山东省2022届高考模拟化学试题（26份打包）.zip

高三第二次模拟考试化学试题 高三第二次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1实验室中下列做法正确的是（）A用无水氯化钙干燥氨气B用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫C用带橡胶塞的棕色瓶保存浓硝酸D用坩埚加热制备2下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）选项生活应用或生产活动化学知识A用二氧化碳跨临界直接制冰液态二氧化碳汽化时吸热B用小苏打焙制糕点受热易分解生成气体C用溶液蚀刻电路板上的铜溶液呈酸性D丙三醇可用于配制化妆品丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性AABBCCDD3利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是（）A用四氯化碳萃取碘水中的碘B溶液的浓缩结晶C配制 100mL的稀硫酸D除去苯甲酸晶体中的4某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中 X 与 Y 同周期，X 与 W 对应的简单离子核外电子排布相同，且 W、Y、Z 的价电子数之和等于 X 的最外层电子数。下列说法错误的是（）A原子半径：WYXZB四种元素中 X 电负性最大C1mol 该物质中含有 2mol 配位键D第一电离能介于 X 与 Y 之间的同周期元素有 1 种5某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（）A分子式为B该分子存在顺反异构体C分子中碳原子有 3 种杂化方式D1mol 该分子最多能与 5mol发生加成反应6液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（）A液氨能够发生电离，有和生成B钠和液氨可发生反应：C蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去D0.1mol 钠投入液氨中生成 0.01mol时，Na 共失去 0.02mol 电子7一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀溶液冲洗B过程 I 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 56C过程 II 中，除生成外，还可能生成、D过程 III 的化学方程式为8环丙叉环丙烷(b)具有特殊的结构，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）Ab 的二氯代物有 3 种Bm 的所有原子都在一个平面内Cp 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃Dp 和 m 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分9三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置(加热仪器略)如图所示。已知：易溶于水和乙醇，易被 HClO 氧化生成。下列说法错误的是（）A反应结束后可通过分液法分离出产品B反应过程中可能会生成副产物C装置 c 中主反应为D在 b 和 c 之间、d 和 e 之间均需增加干燥装置10一种以硼镁矿(含 2MgOB2O3H2O、SiO2及少量 FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料生产硼酸(H3BO3)的工艺流程如下。已知：与足量 NaOH 溶液反应生成。下列说法错误的是（）A的电离方程式为B“热过滤”的目的是防止从溶液中结晶析出C“除杂”过程中加入的试剂 X 依次为 MgO、D“母液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到硫酸镁晶体11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向新制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色邻二氮菲能与亚铁离子形成配合物B向盛有 Ag2O 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O 均溶解Ag2O 是两性氧化物C溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液混合、加热，将产生的气体通入盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶中，溶液褪色反应生成了乙烯D向 BaSO4固体中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生气泡AABBCCDD12一种新型无隔膜可充电电池，水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A过程 I 为充电过程，a 接电源的正极B为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性C过程 II 为放电过程，石墨毡极的电极反应式为D放电时，当外电路转移 2mol时，两电极质量变化的差值为 22g二、多选题二、多选题13一种以 PdCu 为催化剂还原去除水体中的机理如图 a 所示；其他条件相同，不同 pH 时，转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图 b 所示。已知：溶液 pH 会影响 Pd 对的吸附，不影响对的吸附。下列说法正确的是（）ApH 越大，Pd 对的吸附能力越强B通过调节溶液的 pH，可使更多的转化为C反应 ii 中生成的离子方程式为DpH=12 时，每处理 6.2g，理论上消耗标准状况下 5.6L14在 2L 恒容密闭容器中，充入 2.0molNO 和 2.0mol，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中 NO、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B时，当时反应达到平衡状态C时，若反应经 t s 达到平衡，则Db 点时，往容器中再充入 NO、各 1.0mol，再次平衡时增大15常温下，向一定浓度 H2C2O4溶液中加入 KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得 pH 与-lg XX为、变化如图所示。下列说法错误的是（）A常温下，的Ba 点溶液中：C溶液中：Db 点溶液中：三、综合题三、综合题16铜阳极泥(含有 Cu2S、Se、Ag2Se、Au 等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。（1）Cu2S 溶解的离子方程式为 ；从“有机相”可回收的金属是 。（2）保持其他条件不变，测得 Cu 元素浸出率、Se 元素浸出率和浸出渣率随加入的质量变化如图所示。加入的质量约为 g 时，Cu 元素恰好完全浸出。当时，Se 元素浸出率和浸出渣率均增加的原因是 。（3）已知“溶浸”时发生的反应如下：；则“沉银”时，溶液中 时，可使 Ag+沉淀完全即。（4）研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理如图所示。正极的电极反应式为 ；浸金过程中的催化剂是 (填化学式)。若有标准状况下 11.2L参加反应，浸出金的质量为 g。17金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。（1）与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。基态核外电子排布式为 。丁二酮肟镍分子中采取杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子最多为 个。丁二酮肟镍分子内存在的化学键有 (填标号)。A离子键 B配位键 C氢键 D范德华力（2）镍能形成多种配合物，如、等。晶体中含有的键与键数目之比为 。中键角 H-N-H 比独立存在的分子中键角略大，其原因是 。（3）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且 2 个碳碳键平行于 z 轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90。已知键长为，键长为。则该晶体的化学式为 ；A 点的分数坐标为 ；晶胞中 A、B 间距离 d=pm。18(三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。回答下列问题：（1）打开、和，关闭，制备。为使生成的溶液与溶液接触，应进行的操作为 ，B 中生成沉淀的离子方程式为 。（2）向中加入过量饱和溶液，水浴加热并缓慢滴加溶液，制得，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为 ；将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。将混合物煮沸的目的是 ；的作用是 。（3）制备的中可能含有，采用滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。I取 a g 样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至 75。用的溶液趁热滴定，消耗溶液。II向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在 75继续用溶液滴定，又消耗溶液。若省略步骤 II，能否测定的质量分数 (若能，写出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含，则与的关系为 ；若步骤 I 中滴入不足，则测得样品中 Fe 元素含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。19用制备，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：III（1）已知 298K 时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略随温度的变化)。物质相对能量(kJmol)-393-286-242-110052则 。（2）向某刚性容器中，按投料比充入和，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图 1 所示。由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。500800K 之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是 。（3）在一定条件下，向密闭容器中充入 5.0mol和 8.0mol，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图 2 所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图3 所示。由图可知，(填“”、“”或“=”)；已知 z 点体系的压强为 200kPa，则时，该反应的标准平衡常数 (保留 2 位小数，已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应，其中，、为各组分的平衡分压)。已知速率方程，、是速率常数。图中 a、b、c、d 分别代表 x 点、z 点的速率常数，其中 点表示 x 点的；升高温度时，(填“增大”、“减小”或“不变”)。20某药物中间体 F 的合成路线如下回答下列问题：（1）AB 的反应类型是 ；C 中含氧官能团的名称为 。（2）A 的结构简式为 ；符合下列条件的的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。含有苯环和两个能与 NaOH 溶液发生反应核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积比为 4211（3）BC 的化学方程式为 ；E 的结构简式为 。（4）结合题给信息，写出和制备的合成路线 。答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】C3【答案】A4【答案】D5【答案】D6【答案】D7【答案】B8【答案】D9【答案】A10【答案】C11【答案】A12【答案】D13【答案】B,C14【答案】B,D15【答案】A,D16【答案】（1）Cu2S+5MnO2+12H+=5Mn2+2Cu2+6H2O；Cu（2）0.3；单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的 MnO2的质量（3）1.810-5（4）Au-e-+2NH3=；NH3和；39417【答案】（1）Ar3d8或者 1s22s22p63s23p63d8；23；B（2）1：1；NH3中孤电子对进入 Ni2+的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对 N-H 的成键电子对的排斥作用力变为成键电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱（3）Ni(CN)2 NH3 C6H6；(0，0，)；18【答案】（1）关闭，打开、；Fe2+H2O=（2）+3+6=4+2 Fe(OH)3；除去过量的，防止与饱和溶液发生反应；将红褐色沉淀 Fe(OH)3转化为，提高产率（3）；偏高19【答案】（1）-130（2）N；温度升高催化剂活性降低或者升高温度更有利与反应 II 的进行（3）；55.56；d；减小20【答案】（1）取代反应；硝基和酰胺基（2）；6（3）+HCl；（4） 高三第二次模拟考试化学试题 高三第二次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1实验室中下列做法正确的是（）A用无水氯化钙干燥氨气B用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫C用带橡胶塞的棕色瓶保存浓硝酸D用坩埚加热制备【答案】B【知识点】化学试剂的存放；洗气；制备实验方案的设计；自然界中的硫循环【解析】【解答】A由于 NH3能与 CaCl2形成配合物所以不能用无水氯化钙干燥氨气，应该用碱石灰或者CaO 或者 NaOH 固体，A 不合题意；B已知硫易溶于 CS2有机溶剂，则可以用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，B 符合题意；C由于浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，同时浓硝酸见光易分解，故应该用带玻璃塞的棕色瓶保存浓硝酸，C 不合题意；D由于 MnCl2会水解，生成的 HCl 挥发，故不能直接用坩埚加热制备，应该在 HCl 的气流中加热制备，D 不合题意；故答案为：B。【分析】A.氨气可以和氯化钙反应生成 CaCl28NH3；B.硫单质易溶于二硫化碳；C.浓硝酸有强氧化性，能氧化橡胶塞；D.用坩埚加热 MnCl2.4H2O，Mn2+会水解。2下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）选项生活应用或生产活动化学知识A用二氧化碳跨临界直接制冰液态二氧化碳汽化时吸热B用小苏打焙制糕点受热易分解生成气体C用溶液蚀刻电路板上的铜溶液呈酸性D丙三醇可用于配制化妆品丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性AABBCCDD【答案】C【知识点】反应热和焓变；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；乙醇的化学性质【解析】【解答】A液态二氧化碳汽化时吸热，能使水快速结冰，故用二氧化碳跨临界直接制冰，A 不合题意；BNaHCO3受热易分解生成无毒无害的 CO2、水蒸气等气体，故用小苏打焙制糕点，B 不合题意；C用 FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，发生的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，该反应中 FeCl3作氧化剂，体现氧化性，而并未利用 FeCl3溶液呈酸性的化学知识，C 符合题意；D丙三醇即甘油中含有三个羟基，能与水形成氢键，有很强的保湿性，决定丙三醇可用于配制化妆品，D 不合题意；故答案为：C。【分析】A.液态二氧化碳汽化时吸热使周围温度下降；B.NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体；C.FeCl3溶液具有强氧化性，可蚀刻电路板上的铜；D.丙三醇与水形成氢键，具有保湿作用。3利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是（）A用四氯化碳萃取碘水中的碘B溶液的浓缩结晶C配制 100mL的稀硫酸D除去苯甲酸晶体中的【答案】A【知识点】蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；除杂；实验装置综合；配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验仪器需要烧杯、玻璃棒和分液漏斗，故能完成，A 符合题意；B溶液的浓缩结晶的实验仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，因缺少蒸发皿，无法完成实验，B 不合题意；C配制 100mL的稀硫酸需要的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL 容量瓶、胶头滴管等，因缺少胶头滴管，无法完成实验，C 不合题意；D除去苯甲酸晶体中的需要经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，需要仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗，蒸发皿等，因缺少漏斗、蒸发皿，无法完成实验，D 不合题意；故答案为：A。【分析】A.萃取需要分液漏斗、烧杯；B.浓缩结晶需要蒸发皿、玻璃棒；C.配制 100mL、1.0mol.L-1的稀硫酸，定容时需要胶头滴管；D.除去苯甲酸晶体中的 SiO2，溶解后趁热过滤可分离。4某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中 X 与 Y 同周期，X 与 W 对应的简单离子核外电子排布相同，且 W、Y、Z 的价电子数之和等于 X 的最外层电子数。下列说法错误的是（）A原子半径：WYXZB四种元素中 X 电负性最大C1mol 该物质中含有 2mol 配位键D第一电离能介于 X 与 Y 之间的同周期元素有 1 种【答案】D【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；微粒半径大小的比较【解析】【解答】A同周期元素从左到右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：W(Mg)Y(B)X(O)Z(H)，A 不符合题意；B非金属性越强其电负性越大，四种元素中，氧元素电负性最大，B 不符合题意；C结合 Y 为 B 和结构图可看出 1mol 该物质中含有 2mol 配位键，C 不符合题意；D第一电离能介于 O 和 B 之间的同周期元素有 Be 和 C 两种，D 符合题意；故答案为：D。【分析】短线表示是共价健和配位键，X 形成两个键可能是 O 或 S，Z 形成一个键可能是 H 或 F 或 Cl，根据“W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数”，Z 只能是 H，W 原子最外层有 2 个电子，可推出 Y最外层 3 个电子，说明结构中 Y 形成化学键中有配位键，再根据“W、X 对应的简单离子核外电子排布相同”，且 X 与 Y 同周期，W 只能是 Mg，X 是 O，Y 是 B，Z 是 H。5某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（）A分子式为B该分子存在顺反异构体C分子中碳原子有 3 种杂化方式D1mol 该分子最多能与 5mol发生加成反应【答案】D【知识点】有机物的结构和性质；饱和烃与不饱和烃；芳香烃；同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】A由图可知，该化合物的分子式为 C13H13NO，A 不符合题意；B该分子中含有碳碳双键，且两个碳原子上均连有取代基和氢原子，故该分子存在顺反异构体，B 不符合题意；C该分子中，饱和碳原子采用 sp3杂化，双键上的碳原子和苯环上的碳原子采用 sp2杂化，氰基中的碳原子采用 sp 杂化，故该分子中碳原子有 3 种杂化方式，C 不符合题意；D该分子中含有 1 个碳氧双键、1 个碳碳双键、1 个氰基和 1 个苯环，则 1mol 该分子最多能与 7mol H2发生加成反应，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.该有机物分子含有 13 个碳原子、13 个氢原子、1 个氧原子、1 个氮原子；B.碳碳双键中不饱和碳原子均连接 2 个不同的原子或原子团的物质具有顺反异构；C.-CN 中碳原子采取 sp 杂化，甲基中碳原子采取 sp3杂化，苯环及双键中碳原子采取 sp2杂化；D.苯环、碳碳双键、羰基、-C 三 N 均与氢气发生加成反应。6液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（）A液氨能够发生电离，有和生成B钠和液氨可发生反应：C蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去D0.1mol 钠投入液氨中生成 0.01mol时，Na 共失去 0.02mol 电子【答案】D【知识点】电解质溶液的导电性；氨的性质及用途；氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】【解答】A液氨具有微弱的导电性，说明液氨与水相似，能发生微弱的自耦电离产生和，电离方程式为 2NH3+，A 项不符合题意；B液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升，说明溶液中自由移动的带电粒子的浓度增大，Na 与液氨可发生反应的化学方程式为 2NH3+2Na=2NaNH2+H2，B 项不符合题意；C根据图示，液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，其过程表示为 Na+2nNH3Na+(NH3)n+e-(NH3)n（溶液呈深蓝色的原因），蒸发钠的液氨溶液，氨蒸去，蓝色会逐渐褪去，C 项不符合题意；DNa 投入液氨中发生的反应有 Na+2nNH3=Na+(NH3)n+e-(NH3)n、2NH3+2Na=2NaNH2+H2，在反应中 Na 的化合价都由 0 价升至+1 价，故 0.1molNa 投入液氨中 Na 共失去 0.1mol 电子，D 项符合题意；故答案为：D。【分析】A 液氨具有微弱的导电性，则液氨中有自由移动的带电子粒子；B.Na 和液氨反应生成 NaNH2和 H2；C.钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子；D.Na 和液氨反应的化学方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2，据此计算。7一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀溶液冲洗B过程 I 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 56C过程 II 中，除生成外，还可能生成、D过程 III 的化学方程式为【答案】B【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较【解析】【解答】A白磷有毒，且对人体具有腐蚀作用，不慎将白磷沾到皮肤上，可以用硫酸铜溶液冲洗，A 项不符合题意；B过程 I 中反应方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，其中磷酸为氧化产物，Cu3P为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 65，B 项符合题意；C过程 II 为磷酸和氢氧化钙反应，除生成外，还可能生成、，C 项不符合题意；D据图分析，结合氧化还原反应，过程 III 的化学方程式为，D 项不符合题意。故答案为：B。【分析】A.由图中过程 I 可知，白磷与硫酸铜溶液反应；B.过程 I 中 P 元素的化合价由 0 升高为+5 价、降低为-3 价，Cu 元素的化合价由+2 价降低为+1 价；C.磷酸为三元酸；D.过程 III 中磷酸钙、二氧化硅、焦炭反应生成，硅酸钙、CO、白磷。8环丙叉环丙烷(b)具有特殊的结构，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）Ab 的二氯代物有 3 种Bm 的所有原子都在一个平面内Cp 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃Dp 和 m 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【答案】D【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】A定一移一法作出 b 的二氯取代物有，共 4 种，A 项不符合题意；Bm 中含有饱和碳原子，类似甲烷结构，所有原子不可能都在一个平面上，B 项不符合题意；Cp 物质与溴原子相连碳原子邻位没有氢原子，不能在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，C 项不符合题意；Dp 和 m 的官能团不同，可用红外光谱区分，都只有一种氢，不能用核磁共振氢谱区分，D 项符合题意；故答案为：D。【分析】A.b 的二氯代物中两个氯原子可以在同一个碳原子上，可以在不同碳原子上；B.m 中饱和碳原子具有甲烷结构特点；C.p 中连接溴原子的碳原子相邻碳原子上不含氢原子；D.红外光谱判断化学键，核磁共振氢谱测定氢原子种类及不同氢原子的个数比。9三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置(加热仪器略)如图所示。已知：易溶于水和乙醇，易被 HClO 氧化生成。下列说法错误的是（）A反应结束后可通过分液法分离出产品B反应过程中可能会生成副产物C装置 c 中主反应为D在 b 和 c 之间、d 和 e 之间均需增加干燥装置【答案】A【知识点】实验装置综合；制备实验方案的设计；醛的化学性质【解析】【解答】A反应结束后的产物易溶于水和乙醇，则不可通过分液法分离出产品，A 符合题意；B反应过程中由于生成的 HCl，CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，故反应过程中可能会生成副产物，B 不符合题意；C由分析可知，装置 c 中主反应为，C 不符合题意；D由题干信息可知，易被 HClO 氧化生成，Cl2与水反应能生成 HClO，故在 b 和 c 之间、d 和 e 之间均需增加干燥装置防止水进入反应装置 c 中，D 不符合题意；故答案为：A。【分析】恒压漏斗中盛装浓盐酸，向 a 中加入浓盐酸与 KMnO4反应生成 KCl、MnCl2、Cl2以及 H2O，再通过装置 b(盛饱和食盐水)除去 Cl2中的 HCl，装置 c 事先加入乙醇，乙醇与 Cl2反应生成 CCl3CHO，方程式为：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，装置 d 的作用是冷凝回流乙醇和 CCl3CHO，从而使原料乙醇得到充分利用，也使 CCl3CHO 的产量更高，装置 e(盛装 NaOH 溶液)吸收多余的 Cl2，防止污染空气。10一种以硼镁矿(含 2MgOB2O3H2O、SiO2及少量 FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料生产硼酸(H3BO3)的工艺流程如下。已知：与足量 NaOH 溶液反应生成。下列说法错误的是（）A的电离方程式为B“热过滤”的目的是防止从溶液中结晶析出C“除杂”过程中加入的试剂 X 依次为 MgO、D“母液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到硫酸镁晶体【答案】C【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计【解析】【解答】A.由题干信息可知，与足量 NaOH 溶液反应生成，的电离方程式为，A 不符合题意；B.由分析可知，“热过滤”的目的是防止从溶液中结晶析出，B 不符合题意；C.由分析可知，“除杂”过程中加入的试剂 X 应该先加 H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入 MgO 调节溶液的 pH 约为 5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，C 符合题意；D.由分析可知，“母液”中主要含有硫酸镁和硼酸，则经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到硫酸镁晶体，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】由流程可知，加硫酸溶解只有 SiO2不溶，趁热过滤，防止 H3BO3从溶液中析出，浸出渣为SiO2，“除杂”过程中加入的试剂 X 应该先加 H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入 MgO 调节溶液的pH 约为 5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝，氢氧化铁，然后对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出 H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸。11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向新制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色邻二氮菲能与亚铁离子形成配合物B向盛有 Ag2O 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O均溶解Ag2O 是两性氧化物C溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液混合、加热，将产生的气体通入盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶中，溶液褪色反应生成了乙烯D向 BaSO4固体中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生气泡AABBCCDD【答案】A【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别【解析】【解答】A邻二氮菲是否与亚铁离子形成配位键，溶液变为橙红色，则可检验配位键的形成，A 符合题意；BAg2O 和稀硝酸反应生成 AgNO3和 H2O，和氨水反应生成配合物，Ag2O 属于碱性氧化物，B 不合题意；C由于乙醇易挥发，且乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液混合、加热，将产生的气体通入盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶中，溶液褪色，但不能说明反应生成了乙烯，C 不合题意；D向 BaSO4固体中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生气泡，说明过滤后沉淀中含有 BaCO3，说明硫酸钡加入饱和碳酸钠溶液时，形成的溶液中 c(Ba2+)c()Ksp(BaCO3)，不能据此比较 BaSO4与 BaCO3的 Ksp 的相对大小，事实上，D 不合题意；故答案为：A。【分析】A.邻二氮菲能与亚铁离子形成配合物为橙红色；B.Ag2O 与硝酸反应生成盐和水，与氨水反应生成配合物；C.挥发的乙醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色；D.加入饱和 Na2CO3溶液，c(Ba2+)c(CO32-)Ksp(BaCO3)，生成 BaCO3沉淀可溶于盐酸。12一种新型无隔膜可充电电池，水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A过程 I 为充电过程，a 接电源的正极B为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性C过程 II 为放电过程，石墨毡极的电极反应式为D放电时，当外电路转移 2mol时，两电极质量变化的差值为 22g【答案】D【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】【解答】由图可知，水系可充电电池放电时即过程，锌箔作负极，电极反应式为 Zn-2e=Zn2+，石墨为正极，电极反应式为 MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，充电时即过程，锌箔作阴极，电极反应式为 Zn2+2e-=Zn，石墨为阳极，电极反应式为，据此作答。A过程为充电过程，a 接电源的负极，A 项不符合题意；B向电解液中加入硫酸硫酸与二氧化锰反应，电池效率降低，B 项不符合题意；C过程为放电过程，石墨为正极，电极反应式为 MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，C 项不符合题意；D放电时即过程，锌箔作负极，电极反应式为 Zn-2e=Zn2+，石墨为正极，电极反应式为 MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，当外电路有 2mol 电子转移时，负极减少 65 克，正极减少 88 克，两极质量差为 88-65=22 克，D 项符合题意。故答案为：D。【分析】由图可知，过程 I 为放电过程，Zn 在反应中失电子生成锌离子，锌箔作负极，电极反应式为 Zn-2e=Zn2+，石墨毡为正极，电极反应式为：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，过程 II 为充电过程，锌箔作阴极，石墨毡为阳极，电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。二、多选题二、多选题13一种以 PdCu 为催化剂还原去除水体中的机理如图 a 所示；其他条件相同，不同 pH 时，转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图 b 所示。已知：溶液 pH 会影响 Pd 对的吸附，不影响对的吸附。下列说法正确的是（）ApH 越大，Pd 对的吸附能力越强B通过调节溶液的 pH，可使更多的转化为C反应 ii 中生成的离子方程式为DpH=12 时，每处理 6.2g，理论上消耗标准状况下 5.6L【答案】B,C【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】【解答】A由图 b 可知，随着 pH 减小，n(N2)增大，n(铵态氮)变化不大，则还原产物中 n(N2)：n(铵态氮)比值增大，Pd 表面吸附的和个数比变大，而溶液 pH 会影响 Pd 对的吸附，不影响对的吸附，即 pH 越小，Pd 对的吸附能力越强，A 不符合题意；B由图 b 信息可知，pH 值不同还原产物也不同，pH 为 4 时主要还原产物为 N2、pH 为 12 时，还原产物几乎全是，故通过调节溶液的 pH，可使更多的转化为，B 符合题意；C由图 a 可知，反应 ii 即和 H 反应生成，根据氧化还原反应配平可得，反应 ii 中生成的离子方程式为，C 符合题意；D由图 b 可知，pH=12 时，还原产物几乎全是，则每处理 6.2g 即=0.1mol，根据电子守恒可知，理论上消耗标准状况下=1.12L，D 不符合题意；故答案为：BC。【分析】由图可知，反应 NO3-+Cu=NO2-+CuO，2Pd+H2=2Pd-H，2H+CuO=2Pd+Cu+H2O，同时发生反应iiNO2-和 H 作用生成氮气或铵态氮。14在 2L 恒容密闭容器中，充入 2.0molNO 和 2.0mol，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中 NO、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B时，当时反应达到平衡状态C时，若反应经 t s 达到平衡，则Db 点时，往容器中再充入 NO、各 1.0mol，再次平衡时增大【答案】B,D【知识点】化学反应速率；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算【解析】【解答】A升高温度，NO 的物质的量分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故 A 不符合题意；B反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，时当时反应达到平衡状态，故B 符合题意；C时，反应达到平衡，的物质的量分数为 40%，x=mol，若反应经 t s 达到平衡，则，故 C不符合题意；Db 点时，x(NO)=x()；2-2x=2x，x=0.5mol；K=，往容器中再充入 NO、各 1.0mol，Q=，平衡正向移动，增大，故 D 符合题意；【分析】A.由图可知，升高温度，NO 的物质的量分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，焓变等于正逆反应的活化能之差；B.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态；C.依据化学平衡三段式计算结合化学反应速率分析解答；D.依据化学平衡三段式计算分析。15常温下，向一定浓度 H2C2O4溶液中加入 KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得 pH 与-lg XX 为、变化如图所示。下列说法错误的是（）A常温下，的Ba 点溶液中：C溶液中：Db 点溶液中：【答案】A,D【知识点】化学平衡常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较【解析】【解答】A由分析结合图中数据可知，但 pH=4.3 时，-lg=0，=1，则 Ka2=10-4.3，根据 a 点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即 c(H2C2O4)=c()，则有 Ka1Ka2=c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故的，A 符合题意；B由分析可知，a 点溶液中-lgc(H2C2O4)=-lgc()即 c(H2C2O4)=c()，根据电荷守恒可得：即即，B 不符合题意；C由 A 项分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2=10-12.7Ka2，即的电离大于水解，则溶液中有：，C 不符合题意；D根据电荷守恒：，图中 b 点对应的溶液的 pH 为 4.3，即c()=c()，即，故 b 点溶液中有：，D符合题意；故答案为：AD。【分析】已知 H2C2O4中加入 KOH 固体，随着 pH 增大，C(H+)减小，H2C2O4减小，-lgc(H2C2O4)增大，C2O42-的浓度增大，-lgc(C2O42-)减小，则也增大，减小，且随着 pH 的增大，c(HC2O4-)先大于 c(C2O42-)到等于，再到小于，即从小于 1，到等于 1，再到大于 1，则图中从左往右的曲线分别为-lgc(H2C2O4)、-lg、-lgc(C2O42-)随 pH 变化的曲线。三、综合题三、综合题16铜阳极泥(含有 Cu2S、Se、Ag2Se、Au 等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。（1）Cu2S 溶解的离子方程式为 ；从“有机相”可回收的金属是 。（2）保持其他条件不变，测得 Cu 元素浸出率、Se 元素浸出率和浸出渣率随加入的质量变化如图所示。加入的质量约为 g 时，Cu 元素恰好完全浸出。当时，Se 元素浸出率和浸出渣率均增加的原因是 。（3）已知“溶浸”时发生的反应如下：；则“沉银”时，溶液中 时，可使 Ag+沉淀完全即。（4）研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理如图所示。正极的电极反应式为 ；浸金过程中的催化剂是 (填化学式)。若有标准状况下 11.2L参加反应，浸出金的质量为 g。【答案】（1）Cu2S+5MnO2+12H+=5Mn2+2Cu2+6H2O；Cu（2）0.3；单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的 MnO2的质量（3）1.810-5（4）Au-e-+2NH3=；NH3和；394【知识点】氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；电解池工作原理及应用【解析】【解答】由题干流程图可知，铜阳极泥中加入 H2SO4、MnO2进行“酸浸氧化”将 Cu 变为 Cu2+、Se 元素变为，S 元素变为，Ag 元素变为 Ag+，过滤出滤渣主要成分为 Au 即不溶杂质，向滤液中加入NaCl，将 Ag+转化为 AgCl 沉淀，过滤出滤渣主要成分是 AgCl，在加入 Na2S2O3溶液进行溶浸转化为，向滤液中主要含有 Na+、Mn2+、Cu2+、等离子，加入萃取剂 HR，萃取出 Cu2+，分液，得有机相(含有 Cu2+)，水相中含有 Na+、Mn2+、H+、，据此分析解题。(1)Cu2S 具有还原性，加入二氧化锰具有氧化性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，Cu2S+5MnO2+12H+=5Mn2+2Cu2+6H2O，由分析可知，从“有机相”可回收的金属是 Cu，故答案为：Cu2S+5MnO2+12H+=5Mn2+2Cu2+6H2O；Cu；(2)由图干图示信息可知，加入的质量约为 0.3g 时，Cu 的浸出率达到 100%，Cu 元素恰好完全浸出，故答案为：0.3；当 0.8gm(MnO2)1.2g 时，Se 元素浸出率继续增加，浸出渣率不减反增的原因是：单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的 MnO2的质量，故答案为：单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的 MnO2的质量；(3)浸出液中 c(Ag+)10-5molL-1，说明银离子沉淀完全，K=6.66103；K=3.71013，-得到 AgCl(s