1、1（考考试试时时间间：90 分分钟钟 满满分分：100 分分 共共 10 页页）卷卷（共共 52 分分）可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Fe56一一、单单项项选选择择题题（每每小小题题只只有有 1 个个选选项项符符合合题题意意，每每题题 2 分分）1.某可逆反应 aAbBcC 在某温度下的平衡常数为 K(K1)，反应热为H。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则H 和 K 数值的相应变化为()A写成 2aA2bB2cC，H 值、K 值均扩大了一倍B写成 2aA2bB2cC，H 值变为原来的平方，K 值扩大了一倍C写成 cCaAbB，
2、H 值、K 值变为原来的相反数D写成 cCaAbB，H 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数2.CH4和 Cl2反应生成 CH3Cl 和 HCl 的部分反应进程如图所示。已知总反应分 3 步进行:第 1 步 ClCl(g)2Cl(g)H1=+242.7 kJmol-1;第 2 步 CH4(g)+Cl(g)CH3(g)+HCl(g)H2;第 3 步CH3(g)+ClCl(g)CH3Cl(g)+Cl(g)H3。下列有关说法正确的是()A.H20，工业上可利用此反应生产合成氨原料气 H2，下列有关该反应的图象正确的是（）哈九中哈九中 2021 级高二上学期级高二上学期开学开学测化学学科试题测化学
3、学科试题26已知反应：2NO2(g)N2O4(g)。在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一容积为 2L 的密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A图中的两条曲线，X 是表示 N2O4浓度随时间的变化曲线B前 10min 内用 c(NO2)表示的化学反应速率为 0.04molL-1min-1C25min 时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为 1LDa、b、c、d 四个点对应的体系，颜色最深的是 d 点7.反应 2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)的速率方程为 v=kc(H2)c(NO),该反应在不同条件下的反应速率如下:下
4、列说法正确的是（）A.T2Ea(逆)C.温度升高,k正与 k逆均增大D.在恒容的密闭容器中,若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态9下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A2242NO(g)N O(g)0H，把2NO球浸泡在冰水中，气体颜色变浅B与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去2Cl中的HCl，更有利于减少2Cl的损失C2H(g)、2I(g)和HI(g)组成的平衡体系在减小体积加压后，颜色最终比原来深D将混合气体中的 SO3及时液化并分离，有利于工业制取 SO310.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得 C 的浓度为 0.
5、50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得 C 的浓度变为 0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（）AC 的体积分数增大了BA 的转化率降低了C在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小Dx+yz311在 160、200 条件下,分别向两个容积为 2 L 的刚性容器中充入 2 mol CO 和 2 mol N2O(g),发生反应:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)HbdD.160 时,该反应的压强平衡常数 Kp=912.气态醋酸中存在平衡(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)H。实验测得压强分别为 p1和 p2时,上述平衡体系中气体的平
6、均摩尔质量()随温度(T)的变化如图所示（已知醋酸相对分子质量为 60）。下列说法不正确的是（）A.p1p2B.H0B反应速率：abvv正正Ca 点平衡常数：K12D气体的总物质的量：acn”“”“”或“=”，下同），a 点的正反应速率_b点的逆反应速率。26（16 分）金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（TiO2）转化为 TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）TiO2转化为 TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在 1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（）直接氯化：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（
7、g）H1172kJmol1，Kp11.0102（）碳氯化：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）H251kJmol1，Kp21.21012Pa反应 2C（s）+O2（g）2CO（g）的H 为kJmol1，KpPa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 _。对于碳氯化反应：增大压强，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率_（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）在 1.0105Pa，将 TiO2、C、Cl2以物质的量比 1：2.2：2 进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。9反应 C（s）+C
8、O2（g）2CO（g）的平衡常数 Kp（1400）Pa。图中显示，在 200平衡时 TiO2几乎完全转化为 TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_。（3）TiO2碳 氯 化 是 一 个“气 固 固”反 应，有 利 于 TiO2 C“固 固”接 触 的 措 施 是_。27.（16 分）CO、H2是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。（1）CO 还原法处理大气污染物 SO2 2CO(g)+SO2(g)催化剂S(s)+2CO2(g)H=-270 kJmol1，该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为_。在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是。a若混合气体密度保
9、持不变，则已达平衡状态b达平衡后若再充人一定量 CO2，平衡常数保持不变c分离出部分 S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动d从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变向 2 L 恒温恒容密闭容器中通人 2 mol CO、1 mol SO2，分别进行 a、b、c 三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)催化剂S(s)+2CO2(g)H=-270 kJmol1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是(用 a、b、c 表示)，实验 a 从反应开始至 45s 达到平衡，则该过程反应速率 v(SO2)(结果保留 2 位有效数字)。（2）利用 CO、H2可
10、制备天然气，主要反应为：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2 kJmol1；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.0 kJmol1；H2O(l)H2O(g)H3=+44 kJmol1。回答下列问题：反应 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)的H4=kJmol1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器 A、恒容容器 B 中加人 1molCO2和 4molH2的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或10吸收的热量较多的是(填“A”或“B)。在恒压管道反应器中按 n(H2):n(CO)=3:1 通入原料气，在催化剂作用下制备合成
11、天然气，400 p总为 100 kPa 时反应体系平衡组成如下表所示：组分CH4H2OH2CO2CO体积分数/%45.042.510.01.501.00则该条件下 CO 的总转化率=。制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。积碳反应为：反应 I：CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+75 kJmol1；反应 II：2CO(g)C(s)+CO2(g)H=-172 kJmol1，平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是。A.曲线 1 在 700 800积碳量减小的原因可能是反应 II 逆向移动B.曲线 2、3 在 550 800积碳量较低的主要原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小C.水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至 550以下，有利于减少积碳
