1、2022年湖南省衡阳市常宁一中高考化学三模试卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1（3分）空气中CO2急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是（）A化工厂的废气烟囱上加装CO2的吸附装置B设计直接过滤大气的装置吸收其中CO2C把捕集的CO2作为原料制作成食品或饲料D出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车2（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4
2、B电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2C乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHDCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-Cu（OH）23（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L0.1molL-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAB100mL18.4molL-1的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数日为0.92NAC常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P-P键的数目为1.5NAD0.1molNaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA4（3分）按如图所示装置进行实验，
3、下列说法正确的是（）A利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气B利用图乙装置，可以制取并检验乙烯C利用图丙装置，可以制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色D对图丁装置加热，可以分离SiO2和NH4Cl5（3分）光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。某光刻胶可由降冰片烯（）与马来酸酐（）共聚而成。下列说法正确的是（）A降冰片烯可发生加成、加聚、氧化、还原、取代等反应B与互为同分异构体C马来酸酐可稳定存在于碱性溶液中D该光刻胶的结构简式一定为6（3分）钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K
4、合金作为电极，其工作原理如图，下列说法错误的是（）A放电时，a为负极，发生氧化反应B放电时，正极的电极反应式为K+e-+O2KO2C充电时，b极生成22.4L（标准状况下）O2时，a极质量增重7.8gD使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题7（3分）二氧化硫的减排与回收处理已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如图所示还原脱硫流程，下列说法错误的是（）A“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1BS2、S4、S6和S8互为同素异形体CCaSO4和煤需经粉碎处理后再送入“再生塔”，以确保二者充分接触DM可以循环使用8（3分）在1L的密闭容器中充入2molN2和7mo
5、lH2，发生反应N2+3H2=2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A该反应是放热反应B温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%Da、c两点对应的压强：papc9（3分）我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚（）的高效除去原理如题11图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯该装置工作时，下列叙述错误的是（）A石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低B阳极的电极反应：OH+11H2O-28e-6CO2+28H+C该装置在去
6、除苯酚的同时，能提高废水的pH值（假设过程中废水体积不变）D装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等10（3分）将CO2与H2以1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H10CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g）H2催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图-1所示（图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化），CH3OH的产率如图-2所示。下列有关说法正确的是（）AH20B250反应达到平衡时，压强为起始时压强的78，此时氢气的转化率为30%C250前，随温度升高CO2的平衡
7、转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应D250后，随温度升高CH3OH的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11（4分）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。下列说法正确的是（）实验1：用pH试纸测量0.1molL-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1molL-1Na2CO3溶液中
8、通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去A由实验1可得出：Ka2B实验2中两溶液混合时有：c（Ca2+）c（CO32-）Ksp（CaCO3）C实验3中发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-D实验3中c反应前（CO32-）c反应后（CO32-）12（4分）以高硫铝土矿（主要成分为Fe2O3、Al2O3SiO2，少量FeS2和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁Fe2（OH）x（SO4）yn和明矾的部分工艺流程如图：已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。下列说法错误的是（）A赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产
9、生的SO2B从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤C聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关D在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使Fe2（OH）x（SO4）yn中x变大13（4分）在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生两个反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）H10平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）H20平衡常数K210min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%，10min内用NOCl（g）表示的平均反应速率v（NOCl）=7.510-3molL
10、-1min-1。下列说法不正确的是（）A反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为B平衡后c（Cl2）=2.510-2molL-1C其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D平衡时NO2的转化率为60%14（4分）甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）Hx。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd（）表面上发生解离时所经过的反应历程与相对能量如图所示，其中吸附在Pd（）表面上的物质用*标注。已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.20kJmol-1
11、，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H=+90.64kJmol-1。下列说法正确的是（）AHx0B甲醇解离过程中仅有C-H键断裂CCH3OH（g）解离历程中活化能最小的反应为CH2O*CHO*+H*D适当增大压强能提高CH3OH（g）的平衡转化率15（4分）25时，向Na2XO3溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：X表示。下列叙述错误的是（）三、非选择题：本题共4小题，共50分16（12分）某铬铁矿含有的主要成分是FeOCr2O3还有FeOAl2O3、SiO2等杂质，因此该矿石可以制备氧化铬（Cr2O3）颜料，该颜料性质稳定，有着橄
12、榄绿色调。其工艺流程如图。已知：（1）过程中，FeO被氧化为NaFeO2，该物质遇水剧烈水解生成Fe（OH）3；Cr2O3被氧化为Na2CrO4；（2）相同温度下K2Cr2O7的溶解度小于K2Cr2O7，相关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）实验室模拟过程不可使用石英坩埚的原因是 ，杂质FeOAl2O3在熔融状态下和NaOH和O2的反应的化学方程式为 。（2）过程通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是 ，请列举滤渣1的一种用途： 。（3）过程把pH由大调小，可以沉淀的离子为 ，过程的离子方程式为 。（4）过程为了获得纯净的K2Cr2O7固体，其详细操作为 、过滤、洗涤、干燥，该
13、过程残留废弃液中存在的Cr2O72-具有较强毒性，可以将其处理为Cr3+，再调节pH达到沉淀铬元素的目的。若用Na2S2O5（焦亚硫酸钠）处理该废水，反应的离子方程式为 。（5）该铬铁矿含Cr元素的质量分数为33.6%，取100t该矿石，最终得到46.6t的Cr2O3，则Cr2O3的产率约为 （保留三位有效数字）。17（14分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注.其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：（1）工业上利用合成气（CO、CO2、H2）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示。化学反应平衡常数温度/500700800
14、.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H1K12.50.340.15.H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H2K21.01.702.52.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）HK3则反应的H= （用H1和H2表示），H 0。（填“”或“”）（2）科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”（CO、H2），可能的反应历程如图所示。注：C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。若E4+E1E2+E3，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为 。（3）利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，装置如图所示。
15、在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为 。装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知：电解效率=100%标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的c（HCOO-）=0.03mol/L，电解效率为 。（忽略电解前后溶液的体积变化）（4）已知水煤气法制备H2的反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将等体积的CO（g）和H2O（g）充入恒容密闭容器中，反应速率v=v正-v逆=k正c（CO）c（H2O）-k逆c（CO2）c（H2），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在700和800时，CO的转化率随时间变化的曲线如
16、图所示。M点与N点对应的的大小关系：M N（填“”、“”或“=”），计算N点时 = 。18（12分）回答下列问题：（1）Pt的电子排布式为Xe4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是 ，处于 区。（2）LiFePO4中阴离子的立体构型名称是 ，B、N、H的电负性由大到小的顺序为 。（3）科学家合成了一种含硼阴离子B6O7（OH）62-，其结构如图所示其中硼原子的杂化方式为 ，该结构中共有 种不同化学环境的氧原子。（4）金属硼氢化物可用作储氢材料。如图2是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子该晶体属
17、立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的化学式为 。金属M原子与硼原子间最短距离为 pm。金属M的相对原子质量为 （列出表达式）。19（12分）有机化合物H是合成某工业材料重要的中间体，科研人员拟以芳香化合物A为原料合成H，合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）A分子质谱图的最大质荷比为 。（2）C物质中官能团的名称为 。（3）由E生成F的化学方程式为 。（4）由B生成C过程中、D生成E过程中的反应类型分别为 。（5）用“*”标出D的手性碳原子： 。（6）K是F的同系物，分子量比F小14，K能发生水解反应，也可以发生银镜反应，且苯环上含有两个支链，则K的结构有 种。（7）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他无机试剂任选）： 。
