1、第一章 从实验学化学第二章 化学物质及其变化第三章 金属及其化合物第四章 非金属及其化合物第一章 从实验学化学1、事故预防事故预防*防爆炸：防爆炸：*防暴沸：防暴沸：*防失火：防失火：*防中毒：防中毒：*防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的
2、措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）有机溶剂（酒精、汽油等）白磷白磷Na、
3、K等等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等固体等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)等等硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。）、黑火药等。2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别粉末状固体用药匙或纸槽粉末状固体用药匙或纸槽颗粒状固体用镊子颗粒状固体用镊子镊子、药匙用完后要用纸擦干净镊子、药匙用完后要用纸擦干净液体药品的取用液体药品
4、的取用 倾倒倾倒取下瓶盖，应取下瓶盖，应倒放倒放在桌上，以免药品在桌上，以免药品被污染。被污染。标签标签应应向向着手心着手心，以免残留，以免残留液流下而腐蚀标签。液流下而腐蚀标签。滴滴 加加3、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：
5、浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重严重者立即就医。者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇火灾处理方法：火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒
6、在桌面上着火燃烧，用精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。学物质着火可用沙盖灭。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些
7、仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。除杂原则：除杂原则：*不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）*易分（容易分离易分（容易分离生
8、成完全不溶物）生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、加在加在BaCl2之后之后2、最后加入的盐酸要适量最后加入的盐酸要适量1.原理原理利用利用液态混合物（
9、互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。而跟其他组分分开。2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注
10、意事项萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶、不发生化学反应、不发生化学反应2.溶质溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。三、离子的检验：三、离子的检验
11、：1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶
12、性钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！Cl-的检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（一）、物质的量的单位（一）、物质的量的单位摩尔摩尔
13、1、物质的量、物质的量 概念：是用来解决宏观物概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。定数目粒子的集体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。割、不能增减。c、符号为、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。）概念：是物质的量的
14、单位，简称摩。（2）符号：）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒个微粒阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含的原子数目为标准的，也就是说，如所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为它的物质的量为1mol，而这个数值，而这个数值(粒子粒子数数)就叫阿伏加德罗常数就叫阿伏加德罗常数（4）数值：）数值：阿佛加德罗常数，用阿佛加德罗常数，用N NA A表示。表示。（5）
15、规定：）规定：1mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。佛加德罗常数。（6）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系：n=NNA物质的量物质的量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧错误，必须指明微粒的种类，是
16、氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 3mol H2O正确正确 0.5mol CO2 课堂练习：课堂练习：1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+;molSO42-;含含 个个O。2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.1 10.50.51.204 1.204 101024246.02 6.02 101022222.408 2.408 10102323（二）摩尔质量（二）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。（2）符号
17、：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系：之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)(三三)气体摩尔体积：气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：有的体积。表达式：VmVmV/nV/n，常用单位，常用单位:L/mol:L/mol。标况下，气体的标况下，气体的摩尔体积约为摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol，这是在特定条件下的气体
18、摩尔体积。，这是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：使用标况下气体摩尔体积应注意：a a、条件：标准状况、条件：标准状况;b;b、单位：单位：L/mol;cL/mol;c、适用范围：气体、适用范围：气体;d;d、数值约为、数值约为22.4L/mol22.4L/mol应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积气体体积V V物质的量物质的量n n质量质量m m摩尔质量摩尔质量M M密度密度式量式量MrMr、据气体体积求其物质的量：、据气体体积求其物质的量：n nV/22.4L/molV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积
19、：、据气体质量求其标况下体积：V Vm m（22.4L/mol22.4L/mol）/M/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/molM/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：、据气体标况下的体积求质量：m m VM/22.4L/molVM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：、据标况下气体密度求式量：M M22.4L/mol22.4L/mol标准状况是指温度为标准状况是指温度为00，压强为，压强为101KPa101KPa。(四)物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B的物质的的物质的量，称为量，称为B的的物质的量浓度。符号 C
20、B 单位 mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量 气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：问题：1 1、不能把水的体积当成溶液的体积；、不能把水的体积当成溶液的体积；2 2、不能把水的体积、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体气体体积当成溶液的体 积；积；3 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为注意换算为L L做单位。做单位。一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制以配置以配置100mL1.00mol/L100mL1.00mo
21、l/L的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例NaClNaCl的质量的质量n(NaCl)=1.00mol/Ln(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol0.1L=0.1molm(NaClm(NaCl)=0.1mol)=0.1mol58.5g/mol=5.8558.5g/mol=5.85克克（复习天平的使用（复习天平的使用）烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）仪器步骤在烧杯中用在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）溶解）将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液注
22、入溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流容量瓶（用玻璃棒引流)5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水）向容量瓶中加蒸馏水，向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标装入试剂瓶并贴上标签签 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出
23、几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。次。注意事项注意事项：误差分析：误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容
24、量容量 压强压强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（）A B C D 2.2.用已准确称量的用已准确称量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固体配制固体配制0.100mol0.100molL L-1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 练习练习:浓浓溶液配制稀溶液溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（
25、稀溶液）（稀溶液）(体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）第二章 化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类 例1、对下列化学反应进行分类：、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧）蜡烛在氧气里燃烧1、交叉分类法、交叉分类法是不是化合反应是不是化合反应是不是氧化反应是不是氧化反应2、树状分类法、树状分类法酸碱盐氧化物化合物例2、1 1、定义：一种或一种以上的、定义：一种或一种以上的物质物质分散到分散到另
26、一种物质中所得到的另一种物质中所得到的混合物混合物 分散质：被分散的物质分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类、分散系的分类本质依据本质依据分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质分散质微粒直微粒直径径 10-9m(10-7m（100 nm）二、胶体二、胶体 分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m
27、)之间的分散系叫做胶体之间的分散系叫做胶体1.定义：定义：练习：练习：(2000上海上海)用特殊方法把固体物质加用特殊方法把固体物质加工到纳米级工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是同数量级的是 ()A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液c分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径分散质微分散质微粒粒能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳
28、定性100 nm 单个分子或离子单个分子或离子 许多分子许多分子集合体集合体 大量分子大量分子集合体集合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 三种分散系的比较三种分散系的比较（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）三、胶体的性质三、胶体的性质 1、丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)实验：光束分别通过实验：光束分别通过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的产生一条光亮的“通路通路”。原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶
29、粒直径大小与光的波长相近,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射小，不发生散射。应用：应用：鉴别溶胶和溶液。鉴别溶胶和溶液。练习练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒、碘酒 B、无水酒精、无水酒精 C、蛋白质溶液、蛋白质溶液 D、钴玻璃、钴玻璃A B在外加电场作用下在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电胶体粒子在分散剂里向电极极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移动的现象作定向移动的现象,叫做电泳叫做电泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移动移动带正电荷带正电荷 3、电泳现象
30、电泳现象(电学性质电学性质)实例：实例：1.豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O),使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；速率；3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。(3)(3)加热加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀
31、或凝胶。时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性同时发生变性)。练习练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是质是 ()A、分散质颗粒直径都在、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间之间 B、能透过半透膜、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色、呈红褐色C 练习练习:下列事实：下列事实：用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐 水水泥的硬化泥的硬化 用明矾净水用明矾净水 河
32、海交汇处可河海交汇处可沉积沙洲沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞易出现堵塞 血液透析血液透析。其中与胶体知。其中与胶体知识有关的是识有关的是 （）A、B、C、D、全部都是、全部都是D第二讲 离子反应二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质。如：质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在
33、水溶液里只有一部分电离一部分电离 成离子成离子的电解质。如：的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区别：本质区别：是否能完全电离。是否能完全电离。电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。导电的化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里或熔化状态下都在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。不能导电的化合物。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的
34、电离：弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO+H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH三、离子反应三、离子反应有离子参加有离子参加或生成或生成的化学反应的化学反应。反应物的某些反应物的某些离子浓度减小离子浓度减小的过程的过程。3 3、离子反应离子反应发生的条件：发生的条件：n(1)(1)生成生成难溶性难溶性物质物质(见课本溶解性表见课本溶解性表)n(2)(2)生成难电离物质生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等)n(3)(3)生成挥发性物质生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应复分解反应，溶液中的氧化还原反应1 1、概念：概念：4 4、本质：本质：v复分解反应型复
35、分解反应型v氧化氧化还原型还原型强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂物质溶解性规律物质溶解性规律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都形成的盐都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。四、离子方程式四、离子方程式1 1、定义：定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反用
36、实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。应的式子。2 2、书写步骤：书写步骤：（1 1）写写 是基础是基础（2 2）拆拆 是关键是关键（3 3）删删 是途径是途径（4 4）查查 是保证是保证v易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式性盐）拆写成离子形式（原子守恒、（原子守恒、）写、写、拆、删拆、删、查、查v难溶物、难电离物质（难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、）、单质、气体、氧化物、单质、气体、氧化物、一律一律写写化学式化学式3 3、离子反应方程式的离子反应方程式的意义意义：表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的
37、离子反应H+OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应和水的中和反应五、离子方程式的正误判断五、离子方程式的正误判断(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。(2)(2)看看“=”=”、“”“”、“”、“”等符号是等符号是否正确。否正确。(3)(3)看物质是否可拆。看物质是否可拆。(4)(4)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。（5)5)看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。判断下列反应的离子方程式是否正确判断下列反应的离子方程式是否正确A.A.铁放入稀
38、硫酸中：铁放入稀硫酸中：2Fe2Fe6H6H+2Fe2Fe3+3+3H3H2 2 B.B.氯气跟水反应氯气跟水反应:ClCl2 2H H2 2O OH H+ClCl-ClOClO-C.C.盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应：2 22H2H+COCO2 2 H H2 2O OD.D.钠跟水反应钠跟水反应:NaNa H H2 2O O NaNa+OHOH-H H2 2 E.E.CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反应液反应 BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO44F.HF.H2 2SOSO4 4溶溶液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液反应液反应
39、BaBa2+2+OHOH-H H+SOSO4 42-2-BaSOBaSO44H H2 2O OG.G.过量过量COCO2 2通入烧碱溶液：通入烧碱溶液：COCO2 2+2OH+2OH-3 3 2-2-H H2 2O O 六、离子共存问题六、离子共存问题v离子间若能发生反应，则不能大量共存。离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质（3 3）生成难电离的物质生成难电离的物质（4 4）发生发生氧化还原氧化还原反应反应氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、H H+NO+NO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4
40、 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-等等)不能大量共存。不能大量共存。特别提示：要注意题目的特别提示：要注意题目的附加隐含条件附加隐含条件 （“酸性溶液酸性溶液”、“碱性溶液碱性溶液”、“无色无色溶液溶液”、“因发生因发生 氧化还原反应而不共存氧化还原反应而不共存”等等）和水和水（1 1）不能大量共存。不能大量共存。（2 2）与与OH-不能大量共存。不能大量共存。（3 3）既不能与既不能与H+大量大量共存，也不能与共存，也不能与OH-大量共存。大量共存。v归纳小结归纳小结如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、C
41、HCH3 3COOCOO-、ClOClO-如如NHNH4 4+、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等等如如HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-弱酸的酸根离子、弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 第三讲：氧化还原反应第三讲：氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电
42、子的反应。2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。过程。3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。原而形成的生成物。4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。质。5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。氧化剂具有的得到电
43、子的性质。2概念联系概念联系（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应全部是氧化还原反应；、置换反应全部是氧化还原反应；b、复分解反应全部是非氧化还原反应；、复分解反应全部是非氧化还原反应；c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。是非氧化还原反应。用集合概念表示如下：用集合概念表示如下：3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：桥法：（1）双线桥法）双线桥法 （2）单线桥法）单线桥法 OHClKClHClKClO223336 得5
44、e 失e5（3）强弱律）强弱律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）得ne 失ne 应用：应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。第三章 金属及其化合物把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应反应：2Na+O2=Na2O2(淡黄色淡黄色)过氧化钠过氧化钠 结论：结论：钠的熔点低
45、钠的熔点低 钠钠燃烧时产生黄色的火焰，燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的生成淡黄色的过过氧化钠。氧化钠。钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。火焰，生成淡黄色固体。一、金属和氧气的反应：一、金属和氧气的反应：现象现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应反应：4Na+O2=2Na2O(白色白色)取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性注意实验安全性!钠的取用镊子（不能用手接触）钠的取用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干煤油要用滤纸吸干
46、玻璃片上进行切割玻璃片上进行切割1 1、钠与、钠与氧气氧气反应反应常温：常温：4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）点燃：点燃：2Na+O2=Na2O2 （淡黄色）（淡黄色）点燃点燃产物的稳定性：产物的稳定性：Na2O Na2O2 科学视野：科学视野：特殊的氧化物特殊的氧化物Na2O2 Na2O2的性质的性质实验探究：实验探究：用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，吹入，吹入CO2。现象：现象：棉花剧烈燃烧棉花剧烈燃烧思考：为什么思考：为什么Na2O2与与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2
47、CO3+O2棉花剧烈燃烧棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途的用途：供氧剂、强氧化剂：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究：实验探究：用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，再滴加水。，再滴加水。现象：现象：科学探究：点燃镁条和加热铝箔科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属活泼金属空气空气表层生成氧化物（氧化膜）表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜氧化膜疏松疏松Fe2O3等等致密致密Al2O3等等2 2、其它金属与氧气其它金属与氧气反应反应现象：现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔
48、熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。光泽，熔化的铝不滴落。反应：反应：2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO 4Al+3O=2MgO 4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3点燃点燃二、金属与水的反应二、金属与水的反应现象现象：解释解释：金属钠浮在水面金属钠浮在水面密度比水小密度比水小 熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球反应放热，钠反应放热，钠的熔点低的熔点低 小球向各方向迅小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶速游动，发出嘶嘶声，最后消失。声，最后消失。反应剧烈，有反应剧烈，有气体生成气体生成溶液变成红色溶液变成红色 反应后溶液显反应后溶液显碱性碱性反应反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2 1
49、 1、金属钠与水反应、金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2失电子失电子得电子得电子还原剂还原剂 氧化剂氧化剂结论：结论：推测：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的应，实质上是跟水电离出的H H+反应；而酸比水更反应；而酸比水更易电离出易电离出H H+,酸中的酸中的H H+浓度比水中的浓度比水中的H H+浓度大。浓度大。实质：实质：2Na+2H+=2Na+H2探究：探究：金
50、属钠与金属钠与CuSOCuSO4 4溶液溶液反应反应 钠钠在液面上，在液面上，成小球，四处成小球，四处动，发出嘶嘶动，发出嘶嘶声，有声，有产生。产生。现象现象：1)2Na+2 H2O=2NaOH+H2 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4总反应方程式：总反应方程式：2Na+2 H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反应反应：现象现象:加热时试管内铁粉变红加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温高温2 2、其
