1、人教版高一化学（必修1）第三章第二节第一课时第三章第二节第一课时钠的重要化合物说课钠的重要化合物说课说课人：吴晓林说课人：吴晓林第1页，共15页。钠的重要化合物说说课课内内容容一、教材分析一、教材分析二、学情分析二、学情分析三、教法、学法与教学手段三、教法、学法与教学手段四、教学程序设计四、教学程序设计五、板书设计五、板书设计第2页，共15页。一、教材分析一、教材分析1、教材的作用和地位本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的
2、了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。第3页，共15页。2、教学目标【知识与技能知识与技能】通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。【过程与方法过程与方法】(1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。(2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。第4页，共15页。【情感态度与价值观情感态度与价值观】
3、通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。第5页，共15页。3、教学重难点及课时安排根据高一学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：Na2O2的性质及用途；教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应课时安排:1课时第6页，共15页。二、学情分析二、学情分析1学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和离子反应、氧化还原反应这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般
4、方法。第7页，共15页。2学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用对比的方法认识物质性质。第8页，共15页。三、教法、学法与教学手段三、教法、学法与教学手段1、教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题设计实验观察现象分析原因得出结论的程序进行教学。2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察
5、现象分析原因得出结论综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。3、教学手段：运用多媒体和演示实验优化课堂教学第9页，共15页。四、教学程序设计四、教学程序设计【新课引入新课引入】：设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验【实验探究实验探究】：1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着引导分析：棉花为什么能够燃烧？如何符合燃烧的三要素？从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。第10页，共15页。为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，使学生在标出电子转移方向和数目
6、时不会出现错误，强化了氧化还原反应的知识。2.“吹气生火“实验探究结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2的用途（氧化剂、漂白剂、供氧剂）这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。3.Na2O 的性质 碱性氧化物的通性第11页，共15页。【创新应用创新应用】：创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 指导思考：“固液
7、气体”探讨交流：展示各自的设计。创新应用二：金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？指导思考：结构性质保存、应用 回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂【总结归纳】【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2、Na2O知识的整理。第12页，共15页。Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应(方程式)与CO2反应(方程式)特性用途-【练习强化练习强化】：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比第13页，共15页。五、板书设计五、板书设计钠的重要化合物(a)Na2O2 1、物理性质：淡黄色、固态2、化学性质 Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+O2 Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O23、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂(b)Na2O碱性氧化物的通性第14页，共15页。第15页，共15页。
