2022年湖北省荆门市中考化学真题(含答案).docx

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1、2022年湖北省荆门市中考化学试卷一.选择题(本大题有10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1(2分)下列材料主要由合金组成的是()A聚乙烯塑料B棉花纤维C硬铝D碳纤维2(2分)过滤操作中不需要使用的仪器是()ABCD3(2分)人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是()A酒精是常用消毒剂,酒精溶液浓度越大,消杀效果越好B使用清洁能源,积极植树、造林、种草等,以保护空气C在食盐中适当添加葡萄糖酸锌来防治甲状腺肿大D在汽油中添加适量乙醇的目的是减少二氧化碳的排放4(2分)就化学本身的特点来看,“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是()

2、A氯化钠B水C氢氧化钠D金刚石5(2分)下列成语涉及化学变化的是()A冰冻三尺B刻舟求剑C沙里淘金D钻木取火6(2分)下列实验操作不能达到实验目的的是()项目实验目的实验方法A除去O2中的CO2通过浓硫酸洗气B食盐水中提取NaCl蒸发食盐水C鉴别NaCl和NaHCO3分别加入稀盐酸,观察现象D除去MnO2中的KCl溶解后过滤、洗涤、干燥AABBCCDD7(2分)将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中,下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是()ABCD8(2分)下列反应的化学方程式正确的是()A实验室用H2O2溶液制氧气:H2O2H2+O2B用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HClNa2C

3、O3+NaCl+H2OC工业炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D红磷在空气中燃烧:2P+5O2P2O59(2分)分类和推理是重要的化学学习方法。以下有关的推理中正确的是()A酸在水中能解离出H+,故含氢元素的物质是酸B生成气体是复分解反应发生的条件之一,故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应C离子都带电荷,故带电荷的粒子一定是离子D溶液具有均一性和稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液10(2分)认知元素及化合物,常研究该元素的单质、氧化物、酸(或碱)、盐的性质,应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图:下列相关说法不正确的是()A转化的反应类型可以是复分解反应B

4、转化应用于糕点的发酵C转化可用来检验CO2气体D工业上可利用转化制备生石灰二.非选择题(本大题有5小题,共30分)11(6分)明矾KAl(SO4)212H2O是一种常用的净水剂。完成下列填空。(1)明矾中含 种元素,其中钾与硫的原子个数比为 。(2)明矾中氢元素的化合价为 ,氧原子的质子数为 。(3)铝原子的结构示意图为 ,铝离子的符号为 。12(6分)荆门市家用燃料的使用经历了如图所示的过程:煤和木材石油液化气(C3H3C4H10)天然气(注:括号中的物质是对应燃料的主要成分)(1)煤燃烧产物中能造成酸雨的物质是 (填标号)。A.CO2B.SO2C.CO(2)C3H8和C4H10两种物质中氢

5、元素质量分数较大的是 (填化学式)。(3)关于天然气的说法正确的是 (填标号)。A.天然气是纯净物B.点燃收集的天然气前要验纯C.天然气是一种可再生能源(4)写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式: 。(5)燃油车使用时会产生一些对空气造成污染的物质。如:一氧化碳, 等(列举一例)。(6)我国提出2060年前实现“碳中和”,彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民,从我做起。请你写出一种低碳出行的方式: 。13(6分)废弃电子产品会给环境造成严重影响,我们应将废旧电子产品进行分类回收,处理再利用,从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银,其操作流程如图所示。按要求填空。(1)在预处理的产品中

6、,四种金属里最活泼的金属名称是 。(2)步骤中稀硫酸的作用是 ,步骤的分离操作名称是 。(3)步骤中发生反应的化学方程式是 。(4)固体乙的成分是 。(5)设计步骤的目的是 。14(7分)基本实验及原理分析:(1)实验室常用下列装置制取和收集气体。仪器X的名称是 。实验室用KMnO4制取O2,应选用的发生和收集装置是 (填标号)。C是一种多功能装置,可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集H2,气体应从 (填“a”或“b”)端进,另一端出。若用C装置干燥H2,气体应从 (填“a”或“b”)端进,另一端出。(2)某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验,分别检验以下溶液

7、的酸碱性:a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.澄清石灰水 e.氯化钠溶液 f.碳酸钠溶液。在该实验中检验溶液的酸碱性最合适的是 (填标号)。A.pH试纸B.无色酚酞溶液C.紫色石蕊溶液该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律:酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液中氯化钠溶液呈中性,而碳酸钠溶液呈碱性。对碳酸钠溶液呈碱性的原因产生分歧:猜想一:碳酸钠溶液自身呈碱性。猜想二:碳酸钠溶液中混有氢氧化钠。进一步设计实验来探究:在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液(经检验氯化钙溶液呈中性),充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性,则 (填“猜想一”或“猜想二”)成立。请你对盐溶液的酸碱性进

8、行评价: 。15(5分)将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变,收集到9.6g氧气。(1)求上述混合物中氯酸钾的质量。(2)将反应后的固体溶于一定量水,配成100g溶液,求该溶液的溶质质量分数。(3)将(2)的溶液降温至20,通过计算判断有无晶体析出(20时,氯化钾的溶解度为34g)。参考答案一.选择题(本大题有10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1、C 2、A 3、B 4、B 5、D 6、A 7、D 8、C 9、D 10、B二.非选择题(本大题有5小题,共30分)11、(1)5;2:1; (2)+1;8;(3);Al3+。12、(1)B; (2)C4H1

9、0; (3)B;(4)CH4+2O2CO2+2H2O;(5)二氧化硫(合理即可);(6)骑自行车出行(合理即可)。13、(1)镁;(2)将铁和镁完全反应;过滤;(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;(4)铁、铜;(5)除去固体乙中的铁,得到纯净的铜。14、长颈漏斗;AC;b;a;AC;猜想一;盐溶液中碳酸钠溶液自身呈碱性。15、解:(1)设上述混合物中氯酸钾的质量为x。 245 96 x 9.6g x=24.5g(2)所得氯化钾的质量为34.6g-9.6g=25g。该溶液的溶质质量分数为(3)将(2)的溶液中溶质质量为25g,溶剂质量为100g-25g=75g。20时,氯化钾的溶解度为34g,含义是20时,100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液达到饱和状态,形成饱和溶液134g;20时,75g水中最多能溶解氯化钾的质量为则无晶体析出。答:(1)上述混合物中氯酸钾的质量为24.5g;(2)该溶液的溶质质量分数为25%;(3)无晶体析出。

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