辽宁省大连市长海县高级中学2024届高三下学期三模化学试卷.rar

长海县高级中学高三第三次模拟考试长海县高级中学高三第三次模拟考试化学参考答案化学参考答案一、选择题题号12345678910答案CBDBACBDDD题号1112131415答案CDABB二、非选择题16.【答案】(1)增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率(2)Cu、SiO2和 PbSO4 PbSO4的 Ksp 不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量 Pb2+存在(3)3.2pH5.2或3.25.2 Cd(OH)2进入滤渣而损失(4)22CdPbPbCd(5)从表中可知 Zn2+氧化性弱于 Cd2+，不被还原17.【答案】(1)(2)浓硫酸 1K 2K 排除装置中的2O(或空气)，避免与灼热的铜反应(3)红色铜丝变黑色 不能 22222H O2Na O4NaOHO(4)2BaCl或2Ba OH 白色沉淀18.(1)322NO gOgNOgOg 1200.9kJ molH 随3ONOnn值增大，相当于 NO 浓度不变，加大3O的浓度，有利于平衡 322NO gOgNOgOg 正向移动(2)小于 AD(3)425 C左右 此时反应物 CO 和 NO 浓度较低，副产物2N O浓度很低，2CO和2N浓度较高。(或425 C左右时，以主反应生成2CO和2N为主，抑制了副反应2N O的生成)BD 长海县高级中学长海县高级中学高三第三次模拟考试高三第三次模拟考试化学参考答案化学参考答案一、选择题题号12345678910答案CBDBACBDDD题号1112131415答案CDABB二、非选择题16.【答案】(1)增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率(2)Cu、SiO2和 PbSO4PbSO4的 Ksp 不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量 Pb2+存在(3)3.2pH5.2或3.25.2Cd(OH)2进入滤渣而损失(4)22CdPbPbCd(5)从表中可知 Zn2+氧化性弱于 Cd2+，不被还原17.【答案】(1)(2)浓硫酸1K2K排除装置中的2O(或空气)，避免与灼热的铜反应(3)红色铜丝变黑色不能22222H O2Na O4NaOHO(4)2BaCl或2Ba OH白色沉淀18.(1)322NO gOgNOgOg 1200.9kJ molH 随3ONOnn值增大，相当于 NO 浓度不变，加大3O的浓度，有利于平衡 322NO gOgNOgOg 正向移动(2)小于AD(3)425 C左右此时反应物 CO 和 NO 浓度较低，副产物2N O浓度很低，2CO和2N浓度较高。(或425 C左右时，以主反应生成2CO和2N为主，抑制了副反应2N O的生成)BD#QQABDQgEggigAIBAAAgCEwXgCkGQkBAAAQgGxAAMMAIBgBFABAA=#长海县高级中学高三第三次模拟考试长海县高级中学高三第三次模拟考试化学试题化学试题（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A大规模开发可燃冰有利于实现碳达峰、碳中和B铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 Fe2O3C“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2下列有关物质的工业制备方法不合理的是A用蒸发结晶法提取海水中的食盐B氯气与澄清石灰水制取漂白粉C用“吹出法”从海水中提取溴D催化裂化将重油转化为汽油等物质3下列说法正确的是4下列有关生产、生活应用中，所对应的离子方程式书写正确的是A用硝酸银与氨水制备银氨溶液：324AgNHH OAgOHNH B用2Na S除去废水中的222Hg:HgSHgSC用酸性4KMnO溶液验证22H O的还原性：222422H O2MnO6H3O2Mn4H O D用36KFe CN检验久置2FeCl溶液中的2Fe：3266FeFe CNFe Fe CN5某有机物可参与氨基安息香酸、辅酶 Q 等生理活性物质的合成。其结构简式如图。下列关于该有机物的叙述错误的是A该有机物遇3FeCl显紫色B该有机物分子中碳原子的杂化方式有2sp、3sp两种C1mol该有机物最多能消耗2mol NaOHD该有机物一定共面的碳原子有 7 个6为维护国家安全和利益，2023 年 7 月 3 日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为 apm）。下列说法不正确的是A该物质的化学式为 GaNB晶体结构中 Ga 的配位数为 4C 该晶体的密度为-2733A4 8410g/cma ND 第二周期基态原子第一电离能大于 N的元素有 2 种7我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是Ac 中只有一个手性碳原子B1molb与足量Na反应后产生氢气22.4LC已知基态铱 Ir的价电子排布式为725d 6s，则Ir属于第 VIII 族元素Db 与 Na 反应后所得到的物质熔沸点与 b 相差不大，晶体类型相同8亚铁氰化钾俗称黄铁盐，是一种食品添加剂，在食盐中作抗结剂。其受热发生反应：432623KFe CN12KCNFe C2 CNNC 灼烧，设阿伏加德罗常数的值为AN，下列关于该反应说法错误的是A21mol Fe的最高能层含有的电子数为A14NB461mol KFe CN固体中含有的阴离子为A6NC21mol CN分子中含键和键数目为A7ND已知3Fe C晶胞中每个碳原子周围距离相等且最近铁原子为 6 个，则铁的配位数是 29催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率。2H在催化剂(Pd/SVG)上还原 NO 生成2N和3NH的机理及活化能(kJ/mol)如图所示。下列说法正确的是A2H还原 NO 生成2N过程中，速率最慢的步骤为B在Pd/SVG催化剂上，NO 被2H还原为2N比还原为3NH更容易C决定 NO 生成3NH速率的基元反应为22NH NONH NOD生成3NH的各基元反应中，N 元素均被还原10某固体酸燃料电池（如图所示）以 NaHSO4固体为电解质传递 H+，电池总反应可表示为 2H2+O2=2H2O。下列说法错误的是A电子通过外电路从 a 极流向 b 极BH+由 a 极通过固体酸膜传递到 b 极Cb 极上的电极反应为 O2+4e+4H+=2H2ODa 极上的电势比 b 极上的高11下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是A用于NaOH溶液滴定盐酸溶液B用于吸收尾气氨气C可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止D称量10.05g固体121884 年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是A实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B饮用汽水后常常出现“打嗝”现象C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D3FeCl溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色13下列实验设计不能达到相应实验目的的是编号实验目的实验过程A探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有 2mL0.1mol/L227K Cr O溶液的试管中滴入 515 滴浓硫酸，振荡，观察现象B探究压强对化学平衡移动的影响将装有2NO与24N O的注射器缩小体积，观察现象C探究浓度对化学平衡移动的影响向蓝色的2CuCl稀溶液中加入食盐固体，观察现象D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 2mL0.01mol/L4KMnO溶液的试管中分别加入4mL0.15mol/L和 0.30mol/L224H C O溶液，观察现象14如图所示化合物是重要的有机合成中间体，由短周期元素 X、Y、Z、Q、W 组成，且各元素的原子半径依次增大，X 和 W 同主族但不相邻，Y 和 Q 同周期且最外层电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的二倍，T 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是AX、Y、Z 三种元素只能形成共价化合物B第一电离能：ZYQWC T 的基态原子价层电子排布式为14sD Y 的氢化物的稳定性和沸点都高于 Q的氢化物15常温下，AgCl(白色)与24Ag CrO(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pAglgc Ag，pXlgXc，XCl或24CrO。下列说法错误的是A11.4sp24Ag CrO10KB区域只存在AgCl沉淀，区域只存在24Ag CrO沉淀C用3AgNO标准溶液直接滴定Cl时，可用24K CrO为指示剂D反应 2244Ag CrOs2Claq2AgCl sCrOaq的平衡常数 K 为8.210二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16镉(Cd)是炼锌业的副产品，主要用在电池、染料稳定剂，同时也是重要的污染源，回收再利用以减少排放是重要课题。某冶炼厂的镉废渣中主要含有 Cd、CdO，还含有 Cu、Zn、Pb、Fe、CuO 和 SiO2等杂质，从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示。已知：68sp4sp4KCaSO9.1 10KPbSO1.6 10，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：离子2Zn2Cd2Fe2Pb2Cu3Fe开始沉淀时(10.01mcol L)8.27.87.56.75.22.2完全沉淀时(51c1.0 10 mol L)9.79.39.08.56.73.2回答下列问题：(1)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是 。(2)“压滤”所得滤渣 I 的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”后滤液中还含有微量的 Pb2+，其微量存在的主要原因是 。(3)“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液 pH 的范围是 ，若石灰乳加过量，缺陷是 。(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的 Cu2+和 Pb2+进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，写出“置换净化”除 Pb2+的离子反应方程式 。(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在 25下，部分电对的电极电位如表所示。电对32Fe/Fe2Cu/Cu2H/H2Pb/Pb电极电位/V0.7710.33700.126电对2Cd/Cd2Fe/Fe2Zn/Zn2Ca/Ca电极电位/V0.4020.4420.7622.86根据表中信息和已有知识可知，采用低电流条件“电积”时，阴极主要得到的是镉不是锌的原因 。17物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“22Na O与干燥的2CO不反应”和“22Na O与潮湿的2CO才能反应”，某小组设计如下实验路线。(1)写出过氧化钠的电子式 。(2)为了验证22Na O与干燥的2CO是否反应，连接好装置，X 是 。打开 ，关闭 ，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的22Na O，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是 。(3)若打开2K，关闭1K，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到 现象，(选填“能”或“不能”)证明潮湿的2CO与22Na O反应产生了2O。请用化学方程式解释产生该现象的原因 。(4)为验证第(3)实验产生的现象2CO是否与22Na O反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加 ，产生 现象说明2CO参与反应。18油、气发动机会产生 CO 和氮氧化物等污染气体，研究污染气体对环境的影响和减少污染气体的排放是重要的课题。回答下列问题：(1)研究表明污染气体能破坏臭氧层。已知：222NOg2NO gOg 11H115.2kJ mol 322Og3Og 12H286.6kJ mol 写出31mol O与1mol NO作用产生2NO和2O的热化学方程式 。恒容密闭体系中发生的反应，在相同时间，NO 氧化率随3n On NO值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO 氧化率随3n On NO值增大而增大的主要原因是 。(2)实验测得反应 222NO gOg2NOg H0的瞬时反应速率满足以下关系式：22vkcNOc O正正；22vkcNO逆逆，k正正、k逆逆为速率常数，受温度影响。温度为1T时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6mol NO和20.3mol O，达到平衡时2O为0.2mol；当温度为2T且该反应达到平衡时，存在kk正逆，则1T 2T(选填“大于”、“小于”或“等于”)。研究发现该反应按如下步骤进行：第一步：11k22kNONON O 正逆快速平衡 第二步：1K2222N OO2NO 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：211vkcNO正正；2211vkc N O逆逆。下列叙述正确的是 。A同一温度下，平衡时第一步反应的11k/k正逆越大反应正向程度越大B第二步反应速率低，因而转化率也低C第二步的活化能比第一步的活化能低D整个反应的速率由第二步反应速率决定(3)目前燃油汽车的排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图 2、图 3 所示。请选择使用三元催化剂的最佳温度 ，并说明理由 。为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例 NO、CO 混合气体，以一定流速发生 222NO g2CO g2COgNg 11H751kJ mol，通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中 NO 的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中 BC 段为平衡状态，且平衡脱氮率为42mn 10 T，100 CT1000 C，m、n为常数。下列说法错误的是 。A平衡脱氮率42mn 10 T表达式中：m0.69，3n2.5 10BCD 段处于平衡状态，因该反应正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低CD 点平衡脱氮率为44%DBA 段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降19 聚-羟基丁酸酯(PHB)是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，现以异戊二烯为原料制取 PHB 的流程如图所示。