反应，体现浓硫酸的 性。（2）装置B的作用 。（3）装置C中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为： 。当观察到装置C中出现 现象，说明反应已完全。 （4）市售 中常含有 杂质，为检验 ，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加 溶液。加入稀盐酸后观察到有 和刺激性气味气体生成。 （5）利用 标准溶液定量测定 的纯度。测定步骤如下：
10、溶液配制：称 样品，用 (填仪器名称)配制成 溶液。滴定：取 标准溶液 ，硫酸酸化后加入过量 溶液，发生反应： 。然后用 溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： 。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液 即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 ，则样品的纯度为 (保留两位小数)。（6）相片显影液中的 ，可以洗掉胶卷上多余的 ，生成稳定的 ，该反应的离子方程式为 。 （7）临床上， 可用于氰化物解毒，解毒原理为： 。检验该转化生成了 的操作为 。 答案解析部分1【答案】D2【答案】A3【答案】C4【答案】B5【答案】C6【答案】A7【答案】A8【答案】B9【答案】D10【答案】C11【答案】B1
11、2【答案】A13【答案】C14【答案】C15【答案】D16【答案】C17【答案】B18【答案】B19【答案】A20【答案】D21【答案】（1）离子晶体；F-Na+Al3+；球形（2）（3）（4） 结合成 晶体的速率大于 电离成 的速率，所以有 晶体析出（5）22【答案】（1）低；（2）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，形成绿色溶液（3）（4）（5）增大（6）放热23【答案】（1）Br2/光照（2）取代反应（3）羟基（4）加入NaOH溶液共热， 在碱性条件下水解生成溴化钠和苯甲醇，冷却，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色，说明含有溴。（5）（6） 、 （7）24【答案】（1）强酸（2）安全瓶，防倒吸（3）溶液由浑浊变澄清（4）淡黄色沉淀（5）100mL容量瓶；蓝色褪去且半分钟不复原；95%（6）AgBr+2 =Br-+ （7）取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了
