1、 北京市东城区2021-2022学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟，可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法正确的是A. 电解质溶液导电的过程发生了化学变化B. 原子核外电子发生跃迁属于化学变化C. 石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D. “碳中和”是指利用中和反应吸收CO2 2.下列化学用语或图示表示不正确的是A. HCl的电子式是 B. N2的结构式是C. 乙醇的结构模型是 D. Na的原子结构示意图是3. 下列分子中的碳原子
2、为sp杂化的是A. CH4 B. HCHO C. C2H2 D. C2H44. 下列实验所用主要仪器合理的是A. 除去粗盐中的少量泥沙分液漏斗B. 实验室用自来水制取蒸馏水冷凝管C. 配制一定质量分数的NaCl溶液容量瓶D. 用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液碱式滴定管5. 柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是A. 能与H2O形成氢键B. 能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C. 能在一定条件下发生消去反应D. 分子中含有手性碳原子6.下列方程式与所给事实不相符的是A. 向FeBr2中通入过量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
3、B. 实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O C. 铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2D. 将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO7. 用下图所示实验装置验证SO2的性质。下列说法不合理的是A. 中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B. 中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性作用C. 中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性 D. 为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气8. 下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验2NO2(g)N2O4(g)(红棕色) （无色）均有白色
4、沉淀产生白色沉淀（AgSCN）结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和SO42- Ag+与Fe2+不反应9. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断不正确的是A. 第一电离能：X ZY B. XZ2晶体属于共价晶体C. W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D. 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物10. 配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06 molL-1 和0.04 molL-1。下列关
5、于该溶液的说法不正确的是A. c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.10 molL-1B. 2c(CO32-) + c(HCO3-) c(Na+)C. 向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO32- + H2O HCO3- + OH-的平衡常数增大D. 向其中滴加少量NaOH溶液时，c(CO32)c(HCO3)的值增大11. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。 下列说法不正确的是 A. X的结构简式是 B. Y中含有酯基，Z中不含有酯基C. Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同D. Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构12. 热
6、激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。 图1 图2下列说法不正确的是A. 放电时，Li+向b极区移动B. 放电时，a极的电极反应是3Li13Si4 -11e- = 4Li7Si3 + 11Li+C. 该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D. 调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度13. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如下。下列说法不正确的是A. 中发生反应：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)
7、2+2NH4+B. 在和中，氨水参与反应的微粒相同C. X中所含阴离子是SO42-D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14. CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H1 = + 206 kJmol-1CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H2 = + 247 kJmol-1将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得n(H2)/n(CO)的值如下图所示。下列说法正确的是A. 由可知，CO(g
8、) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = + 41 kJmol-1B. 反应条件不变，若反应足够长时间，比先达到化学平衡状态 C.其他条件不变时，升高温度，的化学反应速率减小，的化学反应速率增大 D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中n(H2)/n(CO)的值第二部分本部分共5题，共58分。15. （11分）我国芒硝（Na2SO410H2O）储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要的价值。以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如下。（1）、中涉及的分离操作是 。（2）原料石灰石经反应_、CaO + H2O = Ca(OH)
9、2，可获得流程中所需的CO2和石灰乳。（3）HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知：温度相同时，溶解度sCa(OH)2 s(CaSO4)从平衡移动的角度解释HA在中反应起到的作用：_本流程中还利用了HA的性质是_。（4）溶液c中含有少量NaHCO3，但不会影响钠的利用率，原因是_（用化学方程式表示）。利用电解法制备NaOH（如下图所示）。（5）产生OH-的电极反应是_，NaOH在_（填“A”或“C”）区生成。（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：H2 - 2e- = 2H+。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能_
10、（填“增大”、“减小”或“不变”）。 16. （11分）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。（1）基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是。在元素周期表中，该元素属于_（填“d”或“ds”）区。（2）Co(NH3)5ClCl2是Co3+的一种重要配合物。该配合物的一种配体是NH3，NH3的空间结构呈_形，是_（填“极性”或“非极性”）分子。该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个_轨道和3个_轨道。涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51 g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，_（补全
11、实验操作和数据）。相对分子质量：Co(NH3)5ClCl2 250.5 AgCl 143.5（3）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含型和型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。 图1 图2图2中型小立方体分别是b、_（填字母序号）。钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co):N(Al):N(O) = _。17.（11分）伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如下。已知：. . . （1）邻二溴苯（A）只有一种结构，是因为苯环中除了键外，还有_键，使得其中碳碳键完全相同。（2）试剂a的结构简式是_。（3）C中含氧官能团的名称是_。（4）EF的化学方程式是_。（5）试剂b的结构简
12、式是_。（6）I伐伦克林的反应类型是_。（7）步骤EF在整个合成路线中起到重要的作用。若无此步骤，可能导致在步骤_中有副反应发生。18.（12分）CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。（1）生成CH3Cl的化学方程式是_。（2）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl、CH3）反应，包括以下几步：链引发链传递 链终止Cl + CH4 CH3+ HClCH3+ Cl2 CH3Cl + Cl2Cl Cl2Cl + CH3 CH3Cl写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：_，_。不同卤原子自由基（X）均可夺取CH4中的H，反应通式：X + CH4 CH
13、3+ HX H。已知：25，101 kPa时，CH4中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是439 kJmol-1和431 kJmol-1。 a.当X为Cl时，H=_kJmol-1。b.若X依次为F、Cl、Br、I，H随着原子序数增大逐渐_（填“增大”或“减小”），结合原子结构解释原因：_。探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如下。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合设计实验几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷a.由
14、B和D得出的结论是_。b.依据上述机理，解释C中没有氯代甲烷的原因:_。（3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。推知-CH3中C-H键能比中C-H键能_（填“大”或“小”）。19. （12分）向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是 。【猜测】棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。【实验】设计如下实验验证I2被氧化装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液本实验中，试剂a作_剂（填“氧化”或“还原”）。甲能证实I2被氧化而
15、乙不能，原因是_。【实验】通过如下实验可测定x。操作A i取v mL c molL1 KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去；ii边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，_，试纸不变蓝。iii冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀（I2）；iv立即用a molL1 Na2S2O3标准溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液b mL。已知：I2 += + 2II + I2 （棕黄色）I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是_。（4）结合数据，
16、计算可得x = _（用代数式表示）。【反思】（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于中的n(KI)的 （填数字）倍。（6）从平衡移动的角度解释中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：_。北京市东城区2021-2022学年第二学期高三综合练习（一）化学参考答案及评分标准注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分题号1234567答案ABCBDAD题号891011121314答案ABCBCBD15.高温（1）过滤（2）CaCO3 = CaO + CO2（3）由于溶解度sCa(OH)2 s(CaSO4)，Ca(OH)2 + Na2SO4 CaSO
17、4 + 2NaOH正反应限度小；加入HA，消耗NaOH，使上述平衡正向移动，促使CaSO4生成。 难溶于水（4）NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3 + H2O（5）2H2O + 2e- = 2OH- + H2 C（6）减小16. （1） d（2）三角锥、极性 4s 4p 充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后沉重，测得其质量为2.87g（3）d e g 1：2：417.（1）大（2）（3）醛基（4）（5）OHC-CHO（6）HI（或FG）18. （1） CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl（2） CH3Cl + ClCH2Cl + HCl，CH2Cl+Cl2 CH
18、2Cl2 + Cl a. +8 b.增大同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小 a.光照时发生链引发的物质是Cl2而不是CH4 b.黑暗中发生 2Cl Cl2，一段时间后体系中几乎无Cl存在，无法进行链传递（3）大19. （1）2I- + Cl2 = 2Cl- + I2（2）还原通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成（3）将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口（4）abcv -1（5）7（6）随滴定反应进行， c(I)增大，使I + I2 I3-平衡正向移动，促进I2溶解，c(I3-)增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于c(I-)增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅
