1、2022年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）白铜（铜镍合金）常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是（）A银白色B硬度比镍的大C具有金属光泽D熔点比铜的高2（2分）新制氯水中没有的微粒是（）AHClBCl2CClO-DOH-3（2分）北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是（）A结构式：O-C-OB电子式：C分子构型：直线形D球棍模型：4（2分）高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处B原子序数为32
2、C最外层电子数为2D原子的相对原子质量为72.615（2分）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是（）A品红B溴水C红色石蕊溶液D酸性高锰酸钾6（2分）煤是重要的化石能源，下列说法错误的是（）A煤属于芳香烃B煤干馏可以得到粗氨水C煤是不可再生资源D将煤气化能提高燃料的燃烧效率7（2分）下列过程属于人工固氨的是（）A工业合成NH3BNH3被催化氧化为NOC用NH3和CO2合成尿素D浓HNO3与Cu反应生成NO28（2分）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液AABBCCDD9（2
3、分）草酸（HOOC-COOH）是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca2+形成CaC2O4导致肾结石。下列说法正确的是（）A草酸属于非电解质BNa2C2O4溶液显中性CCaC2O4能溶于水D草酸溶液中c（HC2O4-）c（C2O42-）10（2分）如图装置适用于实验室制备（）A乙烯B溴苯C硝基苯D乙酸丁酯11（2分）1，3-异丙烯基苯（）是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1，3-异丙烯基苯的说法正确的是（）A在空气中燃烧火焰呈淡蓝色B分子中所有碳原子可能处于同一平面C与异丙烯基苯（）互为同系物D可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来12（2分）下列化合物中同分异构体数目最少的是
4、（）AC5H12BC4H8CC4H10ODC4H8O213（2分）热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是（）A氯碱工业B石油分馏C硫酸工业D索尔维制碱法14（2分）在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A铁管道发生的是吸氧腐蚀B铁管道附近土壤的pH会减小C铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀D输送高温水蒸气的铁管道也容易发生该类型腐蚀15（2分）下列推断合理的是（）AO的非金属性比S大，可推断H2S（g）比H2O（g）稳
5、定B电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断S-H比O-H稳定CH2O的相对分子质量比H2S小，可推断H2O的沸点比H2S的低DH2O2具有氧化性，可推断过硫化氢（H2S2）也具有氧化性16（2分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）3C（g），反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）n/molt/minn（A）n（B）n（C）02.02.4050.9101.6151.6A物质B的平衡转化率为20%B该反应在10min后才达到平衡C平衡状态时，c（C）=0.6molL-1D05min用A表示的平均反应速率为0.09molL-1min-117（2分）对固体直
6、接加热可除去杂质是（括号内为杂质）（）A铁粉（硫粉）BNa2CO3（NaHCO3）CAl（OH）3（NH4Cl）DKClO3（KCl）18（2分）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是（）A氧化性：Cl2Fe3+B还原性：Fe2+Br-C参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1D被氧化的Br-占Br-总量的一半19（2分）氢气是一种清洁能源，如图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJB生成2molH2O（g）需要吸收483.
7、6kJ的能量CH2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高DH2O（g）H2O（l），断键吸收的能量小于成键释放的能量20（2分）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是（）A若pH7，则一定是c1V1=c2V2B若V1=V2，c2=c1，则c（CH3COO-）=c（Na+）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1c2D当pH7时，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）二、综合题（共60分）21卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：（1）工业电解铝以铝土矿（Al2O3）为原料
8、，冰晶石（Na3AlF4）为助熔剂。铝土矿中Al2O3的晶体类型 ；比较Na、Al、F的简单离子半径大小 ；Na最外层电子的电子云形状为 。（2）从海水中获取的NaCl主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应 。（3）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。纯碱吸收Br2的主要反应为：3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2时，转移电子为 mol。（4）工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入NH3和CO2，即有NaHCO3晶体析出。结合速率与平衡理论解释NaHCO3析出的原因 。（5）向碘水溶液中通入过量的Cl2，发生反应：I2
9、+Cl2+H2OIO3-+Cl-+H+，配平上述方程式 。22不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬（Cr）是不锈钢的重要成分。完成下列填空：I.（1）通过2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3可以得到较纯的铬，Al的熔点比Cr 。（选填“高”或“低”），某工厂用akg含40%Cr2O3的铬铁矿粉（FeOCr2O3）制备K2Cr2O7，最终得到产品bkg，产率为 。（用含a和b的代数式表示）II.元素Cr在溶液中主要以（蓝紫色）、CrO2-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。（2）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（S
10、O4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。III.Cr2O72-和CrO42-在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL-1Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示。（3）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化平衡 。（4）写出该反应平衡常数的表达式K= 。（5）由图可知，溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）（6）升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应是 反应。（选填“吸热”或“放热”）23G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，如图是G的一种合成路线。已知：，完成下列填
11、空：（1）AB反应所需的试剂和条件 。（2）BC的反应类型 。（3）C中含氧的官能团有醚键和 。（4）检验B物质中-Br的实验操作 。（5）FG反应的化学方程式 。（6）写出满足下列条件，C的同分异构体的结构简式 。属于芳香醇有5种不同化学环境的H原子（7）参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇（）和丙二酸二乙酯（）为原料，设计制备的合成路线 。（合成路线常用的表达方式为：目标产物）24硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248gmol-1）俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图（部分装置省略，C中Na2SO3过量）。完成下列填空：（1）装置A中的反应，
12、体现浓硫酸的 性。（2）装置B的作用 。（3）装置C中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为：S+Na2SO3Na2S2O3。当观察到装置C中出现 现象，说明反应已完全。（4）市售Na2S2O3中常含有SO42-杂质，为检验SO42-，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液。加入稀盐酸后观察到有 和刺激性气味气体生成。（5）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定Na2S2O35H2O的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称1.2000gNaS2O35H2O样品，用 （填仪器名称）配制成100mL溶液。滴定：取0.0095molL-1K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用Na2S2O3溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-2I-+S4O62-。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液 即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品的纯度为 （保留两位小数）。（6）相片显影液中的Na2S2O3，可以洗掉胶卷上多余的AgBr，生成稳定的Ag（S2O3）23-，该反应的离子方程式为 。（7）临床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为：S2O32-+CN-SCN-+SO32-。检验该转化生成了SCN-的操作为 。
