1、山东省青岛市黄岛区2019-2020学年高二化学上学期期中试题说明：1本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分。2第I卷(选择题)答案涂在答题卡上。第II卷必须用0.5mm黑色中性笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共45分）一、选择题（包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法不正确的是 A“丹砂(HgS)烧之成
2、水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行D“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应2下列说法不正确的是A平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动B对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应进行的程度不一定越大C工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率D实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率3a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c 相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时，H+移向d极，则四种
3、金属的活动性顺序由强到弱的顺序为Aabcd Bacdb Ccabd D bdca 4下列反应属于放热反应，且能设计成原电池的是ABa(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 B铝片与稀H2SO4反应 C灼热的炭与CO2反应 D NH4NO3固体与Ba(OH)28H2O晶体反应5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨 钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) ABCD6下列说法或表示方法正确的是 A相同条件下，S(g
4、)+O2(g)SO2(g) H1；S(s)+O2(g)SO2(g) H2，则H1H2 B由C(石墨)C(金刚石)H=1.9kJmol1可知：金刚石比石墨稳定C已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=285.8kJ mol1D已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H57.4 kJmol172019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子
5、电池发展史上做出杰出贡献的三位科学家。某锂离子电池放电时，电池的总反应可以表示为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，下列说法不正确的是 A放电时Li由电池的负极向正极移动B放电时，正极的电极反应式为LixC6 6exLi+C6C充电时的阳极电极反应式为LiCoO2xeLi1-xCoO2+xLiD在整个充放电过程中，至少存在三种形式的能量转化8某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入8 mol A和4 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min达平衡，测得生成3.2mol C，下列说法正确的是A前2 min，D的平均反应速率为0.4 molL
6、1min1BB的平衡转化率是40C其他条件不变，增大该体系的压强，平衡不移动D其他条件不变，向平衡体系中充入B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质Y2O3Na2O，允许O2自由移动。下列叙述正确的是A分析仪工作时，电子由电极b流向电极aB分析仪工作时，电池内电路中O2由电极a流向电极b C电极a的反应式为：CH4+4O28eCO2+2H2OD当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移4mol10氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N2(g)+3H2(g)2NH3(g
7、) H0(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列说法不正确的是A图中T1和T2的关系是：T2T1B在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的 转化率最高的是bC在起始体系中n(N2):n(H2)=1:3时，反应后氨的百分含量最大D反应体系中活化分子的百分含量db二、选择题(包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共15分)11下列说法正确的是A水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O+OHB常温下，向水中加入H2SO4溶液，H浓度增大，KW增大C将纯水加热到100，pH6，显酸性D常温下，将0.1molL1的NaOH溶液稀释到原来体积的10倍，所得溶液pH1212研究
8、青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，有关说法不正确的是A青铜器发生吸氧腐蚀，图中c作负极，被氧化B正极发生的电极反应为O2+ 4e+2H2O=4OHC若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48LD环境中的Cl与电极产物生成a的离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl13对于反应mA(g)nB(g)pC(g)的有关平衡图像如下，判断正确的是A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应mnpC图3中，表示反应速率v正v逆的是点1D图4
9、中，a曲线使用了催化剂14如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是AX是负极，Y是正极 BCuSO4溶液的pH减小Ca极产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色D若电路中转移了0.02 mol e，Fe电极增重0.64g 15一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确
10、的是A该反应正反应为放热反应B容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL1min1C容器中，a0.55 molD若容器为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%第卷(非选择题，共55分)二、根据题意填空、简答（共5道大题，55分，答案填写在答题卡上。）16(12分)影响化学反应速率的因素很多，某化学小组进行了以下实验探究。 探究一 备选药品：镁片、铝片、0.500 molL1H2SO4、18.4 molL1H2SO4。甲同学研究的实验报告：实验步骤现象结论用砂纸打磨镁片和铝片；分别取5mL某浓度的硫酸于两支试管中；将镁片和铝片同时投入到试管中。金属的性质越活泼，反应速率越快(1
11、)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是 ；步骤中所用H2SO4的浓度为 。(2)实验报告中“现象”为 。探究二 实验室经常用Na2S2O3与H2SO4的反应探究化学反应速率的影响因素，利用图所示装置进行实验，观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。(3)请用化学方程式表示出该实验的反应原理 。乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据并绘制出如图所示图像。020s内反应速率v1=_mLs1，80100s内反应速率v2=_mLs1。不考虑实验测量误差，分析速率差异的主要原因是。17(7分)在某温度下的水溶液中，c(H)=10xmolL1 ，c(OH)=1
12、0ymolL1。x与y的关系如图所示(已知lg2=0.3)，回答下列问题：(1)水的离子积为_。(2)0.01molL1 H2SO4溶液的pH= 。 (3)pH7的溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH)1.01012 molL1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH_；中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为_。18(14分)甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=70.8 kJmol1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=90.5 kJmol1 写出由CH4和O2制取CH3
13、OH(g)的热化学方程式 对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，回答下列问题：(1)图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)= ，CO的转化率为 。(2) 在容积为2L的刚性密闭容器中充入5mol CO和10mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。计算B点的平衡常数KB ；达到平衡时，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH(g)，反应向 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。比较KA、KB的大小：KA KB(填“大于”“小于”或“
14、等于”)。能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母序号)。AH2的体积分数不再改变BH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变19(10分) (1)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_极连接，电极反应式为_。放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生_反应(填“氧化”或“还原”)(2)按如图所示装置进行下列不同的操作： 将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合 (
15、填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀， 只闭合 ，该防护法称为 。只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为 L(标准状况)。20(12分)对氮及其化合物的研究具有重要意义。(1)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应包含以下两个基元反应： 2NO(g)N2O2(g) (快)；H10 1正=k1正c2(NO)、 1逆=k1逆c(N2O2)； N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢)；H202正=k2正c(N2O2)c(O2)、 2逆=k2逆c2(NO2)；决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率快慢的基元反应是 (填标号)；一
16、定条件下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K (用含有k1正、k1逆、k2正、k2逆 的代数式表示)(2)使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H0副反应为：4NH3(g)+4O2 (g)2N2O(g)+6H2O(g) H0某化学小组在恒容密闭容器中进行实验模拟，起始投入一定量NH3、NO和O2，测定在不同温度、相同时间内各组分的浓度，数据如下表：浓度(103molL1)温度(K) 350400450550600650700H2O195450600675720765780N213030040045
17、0440420390NH348031021016013010090分析表中数据，可知：N2浓度的变化趋势为 ，试解释原因 。根据表中数据推测：副反应开始发生的温度区间是 。 (3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下：请写出氮气在固氮酶作用下发生反应的化学方程式 。2019-2020学年度第一学期期中学业水平检测高二化学试题答案123456789101112131415ACDBBABBCBADCCDCDAC16. （共12分）（1）除去金属表面的氧化物或氧化膜（2分） 0.500 molL1或0.5molL1（2分，不写单位不得分
18、）（2）镁片和铝片与硫酸均反应，镁片表面产生气泡比铝片快（2分，只要能体现出镁反应快，铝反应慢即可）(3) Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O（2分，不写气体、沉淀符号不扣分）0.90或0.9（1分） 0.40或0.4（1分） 随反应的不断进行，Na2S2O3和H2SO4或反应物的浓度逐渐降低，反应速率减小（2分） 17. （共7分）（1）1013 mol2L2 （1分，不写单位也得分） （2）1.7 （1分）（3）碱性 （1分） （4）12 （2分） 0.01mol（2分，不写单位不得分）18. （共14分，每空2分）2CH4(g)+O2(g)= CH3OH(g) H=251
19、.8 kJ mol1（热化学方程式有错就不得分）（1）0.3molL1 min1（速率值和单位出错就不得分）83.3 （2）4 正反应方向 小于（小于用符号不得分） AD（错选不得分，漏选得1分） 19. （10分）（1）负 （1分） Fe (OH)22 eFe2OH （2分） 氧化（1分）（2）K1 （1分） K2 （1分）外加电源阴极保护法(或阴极电保护法) （2分） 1.12（2分）20. （共12分，每空2分）（1） K (2) 先增大后减小 500K之前反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；500K之后反应已达到平衡状态，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动， N2浓度降低；副反应程度增大，生成N2也减少 （副反应不带不扣分） 550K600K之间（不带单位扣1分） (3) N26H6MV+2NH36MV2+8
