河南省2022届高三模拟考试化学试题（12份打包）zip.zip

高三下学期第三次模拟考试化学试题 高三下学期第三次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A焊接金属时，焊接点可用 NH4Cl 溶液进行预处理B环保 PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜C烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物D工业上，常用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子2下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（）选项气体(杂质)方法ACl2(HCl)通过饱和的食盐水BN2(O2)通过足量灼热的铜丝网CSO2(CO2)通过饱和的碳酸氢钠溶液DNH3(H2O)通过盛有碱石灰的干燥管AABBCCDD3下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B将 Al2(SO4)3溶液与 Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO=Al2(CO3)3C用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2+2NH=Mg2+2NH3H2O4长时间看电子显示屏幕，会对眼睛有一定的伤害。人眼的视色素中含有视黄醛，而与视黄醛结构相似的维生素 A 常作为保健药物。下列有关叙述正确的是（）A视黄醛的分子式为 C20H26OB视黄醛与乙醛(CH3CHO)互为同系物C一定条件下，维生素 A 可被氧化生成视黄醛D视黄醛和维生素 A 互为同分异构体5某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中 X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中 Y 为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）A该化合物中除 X 外，其他原子最外层不一定均为 8BZ 元素形成的单质均为白色固体CX 分别与 Y、Z、W 形成的简单化合物中均含有共价键DZ 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸6某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以Pyr-TEMPO和Pyr-PVCl4作中性水系有机液流电池的电极材料，已知放电时Pyr-PV2+先转化为Pyr-PV3+，后转化为Pyr-PV4+，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A放电的过程中，氯离子由 b 电极向 a 电极移动B放电时，负极的电极反应之一为Pyr-PV3+-=Pyr-PV4+Ca 电极的电势比 b 电极的低D充电时，b 电极为阳极，发生氧化反应7用 0.10的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度为 c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是（）A由滴定曲线可判断：c1c2B滴定过程中始终有 n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C若 a 点 V(NaOH)=7.95 mL，则 a 点有 c(Na+)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)D若 b 点时溶液中 c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，则 b 点消耗了 8.60mL 的 NaOH 溶液二、综合题二、综合题8三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含 H3AsO3、H2SO4)可提取 As2O3，提取工艺流程如下：已知：As2O3为酸性氧化物；As2S3易溶于过量的 Na2S 溶液中，故加入 FeSO4，的目的是除去过量的 S2-。回答下列问题：（1）废水中 H3AsO3中砷元素的化合价为 （2）“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为 （3）“碱浸”的目的 ，“滤渣 Y”的主要成分是 。(写化学式)。（4）“氧化”操作的目的是 (用离子方程式表示)。（5）“还原”过程中 H3AsO4转化为 H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为 As2O3。某次“还原”过程中制得了 1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下气体 X 的体积是 L。（6）砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图 1 所示，其反应原理为 AsO+2H+2I-=AsO+I2+H2O。探究 pH 对 AsO氧化性的影响，测得输出电压与 pH 的关系如图 2 所示。则 a 点时，盐桥中 K+(填“向左”“向右”或“不”)移动，c 点时，负极的电极反应为 。9六氨合氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以 MgCl26H2O 为原料在实验室制备 MgCl26NH3，并测定所得产品中氯的含量（1）(一)制备 MgCl26NH3I首先制备无水 MgCl2实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：已知：SOCl2：熔点105、沸点 76；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。滴液漏斗中支管的作用为 。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。（3）该实验装置中的不足之处为 。（4）II将 NH3通入无水 MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应()后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：NH3MgCl2MgCl2NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点 65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点 197)易溶易溶难溶生成 MgCl26NH3的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有_(填字母)。A反应吸热，促进反应正向进行B加快反应速率C防止氨气挥发，提高氨气利用率D降低产物的溶解度（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为_(填字母)。A冰浓氨水B乙二醇和水的混合液C氨气饱和的甲醇溶液D氨气饱和的乙二醇溶液（6）(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：步骤 1：称取 1.80g 样品，加入足量稀硝酸溶解，配成 250mL 溶液；步骤 2：取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，以 K2CrO4为指示剂，用 0.20的 AgNO3标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；步骤 3：重复步骤 2 操作 23 次，平均消耗标准液 10.00 mL。步骒 1 中，用稀硝酸溶解样品的目的为 。（7）该品中氯的质量分数为 (保留小数点后 2 位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)。10环保是当今社会最重要的课题，故研究 CO、NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重义。回答下列问题（1）已知在 298K 和 101kPa 条件下，有如下反应C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180.5kJ/mol。则反应 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的H=kJ/mol（2）利用 I2O5可消除 CO 污染，其反应为 I2O5(s)+5CO(g)=5CO(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量 I2O5固体的容闭容器中通入 2molCO，测得 CO2气体体积分数(CO2)随时间 t 的变化曲线如图 1所示。T1时，前 0.5 min 内平均反应速率 v(CO)=b 点和 d 点的化学平衡常数：Kb (填“”“”或“=”)Kd。b 点时，CO 的转化率为 。下列能说明反应达到平衡的是 (填字母)。A容器内压强不再变化BCO 的质量不再变化，CO2的转化率不再增大CCO2的生成速率等于 CO 的消耗速率D混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。工业上控制在 4050时，将含有 SO2的烟气和 NaClO 碱性溶液按图 2 所示方式通入反应釜。反应釜发生的反应中，SO2表现出 。反应釜中采用“气液逆流”接触吸收法的优点是 。工业上常加 Ni2O3作催化剂，催化过程如图 3 所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程 2 的反应方程式：11CIGS 靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）基态 Ga 的核外电子排布为Ar3d104s24p1，转化为下列激发态时所需能量最少的是_(填字母)。ABCD（2）硫酸铜分别和氨水、EDTA(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2可形成配合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4、Cu(EDTA)SO4。的空间构型为 ，EDTA 中碳原子杂化方式为 。C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是 。在Cu(NH3)4(H2O)SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该阳离子中存在的化学键类型 ，该化合物加热时首先失去的组分是 。（3）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因 。有机物甲醇甲硫醇(CH3SH)甲硒醇沸点/64.75.9525.05（4）四方晶系 CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a=b=m pm，c=2m pm，晶胞棱边夹角均为 90。设阿伏加德罗常数的值为 NA，CuInSe2的相对质量为 M，则该晶体密度=gcm-3(用含有 m、M 和 NA的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为 2 号 Cu 原子(0，0.5，0.25)，3 号 In 原子(0，0.5，0.75)，4 号 Se 原子(0.75，0.75，0.125)。则 1 号 Se 原子的坐标为 ，晶体中与单个 In 键合的 Se 有 个。12一种活性物质 H 可通过以下路线合成。已知：(Z=-COOR，-COOH 等)回答下列问题：（1）M 所含官能团的名称为 ，在核磁共振氢谱中 B 有 组吸收峰。（2）CD 的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）FG 的反应中有副产物 X(分子式为 C14H14O3)生成，写出 X 的结构简式：。（4）A 与乙醇在一定条件下生成 N(C6H10O)，N 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种(不考虑立体异构体)。含有两个甲基；含有酮羰基(但不含 C=C=O)；不含有环状结构。（5）照上述信息，设计由 和为原料，制备 的合成路线(无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选)：。答案解析部分答案解析部分1【答案】A2【答案】C3【答案】D4【答案】C5【答案】A6【答案】B7【答案】D8【答案】（1）+3 价（2）（3）将转化为，与分离；（4）（5）448（6）向左；9【答案】（1）平衡压强，以使液体顺利流下（2）（3）缺少防倒吸措施(合理即可)（4）C；D（5）C（6）将转化为，防止滴定时与反应（7）39.44%；样品中含有或晶体称量时已有部分氨气逸出10【答案】（1）（2）；80.0%；BD（3）还原性；让烟气和吸收液充分接触，提高 SO2的吸收效率；11【答案】（1）B（2）正四面体形；sp2、sp3；N；共价键和配位键；H2O（3）三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高（4）；(0.75，0.75，0.625)；412【答案】（1）碳碳双键，醛基；4（2）+HCC-COOH+H2O；取代(酯化)反应（3）（4）8（5） 高三下学期第三次模拟考试化学试题 高三下学期第三次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A焊接金属时，焊接点可用 NH4Cl 溶液进行预处理B环保 PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜C烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物D工业上，常用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子【答案】A【知识点】盐类水解的应用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能【解析】【解答】ANH4Cl 为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可除去焊接点表面的氧化物，A 符合题意；B环保 PVC(聚氯乙烯)有毒，不能作食品包装袋、食品保鲜膜，B 不符合题意；C油脂不是高分子化合物，C 不符合题意；D氯气不能与 Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用 Na2S 与 Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成难溶性盐，然后过滤除去，D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A.氯化铵水解显酸性；B.聚氯乙烯受热分解产生含氯有毒物质；C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；D.氯气与 Cu2+、Hg2+等重金属离子不反应。2下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（）选项气体(杂质)方法ACl2(HCl)通过饱和的食盐水BN2(O2)通过足量灼热的铜丝网CSO2(CO2)通过饱和的碳酸氢钠溶液DNH3(H2O)通过盛有碱石灰的干燥管AABBCCDD【答案】C【知识点】除杂【解析】【解答】AHCl 极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，可以达到实验目的，A 不合题意；B氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝同时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氯气无法反应，能够达到实验目的，B 不合题意；CCO2不与碳酸氢钠反应，但 SO2能与碳酸氢钠反应，产生更多的 CO2，不能达到实验目的，C 符合题意；D碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，具有吸水性，且不与 NH3反应，可以干燥 NH3，能够达到实验目的，D 不合题意；故答案为：C。【分析】A.HCl 极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解；B.Cu 与氧气反应，氮气不能；C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；D.氨气为碱性气体，不与碱石灰反应，碱石灰能吸收水。3下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B将 Al2(SO4)3溶液与 Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO=Al2(CO3)3C用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2+2NH=Mg2+2NH3H2O【答案】D【知识点】离子方程式的书写【解析】【解答】A氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 A 不符合题意；B硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故 B 不符合题意；C稀硝酸与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫沉淀、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故 C 不符合题意；D氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2NH=Mg2+2NH3H2O，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.该方程式不符合电荷守恒；B.铝离子和碳酸根发生双水解反应；C.硝酸的还原产物为 NO。4长时间看电子显示屏幕，会对眼睛有一定的伤害。人眼的视色素中含有视黄醛，而与视黄醛结构相似的维生素 A 常作为保健药物。下列有关叙述正确的是（）A视黄醛的分子式为 C20H26OB视黄醛与乙醛(CH3CHO)互为同系物C一定条件下，维生素 A 可被氧化生成视黄醛D视黄醛和维生素 A 互为同分异构体【答案】C【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；同系物【解析】【解答】A由结构简式可知，视黄醛的分子式为 C20H28O，故 A 不符合题意；B由结构简式可知，视黄醛分子与乙醛分子中含有的官能团种类不同，不是同类物质，所以不可能互为同系物，故 B 不符合题意；C由结构简式可知，维生素 A 中含有CH2OH 能被氧化转化为CHO，则一定条件下，维生素 A 可被氧化生成视黄醛，故 C 符合题意；D由结构简式可知，视黄醛和维生素 A 的分子式不同，不可能互称同分异构体，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据结构简式确定其分子式；B.结构相似，在分子组成上相差一个或 n 个 CH2的化合物互为同系物；D.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。5某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中 X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中 Y 为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）A该化合物中除 X 外，其他原子最外层不一定均为 8BZ 元素形成的单质均为白色固体CX 分别与 Y、Z、W 形成的简单化合物中均含有共价键DZ 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸【答案】A【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A由化合物的结构式可知，化合物中磷原子的最外层电子数为 10，钾离子和氧原子的最外层电子数为 8，故 A 符合题意；B红磷为磷元素形成的红色单质，故 B 不符合题意；C氢元素和钾元素形成的化合物氢化钾为离子化合物，故 C 不符合题意；D磷元素的最高价氧化物的水化物为磷酸，酸性弱于硫酸，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】Y 为地壳中含量最高的元素，则 Y 为 O 元素，X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，则 X 位于第一周期，为 H 元素；Y 位于第二周期，Z 位于第三周期，W 位于第四周期，Z 形成 5 个共价键，W 形成+1 价阳离子，则 Z 为 P，W 为 K 元素。6某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以Pyr-TEMPO和Pyr-PVCl4作中性水系有机液流电池的电极材料，已知放电时Pyr-PV2+先转化为Pyr-PV3+，后转化为Pyr-PV4+，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A放电的过程中，氯离子由 b 电极向 a 电极移动B放电时，负极的电极反应之一为Pyr-PV3+-=Pyr-PV4+Ca 电极的电势比 b 电极的低D充电时，b 电极为阳极，发生氧化反应【答案】B【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用【解析】【解答】A由分析可知，放电时，a 电极为正极，b 电极为负极，则氯离子由 a 电极向 b 电极移动，A 不符合题意：B已知放电时先转化为，后转化为，则负极的电极反应之一为，B 符合题意；C由分析可知，放电时，a 电极为正极，b 电极为负极，则充电时，a 电极为阳极，b 电极为阴极，故无论放电或充电，a 电极的电势均比 b 电极的高，C 不符合题意；D由 C 选项可知，充电时，b 电极为阴极，发生还原反应，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】放电时，a 极Pyr-TEMPO得电子发生还原反应，故 a 极为正极，b 极为负极，原电池工作时，阴离子向负极移动；充电时，a 极为阳极，b 极为阴极。7用 0.10的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度为 c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是（）A由滴定曲线可判断：c1c2B滴定过程中始终有 n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C若 a 点 V(NaOH)=7.95 mL，则 a 点有 c(Na+)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)D若 b 点时溶液中 c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，则 b 点消耗了 8.60mL 的 NaOH 溶液【答案】D【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定【解析】【解答】A草酸是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变；醋酸是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所以根据图示可知 X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸。其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点，滴定根据恰好反应时消耗 NaOH 溶液的体积数值可知，故 A 不符合题意；B对于醋酸溶液，在滴定过程中始终存在电荷守恒，根据物料上述可知，故，所以有，故 B 不符合题意；C完全中和时需消耗 V(NaOH)=10.60mL，则 a 点 V(NaOH)=7.95mL 时为、按 1：1 形成的混合溶液，pH7，显酸性，故的电离程度大于及的水解程度，则，故 C 不符合题意：D若 b 点时加入氢氧化钠体积为 8.6mL，则此时溶液中和相等，由图可知此时溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则，如果要求，则此时加入氢氧化钠的体积，取，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，故 X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸；B.结合电荷守恒和物料守恒判断；C.V(NaOH)=7.95mL 时，溶液中的溶质为等物质的量的、，溶液显酸性；D.醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，时。二、综合题二、综合题8三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含 H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工艺流程如下：已知：As2O3为酸性氧化物；As2S3易溶于过量的 Na2S 溶液中，故加入 FeSO4，的目的是除去过量的S2-。回答下列问题：（1）废水中 H3AsO3中砷元素的化合价为 （2）“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为 （3）“碱浸”的目的 ，“滤渣 Y”的主要成分是 。(写化学式)。（4）“氧化”操作的目的是 (用离子方程式表示)。（5）“还原”过程中 H3AsO4转化为 H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为 As2O3。某次“还原”过程中制得了 1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下气体 X 的体积是 L。（6）砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图 1 所示，其反应原理为 AsO+2H+2I-=AsO+I2+H2O。探究 pH 对 AsO氧化性的影响，测得输出电压与 pH 的关系如图 2 所示。则 a 点时，盐桥中 K+(填“向左”“向右”或“不”)移动，c 点时，负极的电极反应为 。【答案】（1）+3 价（2）（3）将转化为，与分离；（4）（5）448（6）向左；【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电极反应和电池反应方程式；离子方程式的书写；原电池工作原理及应用【解析】【解答】(1)由化合价代数和为 0 可知，亚砷酸中砷元素为+3 价，故答案为：+3 价；(2)由分析可知，硫化砷在空气中煅烧生成三氧化二砷和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；(3)由分析可知，碱浸的目的是将三氧化二砷转化为亚砷酸钠，与不与氢氧化钠溶液反应的氧化铁分离，滤渣Y 为氧化铁，故答案为：将转化为，与分离；(4)加入过氧化氢溶液氧化操作的目的是亚砷酸钠与过氧化氢溶液反应生成砷酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；(5)由分析可知，向砷酸钠溶液中加入稀硫酸酸化得到砷酸，通入二氧化硫气体将砷酸还原为亚砷酸，亚砷酸受热分解生成三氧化二砷，由得失电子数目守恒可知，生成 1.98kg 三氧化二砷时，反应消耗标准状况下二氧化硫的体积为222.4L/mol=448L，故答案为：448；(6)由图可知，a 点时，溶液 pH 为 0，平衡向正反应方向移动，甲池中石墨电极为原电池的正极，乙池中石墨电极为负极，则盐桥中钾离子向左侧甲池移动；c 点时，溶液 pH 减小，平衡向逆反应方向移动，乙池中石墨电极为正极，甲池中石墨电极为负极，在水分子作用下，亚砷酸根在负极失去电子发生氧化反应生成砷酸根离子，电极反应式为，故答案为：向左；。【分析】酸性含砷废水(含 H3AsO3、H2SO4)加入 Na2S 和 FeSO4得到 As2S3和 FeS 沉淀，过滤将沉淀和滤液分离；As2S3、FeS 在空气中焙烧得到 As2O3、Fe2O3以及 SO2，加入 NaOH 溶液溶解焙烧产物，As2O3反应生成Na3AsO3溶液，过滤得到的滤渣 Y 为 Fe2O3，加入双氧水将 Na3AsO3氧化得到 Na3AsO4，通入二氧化硫和稀硫酸将 Na3AsO4还原得到 As2O3。9六氨合氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl26H2O 为原料在实验室制备 MgCl26NH3，并测定所得产品中氯的含量（1）(一)制备 MgCl26NH3I首先制备无水 MgCl2实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：已知：SOCl2：熔点105、沸点 76；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。滴液漏斗中支管的作用为 。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。（3）该实验装置中的不足之处为 。（4）II将 NH3通入无水 MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应()后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：NH3MgCl2MgCl2NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点 65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点 197)易溶易溶难溶生成 MgCl26NH3的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有_(填字母)。A反应吸热，促进反应正向进行B加快反应速率C防止氨气挥发，提高氨气利用率D降低产物的溶解度（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为_(填字母)。A冰浓氨水B乙二醇和水的混合液C氨气饱和的甲醇溶液D氨气饱和的乙二醇溶液（6）(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：步骤 1：称取 1.80g 样品，加入足量稀硝酸溶解，配成 250mL 溶液；步骤 2：取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，以 K2CrO4为指示剂，用 0.20的 AgNO3标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；步骤 3：重复步骤 2 操作 23 次，平均消耗标准液 10.00 mL。步骒 1 中，用稀硝酸溶解样品的目的为 。（7）该品中氯的质量分数为 (保留小数点后 2 位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)。【答案】（1）平衡压强，以使液体顺利流下（2）（3）缺少防倒吸措施(合理即可)（4）C；D（5）C（6）将转化为，防止滴定时与反应（7）39.44%；样品中含有或晶体称量时已有部分氨气逸出【知识点】中和滴定；制备实验方案的设计【解析】【解答】先用反应制备无水，然后将NH3通入无水 MgCl2的乙二醇溶液中，发生反应，MgCl26NH3难溶于乙二醇，过滤出 MgCl26NH3沉淀，用氨气饱和的甲醇溶液洗涤、自然风干，制得 MgCl26NH3粗品。(1)滴液漏斗中支管能平衡三口烧瓶和滴液漏斗的压强，使滴液漏斗中的液体顺利流入三口烧瓶内；(2)三颈瓶中 MgCl26H2O 和 SOCl2发生反应生成无水 MgCl2、SO2、HCl，反应的化学方程式为；(3)二氧化硫、氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，易引起倒吸，该实验装置中的不足之处为缺少防倒吸措施；(4)A反应吸热，降低温度，平衡逆向移动，不利于反应正向进行，故不选 A；B降低温度，反应速率减慢，故不选 B；C降低温度，氨气溶解度增大，反应在冰水浴中进行，可以防止氨气挥发，提高氨气利用率，故答案为：C；D温度越低，MgCl26NH3的溶解度越小，反应在冰水浴中进行，可以降低产物的溶解度，有利于产物析出，故答案为：D；选 CD。(5)AMgCl26NH3易溶于水，不能用冰浓氨水洗涤 MgCl26NH3，故不选 A；BMgCl26NH3易溶于水，不能用乙二醇和水的混合液洗涤 MgCl26NH3，故不选 B；CMgCl26NH3难溶于甲醇，甲醇易挥发，可以用氨气饱和的甲醇溶液洗涤 MgCl26NH3，故答案为：C；DMgCl26NH3难溶于乙二醇溶液，乙二醇难挥发，不能用氨气饱和的甲醇溶液洗涤 MgCl26NH3，故不选D；选 C。(6)和能形成，用稀硝酸溶解样品，将转化为，防止滴定时与反应；(7)用 0.20的 AgNO3标准液滴定 25.00mL 溶液中，平均消耗标准液 10.00 mL，根据 Ag+Cl-=AgCl，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2mol/L0.01L=0.002mol，该品中氯的质量分数为；该实验值比理论值(36.04%)偏大，说明 NH3含量少，造成该偏差的可能原因是样品中含有或晶体称量时已有部分氨气逸出。【分析】（1）滴液漏斗中的支管可平衡气压；（2）三颈瓶中 MgCl26H2O 和 SOCl2发生反应生成无水 MgCl2、SO2、HCl；（3）二氧化硫、氯化氢易溶于氢氧化钠溶液；（4）根据 MgCl26NH3的性质分析解答；（5）MgCl26NH3易溶于水、乙二醇；（6）和能形成，氨气与稀硝酸反应生成硝酸铵，防止 NH3与 AgNO3反应；（7）氯的质量分数=；样品中含有 MgCl2或晶体称量时已有部分氨气逸出均可使该实验值比理论值（36.04%）偏大。10环保是当今社会最重要的课题，故研究 CO、NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重义。回答下列问题（1）已知在 298K 和 101kPa 条件下，有如下反应C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180.5kJ/mol。则反应 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的H=kJ/mol（2）利用 I2O5可消除 CO 污染，其反应为 I2O5(s)+5CO(g)=5CO(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量 I2O5固体的容闭容器中通入 2molCO，测得 CO2气体体积分数(CO2)随时间 t 的变化曲线如图 1 所示。T1时，前 0.5 min 内平均反应速率 v(CO)=b 点和 d 点的化学平衡常数：Kb (填“”“”或“=”)Kd。b 点时，CO 的转化率为 。下列能说明反应达到平衡的是 (填字母)。A容器内压强不再变化BCO 的质量不再变化，CO2的转化率不再增大CCO2的生成速率等于 CO 的消耗速率D混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。工业上控制在 4050时，将含有 SO2的烟气和 NaClO 碱性溶液按图2 所示方式通入反应釜。反应釜发生的反应中，SO2表现出 。反应釜中采用“气液逆流”接触吸收法的优点是 。工业上常加 Ni2O3作催化剂，催化过程如图 3 所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程 2 的反应方程式：【答案】（1）（2）；80.0%；BD（3）还原性；让烟气和吸收液充分接触，提高 SO2的吸收效率；【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算【解析】【解答】(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180.5kJ/mol；根据盖斯定律，由-得反应 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)H=-574kJ/mol；(2)由图像0-0.5min CO2分析可知，曲线的体积分数为 0.3，设转化的 CO 的物质的量为 x，列三段式有：则，解得 x=0.6，所以 0-0.5min 内的平均反应速率 v(CO)=0.6molL-1min-1；根据图中曲线，先拐先平数值大，则 TT，即 b 点温度低于 d 点，降温平衡正向进行，平衡常数增大，则 KbKd；b 点时，CO2的体积分数为 0.8，设转化的 CO 的物质的量为 y，列三段式有：则，解得 y=1.6，所以 CO 的转化率为；A反应前后气体的体积不变，则容器内压强不再变化不能说明达到平衡状态，选项 A 不正确；BCO 的质量不再变化，CO2的转化率不再增大，可说明达到平衡状态，选项 B 正确；C反应中 CO2的生成速率始终等于 CO 的消耗速率，不能说明反应达平衡状态，选项 C 不正确；D混合气体的平均相对分子质量不再改变，可说明气体的质量不变，可说明达到平衡状态，选项 D 正确；故答案为：BD；(3)反应釜发生的反应中，SO2被次氯酸钠氧化生成硫酸钠，表现出还原性；反应釜中采用“气液逆流”接触吸收法，让烟气和吸收液充分接触，提高 SO2的吸收效率；根据图中信息可知，过程 2 是 NiO2与 ClO-作用生成氯离子、Ni2O3和活性 O，故过程 2 发生的反应离子方程式为：。【分析】（1）根据盖斯定律计算；（2）根据计算 v(CO)；由温度变化对平衡的影响判断 K 值大小；由反应物的起始加入量和平衡时体积分数计算转化量，进而计算转化率；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断；（3）SO2被次氯酸钠氧化生成硫酸钠，体现还原性；逆流接触有利于物质的充分接触反应；过程 2 是 NiO2与 ClO-作用生成氯离子、Ni2O3和活性 O。11CIGS 靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）基态 Ga 的核外电子排布为Ar3d104s24p1，转化为下列激发态时所需能量最少的是_(填字母)。ABCD（2）硫酸铜分别和氨水、EDTA(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2可形成配合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4、Cu(EDTA)SO4。的空间构型为 ，EDTA 中碳原子杂化方式为 。C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是 。在Cu(NH3)4(H2O)SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该阳离子中存在的化学键类型 ，该化合物加热时首先失去的组分是 。（3）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因 。有机物甲醇甲硫醇(CH3SH)甲硒醇沸点/64.75.9525.05（4）四方晶系 CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a=b=m pm，c=2m pm，晶胞棱边夹角均为 90。设阿伏加德罗常数的值为 NA，CuInSe2的相对质量为 M，则该晶体密度=gcm-3(用含有m、M 和 NA的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为 2 号 Cu 原子(0，0.5，0.25)，3 号 In 原子(0，0.5，0.75)，4 号 Se 原子(0.75，0.75，0.125)。则 1 号 Se 原子的坐标为 ，晶体中与单个In 键合的 Se 有 个。【答案】（1）B（2）正四面体形；sp2、sp3；N；共价键和配位键；H2O（3）三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高（4）；(0.75，0.75，0.625)；4【知识点】原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【解析】【解答】(1)根据核外电子排布规律可知，激发态 B 的能量最低，故基态 Ga 原子转化为激发态 B 时所需能量最少，故答案为：B。(2)的 键的数目为 4，孤对电子数目为=0，故的空间构型为正四面体形；EDTA中，饱和碳原子的杂化方式为 sp3杂化，连有碳氧双键的碳原子的杂化方式为 sp2杂化，故 EDTA 中碳原子杂化方式为 sp3和 sp2；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是 IIA 族和 VA 族的元素的第一电离能均高于其相邻的元素，则第一电离能：NOC；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减弱，则第一电离能：OS；故 C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是 N；该配合物的阳离子中，Cu2+和配体之间形成配位键，配体分子内存在极性键，故该阳离子中存在配位键和极性键；Cu2+与 H2O 形成的配位键比与 NH3所形成的配位键弱，故该化合物加热时首先失去的组分是 H2O。(3)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸点最高。(4)Cu 原子有 4 个位于棱上，6 个位于面上，故 Cu 原子的个数为=4，In 原子有 8 个位于顶点上，4 个位于面上，1 个位于体心，故 In 原子的个数为=4，Se 原子有 8 个，全部在晶胞内部，故Se 原子的个数为 8，则晶胞质量为g，晶胞体积为(m10-10cm)(m10-10cm)(2m10-10cm)=2m310-30cm3，故晶胞密度=gcm-3；如图所示，该晶胞中，原子坐标分别为 2 号 Cu 原子(0，0.5，0.25)，3 号 In 原子(0，0.5，0.75)，4 号 Se 原子(0