1、20202021学年度第一学期期中教学检测高二化学(选修4)试题注意事项:1.本试卷共6页,全卷满分100分;2.答卷前,考生须准确填写自己的姓名、准考证号,并认真核准条形码上的姓名、准考证号;3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂,第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写,涂写要工整、清晰;4.考试结束后,监考员将答题卡按顺序收回,装袋整理;试题卷不回收。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23第I卷（选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A.食
2、品、蔬菜财存在冰箱或冰柜里B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C.把块状煤碾成粉状再燃烧D.制造蜂窝煤时加入生石灰2.下列变化过程中,S0的是A.Na2Os和CO2g化合生成Na2CO3sB.氯气的液化C. 氯化钠固体溶于水D. 氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3.一定条件下,下列表示4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og的反应速率中,最快的是A.vNH3=0.8molL-1s-1B.vO2=0.9molL-1s-1C.vNO=0.6molL-1s-1D.vH2O=1.0molL-1s-14.下列各组物质中,都是强电解质的是A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、,CH3COOH、,Na2SC
3、.NaOH、CaOH2、NH3H2OD.HClO、NaF、BaOH25.高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3s+COg23Fes+CO2gH0,欲提高CO的转化率,可采取的措施是增加Fe2O3的量移出部分CO2提高反应温度减小容器的容积加入合适的催化剂降低反应温度A.B.C.D.6.下列关于平衡常数K的说法正确的是A.加入催化剂可能会改变平衡常数KB.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.平衡常数K与反应本身及温度有关D.K越大,反应物的转化率越小7.在密闭容器中进行反应:X2g+Y2g2Zg。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,一定条件
4、下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L8.下列关于反应与能量的说法正确的是A.H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下,H不同B.氢氧化钠与盐酸反应中,盐酸足量,则氢氧化钠越多,中和热越大C.已知1mol红磷转化为1mol白磷,需吸收18.39kJ的能量,则红磷比白磷稳定D.催化剂能加快反应速率,是因为它能减小反应的焓变9.将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生反应:2Ag+3Bg2Cg+zDg,2s末A的转化率为50%,测得vD=0.25molL-1s-1,下列推断不正
5、确的是A.2s末,容器内的压强是初始的78倍B.2s末,B的浓度为0.5mol/LC.2s时C的体积分数为27D.z=210.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻改变条件的说法正确的是A.2SO2g+O2g2SO3gH0,t1时刻升高温度B.4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgH0,t1时刻增大压强D.Cs+H2OgCOg+H2gH0,t1时刻升高温度11.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从表格中判断以下说法中不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在
6、冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱12.有反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出akJ的热量,且知断开1molO2需要吸收bkJ的热量,断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。则断开1molH-O键比断开1molH-Cl键所需能量高A.a+2b-4c8kJB.a+b-2c4kJC.b-a-2c4kJD.2b-a-4c8kJ13.已知:25C时,HCOOH的电离平衡常数K=1.7510-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.410-7、K2=4.710-11。下列说法不正确的是
7、A.向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B.25C时,向甲酸溶液中加入NaOH溶液,HCOOH的电离程度和K均增大C.向甲酸溶液中加入蒸馏水,cH+减小D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体,cH+减小14.两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的颜色相同的NO2g和Br2g,迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化),下列说法正确的是A.aa过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅B.a、b的颜色一样深C.a中的cNO2一定比b中的cBr2小D.a的压强比a的压强2倍要小,b的压强为b的压强的2倍15.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:Ss+2K
8、NO3s+3Cs=K2Ss+N2g+3CO2gH=xkJ/mol已知:碳的燃烧热H1=akJ/molSs+2Ks=K2SsH2=bkJ/mol2Ks+N2g+3O2g=2KNO3sH3=ckJ/mol,则x为A.a+b-cB.3a+b-cC.c-3a-bD.c-a-b16.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛,如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值lgK与温中的数据判断下列说法正确的是A.反应和均为放热反应B.升高温度,反应的反应速率减小C.在1000C时,反应和反应体系中N2的浓度一定相等D.在常温下,利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大第II卷(非选择题共52
9、分)二、非选择题(本大题共5小题,计52分)17.(10分)按要求回答问题。(1)依据事实,写出下列反应的热化学方程式:2molH2与2molI2蒸气完全反应时生成碘化氢气体,放出29.8kJ的热量:。1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:。(2)下图所示反应是（填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H=kJmol-1(用含E1,E2的代数式表示)。(3)已知热化学方程式:H2g+12O2g=H2OgH=-241.8kJ/mol,该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为kJ/mol。(4)如图是中和热的测定实验装置。从实验装置
10、图看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。该实验常用0.50molL-1HCl和0.55molL-1NaOH溶液各50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用次。18.(10分)某温度时,在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表中数据:(1)体系中发生反应的化学方程式是。(2)该反应在03min内vZ=(精确到0.001)mol/(Lmin)。(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于。(4)如果该反应是放热反应,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)。曲线1、2、3所对应改变
11、的实验条件分别是:1,2,3。(5)如果起始加人X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol,在原温度下达平衡时,X的转化率为1,则1.(填“”、“”、“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”)盐“酸。(4)分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积V随时间t变化的示意图正确的是（填字母）。（表示盐酸,表示醋酸）(5)将0.1molL-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是(填字母)。a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多21.(12分)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与C
12、l2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NOg+Cl2g2ClNOg。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2gK12NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgK22NOg+Cl2g2ClNOgK3则K1、K2、K3之间的关系为K3=。(2)TC时,2NOg+Cl2g2ClNOg的正反应速率表达式为v正=kcnClNO,测得速率和浓度的关系如下表:n=;k=.(注明单位)。(3)在2L的恒容密闭容器中充人4molNOg和2molCl2g,不同温度下测得cCINO与时间的关系如图I。(1)温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志有(填字母)。a.混合气体体积保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变d.气体颜色保持不变e.vClNO=vNOf.NO与ClNO的物质的量比值保持不变反应开始到10min时vCl2=molL-1min-1。温度为T2时,10min时反应已经达到平衡,该反应的平衡常数K=。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NOg和Cl2g,平衡时ClNO的体积分数随nNOnCl2的变化如图II,则A、B、C三个状态中,NO的转化率最小的是点;当nNOnCl2=3时,达到平衡状态时ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。
