1、注意事项：20212022 学年度第二学期期中考试卷试卷分值：100考试时间：90分钟D物质D 的浓度等于物质 C 的浓度5. 2021 年 10 月 16 日凌晨，“神舟十三号”将翟志刚、王亚平、叶光富三名宇航员送到空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法错误的是1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上A. 宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物评卷人得分第 I 卷（选择题）一、单项选择题（共 48 分，共 16 题，每题 3 分）一、单选题，答案填在答题卡中(每小题 2 分，共 40 分)1. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是A. 实验中常用
2、排水法收集 NO2气体B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶C. NO与空气中的氧气反应生成 NO2属于氮的固定D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应2. 已知断开 1molHH键需要吸收 436kJ能量，断开 1molClCl键需要吸收 243kJ能量，形成1molHCl键需要释放431kJ能量。则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A吸收热量183kJB放出热量183kJC吸收热量248kJD放出热量248kJ3. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中B. 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料C. 飞船返回舱外
3、面是一层耐高温的氮化硅陶瓷，属于新型无机非金属材料D. 中国空间站的太阳能电池板主要材料是 SiO26.下列各关系中能说明可逆反应：N2+3H22NH3,不是达平衡状态的是() A、一个NN键断裂同时，有三个HH键断裂B、一个NN 键断裂同时，有六个 NH 键断裂C. 2正（ H2）=3逆（ NH3）D. 正（ H2）= 逆（H2）7. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在恒容密闭容器中进行，30s后NH3的物质的量浓度减小了3 molL1，则对此反应的速率的表示正确的是Av(H2O)=0.15 mol(Ls)1Bv(O2)=0.1 mol(Ls)1Cv(NH3)=0
4、.2 mol(Ls)1Dv(O2)：v(NO)=4：58. 将等物质的量的A、B混合于2L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)， 经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。则x的值为（）A. 1B.2C.3D. 4C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌4. 在恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)，以下表述，不能证明反应已达化学平衡状态的是()A物质A的质量保持不变B物质B的浓度保持不变C用 C 表示的正反
5、应速率等于用C 表示的逆反应速率A. 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO2- 存在44B. 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO2- 存在4C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO2- 存在4D. 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO2-存在9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A. 是吸热反应B. 该反应不符合能量守恒定律C. 生成物的总能量高于反应物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量10
6、. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，15. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A. 该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C. 该反应是放热反应D.硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量16. 据报道，科学家正在研究新型锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为 2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极B. 负极反应为Zn2e=Zn2C.正极发生氧化反应D. 电解液是
7、酸溶液关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应12. 下列说法中，错误的是第 II 卷（非选择题）评卷人得分二、本大题共 4 小题，共 52 分17. 研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。（12 分）（1） 在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应为A.B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷13. 下列各装置能构成原电池的是A.B.一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的数据
8、如下：t / min02468n(Cl2)/10mol-301.84.05.47.2计算0-4min内以Cl2表示的反应速率molL-1min-1；计算2-6min内以HCl表示的反应速率是molL-1min-1。C.D.（2） 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，该反应为放热反14. 下列各组物质的相互关系描述正确的是A1H2、2H2、3H2互为同位素B和互为同系物C金刚石、石墨互为同素异形体D(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同分异构体应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 气体，反应过程中C
9、O2 气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正(填“”“”或“=”)v逆。04min内，CO的平均反应速率v(CO)= mol L-1 min-1 。下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是(填字母，下同)。a. 降低温度b. 减少铁粉的质量c. 保持压强不变，充入He使容器的体积增大下列描述能说明上述反应已达平衡是某课外小组模拟上述部分过程设计了如下图实验装置制备硝酸(橡胶制品均已被保护)。工业合成氨反应的化学方程式是。工业上用NH3制取NO的化学方程式是。a. v(CO2)=v(CO)b. 单位时间内生成nmolCO2同时生成nmolCONO2通入
10、水中制取HNO3的化学方程式为；为了提高HNO3的产率，可通入a气体，该气体是。c. 容器中气体压强不随时间而变化dCO的浓度不变18. 氨是一种非常重要的化工产品。（18 分）（1） 下图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图，请回答以下各问题：收集氨气气体的试管必须干燥的原因是。检验氨气已收集满的方法是。（2） 工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨再经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：向有铜片的试管中加入适量A，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为，气体在试管口变为红棕色。19（13 分）回答下列问题：(1) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一
11、段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()(2) Cl2与CH4反应生成的产物中: 物质的量最多的是，常温下是气体的是，常用作有机溶剂的是。(3) 能否（填“能”或“否”）用CH4 和Cl2按11的体积比混合来制取纯净的CH3Cl。(4) 有机物甲的名称为，与有机物乙的关系是互为(填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。20.某实验小组为了证明 SO2和 Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（9 分）(1) 仪器a的名称是。(2) 利用图中E装置进行实验室制备Cl2的离子方程式是。(3) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。(4) 装置C的作用是。
