1、n分离分离：将混合物中的将混合物中的几种物质分开几种物质分开而分别得到而分别得到较纯净的物质较纯净的物质n除杂（提纯）除杂（提纯）：将物质中将物质中混有的杂质除去混有的杂质除去而获得纯净物质而获得纯净物质的方法的方法除杂的原则除杂的原则n（1）不增：）不增：不引入新杂质不引入新杂质n（2）不变：）不变：不改变主体物质不改变主体物质n（3）易分：）易分：操作简便，分离效果好操作简便，分离效果好除去下列物质中混有的杂质除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质括号内为杂质)1、CO （CO2）一、气体除杂：一、气体除杂：通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜通入浓硫酸中（
2、洗气）通入浓硫酸中（洗气）3、CO2（H2O）2、CO2 （CO）气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液（或气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液（或某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气体，而某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气体，而要提纯的气体不能反应要提纯的气体不能反应4、N2 （O2）通过灼热的铜网通过灼热的铜网化学方法除杂问题化学方法除杂问题再通入浓硫酸中，洗气再通入浓硫酸中，洗气下列气体杂质除去的方法 气体气体方法或试剂方法或试剂H H2 2将混合气体通过装有灼热将混合气体通过装有灼热氧化铜氧化铜的玻璃管的玻璃管COCOO O2 2将混合气体通过装有灼热将混合气体通过装有灼热铜网铜网的玻
3、璃管的玻璃管COCO2 2 通过澄清石灰水或通过澄清石灰水或NaOHNaOH溶液。（后者溶液。（后者吸收效果更好）吸收效果更好）H H2 2O O（气）（气）通过通过浓硫酸等干燥剂浓硫酸等干燥剂除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）加 热 法吸 收（洗气）法二：酸碱盐除杂 气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）.如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O 方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀
4、硫酸）方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤出去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.混合溶液中常见离子的除去 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀 一般用 Ca2+、Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀 一般用Cl-转化为AgCl沉淀SO42-Cl-Ba 2+一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3类型一：阴离子相同类型一：阴离子相同例：例：KNO3溶液溶液 （AgNO3）Cl-K+KClKCl定离子定离
5、子选离子选离子成物质成物质酸碱盐除杂如何除去下列物质中混有的杂质：实战演练实战演练1、NaCl 溶液溶液（CuCl2）2、Na2SO4溶液溶液（CuSO4）3、NaOH溶液（溶液（Ba(OH)2）类型二：阴离子相同类型二：阴离子相同例：例：KNO3溶液溶液 （K2SO4）Ba2+NO3-Ba(Ba(NO3)2定离子定离子选离子选离子成物质成物质酸碱盐除杂如何除去下列物质中混有的杂质：实战演练实战演练1、NaCl 溶液溶液（Na2SO4）2、KNO3 溶液溶液 （KCl）3、NaOH溶液（溶液（Na2CO3）4、HCl溶液（溶液（H2SO4）类型三：阴阳离子各不同类型三：阴阳离子各不同例：例：K
6、NO3溶液溶液 （Cu SO4）Ba2+OH-Ba(Ba(OH)2叉一叉叉一叉下地狱下地狱成物质成物质酸碱盐除杂秘籍口诀秘籍口诀：要除杂，叉一叉，上天堂，下地狱如何除去下列物质中混有的杂质：实战演练实战演练1、NaCl 溶液溶液（Ba(OH)2）2、HCl溶液（溶液（MgSO4）n写出除去下列物质（括号中为杂质）杂质写出除去下列物质（括号中为杂质）杂质的方法或试剂的方法或试剂1、CO2（H2O）2、KNO3（K2CO3）3、NaCl（NaHCO3）4、Na2CO3（NaOH）物理方法物理方法除杂除杂 化学方法化学方法 1 1、能除去杂质、能除去杂质原则原则 2 2、不引入新杂质且不改变原物质、不引入新杂质且不改变原物质 （可增加原物质的量）（可增加原物质的量）归纳总结：归纳总结：过滤法过滤法结晶法结晶法转化成气体、水、沉淀除去转化成气体、水、沉淀除去气体杂质被吸收、反应掉气体杂质被吸收、反应掉其它方法其它方法
